2020-2021年高二化学 第五单元学业水平测试

高中学业水平合格考试训练卷化学（五）本试卷共35 小题，满分100 分。

考试用时60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H −1 C− 12 N − 14 O − 16 Na − 23 Mg − 24 Cl− 35.5 Cu − 64一、选择题(本大题共32小题，其中1~20小题每小题2分，21~32小题每小题3分，共76分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物品或设备，所用材料主要为Si的是A.玻璃B.计算机芯片C.光导纤维D.玛瑙手镯2.下列物质属于纯净物的是A.聚丙烯B.水煤气C.冰醋酸D.铝热剂3.葡萄糖的分子式为A.C12H22O11B. CH2OC. C6H12O6D.(C6H10O5)n4.下列气体不能用如图所示方法干燥的是A. CO2B. H2C. NH3D. CO5.中国千年银杏谷位于湖北省随州市洛阳镇永兴村、是世界四大密集成片的古银杏群落之，被誉为“全国银杏第一镇”和“中国银杏之乡”。

用14C交叉定位的方法测算，树龄百年以上的6万余株；五百年以上的近1万株，千年以上308株，14C原子的中子数是A.13B.6C.8D.206.下列元素不属于主族元素的是A.镍B.钠C. 氮D. 碘7.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.乙醇B.汽油C.蛋白质D.苯8.热干面( Hot dry noodles)是中国十大面条之一，是湖北武汉最出名的小吃之一，其色泽黄而油润，味道鲜美，由于热量高，常当作营养早餐。

主料为面粉，其成分为淀粉(C6H10O5)n淀粉属于A.油脂B.维生素C.无机盐D.糖类9.下列方法不能用来鉴别乙烷和乙烯的是A.点燃观察现象B.通入溴水C.通入水中D.通入酸性KMnO4溶液10.下列反应不属于取代反应的是A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.苯与液溴反应生成溴苯11.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe3O4俗称磁性氧化铁B.氯气不能和FeCl2溶液反应C.FeSO4溶液呈黄色D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀12.春秋越王勾践剑，春秋晚期越国青铜器，中国一级文物，被誉为“天下第一剑”，春秋越王勾践剑主要用锡青铜铸成，下列说法正确的A.锡青铜是合金B.铜与盐酸反应生成氯化铜C.CuSO 4•5H 2O 为白色晶体D.CuO 与水反应生成Cu(OH)2 13.地壳中含量最高的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁14.6月26日，武汉长飞光纤光缆股份有限公司发布了《5G 时代光纤光缆应用白皮书》，体现了其在光缆产品和技术方面的行业引领地位。

学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列事件中，表明有机化学成为一门独立化学分支的是()A．德国化学家维勒第一次在实验室合成出尿素B．中国科学院生物化学研究所等人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素C．瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念D．自从天然的有机化合物不能满足人们的需要，而开始大量人工合成塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等【解析】题中的四个选项都是有机化学发展的重要阶段，但有机化学作为一门独立的化学分支，进入科学研究领域是从瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词开始的，后人也就把贝采利乌斯作为有机化学的先驱。

【答案】 C2．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②所有有机物都可以从动植物的有机体中提取；③所有有机物在一定条件下都能够相互转化；④有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的。

其中正确的是() A．只有①B．①③C．①④D．①②③④【解析】有机物也可以人工合成。

【答案】 C3．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述错误的是() 【导学号：11050000】A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物【解析】由所给结构简式知其分子式为C16H10N2O2，A、B选项正确；由于分子中含结构，应属于不饱和化合物。

该物质的相对分子质量为262，而高分子化合物其相对分子质量一般从几万到几十万，显然该结构不属于高分子化合物。

【答案】 C4．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为理论研究为主的学科【解析】维勒是第一个由无机物(氰酸铵NH4CNO)制得有机物[尿素CO(NH2)2]的科学家，故A正确；门捷列夫的元素周期律是在多个科学家研究基础上发现的，故B正确；C60是多位科学家共同研究发现的，故C正确；化学是一门以实验为基础的学科，D错误。

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。

题目1234567891011答案C D A D D B A B B A D 题目1213141516171819202122答案D A C B D C C B C A C二、填空题：本题共4小题，共56分。

