龙泉中学、宜昌一中2021届高三2月联考化学答案

湖北省荆门市龙泉中学、宜昌一中2025届化学高二上期末检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H62、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶123、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同4、下列反应中，属于放热反应的是（）①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。

A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部5、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤6、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大7、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。

2021年高三2月月考理综化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分）7．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N AD．标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl—能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3—的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3—、CH3COO—的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO—3）=0.3mol/L，c（I—）=0.1mol/L。

9．下列比较中，正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 12．下列说法正确的是A ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘13．室温下，向a 点（PH=a ）的20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中滴入1.000mol ·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

19（14分）
（1）羟基；取代反应；（2分）
（2） （2分）
（3） 中3个氯原子均有可能与G反应,导致副产物比例增加（2分）
（4）2.04（2分）
2（2分） ；（2分） （2分）
（6）0.02 （2分）
18 （13分）
（1）① （2分） 6·OH+2NH3=N2+6H2O（2分）
催化作用。或具体描述：H2O2+Fe2+=Fe3++∙OH+OH−,Fe3+向阴极移动,阴极发生Fe3++e−=Fe2+,Fe2+再生,循环使用。（2分）
（2） 2H2O+2e-=2 NhomakorabeaH-+H2↑（2分）
绝密★启用前
湖北省龙泉中学、宜昌一中
2021届高三毕业班下学期2月联合考试
化学试题参考答案
2021年2月
1-5 ABDCB
6-10 DCABB
11-15 CADDB
16（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 不能 （1分）
（2）b （2分）
（3）打开活塞K （2分）
（4）保温,避免水蒸气冷凝 （2分）
（5）ab （2分） HF+OH−=F−+H2O （2分）
（6）2.85% （2分）
17（14分）
（1）增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率 （2分）
（2）AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO （2分）
（3）FeCl3、CoCl2（2分） 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl （2分）
（4）C （2分）

2021年高三2月联考化学试题含答案一、单选题：（每小题4分，共24分）7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．用N A表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是A．25°C时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.0N AC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c(H+)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－10．下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2+＋2OH−＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O11．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。

电池反应为：下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大12．下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3二、双项选择题：（每小题6分，共12分）22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

湖北省龙泉中学、宜昌一中2021届高三年级2月联合考试生物试题一、选择题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。

每小题给出的四个选项 中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1．据报道，国内某女大学生感染了“网红细菌”——MRSA ，该细菌对 26种抗生 素都毫无反应，患者经抢救，最终脱离危险。

关于 MRSA 叙述正确的是A.网红细菌的遗传物质主要分布在染色体上B.网红细菌是滥用抗生素造成的细菌的抗药性变异C.网红细菌的存活情况可根据其细胞膜的通透性来判断D.网红细菌与动物细胞一样均能通过有丝分裂进行增殖2．细胞内的囊泡就像深海中的潜艇,在细胞中穿梭往来,繁忙地运输着“货物”。

下列相关叙述正确的是A.囊泡只能由内质网、高尔基体产生,其运输过程不需要 ATP 提供能量B.囊泡能实现物质的定向运输,可能依赖于蛋白质之间的特异性识别和结合C.细胞内的 RNA 、蛋白质、纤维素等大分子物质都是通过囊泡进行运输的D.囊泡运输可实现膜成分的部分更新,细胞器都能通过囊泡实现相互转化3．2019年科研人员在人体中发现了新型冠状病毒,感染该病毒的患者可表现出 发热、乏力、干咳、呼吸困难等症状,严重者可出现代谢性酸中毒和凝血功能障 碍。

下列说法正确的是A.某病人持续发热,体温维持在 38℃,体内产热量大于散热量B.正常人在剧烈运动后,也会出现大量的酸性物质积累而出现酸中毒C.病毒侵入机体后寄生在宿主细胞内,通过细胞免疫可彻底消灭这些病毒D.采集康复者血浆用来治疗重症患者,是利用抗体与抗原特异性结合的原理4.图示质子泵跨膜运输 H 的过程。

