2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用合格考达标练1.(2021北京西城区高一期末)下列金属中,通常用加热分解法冶炼的是()A.铁B.银C.铜D.铝Ag2O生成Ag和O2,可获得金属银。

2.下列说法错误的是()A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属都是通过电解其盐溶液进行冶炼D.热还原法中,还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等),电解其盐溶液得不到金属单质,C错误。

3.(2021北京东城区高一期末)工业上常用电解法冶炼的金属是()A.钠B.铁C.铜D.金NaCl的方法获得金属Na;采用热还原法获得金属铁和铜;采用物理富集的方法获得金。

4.(2021福建泉州高一期末)铝热反应可用于焊接钢轨;实验室常用下图装置模拟铝热反应。

下列说法错误的是()A.该反应的化学能全部转化为热能B.镁带作为引燃剂,为反应提供高温条件C.反应过程中未涉及复分解反应D.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,化学能转化为热能、光能等,A错误。

该反应过程中不涉及复分解反应,C 正确。

5.(2021辽宁抚顺高一期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子(设N A代表阿伏加德罗常数的值)B.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法解析利用铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁,反应中氧化剂是Fe3O4,故1 mol氧化剂参加反应转移8N A个电子,A正确;大多数金属的冶炼都是利用还原剂或者通电把金属从其化合物中还原出来,只有少数不活泼金属如Pt、Au等单质能直接从其矿物中分离出来,B错误;工业上可用电解熔融态的MgCl2和Al2O3来制备Mg、Al,反应的化学方程式分别为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,C错误;古代火烧孔雀石炼铜的反应为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑,故属于热还原法中的焦炭法,D错误。

必修二第四章第一节第1课时金属矿物的开发利用一、选择题1.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法错误的是（）A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石中提取镁。

对它们的冶炼方法的分析错误的是（）A.（I）用①B.（Ⅱ）用②C.（Ⅲ）用③D.（Ⅳ）用④3.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）4.下列说法正确的是（）A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属不可以重新制成金属或它们的化合物5.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A.672mLB.336mLC.大于672mLD.小于336mL6.由辉铜矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO 高温4Cu+SO2．下列说法正确的是（）A.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2O是同一类型B.该反应从氧化还原反应的电子转角度看，与6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O是一种类型C.该反应中，氧元素氧化了硫元素D.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂7.黄金是同学们所熟悉的贵重金属，它能溶解在“王水里”，反应的化学方程式为Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O。

已知AuCl3是可溶于水的，请同学们运用类比的解题方法，推测下列说法中错误的是（）A.由2AgCl加热2Ag+Cl2↑，而Au不如银活泼，推知，2AuCl3加热2Au+3Cl2↑B.由HgO受热分解可推知，2Au2O3加热4Au+3O2↑C.铁与氯化金溶液可以发生置换反应，化学方程式为3Fe+2AuCl3=3FeCl2+2AuD.电解法只能用来冶炼活泼金属K、Ca、Na等，电解熔融的AuCl3得不到黄金8.下列化工原理生产中错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电冶铝时，原理是氯化铝④工业上用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②③D.②③④9.日常生活中大量使用的不锈钢是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。

2021年高中化学 4.1.1金属矿物的开发利用同步练习新人教版必修2一、单项选择题1．在冶金工业上，均需用电解法才能制得的一组金属是( )。

A．Na、Mg B．Na、ZnC．Cu、Ag D．Mg、Fe2．下列属于传统湿法冶炼铜的是( )。

A．CO还原CuO制取CuB．电解CuCl2溶液制取CuC．高温下O2与Cu2S反应制取CuD．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu3．以下关于铝热反应的说法正确的是( )。

A．镁条发出的强光使氧化铁分解B．铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解C．镁条是引燃剂，铝是还原剂D．高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是( )。

A．越活泼的金属越难冶炼B ．合金的性质与其成分金属的性质完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．Na 、Mg 在工业上都可用电解熔融的氯化物制得 5．下列化工生产原理错误．．的是( )。

①电解熔融的氯化钠来制取钠 ②电解熔融的氯化铝制铝 ③加热Fe 2O 3制Fe④利用铝热反应原理：2Al ＋3HgO=====高温Al 2O 3＋3HgA ．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 6．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质是在强热条件下( )。

