河南省洛阳市新安县第一高级中学高三化学热身练试题

高三年级月考试题化学试卷1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。

下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。

则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g ．mol -1的混合气体进行喷泉实验。

高中化学学习材料河南省新安县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、白D.白、黑、白【答案】D【解析】最后的颜色。

考查HNO3的氧化性、H2SO4的脱水性、氯水漂白性。

2．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到D．Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物【答案】B【解析】试题分析：纯碱属于盐；Mg、Al分别用电解法得到，Fe可用热分解法得到；两性化合物指能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物，NaHCO3虽然既能与酸反应又能与碱反应，但是它是酸式盐，显碱性。

考点：酸碱盐的区分、电解质与非电解质、金属冶炼、两性化合物。

点评：本题需要学生对酸碱盐、电解质与非电解质的进行区分，并考察了常见金属冶炼方法及两性化合物的概念，关键在于抓住每个分类的化学概念中的关键，如电解质和非电解质都要是化合物。

3．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。

除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是：（）A. 加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸B. 加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸C. 加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液D. 加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸【答案】D【解析】试题分析：由于氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）2+。

除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸，答案选4]D。

新安一高2022届高三考前模拟考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 K-39 Mn-55 Fe- -56一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

7．第24 届冬奥会于2022 年2 月4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。

下列说法不正确的是A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理8．关于以下实验的说法正确的是9．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y 的最高价氧化物的水化物可溶于X 和Z 的最高价氧化物的水化物D．化合物M 中所有的原子均满足8 电子稳定结构10．化学家合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代所得到的。

下列叙述正确的是A．并四苯是苯的同系物B．一溴并四苯有4 种C．十二苯取代并四苯的分子式为C90H60D．十二苯取代并四苯和并四苯中的官能团均为碳碳双键11. 我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。

下列说法不正确的是A. ①③均为取代反应，②为加成反应B. 1mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗4mol NaOHC. 合成DMC 的总反应中CH3OH 和CO2是反应物D. ①中催化剂的作用是使O-H 键断裂活化12.我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。

2022-2023学年河南省洛阳市新安县第一高级中学高三上学期12月线上考试（实验班）化学试题1. 2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就，下列说法不正确的是A．人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①钙离子的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：。

其中说法正确的是A．④⑤⑥B．①②③④⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦3.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)，加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。

试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是A．铁铜合金B．镁铁合金C．钠铝合金D．铁铝合金4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．溶液含有个电子C．和充分反应后分子总数小于D．8.8g由、组成的混合气体中，所含原子数目为5.下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是A．加入产生气泡的溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：B．向溶液中通入少量的：C．溶于过量氢碘酸溶液中：D．明矾溶液与过量氨水混合：7.下列说法或表示法正确的是A．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量B．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：C．在稀溶液中：，若将含的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，实验应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度8.8. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A． A B． B C． C D． D9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．C．D．10.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

河南省洛阳市新安县第一高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－ > Cl－ > S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤参考答案：A略2. 下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略3. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是（）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略4. （2001·广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.甘油和水参考答案：BD略5. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。

2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.金属材料在当今社会有着广泛的用途，下列关于金属的说法错误的是()A. 人类历史广泛使用金属材料的顺序依次是Cu、Fe、Al，这与金属活动性有着内在的联系B. “真金不怕火炼”说的是金(Au)的熔点非常高，不易熔融C. 我们使用的金属材料一般都不是纯金属，但其熔点一般都低于纯金属D. 若金属失火不宜使用泡沫灭火器灭火2.通过CO变换可以获得更多的氢气，其反应方程式为：CO+H2O=CO2+H2，当前CO变换过程有多种工艺，其中Cu催化CO变换几种可能的机理及各基元反应的活化能(Ea/eV)如图所示，下列说法正确的是()A. 从整个反应历程上看，线路(1)的反应机理在能量上最不利，不易进行B. 由图知H−H的键能是97.4kJ⋅mol−1C. 上图各路线总反应的活化能及反应热均相同D. 路线(3)的历程中决定整个反应速率的步骤是CO2(s)+H(s)+H(s)→CO2(s)+H2(g)3.证据推理是学习化学的重要方法，下表证据与推理的关系正确的是()选项证据推理A将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中，产生黑色沉淀酸性：H2S>CH3COOHB一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2−3min，有蓝色沉淀出现铁片上发生了吸氧腐蚀C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)D向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应A. AB. BC. CD. D4.XYZO4电池是新能源汽车的动力电池之一。

X、Y、Z是前四周期元素，其中X是最轻的金属，是制造电池的理想物质；Y是一种常见金属，其合金在生活中用量最大，用途最广，并以这种元素命名了一个时代；Z的最高价含氧酸是一种中强酸−M。

2020-2021学年高三入学测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 N 14 Na 23 Fe56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A. NH4Cl的电离方程式NH4Cl NH3↑ +HClB . HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D .Cl- 的结构示意图：3 .我国拥有自主知识产权的铷( Rb) 原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第I A族元素，37 Rb的说法正确的是（）A. 元素的金属性：K>RbB. 中子数为50的Rb的核素：50Rb37C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb<1D .最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH <RbOH4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )A 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B.酸、碱、盐可能都不含金属元素C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素5. 实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是(A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37.设N A为阿伏加德罗常数的值。

某某省新安县第一高级中学2021届高三化学下学期二练热身练试题本试卷总分 300 分，考试时间 150 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。

