2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案(新版)粤教版

《第二节金属矿物与冶炼》教案【教学目标】一、知识与技能1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。

2、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质的方法。

3、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。

4、知道铁的冶炼方法。

1、通过对学习内容的课外调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力。

2、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。

3、提出问题，进行初步的科学探究。

三、情感态度与价值观1、以金属的应用为载体，创设教学情景，激发学生的学习兴趣。

2、充分发挥学生的主体作用，适时地进行辨证唯物主义教育。

【教学重点】通过实验探究来认识物质的性质。

【教学难点】形成物质的性质决定物质的用途的观点。

【教学过程】设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。

铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。

一、常见的金属矿物1、常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。

2、金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。

引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。

Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：(1)可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；(2)可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。

通常把金属(如铁)跟氧气结合生成金属氧化物(如氧化铁)的过程称为金属的氧化。

6.3 金属矿物与冶炼
元素有两种存在形态。

认识几种金属矿物。

钢铁冶炼，有关不纯物的计算
新授课
引言］大家知道金属从哪里来的吗？
］金属矿物与冶炼
、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？
形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：
、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？
完成课文中的“拓
CuO+C CuO+H
生铁与钢有何异同？
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《金属矿物与冶炼》【教材依据】科粤版九年级化学下册6.3节《金属矿物与冶炼》。

一、教材学情分析科粤版九年级化学下册6.3节金属矿物与冶炼，是在学生学习金属性质的基础上，重点介绍金属矿物与冶炼。

本节内容既涉及众多金属矿物的知识认知，又涉及铁的冶炼实验原理与工业炼铁的实际操作的技能问题，是学生第一次由理论走向实践的学习机会，同时为有关含杂质的物质化学计算打下知识基础，在教材中起到了承上启下的作用。

学生在前一节学习了金属物理性质与化学性质，尤其是对金属单质的化学性质有了较为深刻的认识，但对金属化合物的化学性质缺乏认知与思考，本节教学中试图引导学生从元素的角度出发认识游离态与化合态金属元素在化学性质上不同，引导学生建立相关物质的“元素观”。

二、教学目标知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜、金等在自然界中的存在形式。

培养学生自主学习的能力。

2.掌握实验室和工业冶炼钢铁的方法、实验原理及操作步骤。

学习如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。

3. 了解冶炼不同金属的常用方法。

过程与方法1.通过对金属矿物种类和冶炼金属常用方法的学习，培养学生分类的学科思维。

2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，培养学生对比分析、归纳总结的学习方法，初步建立理论联系实际的唯物辩证思想。

3.通过观看视频、自主阅读、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯与方法。

情感、态度与价值观1.增强学生对金属元素的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。

2.形成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

3.激发学生从不同学科分析问题的兴趣，增强学生的民族自豪感与自信心。

三、教学重点与难点重点：铁的冶炼原理及注意事项。

难点：工业炼铁和实验室CO还原氧化铁的异同。

四、教学准备金属矿物相关视频、多媒体辅助课件五、教学过程六、板书设计七、教学反思这节教学以《国家宝藏》中有关金属矿物颜料的国宝级文物《千里江山图》引入，充满中华文物气息的素材使用极大的激发了学生的学习兴趣。

6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。

认识几种金属矿物。

2、了解钢铁是怎样炼成的。

3、了解生铁和钢的区别和主要性能。

二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。

三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。

教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。

教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。

教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。

教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。

那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。

板书：金属矿物与冶炼。

倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。

倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。

人们开采矿石，用矿石冶炼金属。

那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。

实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。

在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。

甘肃省白银市景泰县九年级化学下册6.3 金属矿物与冶炼学案（无答案）（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省白银市景泰县九年级化学下册6.3 金属矿物与冶炼学案（无答案）（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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6.3金属矿物与冶炼.【学习目标】1。