注：方程式未配平不得分，未写“↑”“↓”扣1分23．（16分）（1）⑦（2分）（2）16HCl +2KMnO 4=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （2分）（3）②（2分）④⑤（2分，选对1个得1分，有错不得分）（4）先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐溶解直到完全（每个现象各1分，共2分）Al 3++3OH −=Al (OH)3↓（2分）、Al(OH)3+OH −=AlO 2−+2H 2O （2分）（若写成总反应的离子方程式Al 3++4OH −=AlO 2−+2H 2O ，可酌情给2分）（5）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（2分）24．（14分）（1）Na 2CO 3（1分）（2）Na 2CO 3（1分）NaHCO 3（1分）（3）检查装置的气密性（2分）Na 2CO 3（1分）a （1分）Ca 2++2OH −+CO 2=CaCO 3↓+H 2O (2分)将导管从溶液中取出（1分）（4）0.44或44%（2分）Ca(OH)2不足，或CO 2未完全吸收转化为CaCO 3（其它合理答案也可，2分）25．（10分）（1）①1.6（2分，答1.58不给分）烧杯（1分）室温（1分）②1000mL 容量瓶（2分，未写规格扣1分）（3）36%或0.36（2分）（4）偏低（2分）26．（16分）（1）将矿物粉碎或延长酸浸时间或搅拌（其它合理答案也可，1分）盐酸（1分）Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O （2分）、MgO +2H +=Mg 2++H 2O （2分）（2）Fe(OH)3（1分）3.7≤pH <9.7（2分，若写成3.7～9.7可给1分）（3）Cl 2（1分）Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl −（2分）（4）取少量的溶液C 于试管中，加入少量KSCN 溶液（1分），若溶液变为血红色，则溶液中含有Fe 3+，反之则溶液中没有Fe 3+（1分）（5）过滤（答“过滤、洗涤、干燥”不扣分，2分）10e −。