质子泵抑制剂可与胃壁细胞膜上的质子泵共 +价结合,使其不可逆地失活,从而抑制胃酸的分泌。

下列叙述错误的是A.质子泵以主动运输的方式将 H+ 运出细胞 B.质子泵参与细胞及其微环境的 pH 调控 C.质子泵本质上是一种生物膜上的载体蛋白D.呼吸抑制剂使质子泵失活而抑制胃酸分泌5．寄生于胃中的幽门螺旋杆菌可引起很多消化道疾病。

2021-2022学年湖北省宜昌市高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。

故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N AB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N AC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 N AD．含4 N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1参考答案：A3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略4. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

2021年高三上学期第二次联考化学试题含答案第Ⅰ卷（共41分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，错选、多选计0分，每小题2分，共26分）1．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B．油脂水解得到的醇是丙三醇C．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率是指目标产物的质量与生成物总质量之比。

在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最低的是（）A．2NH3＋H2SO4= (NH4)2SO4B. 2NH3+ CO2= H2O +CO(NH2) 2C．NH3＋H2O＋CO2= NH4HCO3D．NH3＋HCl = NH4Cl3．已知红磷通常要比白磷稳定。

下列两个反应:P4(白磷、s) + 5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH1 4P(红磷、s) +5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是：（）A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N AC、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为N AD、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 N A5．下列实验装置图正确的是（）6．相同质量的H2和O2 它们之间的关系是（）A．所含原子的物质的量之比为1:1 B．所含分子的物质的量之比为1:1C．所含原子的物质的量之比为16:1 D．所含分子的物质的量之比为1:16 7．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同 D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO38．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向9．夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是（）A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH10．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:111．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－12．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）A. 金属钠，氧气B. Cu，FeCl3溶液C. 稀盐酸，NaAlO2溶液D. 浓氨水，AgNO3溶液13．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A.若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得2分，有错选得0分，双选全部正确得满分。

2021年福建省泉州市龙泉中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：B2. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。

下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A4. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D．在c(H+)/c(OH-) ＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+参考答案：D5. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4．种 C．5种 D．6种参考答案：C略6. 下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央 参考答案： D 略7. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）参考答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。

2021年高三2月测试理科综合化学试题含答案可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )选项 实验目的实验方案 A 证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强 用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别KBr 溶液和KI 溶液 分别加入新制氯水，再加入CCl 4振荡、静置，观察 C配制100 mL 1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 D 除去CuO 中混有的Al 2O 3： 加入过量盐酸溶液后，过滤结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应11、常温下，有下列四种溶液：① ② ③ ④0.1 mol/L NaOH 溶液 pH = 11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH = 3 CH 3COOH 溶液下列说法正确的是： ( )A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