A ．很稳定B ．很活泼C ．易氧化D ．易还原7．下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误．．的是( )。

A ．磁铁矿(Fe 3O 4)精选后可以用铝进行冶炼B ．黄铜矿(Cu 2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼C ．铝土矿(Al 2O 3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼D ．黄铁矿(FeS 2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼8．将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=====△6Cu＋SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是( )。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题测试一、单选题1．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D．电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量2．下列有关物质的工业制法中，错误的是( )A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制铝：以铝土矿为原料，经一系列过程制得AlCl3，再电解熔融AlCl3得铝3．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是A．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B．2Ag2OΔ4Ag+O2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2NaC1(熔融)电解2Na+C12↑4．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）A．海水提溴B．纯碱C．炼钢炼铁D．合成氨5．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C ．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D ．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石6．化学与工业生产密切相关。

下列说法中正确的是A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOHC ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭7．下列金属冶炼过程中不．涉及化学变化的是A ．铝热反应B ．高炉炼铁C ．沙里淘金D ．湿法炼铜8．下列说法正确的是A ．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O 2∆=2SO 3B ．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C ．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D ．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉9．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是A ．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁B ．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是23Fe OC ．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN 溶液D ．利用铁矿石制得的能除去污水中的2Hg +，可知相同条件下，()()sp sp K FeS K HgS >10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

考点10 金属矿物的开发利用工艺流程初探金属矿物的开发利用1．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO43．下列说法不正确的是A．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物B．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁C．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果D．太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体4．下列说法不正确．．．的是A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应B．工业炼铁中石灰石高温分解生成CO2和CaO，CaO与SiO2等反应生成炉渣C．常见的硫酸盐芒硝(Na2SO4•10H2O)可应用于太阳能的光-化学能转换D．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分是氧化铝无机工艺流程的解读5．（2020·河北高三一模）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是（）A．滤渣中X为Fe2O3B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D ．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-6．（2020·浙江高三其他）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图：下列说法不正确．．．的是（）A．石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应B．用铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2、冰晶石等C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物7．（2020·天津市滨海新区大港油田实验中学高三开学考试）各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确．．．的是A．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

高中化学（必修二）第八章金属矿物、海水资源的开发利用练习题(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O 高温4Ag+O2↑B．4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3C．2MgO 电解2Mg+O2↑D．2CuO+C高温2Cu+CO2↑2．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银3．下列说法不正确．．．的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是A．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 高温3Mg＋Al2O35．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中金属的含量①金属活动性顺序①金属的导电性①金属冶炼的难易程度①金属的延展性A．①①B．①①C．①①D．①①6．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A．“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类C．“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程7．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热8．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)9．下列物质用途与原理分析均不正确的是A．A B．B C．C D．DNH COONH)可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某10．氨基甲酸铵(24化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。

2021届高中化学高三化学二轮复习——金属矿物的开发利用专题测试一、单选题1．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝2．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO ∆=2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A．反应前后氧元素化合价发生变化B．CO作还原剂C．Fe2O3发生氧化反应D．CO被还原3．下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A．②③B．①③C．①②③D．②③④4．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳5．铝土矿的主要成分是A．Fe2O3B．SiO2C．Al2（SO4）3D．Al2O36．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱7．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵8．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．百炼成钢C．铁杵成针D．滴水成冰9．下列物质的名称和化学式不相符的是（）A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）10．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)n Cl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂。

2021高中化学第四章 4.1.1 金属矿物的开发利用课后作业新人教2021高中化学第四章4.1.1金属矿物的开发利用课后作业新人教质量试卷4.1.1金属矿物的开发利用课后作业限时：45分钟总分：100分一、多项选择题（每个子题4分，共48分，每个子题只有一个正确选项）1。

下面的说法是错误的（）a．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用b．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液d、在热还原法中，还原剂包括焦炭、一氧化碳、氢或活性金属a．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来b、熔炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂。