共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列“中国制造”所用的材料与组成成分均正确的是（）A．宇航服所用聚酯纤维是一种有机高分子材料B．“嫦娥 5 号”带回的月壤中富含4He 与地球上的3He 互为同素异形体C．港珠澳大桥所用的硅酸盐水泥为新型非金属材料D．“奋斗号”载人潜艇外壳所用材料为高强度金属材料是纯钛8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（）A．10.1gN(C2H5)3A2中所含的电子数目为 16 N AC．2molAu 与2molH2中所含的分子数目均为2 N AD．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5 N A9．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是（）A．用甲装置证明非金属性 S>C>Si B．用乙装置制备并收集 NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水 MgCl210．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。

其主要成分紫草素的结构如右图。

下列关于紫草素的说法错误的是（）A．分子式为 C16H16O5B．分子中所有碳原子可能共平面C．能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色 D．既能与酸又能与醇发生酯化反应11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。

下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．X 的氟化物 XF 3 中原子均为 8 电子稳定结构D．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应12．2019 年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ +HO2-，Ka=2.4×10 -12）。

学年洛阳市新安一高高三（上）化学金属及其化合物单元测试卷时间100分钟共计100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F e 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。

”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是( )A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法2、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．73、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.14 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝4484、已知X、Y为单质，Z为化合物。

X＋Y――→点燃Z――→溶于水Z溶液――→惰性电极电解X＋Y能实现上述转化关系的是( )A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu5、实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)――→NaOH aq NaAlO 2(aq)――→过量HCl aqAl(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖aqAg(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl aq FeCl 3(aq) 7、下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积)与对应的选项相符的是( )A ．向1 L 浓度均为0.1 mol ·L －1的NaAlO 2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol ·L－1的稀H 2SO 4B ．向1 L 浓度分别为0.1 mol ·L －1和0.3 mol ·L －1的AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol ·L －1的稀NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水8、天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限。

2020年河南省洛阳市新安县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是（）A．除去氮气中的氧气（镁粉）B．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）C．除去苯中的苯酚（浓溴水）D．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）参考答案：答案：D2. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应：2NO（g）＋ 2CO（g） 2CO2（g）＋ N2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A略3. 往100ml 1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml 4mol·L Ba(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是( )A．15.6g B．69.9g C．93.2g D．85.5g参考答案：C略4. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥参考答案：答案：B5. 若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、b＝a－n－mB、离子半径A m＋<B n－C、原子半径A<BD、A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略6. 下列叙述正确的是()。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。

2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实(实实实实实实实实实)实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实实a实实实实b实实实实c实实实实实实d实实实实A实实实实实实NH3H2OB实实实Cu NO2H2OC实实实Na2SO3SO2NaOH实实D实实实Cu NO NaOH实实A．A B．B C．C D．D2.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()A ．NaOH 的电子式为B ．加入的H 2O 2起氧化作用C ．ClO 2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO 3﹣+SO 2 ═2ClO 2+SO 42﹣D ．操作②实验方法是重结晶3．下列化学用语正确的是( )A ．聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2B ．丙烷分子的比例模型：C ．甲醛分子的电子式：D ．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。

下列说法不正确的是( )A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-4SO )>c(H +)>c(OH -)B ．点b 所示溶液中:c(+4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )NH)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1D．点d所示溶液中:c(+45.下列实验实～实中，正确的是（）A．实验实：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验实：除去Cl2中的HClC．实验实：用水吸收NH3D．实验实：制备乙酸乙酯6．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市新安县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A ．过滤法B ．蒸馏法C ．分液法D ．冰冻法【答案】B【解析】试题分析：蒸馏法可得到纯净水，故可以进行海水淡化。

考点：海水淡化点评：海水淡化是化学新能源的热点话题，考查学生对社会热点的关注程度，实际还是考查学生的基础化学知识，蒸馏法。

2．具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )A ．C 3H 7Br B.C 4H 9Br C.C 5H 11Br D.C 6H 13Br【答案】C【解析】试题分析：一溴代烷的水解产物是一元醇，醇发生催化氧化的生成物是醛，即相当于是R －CHO 。

可以氧化成4种不同结构的醛，这说明R 有4种不同的结构，所以符合条件的是丁基，即－C 4H 9，所以答案选C 。

考点：考查卤代烃水解、醇的催化氧化以及同分异构体的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，难易适中，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

该题的关键是学会思维转换。

3．下列化学用语或模型正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的电子式：C ．硫离子结构示意图：D ．次氯酸的电子式：O H Cl【答案】B【解析】试题分析：氯化氢是共价化合物，电子式是，A不正确；硫离子的质子数是16个，C不正确；D不正确，应该是，所以答案选B。

考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。

2020年河南省洛阳市新安县第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：A2. 下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 molD．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L参考答案：B略3. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca （OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；2综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．4. 下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。

河南省洛阳市新安县第一高级中学2022届高三化学热身练试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至4页。

第Ⅱ卷5至10页。

答题卷11至16页。

全卷共300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷(选择题126分)相对原子质量(原子量):H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A.铝离子（Al3+）和钠离子（Na+）的半径B.16O和18O原子中的中子数C.相同温度下,浓度均为0.1mol﹒L-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D.相同条件下,浓度均0.1mol﹒L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.5mol一氧化氮和0.5mol氧气混合后的分子总数为N AB．1mol癸烷所含共价键数为29N AC．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钙反应转移的电子数为2N AD．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－ + Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2OD．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－= Al（OH）3↓10．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO-24、CO-23、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Al3+D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-11. 著名化学家徐光宪获得2022年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。