2021年高二上学期第五模块检测化学试卷（化学反应原理）含解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列说法正确的是（ ）A ． 其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B ． 判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C ． 体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D ． 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2．（2分）在一支注射器中，装有NO 2和N 2O 4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（ ）A ． 由红棕色变为无色B ． 变浅C ． 由无色变为红棕色D ． 变深3．（2分）某化学反应其△H=﹣122kJ •mol ﹣1，△S=231J •mol ﹣1•K ﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A ． 在任何温度下都能自发进行B ． 在任何温度下都不能自发进行C ． 仅在高温下自发进行D ． 仅在低温下自发进行4．（2分）反应 2A=B+3C ，在20℃时进行，v （A ）=5mol/（L •s ），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v （B ）是（ ）A．20 mol/（L•s）B．40 mol/（L•s）C．60 mol/（L•s）D．15 mol/（L•s）5．（2分）在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．加足量锌粉产生氢气的量6．（2分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）﹣Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．H Cl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8．（2分）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9．（2分）在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1D．v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣110．（2分）在m A（g）+n B（g）⇌p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol•L﹣1，B增加1mol•L﹣1，C减少2mol•L ﹣1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）A．2：3：2：3 B．2：2：3：3 C．3：1：2：2 D．3：1：2：3二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有只一个选项符合题意）11．（3分）某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小12．（3分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ减少，υ逆增大正B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大13．（3分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L D．N的转化率为20%14．（3分）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80% 15．（3分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫具有的能量低于正交硫C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定16．（3分）在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．逆反应是吸热反应B．正反应是吸热反应C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q17．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．反应CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度体系颜色变深C．对于2 HI⇌H2+I2达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施18．（3分）（xx•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）A．20% B．40% C．60% D．无法确定19．（3分）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的转化率C 增大压强A的质量分数D 升高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D20．（3分）在温度、容积相同的3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1 c2 c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1 p2 p3反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是（）A．2p2＞p3B．a+b=92.4 C．2c1＞c3D．α1+α2=1三、填空题（本题包括6个小题）21．（4分）下列物质中，①NaCl溶液；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥HF；⑦Na2O；⑧CO2；_________是强电解质；_________是弱电解质．22．（10分）有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，c mol•L﹣1，其由大到小顺序为_________．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_________．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_________．（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为_________．（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为_________．23．（6分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）△H/（kJ/mol）﹣283.0 ﹣285.8 ﹣726.5 ﹣890.3请回答下列问题．（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_________．（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H= _________．（3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：_________A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．24．（12分）（xx•海南）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_________，△H_________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s 内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=_________mol•L﹣1，C的物质的量为_________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为_________．25．（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=_________；10min时，改变的外界条件可能是_________温度（填“升高”或“降低”）．（2）反应③中△H3=_________．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应③中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）．A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断．26．（11分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 850平衡常数9.94 9 1请回答下列问题：（1）上述正反应方向是_________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下表，则0～4min的平均反应速率v（CO）=_________mol/（L•min）850℃（或t1℃）时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 C1C2C3C34 C1C2C3C35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104（3）若t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示．①t1℃时表中C1数值_________0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________（单选）．A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：_________．山东省级规范化学校xx学年高二上学期第五模块检测化学试卷（化学反应原理）（解析版）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列说法正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素；焓变和熵变．专题：化学反应速率专题．分析：A．增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化；B．过程的自发性与反应速率无关；C．普遍规律发现熵增的反应可自发进行；D．催化剂降低反应所需的活化能．解答：解：A．其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故A错误；B．过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C．由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故C正确；D．催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意理论性知识的理解，把握活化能与反应速率的关系、反应进行方向的判断等为解答的关键，侧重反应原理的考查，题目难度不大．2．（2分）在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）A．由红棕色变为无色B．变浅C．由无色变为红棕色D．变深考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，压强增大平衡正向进行，但体积变化为主，混合气体颜色变深．解答：解：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，体积减小，难度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．（2分）某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T△S＜0说明反应自发进行；解答：解：反应自发进行需要满足，△H﹣T△S＜0：依据题干条件计算判断，△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故A正确；B、在任何温度下都能自发进行，故B错误；C、在任何温度下都能自发进行，故C错误；D、在任何温度下都能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．4．（2分）反应2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（）A．20 mol/（L•s）B．40 mol/（L•s）C．60 mol/（L•s）D．15 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，以此计算反应速率．解答：解：10℃时以某物质表示的反应速率为5mol/L•s，由温度每升高10℃反应速率是原来的2倍可知，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L•s），30℃、40℃、50℃的反应速率分别为10mol/L•s、20mol/L•s、40mol/L•s；速率之比等于化学方程式计量数之比，v（B）=v（A）=×40mol/L•s=20mol/L•s；故选A．点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10℃反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大．5．（2分）在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．加足量锌粉产生氢气的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，注意电离平衡常数只与温度有关．解答：解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C 错误；D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．6．（2分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）﹣Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增正大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C．增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错误；D．正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A 的浓度增大，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．H Cl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；放热反应中破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量；吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量．解答：解：A．C6H12O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故C错误；D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应以及原因是解题的关键，题目难度不大．8．（2分）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．9．（2分）在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1D．v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．解答：解：A．v（SO3）=4 mol•L﹣1•min﹣1；B．v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×2 mol•L﹣1•min﹣1=4 mol•L﹣1•min﹣1；C．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=5 mol•L﹣1•min﹣1；D．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1=0.1×60=6 mol•L ﹣1•min﹣1；故D反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．10．（2分）在m A（g）+n B（g）⇌p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol•L﹣1，B增加1mol•L﹣1，C减少2mol•L ﹣1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（）A．2：3：2：3 B．2：2：3：3 C．3：1：2：2 D．3：1：2：3考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p的比值，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可确定化学方程式的计量数q 与m、n、p的关系，据此答题．解答：解：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定m、n、p的比值为3：1：2，根据增大压强平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得m+n=p+q，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选C．点评：本题主要考查了压强对平衡的影响以及根据浓度的变化计算计量数的比值，难度较小，注重了基础知识的考查．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有只一个选项符合题意）11．（3分）某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol 氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．12．（3分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率υ减少，υ逆增大正B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动D．物质C的质量分数增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B 和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．解答：解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n （A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．13．（3分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L D．N的转化率为20%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=判断；C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=；D．根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%．解答：解：A．平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变，故B错误；C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol﹣2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为=0.3mol/L，故C正确；D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为×100%=80%，故D错误，故选：C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．14．（3分）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80%考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）。