C.金属从结合态还原为自由态d．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱3.下列化工生产原理错误的是()① 熔融氯化钠可电解生成金属钠；② 钠可以添加到氯化镁的饱和溶液中生成镁；③ 用电解法熔炼铝时，原料是氯化铝；④ 高炉炼铁的反应是放热的，所以不需要加热a．②③b．①③c．①②③d．②③④4.下表中金属的熔炼原理和方法不完全正确：（a）熔炼原理加热2hgo==2hg+O2↑ 电解2al2o3（熔化）==4Al+3O2↑ 冰晶石电解法热分解法C热分解法推荐下载精品试卷高温dcu2s+O2===2Cu+SO2高温Fe2O3+2Al===2Fe+al2o35从金属利用的历史来看，首先是青铜时代，然后是铁器时代。

近几百年来，铝的利用率一直在下降。

以下内容与该订单有关（）①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性a．①③b．②⑤c．③⑤d．②④6.在下列金属的熔炼过程中，要添加的还原剂是（）a.hgod→ hgb。

al2o3d→ alc。

ag2od→ agd。

cuso4d→ 铜7．在熔融状态下，na与kcl存在可逆反应：na＋利用金属na来制取k。

熔点（℃）沸点（℃）k63 6774na97。

2022届高三化学二轮复习金属矿物的开发利用必刷卷一、选择题（共17题）1．以下不符合工业生产事实的是A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料C．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂2．辛勤劳动才能创造美好生活。

如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是()A．A B．B C．C D．D3．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂4．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气5．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6．下列过程中，不涉及化学反应的是A．乙烯制乙醇B．石英制坩埚C．铁矿石制硫酸D．氯气制漂白粉7．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是A．纺纱织布B．酒曲发酵C．烧制瓷器D．冶炼生铁8．下列说法不正确．．．的是A．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD．氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒9．下列有关物质用途的说法中正确的是A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D．肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵10．下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。

金属矿物的开发利用一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．人造光卤石〔KCl·MgCl2·6H2O〕是盐化工消费的中间产物。

以光卤石为原料制得金属镁，可有以下步骤：①过滤②溶解③参加适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体正确的顺序是〔〕A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥2．以下说法正确的选项是〔〕A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到3．我国古代湿法炼铜的反响原理是〔〕A．CuO+H2Cu+H2O B．CuO+CO Cu+CO2C．CuSO4+Fe＝Cu+ FeSO4D．2CuO+C2Cu+ CO2↑4．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是〔〕A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑5．用铝热法复原以下氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是〔〕A．MnO2B．WO3 C．Cr2O3D．Co3O46．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反响的说法正确的选项是〔〕A．Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂B．该反响的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是复原产物D．每生成19.2gCu，反响中转移0.6mol电子7．金属汞在自然界的主要矿物为辰砂〔又名朱砂〕，其主要成分是HgS。

将该矿物在空气中焙烧，把汞蒸气蒸馏出来而得到汞，反响方程式为：HgS + O2＝Hg + SO2，以下对于该反响的说法一定正确的选项是〔〕A．HgS只是复原剂B．SO2只是复原产物C．O2是氧化剂D．Hg是氧化产物8．工业上真空炼铷的反响方程式为：2RbCl + Mg MgCl 2 + 2Rb(g)，对于此反响可以进展的解释正确的选项是〔〕A．MgCl2的热稳定性差B．Rb比Mg的金属性弱，故镁可置换铷C．金属活动性顺序也适用于高温下进展的反响D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走，可使平衡向正反响方向挪动9．以下各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用氢气复原制得的是〔〕A．Hg；Fe B．Fe；Al C．Ag；K D．Cu；Na10．H2作复原剂和金属作复原剂相比，有关所得金属纯度的说法正确的选项是〔〕A．用H2的高B．用金属的高C．二者一样D．无法比拟11．以下矿石中可用作炼铁原料的有〔〕①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿A．只有①和②B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤12．化学学科的开展对人类文明进步起到了极为重要的作用。