2021年高三下学期开学化学试卷（2月份）含解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H65．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A． +C2H5Cl→+HCl B． +C2H5OH→+H2O C． +CH2=CH2→D．→+HBr二、解答题（共7小题，满分0分）6．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B 经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F．7．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+．已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E．（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．8．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134．（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4．（4）该化合物分子中最多含1个官能团．9．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：（1）A的化学式是KCl，G的化学式是AgNO3，判断的理由是混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓．（2）写出其余几种物质的化学式．B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca （NO3）2F：Ba（OH）2．A B C D E F GA ﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B ﹣﹣﹣﹣↓↓↓C ﹣﹣﹣↓﹣↓↓D ﹣﹣↓﹣↓↓↓E ﹣↓﹣↓﹣↓﹣F ﹣↓↓↓↓﹣↓G ↓↓↓↓﹣↓﹣10．A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀．写出它们的化学式：A Ba（OH）2，B Al2（SO4）3，C K2CO3，D Fe （NO3）3．11．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 6.0g．（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）．（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为mol≤n（CuO）≤mol．12．根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．xx学年北京市海淀区普通中学高三（下）开学化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失【考点】氧化还原反应的计算．【分析】KH+H2O=H2+KOH中，只有H元素的化合价变化，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：KH+H2O=H2+KOH中，KH中H元素的化合价升高，失去电子，1molKH失去电子为1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，A正确；故选A．2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；C．根据水分子之间含有氢键进行比较；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R 为Ar元素，Z为Br元素，A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；故选D．3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；故选D．4．下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断，根据化学键判断甲醛中杂化轨道数目，确定杂化方式，判断空间构型．【解答】解：A．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A不选；B．二硫化碳是直线型分子，所有原子处于同一平面内，故B不选；C．氨气是三角锥型结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C选；D．苯是平面结构，所有原子处于同一平面内，故D不选．故选C．5．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A． +C2H5Cl→+HCl B． +C2H5OH→+H2OC． +CH2=CH2→D．→+HBr【考点】绿色化学；有机化学反应的综合应用．【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题．【解答】解：A．反应物没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误；B．反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误；C．反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确；D．反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，故D错误．故选C．二、解答题（共7小题，满分0分）6．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B 经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F．【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据B的结构简式和性质，推出H、E、F的结构简式；（2）根据A与B互为同分异构题，确定A的分子式，根据已推得的E、D的结构简式确定C，进而写出A的结构简式；（3）根据乙醇能和钠反应的化学性质来回答；（4）根据醇发生消去反应得到烯烃的化学性质来分析；（5）根据酯化反应的原理和产物来回答；（6）根据同系物的概念进行分析回答．【解答】解：（1）B 在氢氧化钠的水溶液作用下其中的酯基易水解为相应的羧酸钠盐和醇，然后羧酸钠盐酸化得到对应的羧酸，故F为CH3CH2OH，G为CH3CHO，H为CH3COOH，E为对羟基苯甲酸，故答案为：；（2）A与B互为同分异构体，E为对羟基苯甲酸，D为甲酸，故A中有甲酸某酯的结构，并且E中的羟基和羧基也分别形成了酯基，故A的同分异构即在丙基的同分异构上，故答案为：；（3）乙醇和钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，现象是有气体产生，属于置换反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；现象是有气体产生；置换反应；（4）乙醇在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，现象是有气体产生，属于消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O；有气体产生；消去反应；（5）醇和羧酸在加热和浓H2SO4催化作用下发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，生成有香味的酯类，属于酯化反应，故答案为：CH3CH2OHCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；有香味产生；酯化反应；（6）同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个﹣CH2﹣基团的有机物之间的互称，在B、C、D、F、G、I化合物中，只有C和F符合条件，故C、F互为同系物，故答案为：C和F．7．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+．已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E．（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．【考点】有机物的推断．【分析】化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有﹣CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），以此解答该题．【解答】解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有﹣CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），（1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，故答案为：；；．（2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．8．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134．（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4．（4）该化合物分子中最多含1个官能团．