知道元素有两种存在形式;进而认识几种常见的金属矿物。

2。

了解铁矿石炼铁的原理.3。

通过学习知道生铁与钢的成分区别和主要性能。

4。

初步学会关于不纯物的化学方程式计算.【重点难点】重点：生铁冶炼及反应原理。

难点：生铁冶炼的反应原理。

【自主探究】1.旧知回顾:金属的化学性质、金属活动性顺序表。

2.自学导航：阅读教材176-—-178页,教材上勾画相关的要点并完成下面基础知识。

3.应知应会：（1）为人类作出许多贡献的金属来自地壳中天然存在的矿物，其中、、能以单质形态存在，绝大数金属都以形态存在于矿物之中，其存在形态取决于金属的性质。

(2）地壳中含量最多的金属是，其次是。

赤铁矿的主要成分是（填化学式）,磁铁矿的主要成分是（填化学式）。

（3）生铁和钢都是合金,它们之间最大的区别是 .（4）我国早在就开始炼铁。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：钢铁是怎样炼成的1．认真观察实验，填写教材177页的空白，知道炼铁的原理是（以赤铁矿炼铁为例)。

（识记化学方程式）2．阅读教材178页第一、二自然段，说出高炉炼铁的原料，炼得的产品是。

探究二：有关不纯物的根据化学方程式的计算例题：教材179页检查站明确：1。

6.3金属矿物与冶炼【学习目标】1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。

2.了解炼铁的基本原理。

【新知预习】1.按顺序列举出常见的金属在地壳中的所占质量分数。

2金属在自然界中是如何存在的？3.常见金属铁、铜、铝的矿石有哪些？并分别指出这些矿石的主要成分。

4.了解我国钢铁工业的发展。

二、铁的冶炼思考：常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。

（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）观察实验6-5：“一氧化碳还原氧化铁”交流讨论：1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。

2.实验结束时，要先，再，原因是。

3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。

4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。

巧学妙记：上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。

5.高炉炼铁所需的原料有哪些？6.高炉炼铁的高炉中发生的化学反应都有哪些？写出它们的化学方程式。

7.高炉炼铁的产物是什么？它与合金钢有什么区别？■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。

【自我检测】1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁 B．铝 C．镁 D．银2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A．一氧化碳 B．石灰石 C二氧化锰 D．碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。

其中提取量最大的是( )A．铜 B．铝 C．铁 D．银。

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼导学案（新版）粤教版6、3金属矿物与冶炼学习目标1、记住金属资源分布中各矿石的主要成分。

2、掌握铁的冶炼。

3、会进行含杂质的有关计算。

重点: 铁的冶炼，即用一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。

装订线难点: 含杂质的有关计算。

一、【课前独学】1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如等有单质形式存在外，其余都以形式存在。

2、、常见的铁矿石有、、等，它们的主要成分分别是、（填化学式）。

3、铝矿石有其主要成分是，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分是分别是、（填化学式）。

4、炼铁的原理是如图8-2，反应过程中观察到的现象有：5、炼铁的原料是设备是6、炼铁的主要反应，产生还原剂：、形成生铁：。

7、、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石有、、；铜矿石有、。

8、、一氧化碳还原氧化铁的方程式是二、【课内探究】知识点一：金属资源的分布及铁的冶炼互学：如图高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。

讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②实验完毕继续通一氧化碳的目的③尾气处理办法；④炼铁前选择铁矿石的标准是什么？课堂检测：1、在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭[A][B] 铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。