2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-金属矿物的开发利用一、单选题1．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝2．下列说法不正确的是（ ）A ．电解熔融氯化钠可得到氯气B ．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C ．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石D ．我国古代采用加热绿矾（FeSO 4•7H 2O ）的方法制取硫酸3．以下为铝土矿（主要含Fe 3O 4、Al 2O 3、SiO 2）提取铝的流程，以下说法正确的是（ ）A ．残渣A 主要是H 2SiO 3B ．滤液A 中只存在Fe 3+和Al 3+C ．过程Ⅲ可以用HCl 替代二氧化碳。

D ．滤液C 主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液4．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．的是( ) A ．提取食盐后母液2Cl 含Br 2的液体热空气冷凝粗溴馏NaBr(s)蒸纯溴B ．石英砂焦炭高温粗硅2温C 高l 粗四氯化硅2分馏高温H 高纯硅C ．FeS 22O 高温SO 2 水H 2SO 32O H 2SO 4D ．铝土矿滤N OH 溶液a 过Na[Al(OH)4]溶液2滤C 过O Al(OH)3煅烧Al 2O 3冰晶石电解铝5．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应II 中生成3Al(OH)的反应为：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+C ．结合质子()H +的能力由弱到强的顺序是232OH CO AlO --->>D ．23Al O 熔点很高，工业上还可采用电解熔融3AlCl 冶炼Al6．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A ．炼铁—电炉—CO 、CO 2、N 2B ．氨气—氧化炉—N 2、H 2C ．炼钢—转炉—Fe 2O 3、COD ．硫酸—合成塔—SO 2、SO 38．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B 的焰色呈黄色。

2021年高中化学高三二轮专题——资源合理开发利用专题练习一、单选题1．我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术联通等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( )A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B．大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C．网络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．能源是现代社会发展的重要物质基础。

下列关于能源的说法正确的是( )A．氢能和生物质能均属于不可再生能源B．将煤液化或者气化可得清洁燃料C．燃料原电池可将化学能全部转化为电能D．石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭3．熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。

聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)为原料制备。

下列有关说法正确的是（）A．聚丙烯是天然有机高分子化合物B．丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯C．聚丙烯结构简式为D．将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径4．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是A．流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于ClB．经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者C．氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1D．若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：25．用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：验证C元素的非金属性强于SiB．图②：收集CO2或NH3C．图③：从煤干馏所得到的液体物质中分离得到粗氨水D．图④：分离酒精与石油分馏所得到的轻质油混合物6．秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。

下列有关说法错误的是A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属于清洁燃料C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷7．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类，山西省相关部分也开始研讨具体实施方案，这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．佩戴一次性医用口罩可以有效预防新冠病毒传播，使用后可直接丢弃到生活垃圾桶B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．山西作为煤炭大省，只要对煤进行干馏、气化、液化等多途径开发，就不会对环境造成任何影响 8．下列物质的工业制备方案合理的是A ．海带中提取碘：海带灰浸取液+22H O /H 2I −−−−→−−−−→酒精萃取分液含2I 的酒精溶液−−−→蒸馏碘单质 B ．由硫黄制硫酸：22O H O324S SO H SO →→ C ．海水制镁：2Ca(OH)222Mg(OH)MgCl MgCl Mg −−−−→−−−→−−→−−−→盐酸电解海水溶液无水 D ．铝土矿制铝：2CO NaOH HCl 23233Al O ()NaAlO Al(OH)AlCl Al −−−→−−−→−−→−−−→电解铝土矿9．低碳经济是以低能耗，低污染，低排放为基础的经济模式，下列做法不利于促进低碳经济发展的是 A ．使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨B ．充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放C ．积极参与“地球一小时”熄灯活动，节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放D ．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是A ．第①步中除去粗盐中的2-4SO 、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶 液→Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→过滤→适量盐酸调 pH 通电B ．氯碱工业发生的主要反应为：2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑C ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br 2D ．在第③⑤步中溴元素均被还原11．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

第1课时 金属矿物的开发利用1．下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是( )A ．KB ．NaC ．CaD ．Au答案 D2．下列说法错误的是( )A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等答案 C解析 活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl 2、NaCl 等)或熔融氧化物(如Al 2O 3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C 错误。

3．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2B ．Cr 2O 3C ．WO 3D ．CuO答案 D解析 制备1 mol 金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。

