福建省龙岩市上杭县第二中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用学案新人教版必修1

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。

2. 学会运用化学计量知识进行物质的量计算，解决实际问题。

3. 了解化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。

4. 培养学生的实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。

2. 物质的量计算公式及应用。

3. 化学实验中常用的计量仪器：天平、量筒、容量瓶、滴定管等。

4. 实验操作注意事项及数据处理。

三、教学重点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。

2. 物质的量计算公式及应用。

3. 化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。

四、教学难点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念的理解与应用。

2. 实验数据的处理及误差分析。

五、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。

2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。

3. 采用案例分析法，分析实验数据，培养学生解决实际问题的能力。

请根据实际需要自行并修改教案内容。

六、教学步骤1. 导入新课：通过一个与生活密切相关的化学实验案例，引发学生对化学计量的兴趣。

2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念，并通过示例让学生理解它们之间的关系。

3. 物质的量计算：介绍物质的量计算公式，并通过例题讲解如何运用这些公式进行计算。

4. 实验操作：讲解化学实验中常用的计量仪器，如天平、量筒、容量瓶、滴定管等，以及它们的正确使用方法。

5. 数据处理与误差分析：介绍实验数据的处理方法，如何进行误差分析，以提高实验结果的准确性。

七、教学步骤1. 通过一个具体实验案例，让学生了解化学计量在实验中的应用。

2. 学生分组进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的实际应用。

3. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及解决方法。

《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。

2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。

二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。

2. 化学反应中物质的量的计算。

3. 化学计量在实验中的应用实例。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。

2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。

2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。

3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。

2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。

3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。

4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。

六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。

2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。

3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。

七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。

3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。

2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。

3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。

九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。

2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。

3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。

十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。

化学计量在实验中的应用2教学目标1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法4、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的重点难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。

那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。

〖小结〗数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。

〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。

（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。

当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。

〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。

而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。

决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。

反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。

2. 学会使用化学计量进行物质的量的计算，掌握化学方程式的平衡计算方法。

3. 能够运用化学计量解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。

2. 化学方程式的平衡计算方法。

3. 化学计量在实验中的应用实例。

三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。

2. 化学方程式的平衡计算方法。

四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系的理解和运用。

2. 化学方程式的平衡计算方法的掌握。

五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。

2. 通过实验操作，让学生直观地理解化学计量在实验中的应用。

3. 利用案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。

【导入】教师通过引入实际问题或情境，引发学生对化学计量的兴趣，如：“为什么化学实验中需要进行计量？”【新课导入】一、物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系1. 物质的量的概念：物质所含粒子数量的多少。

2. 摩尔的概念：物质的量的单位，1摩尔等于12克的碳-12原子数目。

3. 摩尔质量的概念：物质的质量与其物质的量的比值。

4. 物质的量、摩尔、摩尔质量的相互关系。

二、化学方程式的平衡计算方法1. 化学方程式的平衡原理：反应物与物的物质的量之比保持不变。

2. 化学方程式的平衡计算方法：利用平衡原理进行计算。

【案例分析】教师给出一个实验案例，让学生运用化学计量进行计算和分析。

【课堂小结】教师引导学生总结本节课所学的知识点，加深对化学计量的理解。

【作业布置】教师布置一些有关化学计量的练习题，巩固所学知识。

【教学反思】教师在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学计量的概念和应用。

六、教学步骤1. 导入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。

化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。

2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。

对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。

3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。

此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。

物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。

正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。

2. 学会使用化学计量进行物质的量计算，能够运用化学计量解决实际问题。

3. 掌握化学反应的化学计量关系，能够进行化学反应的化学计量计算。

4. 能够运用化学计量进行实验数据的处理和分析。

二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。

2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。

3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。

4. 实验数据的处理和分析：误差分析、数据校正。

三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。

2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。

3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。

四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。

2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。

3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。

五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。

2. 利用实验数据，让学生学会运用化学计量进行数据的处理和分析。

3. 通过小组讨论，让学生加深对化学计量在实验中的应用的理解。

4. 结合实例，让学生学会解决实际问题，提高学生的应用能力。

六、教学步骤1. 导入：通过实际实验情境，引发学生对化学计量的思考，激发学习兴趣。

2. 新课导入：介绍物质的量、摩尔、摩尔质量的概念，讲解它们之间的相互关系。

3. 实例讲解：通过具体实例，讲解化学计量的应用，如物质的量计算、质量计算、体积计算。

4. 化学反应的化学计量关系：讲解反应物的物质的量比、物的物质的量比的概念，并进行实例分析。

5. 实验数据分析：让学生运用化学计量对实验数据进行处理和分析，提高学生的实践能力。

七、课堂练习1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。