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数的范围，最终确定分子中含有的氧原子数目；（2）根据氧元素的质量分数、分子中含有的氧原子数目求出有机化合物的相对分子质量；（3）计算有机物中C、H总相对原子质量，利用商余法确定C、H原子数目，进而确定有机物的分子式；（4）结合有机物分子确定．【解答】解：（1）由题意知，氧的质量分数为1﹣52.24%=47.76%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，故答案为：4；＜N（O）＜，且为整数；（2）分子中氧原子为4个，氧的质量分数为47.76%，则有机化合物分子质量==134，故答案为：134；（3）分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为：134﹣16×4=70，C原子最大数目==5…10，故分子中含有5个C原子、10个H原子，可确定化学式为C5H10O4；故答案为：C5H10O4；（4）C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12O n）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，故答案为：1．9．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：（1）A的化学式是KCl，G的化学式是AgNO3，判断的理由是混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓．（2）写出其余几种物质的化学式．B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca （NO3）2F：Ba（OH）2．A B C D E F GA ﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B ﹣﹣﹣﹣↓↓↓C ﹣﹣﹣↓﹣↓↓D ﹣﹣↓﹣↓↓↓E ﹣↓﹣↓﹣↓﹣F ﹣↓↓↓↓﹣↓G ↓↓↓↓﹣↓﹣【考点】几组未知物的检验．【分析】本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，采用顺藤摸瓜的办法根据性质和得到其他物质即可．【解答】解：（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案为：KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓；（2）A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca （NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）和Ba（OH）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba（OH）2，只能和Ca（NO3）2、Ba（OH）2、Ca（NO3）反应生成沉淀的B是：Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、Ba（OH）2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2．故答案为：Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；Ca（NO3）2；Ba（OH）2．10．A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀．写出它们的化学式：A Ba（OH）2，B Al2（SO4）3，C K2CO3，D Fe （NO3）3．【考点】离子共存问题；无机物的推断．【分析】A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO32﹣只能与K+结合形成K2CO3，OH﹣离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2；C和D生成的有色沉淀应为Fe（OH）3，A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3，则A必为碱，所以A为Ba（OH）2，B必含有Al3+、SO42﹣，则B为Al2（SO4）3；剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3．【解答】解：A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO32﹣只能与K+结合形成K2CO3，OH﹣离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2；C和D生成的有色沉淀应为Fe（OH）3，A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3，则A必为碱，所以A为Ba（OH）2，B必含有Al3+、SO42﹣，则B为Al2（SO4）3；剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3，故答案为：Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3．11．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 6.0g．（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）．（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为mol≤n（CuO）≤mol．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】（1）Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的气体是NO，n（NO）==0.05mol，根据转移电子相等计算n（Cu），再根据Cu原子守恒计算n（CuO）、m=nM计算氧化铜的质量；（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO 而不是CO2，则C过量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应，所以bg固体是C，参加反应的CuO和C的质量=（a﹣b）g，二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑，根据方程式计算CuO的质量；（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，减少的质量为O、C的质量，生成的气体可能是CO或CO2，采用极值法结合关系式计算CuO的物质的量．【解答】解：（1）Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的气体是NO，n（NO）==0.05mol，根据转移电子相等得n（Cu）==0.075mol，根据Cu 原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.075mol，m（CuO）=0.075mol×80g/mol=6.0g，故答案为：6.0；（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO 而不是CO2，则C过量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应，所以bg固体是C，参加反应的CuO和C的质量=（a﹣b）g，二者反应方程式为CuO+CCu+CO↑，设CuO的质量为x，CuO+CCu+CO↑（CuO+C）80 92x （a﹣b）g80：92=x：（a﹣b）gx==，故答案为：C；；（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，减少的质量为O、C的质量，生成的气体可能是CO或CO2，CuO+CCu+CO↑2CuO+C2Cu+CO2↑，假设生成的气体是CO，根据方程式得n（CuO）=n（CO）==mol，假设生成的气体是CO2，根据方程式得n（CuO）=2n（CO2）=2×=mol，实际上生成的气体介于二者之间，所以mol≤n（CuO）≤mol，故答案为：mol≤n（CuO）≤mol．12．根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．【考点】气体发生装置的气密性检查．【分析】检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降．【解答】解：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，当长颈漏斗下口浸没水中，试管中的气体形成密闭体系．继续加水，试管内液面上升，导致压强增大，长颈漏斗中液面高出试管内液面．静置后，若液面差不变，则气密性良好．故答案为：不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面；（2）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，如检查是否漏气，应用止水夹夹住橡皮管，再观察分液漏斗中的液体是否能滴入烧瓶，如不能滴入，则说明不漏气．故答案为：无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．xx年10月10日24180 5E74 年W37044 90B4 邴20693 50D5 僕35258 89BA 覺L 33472 82C0 苀7~30347 768B 皋C。