而生成1 mol 金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多；反之则越少。

在这四种化合物中只有D 项中Cu 的化合价最低，故选D 。

4．以辉铜矿(Cu 2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2。

下列说法不正确的是( )A ．化合价发生变化的元素有3种B ．Cu 2S 在该反应中既是氧化剂又是还原剂C ．1 mol O 2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD ．SO 2被分离、回收后氧化生成SO 3，作为制取硫酸的原料答案 C解析 分析反应中化合价的变化：Cu ＋12S －2＋O 02=====高温2Cu 0＋S ＋4O －22，反应过程中Cu 、S 、O 三种元素的化合价均发生改变；Cu 2S 中Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，因此Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂；根据S 元素化合价的改变可知，当1 mol O 2参加反应时，共转移电子6 mol ；SO 2催化氧化可得SO 3，SO 3被水吸收可得H 2SO 4。

第|一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1．从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼表达了人类文明的开展水平.以以下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限.这3种金属的应用之所以有先后,主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价上下D．金属的活动性大小解析：金属活动性顺序中,越靠后的金属出现得年代越早,越靠前的金属出现得越晚,说明金属越活泼,越难冶炼.答案：D2．以下金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是() A．K B．Na C．Ca D．Au答案：D3．冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的选项是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C ．(Ⅲ)用③D ．(Ⅳ)用④解析：选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态及金属的活动性 .(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反响分别是(Ⅰ)：Cu 2(OH)2CO 3 = = = = =△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ,C ＋2CuO = = = = =△2Cu ＋CO 2↑ ,符合①；(Ⅱ)：Fe ＋CuSO 4 = = =FeSO 4＋Cu ,符合③；(Ⅲ)：2Al ＋Cr 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Cr ,符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl 2 ,再电解MgCl 2：MgCl 2(熔融) = = = = =电解Mg ＋Cl 2↑ ,符合④ .答案：B4．分别用H 2和金属作复原剂冶炼金属 ,所得金属纯度的说法正确的选项是( )A ．用H 2的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比拟解析：过量的H 2不会残留在被复原的金属中 ,所以用H 2复原得到的金属纯度高 .答案：A5．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2做复原剂的热复原法 ②利用铝热反响原理复原的铝热法 ③电解法 ④热分解法以下金属各采用哪种方法复原最|||正确(用序号填写以下空白)：(1)Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属________ .(2)Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属________ .(3)Hg 、Ag 等不活泼金属________ .(4)V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属________ .解析：非常活泼的金属 ,如Na 、Mg 、Al 用电解法冶炼；不活泼的金属 ,如Hg 、Ag 用热分解法冶炼；较活泼的金属 ,如Fe 、Zn 、Cu 用热复原法冶炼；难熔金属如V 、Cr 、Mn 、W 等用铝热反响冶炼 .答案：(1)① (2)③ (3)④ (4)②6．(1)Al 与Fe 3O 4发生铝热反响的化学方程式为______________ _____________________________________________________； 该反响中氧化剂是________ ,复原剂是________ .(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_____________________ ______________________________________________________ . 假设电路中通过1 mol 电子 ,可以得到Al________g .解析：(1)铝热反响为Al 与Fe 3O 4生成Fe 和Al 2O 3 ,配平即可 .(2)电解Al 2O 3冶炼Al ,Al 与e －关系为Al ～3e － ,所以通过1 mol e － ,m (Al)＝27 g·mol －1×13mol ＝9 g . 答案：(1)8 Al ＋3 Fe 3O 4 = = = = =高温4Al 2O 3＋9Fe Fe 3O 4 Al(2)2Al 2O 3(熔融) = = = = =电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ 9(时间：40分钟)[A级|||根底稳固]1．以下说法错误的选项是()A．对废旧金属的最|||好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热复原法中复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等解析：活泼金属的冶炼都是电解其熔融盐(如NaCl、MgCl2)或熔融氧化物(如Al2O3) ,电解活泼金属的盐溶液得不到金属单质.答案：C2．我国古代炼丹家魏伯阳所著?