全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编选修3物质的结构和性质7

——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。

金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。

大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。

【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。

（4）172；低。

【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。

（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。

（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。

（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。

【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。

全国新课标二卷高考化学选修三物质与结构汇编(新课标U)2020新课标n.钙钛矿9@叮03)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：⑴基态Ti原子的核外电子排布式为。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是。

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为, Ca2+的配位数是。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH+ , 其晶胞如图(b)所示。

其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同，有机碱CH3NH+中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为a nm,则晶体密度为g-cm-3(列出计算式)。

0 Ca Ti I- CH,NH；刊产图1 a ）图（h ）(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。

我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土箱Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理、。

10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。

回答下列问题：(1)元素As与N同族。

预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的 (填“高”或"低”)，其判断理由是。

(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2, Sm3+的价层电子排布式为。

(3)比较离子半径：F-O2-(填“大于”等于"或“小于”)。

(4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图1 图2图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度p和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=g-cm-3o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(1,1,1)，则原子2和3的坐标分别为、。

全国新课标三卷高考化学选修三物质与结构汇编（新课标Ⅲ） 2020新课标Ⅲ.氨硼烷(NH 3BH 3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

回答下列问题：(1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。

根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。

(2)NH 3BH 3分子中，N—B 化学键称为____键，其电子对由____提供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3NH 3+336B O -+9H 2，336B O -的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH 3BH 3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(H δ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(H δ-)，电负性大小顺序是__________。

与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH 3BH 3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH 3BH 3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm 、b pm 、c pm ，α=β=γ=90°。

氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm −3(列出计算式，设N A 为阿伏加德罗常数的值)。

2019新课标Ⅲ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。

（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。

2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

2020┄2021学年度高二下学期质量检测题化学试题说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。

第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）Ａ．都是直线形结构Ｂ．中心原子都采取sp杂化轨道Ｃ．S原子和C原子上都没有孤对电子Ｄ．SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属晶体的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）Ａ．HNO2>HNO3Ｂ．HNO3>H3PO4Ｃ．HClO>HClO2Ｄ．H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是．．（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600Ａ．元素X的常见化合价是+1价Ｂ．元素Y是ⅢA族的元素Ｃ．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClＤ．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N AD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

2021年各地高三试题汇编（选修3物质的结构和性质11）1、（2021┄2022·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化答案：B1.（2021┄2022·山东省惠民县高三上学期综合素质检测）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水答案：D2.（2010·上海市浦东新区高三上学期期末质量抽测）下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．SO2B．NO2C．CuSD．FeCl2答案：A3.（2010·福建省厦门外国语学校高三第三次月考）M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A．M元素的离子可表示成M2+Ｂ． Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水答案：D4.（1·北京石景山区高三期末）下列说法正确的是A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基（一C2H5）含有的电子数为1.8 N A个答案：B5.（2010·江苏省南通一中高三阶段测试）2021年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键答案：D6.（2021┄2022·山东济宁一中高三年级第二次反馈练习）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥答案：B7.（2021┄2022·山东省宁阳二中上学期周周练）通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱答案：C8.（2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）下列电子式中错误的是A ． Na ＋B ．C ．D ．答案：C9. （2010·安徽省阜阳市第三中学高三第四次模拟考试）下列指定微粒的数目相等的是A ．物质的量相等的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D ．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数 答案：B10. （2010·安徽省阜阳市第三中学高三第四次模拟考试）已知氧元素有16O 、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 （ ）A ．Na 2O 2与H 218O 反应时生成产生18O 2气体B ．向2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）的平衡体系中加入18O 2，结果18O 2只出现在产物中C ．CH 3COOH 和CH 3CH 218OH 发生酯化反应时，产物中分子式为H 218OD ．用惰性电极电解含有H 218O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子答案：D11. （2010·山东省聊城冠县一中高三上学期阶段性检测）下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化答案：D12. （2010·山东省聊城冠县一中高三上学期阶段性检测）2HgCl 的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl 的叙述不正确的是（ ）A ．2HgCl 是电解质B ．2HgCl 是盐C ．2HgCl 是离子化合物D ．2HgCl 是共价化合物答案：C13. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 [ ]Ａ． 可溶于水 Ｂ． 具有较高的熔点 Ｃ． 水溶液一定能够导电 Ｄ． 熔融状态能够导电 答案：D14. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列化学表示式正确的是[ ]答案：B15. （2010·福建省清流一中高三上学期期中考）下列变化过程中，共价键被破坏的是[ ]A ．干冰气化B ．氯化氢气体溶于水C ．蔗糖溶于水D ．氯气被活性炭吸附 答案：B16. （2010·安徽省阜阳三中高三上学期第四次月考）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式：O C OB ．S 2—的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为37的氯原子：Cl 3717 答案：B17. （2010·安徽省阜阳三中高三上学期第四次月考） 下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数答案：B18.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列含有极性键的离子化合物是A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2D．MgCl2答案：B19.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列排列顺序正确的是①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③酸性：盐酸＞硼酸＞醋酸④结合质子能力：OH-＞＞ HCO3-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案：C20.（2010·安徽省合肥润安公学高三上学期第5次月考）下列说法正确的是（）A．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HBr的相对分子质量大于HF，所以HBr的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案：D21. （2010·湖南省衡阳八中高三第五次月考） 下列有关化学用语使用正确的是Ａ． 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：答案：C22. （2021┄2022·北京市东城区第一学期高三期末教学目标检测）A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A 的化学反应方程式是 。