2021-2022学年湖北省宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校高二（下）段考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.科研人员发现在−50℃环境中，用水可制得直径在800nm～10μm的光纤，其性能与石英光纤相似。

下列说法正确的是()A. 石英光纤的主要成分是硅B. 1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键C. 冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D. 冰光纤和石英光纤都是分子晶体2.下列化学用语表示正确的是()A. Ca2+的结构示意图：B. 水的电子式：C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式：D. 基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s13.下列说法不正确的是()A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B. 焰色试验与电子跃迁有关C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的4.下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是()A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′B. NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小C. 电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8D. H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构5.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中O −H 的键能大B. 乳酸[CH 3CH(OH)COOH]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子C. “碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释D. HCOOH 的酸性比CH 3COOH 强，是因为烃基是吸电子基6. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。

已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 115288Mc 、 115290Mc 等。

2021-2022学年浙江省丽水市龙泉第一高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应为（）A.加成－消去－取代B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成D.取代－加成－消去参考答案：B略2. 下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烷中混有氢气；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、18gH2O中所含的质子数为10N AC、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2N AD、11.2L氢气一定含有N A个氢原子参考答案：B略4. 下列操作不能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C略5. 下列两种物质不属于同分异构体的是A. 葡萄糖果糖B. 蔗糖麦芽糖C. 正丁烷异丁烷D. 淀粉纤维素参考答案：D6. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B略7. (12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

2020-2021学年湖北省宜昌市新合中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C2. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略3. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C4. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol B．0.08molC．0.10molD．0.16mol参考答案：A略5. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略6. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：湖北省2021年上学期龙泉中学、荆州中学、宜昌一中高三化学9月联考试题答案一、单选题二、不定项选择题三、非选择题16.（12分）（1）2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－（2分）（2）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸（2分）② 2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O（2分）③防止倒吸(或做安全瓶)（1分）④加快（1分）（3）①防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量（2分）②1.35×10-2cV （2分）17.（14分）（1）球形冷凝管（1分）a （1分） （2）C （2分） （3）水浴加热（2分）（4）除去MnO 2（2分）产生白色浑浊（2分）（5）除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗（2分，一点1分） （6）90.5%（2分）18.（11分）（1）将铈氧化为四价，与其它稀土元素分离（2分） （2）还原剂（1分）（3）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2分）（4）向混合液中加入稀硫酸，使c(H +)增大，平衡向形成Ce 3+水溶液方向移动（2分） （5） 8 （2分）（6） 4Ce(OH)3+O 2+2H 2O=4Ce(OH)4（2分）19. （13分）（1）乙炔（1分）加成反应（1分）（2）Δ222CH C-CH OH+HBr CH C-CH Br+H O ≡−−→≡（2分） 碳碳三键溴原子（2分，各1分）（3）（1分）保护苯环上的(酚)羟基不被氧化（1分）（4）（2分，各1分）（5）（3分）20. （10分）（1）玻璃棒（1分）引流（1分）（2）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）分液漏斗（1分）（3）2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4－+5Na++5Bi3++7H2O （2分）（4）<（1分）ClO->HCO3-（2分）。

湖北省宜昌市当阳第一高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选：C．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．2. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84106184462m(NaHCO3)(w1－w2) gm(NaHCO3)＝g，m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝g3. 下列说法中不正确的是A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ molD. 在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ mol参考答案：C4. 下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A 错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．5. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

2021年浙江省丽水市龙泉第一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中，不正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略2. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用 D．回收其中非金属材料参考答案：B3. 下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C略4. 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（）A．x的数值为2×10﹣5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol?L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积K sp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol?L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol?L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．5. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）参考答案：D略6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C8. 设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3N A个硫酸根离子C．一个氧分子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子、22.4L CCl4含有N A个CCl4分子参考答案：C略9. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．聚四氟乙烯参考答案：B略10.参考答案：B11. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略12. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA参考答案：B13. 右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。

绝密★启用前2021年高三第二套联盟卷理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是················································( )A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D．生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的8．设NA 是·······································( )A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子9．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。