河北省保定一中2020届高三化学上学期第二次阶段测试试题

河北省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）(2016·松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁2. （3分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-13. （3分） (2016高一上·衡水期中) 等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A . 分子个数比为1：1B . 原子个数比为5：4C . 质量比为17：16D . 氢原子个数比为4：34. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：95. （3分） (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . Na+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . H+、Mg2+、Al3+6. （3分）实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A . 950 mLB . 500 mLC . 1 000 mLD . 任意规格7. （3分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸8. （3分） (2017高一上·定州期末) 已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 16.8gC . 22.4gD . 33.5g9. （3分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④10. （3分） (2017高二上·浦东期末) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（）A . 天平B . 蒸发皿C . 干燥器D . 坩埚11. （3分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子12. （3分）下列物质中不能用于萃取溴水中的溴的是（）A . 直馏汽油B . 己烯C . 苯D . 己烷13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂15. （3分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为，X是B . 甲为，X是溶液C . 甲为，X为D . 甲为，X为16. （3分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）序号X Y Z①NaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液SO2Na2SO3③HF溶液Si Ba(OH)2④Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组17. （3分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）18. （3分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

河北省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷2. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl4. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

河北省保定市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A . 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B . 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D . 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D . 常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象3. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源下列说法正确的是（）A . 以上三种电池都属于一次电池B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OC . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少6. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。

河北省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化铵的电子式为B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 中子数为19的钙离子为 Ca2+4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：5. （2分） (2018高一上·南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水6. （2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A . RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C . Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D . 一个22688Ra原子中含有138个中子7. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A . 氧化物氧化铁 FeOB . 盐胆矾CuSO4•5H2OC . 酸硫酸 H2SD . 碱纯碱 Na2CO38. （2分）(2016·内江模拟) 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . A点溶液中加入少量水：增大B . B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）D . 水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点9. （2分） (2018高二上·宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。

河北省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水2．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸3．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上5．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O2342D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO46．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液7．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体8．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aLB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度9．三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

河北省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（）①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n ，互为同分异构体．A . ②③④B . ①③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥2. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀3. （1分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （1分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A . 新型合成氨方法是吸热反应B . 新型合成氨方法可简化生产设备C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法中该反应的化学平衡常数相同5. （1分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （1分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（）A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是7. （1分）下列有关醛的判断不正确的是（）A . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键B . 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol AgC . 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类8. （1分） (2017高二上·腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（）A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OD . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑9. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

河北省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应2. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法中，正确的是（）A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素4. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . NH3分子的结构式：B . CO2分子模型的示意图：C . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2D . Na2O的电子式：5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个6. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁7. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol•L-1B . 0.017 mol•L-1C . 0.05 mol•L-1D . 0.50 mol•L-18. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法错误的是（）A . ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键9. （2分） (2018高二下·温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

河北省保定一中2020届高三化学上学期第二次阶段考试试题（含解析）说明：1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。

可能用到的原子量：O:16 C:12 N:14 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Na:23 P:31 Mn:55 H:1第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题（共有30个小题，每题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确答案）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】【详解】A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A， A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。

2020届河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学科研人员提出：HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O.该历程如示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是()A. 用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学思想B. 在反应过程中，有C−H键的断裂和C=O键的形成C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 反应前后分子种类原子种类均发生了变化2.下列说法正确的是()A. 当光束通过饱和食盐水时，能观察到丁达尔效应B. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验K的存在C. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3.下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱、酸性渐强的是()①NaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4②KOH、NaOH、H2SO4、HClO4③Ca(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4④Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4。

A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④4.关于铀的稳定同位素 3785Rb的说法正确的是()A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为485.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10−9】()A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)C. 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013−2aD. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8mol/L时即能产生沉淀6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()A. 1mol NH5中含有5N A个N−H键(N A表示阿伏伽德罗常数)B. NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C. NH5的电子式为：D. 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑7.海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.05mol MnO2时消耗0.02mol NaClO3.根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是()A. 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性B. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO3−+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+C. 若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+D. 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0.1mol⋅L−1HCl标准溶液滴定的方法二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验．实验一、用甲酸制备一氧化碳CO的制备原理：，制备装置如图1(其中夹持仪器、加热仪器没有画出)(1)b仪器的名称为______，c的作用是______．(2)制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是______．实验二、用甲酸制备甲酸铜步骤一：碱式碳酸铜的制备如图2所示步骤二：甲酸铜的制备将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至左右，冷却至室温，减压过滤，洗沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的13涤，得Cu(HCOO)2⋅4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：(3)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？______．(4)步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为______．(5)本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有______；②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；③步骤二的实验中，需用到如图3装置______．(6)最终称量所得的产品为7.91g，则产率为______．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是______，操作②所需玻璃仪器有______。

2020年河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A3.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D 将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。