选修3物质结构与应用1．（山东省枣庄三中、高密一中、莱西一中2020届高三下学期第一次在线联考）下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%【答案】B【解析】A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；答案选B。

【点睛】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。

2．（山东省日照市2020届高三3月实验班联考）下列说法错误的是（）A．12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5molB．硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等C．电负性：C＜N＜OD．I3+离子的几何构型是V型【答案】B【解析】A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨为碳原子的六元环结构，一个碳原子与另外三个碳原子之间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为3×12=1.5，故1mol石墨中含1.5molσ键，故A正确；B．每个电子运动状态都不同，硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离原子核越远能量越高，故2p与3p轨道形状相同但能量不相等，故B 错误；C．同周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性：C＜N＜O，故C正确；D ．I 3+中心原子的价层电子对数为72121--⨯＝4，杂化类型为sp 3，中心I 原子的孤电子对数为2，其空间构型为V 形，故D 正确；故答案选B 。

2021高考化学真题专题 选修3物质结构与性质1．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

回答下列问题：(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF 2分子的空间构型为__；OF 2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl 2O ，原因是___。

(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。

XeF 2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。

已知Xe —F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。

【答案】9 F>O>Cl 角(V)形 低于 OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，r c ) pm【解析】(1)基态F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F 、O 、Cl ，所以电负性大小顺序为F>O>Cl ；根据VSEPR 理论有6-1?22+=42，去掉2对孤对电子，知OF 2分子的空间构型是角形；OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高；(3)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为8-1?22+=52，其中心原子的杂化方式应为sp 3d ； (4)图中大球的个数为18?+1=28，小球的个数为18?+2=44，根据XeF 2的原子个数比知大球是Xe 原子，小球是F 原子，该晶胞中有2个XeF 2分子；由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B 点在棱的r c 处，其坐标为(0，0，r c )；图中y 是底面对角线的一半，2y=a 2，c x=-r 2，所以22221c d=x +y =a +(-r)22 pm 。