周易参同契?是世|界上现存最|||早的一部炼丹专著.书中描写到： "金入于猛火,色不夺精光.〞这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()A．活泼B．稳定C．易氧化D．易复原解析：金的性质稳定,加强热也不反响.答案：B3．工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反响如下,该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是()①2C(焦炭)＋O2(空气)高温2CO②Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反响有一定限度解析：高炉炼铁的反响Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2为可逆反响,所以对焦炭的实际使用量要远高于按化学方程式计算所需,这样可以提高CO的浓度,促进该反响正向移动.答案：D4．金属K与Na金属性相近,用K与钠盐共熔时,很难将Na 从混合物中别离.假设调整温度到一定程度,那么可用Na与KCl反响制取金属K .四种物质的熔、沸点如下表,根据表中数据,用Na与KCl反响冶炼K的适宜温度是()工程K Na KCl NaCl熔点(℃) 63.65 97.8 770 801沸点(℃) 774 882.9 1 500(升华) 1 431C．774～882.9℃D．1 413～1 500℃解析：在金属活动性顺序表中,Na排在K的后面．似乎不能从K的熔融盐中置换出K .但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动,如果继续加热,那么Na、K、NaCl和KCl中K到达沸点先逸出.工业上,就是采用这种原理用Na复原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点.答案：C5．氧化复原反响广泛应用于金属的冶炼.以下说法不正确的选项是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反响中,钠离子被复原,氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反响中,铜元素都发生复原反响C．用磁铁矿炼铁的反响中,1 mol Fe3O4被CO复原成Fe ,转移9 mol e－D．铝热法复原铁的反响中,放出的热量能使铁熔化解析：Fe3O4中3个Fe共显＋8价,故1 mol Fe3O4被CO复原成Fe ,转移8 mol e－,C项错误.答案：C6．下面是局部矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的选项是()A．不可用电解AlCl3的方法制备金属铝B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化复原反响C．黄铜矿冶炼铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D ．由粗硅制取高纯硅时 ,提纯四氯化硅可用屡次分馏的方法 解析：AlCl 3是共价化合物 ,熔融时不导电 ,故不可用电解AlCl 3的方法制备金属铝 ,A 正确；制备单质时涉及化合价变化 ,是氧化复原反响 ,制玻璃的反响是SiO 2＋Na 2CO 3 = = = = =高温Na 2SiO 3＋CO 2↑和SiO 2＋CaCO 3 = = = = =高温CaSiO 3＋CO 2↑ ,化合价未发生变化 ,不属于氧化复原反响 ,B 错误；SO 2可以转化成SO 3 ,进而生成H 2SO 4 ,FeO 与CO 在高温下可生成Fe ,C 正确；制备硅的过程中 ,利用沸点不同进行分馏 ,将SiCl 4从杂质中提取出来 ,再与H 2发生置换反响得到高纯硅 ,D 正确 .答案：B[B 级||| 能力提升]7．以以下图是一氧化碳复原铁的氧化物的实验装置 ,请答复以下问题：(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反响的现象是_____________ __________________；反响过程中产生的现象是_____________ ______________________________________________________ .(2)在A 处点燃时可见淡蓝色火焰的原因是_________________ _____________________________________________________ .(3)实验结束时正确的操作是________ .①先停止通入CO②先熄灭酒精灯 ,并继续通入CO③熄灭酒精灯 ,同时停止通入CO④先熄灭酒精灯 ,继续通入CO ,并点燃排出的CO 气体解析：(1)硬质玻璃管中发生反响：3CO ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Fe＋3CO 2 ,故硬质玻璃管中红棕色固体变黑 .(2)CO 有毒 ,污染环境 ,应在A 处点燃 .(3)实验过程中假设先停止通CO ,那么生成的铁可能被氧化 ,而且可能发生倒吸现象 ,故应先熄灭酒精灯 ,继续通CO 至|||玻璃管冷却 .答案：(1)B 中澄清石灰水变浑浊 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 ,B 中澄清石灰水变浑浊 (2)从A 导管逸出的尾气中有未反响的CO ,而CO 燃烧时 ,火焰呈淡蓝色(3)④8．金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点 ,已广泛应用于航空航天工业 ,并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材 ,医疗等民用领域 ,并显示出了巨大的开展潜力 .复原法是工业上冶炼钛常用方法之一 ,该方法是以金红石(主要含TiO 2)或TiO 2为原料来制取 ,其主要工艺流程如下：试答复以下问题：(1)反响①通常在800～900 ℃的条件下进行 ,产物中有一种可燃性无色气体 ,其中当有1 mol Cl 2完全反响时 ,参加反响的复原剂的物质的量为________mol .(2)反响②通常在800 ℃的条件下进行 ,通入氩气的目的是_____________________________________________________； 别离反响②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质 ,应如何除去杂质 ?__________________________________________________(简述操作过程) .(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是_____________ . 