山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 非处方药的包装上印有“OTC”标示B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用【答案】C【解析】【分析】详解】A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，A正确；B．氟氯代烷能催化O3分解成O2，从而造成臭氧层空洞，故减少氟氯代烷使用能保护臭氧层，B正确；C．葡萄糖属于单糖，不能水解，其转化为乙醇和CO2，属于氧化还原反应，C错误；D．维生素C具有还原性，在人体内能起到抗氧化、延缓衰老、抑制黑色素形成等作用，D正确；故答案选C。

2. 实验室中下列做法正确的是A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C. 用湿润的pH 试纸测定CH3COONa 溶液的pHD. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．AlCl 3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A 项正确；B ．用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B 项错误；C ．用湿润的pH 试纸，会造成对CH 3COONa 的稀释作用,--323CH COO +H O CH COOH+OH 反应会正向进行，测出的pH 值偏大，C 项错误；D ．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D 项错误； 答案选A 。

机密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能C C>Si Si——，因此C2H6稳定性大于Si2H6——、C H>Si HB．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠3．下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂4．某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④金属单质不是非电解质；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。

上述说法中正确的是A.①③④⑦B.①②③④C.①②⑤⑥D.③⑤⑥⑦5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O。

第五章 学业质量标准检测(时间90分钟 满分100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。

当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫(酸性氧化物)、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。

以下说法不正确的是( D )A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B ．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C ．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm 的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 解析：雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应，故A 正确；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B 正确；防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C 正确；PM2.5是直径小于或等于2.5 μm 的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10－6 m ，胶体是粒子大小介于10－9～10－7 m ，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D 错误。

2．硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是( A )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂D ．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应解析：由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si(粗)――→HCl SiHCl 3――→H 2Si(纯)，都是氧化还原反应，B 项错误；化合价升高，Si 为还原剂，C 项错误；二氧化硅不能与盐酸反应，D 项错误。

3．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法正确的是( A )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，氮的氧化物转化为氮气属于氮的固定C ．NO 2、CO 2和SO 3溶于水均可导电，它们都是电解质D ．将CO 2和SO 2分别通入酸化的Ba(NO 3)2溶液中都不会出现白色沉淀解析：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的粗硅，同时有CO 生成，A项正确；光化学烟雾主要是由汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，N2转化为氮的化合物属于氮的固定，B项错误；NO2、CO2和SO3溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都不是电解质，C项错误；亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，硝酸会将SO2－3氧化为SO2－4，产生硫酸钡白色沉淀，D 项错误。

第五章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．宇航员在升空、返回或遇到紧急状况时，必需穿上10公斤重的舱内航天服，神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬、但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料【答案】 B【解析】新型“连续纤维增韧”航空材料是由碳化硅陶瓷(新型无机非金属材料)和碳纤维(新型高分子材料)复合而成，应当有较大的强度而不会“质地较脆”，另外宇航环境要求也不允许质地脆弱，B叙述错误。

2．某同学在所收到的信封上发觉有保藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

依据“相像相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )【答案】 B【解析】含有羟基(—OH)的物质易溶于水。

3．随着化学工业的进展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的生疏，精确的是( )A．尼龙、羊毛和棉花都是自然纤维B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不行以降解C．由酚醛树脂制成的插座裂开后可以热修补D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口【答案】 D【解析】尼龙是合成纤维，A错误；有些塑料是可以降解的，如加入光敏剂的聚乙烯塑料，B错误；酚醛树脂制成的插座是热固性的，不行以热修补，C错误；答案为D。

4．下列叙述中不正确的是( )A．单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量B．单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应C．缩聚反应的单体至少有两种物质D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体【答案】 C【解析】形成高聚物有两类反应——加聚反应和缩聚反应，缩聚反应除生成高分子化合物外还有小分子物质生成，因此单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量，A正确；假如一种单体分子内存在两种或两种以上的官能团(羟基、羧基等)，则可以发生缩聚反应，B正确、C错误，D正确。