(2)写出②、③两步反应的化学方程式。

② ，③ 。

知识点二：含杂质的计算自主学习：（结合课本179页2题，180页6题）1、某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，理论上可以炼出96%的生铁的质量是多少？2、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨【中考链接】1、【xx年四川省广安市】比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A、生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B、烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C、金刚石很硬，故石墨也很硬D、氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多2、【xx年广东省梅州市】下列说法正确的是（）A、铜不属于合金B、金刚石和石墨性质完全相同C、铁在潮湿的空气中容易生绣D、常温下，氧气与所有金属都能反应3、（xx苏州）下列关于金属的说法正确的是A、人类使用会属铝的年代早于铜、铁B、“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C、通过高炉炼得的铁为纯铁D、武德合金的熔点高，可用于制造保险丝4、（4分）【xx年江苏省宿迁市】（1）用化学符号表示：①地壳中含量最多的金属元素；②氧化镁中阳离子（2）化学与人类的生产、生活密切相关、①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的性；②化学电池是将化学能直接转化为的装置、5、【xx年重庆市A】（4分）钢铁是使用最多的金属材料。

6.3 金属矿物与冶炼一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。

认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程入2分钟我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。

思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。

思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。

培养学生解决问题的能力。

展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。

提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。

讨论在实验中的注意事项。

1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。

3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。

培养学生的环保意识、安全意识。

在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式学生书写化学方程式。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。

练习书写化学方程式。

6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。

教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。

在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。

由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。

接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。

最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。

教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。

2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。

情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。

教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。

在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。

如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。

①焦炭还原法。

如：②一氧化碳还原法。

如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。

6．3金属矿物与冶炼学习目标：1．知道元素由两种形态并认识几种常见的金属矿物。

2．了解生铁和钢的主要成分，机械性能和用途。

3．知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（原料、原理、过程、设备）4．理解氧化还原反应以及物质的还原性。

重点：冶炼铁的原理、过程。

难点：氧化还原反应。

学习过程：一、自主预习：阅读课文P176—178，完成下列各题：1．元素有两种存在形态，如Fe2O3中的铁元素是态，单质铁中的铁元素是态，活泼金属（如钾、钙、钠）以态存在，不活泼金属（如金）以态存在，为什么呢？2．常见的铁矿石有、、3．炼铁就是把、、一起放入中，利用还原剂把铁从它的化合物中来。

4．生铁与钢的主要差异是，性能有何差异？二、探究解疑：主题一、炼铁的原理1．要把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼成铁，需要（得氧或失氧），工业上用来还原Fe2O3，根据你的理解，完成以下内容：还原剂是氧化剂是2．依据氧化还原的原理完成下面的反应方程式：CuO＋C高温 WO3＋H2高温3．你对氧化还原反应的总结：。

4．焦炭的作用；石灰石的作用。

主题二、炼铁的实验过程：对照P177图6-10，讨论完成。

①实验步骤：检验装置的气密性→装入药品并固定→→给氧化铁加热→停止加热→②预测现象：玻璃管内的粉末由色变成色，澄清石灰水，点燃尾气产生。

③先通一氧化碳的目的？。

实验完毕后继续通一氧化碳的目的？。

剩余尾气是什么？为什么要点燃？还可以怎么处理尾气？（设计多种方式）④书写该反应的方程式：三、训练巩固：1．（2018年四川内江）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4．7万吨精品钢材。

下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物2．说一说炼钢的原理，你能用一个反应表示百炼成钢的原理。

3．钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。

关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。

总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。

第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

【教学重点】1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

【教具准备】多媒体课件等。

6.3金属矿物与冶炼【学习目标】1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。

2.了解炼铁的基本原理。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【旧知回顾】1.金属的物理性质都有哪些？2.金属的化学性质都有哪些？【新知学习】一、金属资源的存在方式与矿石1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：________________，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为________。

2.地球上的金属资源广泛的存在于地壳中，除少数很不活泼的金属如________、________等以________形式存在外，其余都以________形式存在。

3.常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分分别是什么？二、铁的冶炼思考：常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。

（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）观察实验6-5：“一氧化碳还原氧化铁”交流讨论：1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。

2.实验结束时，要先，再，原因是。

3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？。

4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。

5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。

6.工业炼铁的产物是_________，它与钢有什么区别？巧学妙记：上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。

■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。

三、含杂物质的化学方程式计算请完成以下题目：（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？（2）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？（3）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？归纳小结：1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。