解析：(1)反响①的反响物为TiO 2、C 、Cl 2 ,结合流程图知有TiCl 4生成 ,利用原子守恒及题给信息可知另一气体产物是CO ,所以反响的化学方程式为TiO 2＋2C ＋2Cl 2 = = = = = = = = = =800～900 ℃TiCl 4＋2CO ,在反响中碳被Cl 2氧化 ,当有1 mol Cl 2完全反响时 ,参加反响的复原剂(C)的物质的量为1 mol .(2)反响②中反响物Mg 以及产物Ti 在高温下都易被空气中的氧气氧化 ,所以通入氩气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化；此法制得的金属钛中含有少量金属镁 ,结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)性质 ,可知可采用盐酸或硫酸酸洗镁和钛的混合物即可除去Mg .(3)由流程图知可循环使用的物质为Cl 2、Mg 以及海绵钛除杂时生成的MgCl 2等 .答案：(1)1 (2)氩气作保护气 ,防止镁、钛被氧化 将海绵钛置于盐酸中酸洗 ,然后过滤即可得纯洁的钛(3)Cl 2、Mg 和MgCl 29．某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究,对 "铝热反响〞的现象有这样的描述： "反响放出大量的热,并发出耀眼的光辉〞 "纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下表：(1).理由是______________________________________________________ _____________________________________________________ .(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验用的试剂是________ ,反响的离子方程式为______________________________________________________ .(3)实验室欲溶解该熔融物,以下试剂中最|||好选用________(填序号) .A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸E．氢氧化钠溶液解析：(1)根据表中所列熔点数据,可知铝的熔点低于铁的熔点,故当铁熔化时,适当的铝与铁熔合在一起形成铝铁合金.(2)要证明铁铝合金中有铝,选择NaOH溶液.(3)要溶解铁铝合金,选择稀H2SO4为宜,因为浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al钝化,与稀HNO3的反响产生氮氧化物污染环境,NaOH溶液不溶解铁.公众号：惟微小筑答案：(1)铝热反响放出大量的热,能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,故熔融物可能是液态的铁铝熔合形成的合金(2)NaOH溶液2Al＋2H2O＋2OH－= = =2AlO－＋3H2↑(3)B。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习一、单选题1．下列说法正确的是A ．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热B ．一定条件下，发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g)，减小CH 3OH 的浓度，反应速率加快C ．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加D ．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH 过滤−−−→NaAlO 2 2CO 过滤−−−→Al(OH)3HCl结晶−−−→无水AlCl 3熔融电解−−−→Al 2．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。

从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是( )A ．“滤渣”的成分是氢氧化铁B ．“沉淀”的成分是二氧化硅C ．“气体A”是足量的氨气D ．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变3．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）A ．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B ．通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C ．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D ．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念4．将生铁炼成钢的主要目的是（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气7．海水是巨大的资源宝库。

【精品】高三化学二轮复习实验题必练-金属的开发与利用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、工业流程题1．某23Al O 样品中含有23Fe O 和2SiO 杂质，现欲制取纯净的23Al O ，某同学设计如图的实验方案。

请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______(2)沉淀A 的成分是______(填化学式)，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______(3)写出证明滤液B 中3Fe 已沉淀完全的实验方法______(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量 NaOH”交换位置，则“③过量 2CO ”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B 的离子方程式______(5)为了得到更加纯净的3Al(OH)，过滤后需要进行操作步骤是______(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______2．钼酸钠晶体（ Na 2MoO 4•2H 2O ）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS 2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。