2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。

下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质12）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1、【2021年高考化学仿真测试（1）】既有离子键又有共价键的化合物是【C】A、Na2OB、MgCl2C、NaOHD、HCl形成原2. 【湖北远安一高2021年高三第一轮复习】下列各组给定原子序数的元素，不能．．子数之比为1：1稳定化合物的是Ａ．3和17 Ｂ．1和8 Ｃ．1和6 Ｄ．7和123. 【湖北远安一高2021年高三第一轮复习】下列叙述中正确的是Ａ．NH3、CO、CO2都是极性分子Ｂ．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子Ｃ．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强Ｄ．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子4【湖北远安一高2021年高三第一轮复习】下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是Ａ．SiO2 CsCl CBr4 CF4Ｂ． SiO2 CsCl CF4 CBr4Ｃ． CsCl SiO2 CBr4 CF4Ｄ． CF4 CBr4 CsCl SiO25．[南昌一中、南昌十中2021年高三年级联考]我国的“神州五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的（ B ）A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体6．[南昌一中、南昌十中2021年高三年级联考]下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ D ）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．[南昌一中、南昌十中2021年高三年级联考]六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（B ）A．10 B．12 C．24 D．288．[南昌一中、南昌十中2021年高三年级联考]某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为（ B ）A．A2B B．ABC．AB2D．A3B9、【江西省新余一中、宜春中学2021年高三11月联考】下列说法错误的是（C ） A．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键D．1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C—C键10、[江西省宜春市三校2021年联考高三]下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ C ）A、四氯化碳B、水晶C、晶体硅D、白磷11、[江西省宜春市三校2021年联考高三]下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（B ）A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、两种元素组成的分子既可以是极性分子也可以是非极性分子C、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键D、分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔、沸点越高12．【江西师大附中2021年高三化学期中试卷】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（A）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电13．【江西师大附中2021年高三化学期中试卷】几位同学关于周期表各族元素性质讨论有下列总结：甲：只要是非金属单质都可以和氢气直接化合生成气态氢化物；乙：金属的最高价氧化物对应的水化物都是碱；丙：非金属性越强其气态氢化物的沸点越高；丁：各族元素的单质的熔沸点、密度都随电子层数的递增而依次递增；戊：金属性越强常温下越容易和浓硫酸反应；己：各元素的稳定化合价就是它的最高正价。

2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质10）安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1、【湖南省2021年四市九校第一次联考】下列叙述中正确的是（ ）A 、干冰气化时化学键发生断裂B 、SiO 2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO 4]四面体结构C 、Na 2O 和Na 2O 2所含化学键类型完全相同D 、Br 2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏2．【湖南省衡东二中高中三年级教学质量检测】自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是【B 】A ．H N OB ．H O SiC ．Ca C HD ．H Cl O3、【湖南长郡中学2021年高三第三次月考】氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键（用“··· ”表示）结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为【D 】A ．B ．C ．D ．4、【山西太谷中学、晋城一中、运城中学、临汾三中四校联考2021年】2007年7月7日，美、德两国成功合成出氢铝化合物n AIH )(3最简单的氢铝化合物是62H Al ，它的熔点为150℃，燃烧热极高，球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是（ C ）A 、氢铝化合物中可能存在组成为22 n n H Al 的物质（n 为正整数）B 、62H Al 的晶体属于分子晶体C 、62H Al 分子中各原子最外层均满足8电子结构D 、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭推进剂5、【山西太谷中学、晋城一中、运城中学、临汾三中四校联考2021年】英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症，海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷（As ）的有关判断正确的是（ D ）A 、砷原子序数为33，它与铝为同主族元素B 、砷的原子半径小于磷的原子半径C 、砷化氢的稳定性比溴化氢的强D 、砷酸的酸性比硫酸的弱6, 【山西太谷中学、晋城一中、运城中学、临汾三中四校联考2021年】（15分）D 、E 、X 、Y 、Z 是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。

2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质8）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确的定，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法不正确．．．是【D】A．N60与N2都是氮的同素异形体B．1个N60分子中含60个N原子C．N60的相对分子质量为840D．N60晶变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2稳定的是【C】2．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]下面有关晶体的叙述，错误．．A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏3、[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]．图4是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为【B】A．MgB B．Mg3B2C．Mg2B D．Mg2B34．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]图1中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是【D 】A ．H 2SB ．HClC ．PH 3D ．SiH 45．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]下列化学式表示的物质中，属于离子晶体，并且含有非极性共价键的是【B 】A ．CaCl 2B ．Na 2O 2C ．N 2D ．NH 4Cl6．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是【B 】A ．O 2、H 2、HgB ．CO 2、KCl 、SiO 2C ．Na 、K 、RbD ．SiC 、NaCl 、SO 27．[湖北众望高中2021年高三10.1假期作业]常温常压下的分子晶体是【A 】A ．碘B ．水C ．硫酸铵D ．干冰8. 【湖北孝感高中2021年高三综合测试（三）】科学家根据自然界存在的N 2制取N 3，其后又陆续制取出N 5、含+5N 的化合物及N 60。