2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H23. （2分）(2018·北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5. （2分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行7. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol8. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣9. （2分）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A . 稀HClB . 浓HNO3C . 稀HNO3D . 稀H2SO410. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变11. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2CO3难溶于水12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．下列关于该溶液的说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B . 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+13. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液14. （2分） (2017高一上·定州期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A . CO2B . NO2C . Cl2D . H215. （2分） (2017高一上·山东期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是（）A . abcB . bcdC . abcdD . acd16. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量17. （2分）(2018·河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

河北省2020年高一上学期第二次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂2. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。

这说明维生素C具有A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性3. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A . 该反应中共有三种元素B . 图中反应物都是化合物C . 该反应的本质是原子的重新组合D . 该反应前后分子的种类发生改变4. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体微粒大小在1～100nm之间C . 胶体微粒可以透过滤纸D . 胶体是介稳体系5. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2016高一下·成都期末) 放射性同位素铀 U的原子核内的中子数是（）A . 143B . 92C . 51D . 2357. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr28. （2分） (2016高三上·济宁期中) 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）A . 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B . 饱和氯水久置时Cl﹣增多、水分子减少C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D . 可用pH试纸测定氯水的pH9. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁11. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12. （2分） (2016高二上·广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸13. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子14. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣115. （3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（）A . 物质的量：甲＜乙B . 气体体积：甲＞乙C . 摩尔体积：甲＞乙D . 相对分子质量：甲＞乙16. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B . 加BaCl2溶液即可C . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D . 加Ba（NO3）2溶液即可17. （2分）下列物质中属于非电解质的是（）A . 铁B . 蔗糖C . 氯化钠溶液D . 氢氧化铜18. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）A . 它们互为同位素B . 原子核中的中子数相同C . 具有相同的质子数D . 23595Am比23592U少3个中子19. （2分） (2016高三上·晋江期中) 2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A . 反应中红磷是氧化剂B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒C . “火药”中的红磷可以用白磷代替D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol20. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）（1）活性炭（2）氯水（3）二氧化硫（4）臭氧（5）过氧化钠（6）双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）21. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条22. （2分）原子序数为14的元素符号是（）A . HeB . LiC . SiD . Ar23. （2分）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：2二、填空题 (共6题；共34分)24. （12分）（1）818O2﹣中的质子数是________ ，中子数是________ ，核外电子数是________ ，质量数是________ ，画出此微粒的离子结构示意图：________ （2）写出下列元素的电子排布式A题：某原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，其基态原子的电子排布式为：________某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：________B题：Mg：________ K：________ Cr：________ （以原子实表示法表示）．（3）画出下列元素的轨道表示式：C：________N：________25. （5分）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________ ，CO和CO2的碳原子之比是________ ，CO和CO2的氧原子之比是________；此混合物中C和O的原子个数比是________ ，混合气体的总质量是________26. （1分） (2015高二上·黑龙江开学考) 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（结果须化简）27. （3分） (2017高一上·大连期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L．28. （9分） (2016高三上·承德期中) 根据题意填空（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）．A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________ g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________ g．④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．29. （4分） (2019高一上·抚顺期末) 1774年瑞典化学家________在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。

河北省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C5. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOHA . ①②B . ①③C . ②③D . ②④7. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A . CH3CH2OHB . H2OC . CH3COOHD . C6H12O68. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断10. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Na+、COB . Cl﹣、Ba2+、SOC . Fe3+、OH﹣、SOD . H+、Ag+、NO11. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+12. （2分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。

河北省2020-2021年高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO33. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列说法中正确的是（）A . 1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣14. （2分） 2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A . 氟乙酸甲酯含有两种官能团B . 1mol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2mol NaOHC . 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D . 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH5. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D6. （2分）元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径7. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0二、综合题 (共4题；共32分)8. （5分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

河北省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2. （2分）(2015·潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB . 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAC . 1mol氨基（﹣NH2）中含电子数为10nAD . 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA3. （2分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SOB . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+4. （2分）配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥6. （2分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：57. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素二、解答题 (共4题；共27分)8. （7分）(2017·榆林模拟) 钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．（1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为________．（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为________可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________．（3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O 工艺流程如下：已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8浸出过程中加入NaClO3的目的是________．（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因________．（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________．（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11，Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=________．9. （5分） (2015高一上·宜昌期末) 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．（1）甲厂的废水中所含三种离子是________．（2）乙厂的废水有明显的________色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的________（填离子符号）________化为沉淀，过滤所得的废水中主要含________，可用来灌农田．10. （8分）(2015·福建模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式________Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为________．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．（3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为________、________、________．（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是________．（5）Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．处理该厂废水最合适的工艺条件为________（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13，则0.1mol/L 的NaH2PO4溶液的pH________7（填＞，=，＜）．11. （7分） (2018高三下·厦门开学考) 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①② (-R1、R2表示氢原子或烃基)③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1） C的结构简式为________，E中所含官能团的名称是________；（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:________；②B和F以物质的量比1:2合成DBP:________；该反应的反应类型为________；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式________。