2010名校高三化学试题分类汇编（选修3物质的结构和性质5）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1 、【河北省衡水中学2020┄2021学年度上学期高三第四次调研】下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ B ）A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O22、【河北省衡水中学2020┄2021学年度上学期高三第四次调研】著名化学家徐光宪获得2021年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是【D】A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素3、【河北省衡水中学2020┄2021学年度上学期高三第四次调研】下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是【B】A．在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键D ．在二氧化硅晶体中，平均每个Si 原子形成4个Si 一O 共价单键4．[四川成都新都一中2021年高三十月月考]以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：【C 】A ．常温常压下，20gD 2O 中含有的原子总数大于3A NB ．33molKClO 中含有的氯离子总数等于3A NC ．常温常压下，33.6L O 2中含有的原子数小于3A ND ．56g 铁粉与足量硫粉反应，失电子数等于3A N5．[四川成都新都一中2021年高三十月月考]下列物质的粒子间既含有极性键又含有非极性键和分子间作用力且分子为非极性的是【D 】A ．4CHB ．22Na OC ．22H OD ．26C H 6．[四川成都新都一中2021年高三十月月考]下列离子方程式中正确的是【A 】A ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至恰好呈中性224222H SO Ba 2OH BaSO 2H O +---+++=↓+B ．2FeBr 溶液中通入足量2322Cl :2Fe2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+--++=++C ．2Fe(OH)溶解于氢碘酸(HI)溶液中： 332Fe(OH)3H Fe 3H O --+=+D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 2223Ca2ClO H O CO CaCO 2HClO +-+++=↓+7．[四川成都新都一中2021年高三十月月考]下列叙述正确的是：【D 】A ．离子晶体中只含有离子，不可能含有分子B ．两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高、化学性质稳定，属于离子晶体D ．金刚石的熔点高于碳化硅，但低于氮化碳8．[四川成都新都一中2021年高三十月月考]X 、Y 、Z 是三种常见单质（其中Y 为金属），M 、N 、R 是三种常见氧化物（其中一种具有高熔点）。

2009高三各地月考试题汇编（选修3物质的结构和性质1）安徽省萧县一中李洪波整理1．（大庆铁人中学08~09高三化学试卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ D ）A．金属钠与晶体硅分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体2．（大庆铁人中学08~09高三化学试卷）关于氢键，下列说法正确的是（C ）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．（大庆铁人中学08~09高三化学试卷）下列各项表达式正确的是（ A ）A．S2―的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．甲醛的结构简式：CH2O D．N2的结构式：:N≡N:4．（大庆铁人中学08~09高三化学试卷）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ C ）A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个原子B．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LC．78g Na2O2 固体含有的阴离子数为N AD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出6．4g金属5．（大庆铁人中学08~09高三化学试卷）下列说法正确的是（ A ）A ．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B ．分子晶体中一定含有共价键C ．非极性分子中一定存在非极性键D ．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高6．（大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷）短周期元素X 、Y 的原子序数相差6，下列有关判断错误的是（ A ）A ．X 与Y 可能位于同一主族或相邻主族B ．X 与Y 可能位于同一周期或相邻周期C ．X 与Y 可能形成离子晶体XYD ．X 与Y 可能形成原子晶体YX 27．（大庆铁人中学08~09高 三 化 学 试 卷）通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

2021年各地高三试题汇编（选修3物质的结构和性质9）云南省2021年高考化学20题专练：物质的结构与性质一、选择题（ 12 小题，每小题 2 分）1.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质氢化物的是：不属于．．．A．H2O B．H2SO4C．NaHD．NH32.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是A．O B．Ar C．N D．I3.保持氧气化学性质的最小微粒是A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素4.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>MgO5.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2 熔化 B．硫和氯化铵受热变为气体C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华6.在单质的晶体中，一定不存在A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属键7.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子间相结合的化学键是A．只有极性键 B．只有非极性键C．有极性键和非极性键 D．只有离子键8.可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。

下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是A．两种都是极性分子 B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子C．两种都是非极性分子 D．CH4是非极性分子H2O是极性分子9.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（—CH2OH）和甲氧基（CH3O—）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C．硝基（—NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（—OH）和氢氧根（OH—）10.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．A1C13为离子晶体11.固体冰中不存在的做用力是A．离子键 B．极性键C．氢键 D．范德华力12.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数二、填空题（ 4 小题，每空 2 分）13.（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。