高中化学人教版必修1物质的分类第2课时学案-学生版

第2课时分散系及其分类[学习目标定位] 1.了解分散系的分类方法。

2.会制备Fe(OH)3胶体。

3.了解胶体的性质。

一、分散系及其分类分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得的体系。

分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。

(1)分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。

(2)9类。

(3)依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。

分散系的分类(1)按照分散质与分散剂的状态分类(2)按照分散质粒子大小分类1.现有如下各混合物：①将1 g氯化钾加入99 g水中②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸③将1 g碳酸钙粉末加入100 g水中，充分振荡④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。

(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。

2.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的()A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体二、胶体的制备和性质1.Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，△继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

即可得到Fe(OH)3胶体。

化学方程式：FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

2.实验探究胶体具有丁达尔效应(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。

3.实验探究胶体的电泳现象把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。

(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场作用下发生定向移动。

4.实验探究胶体的聚沉把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。

(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质盐酸中和氢氧化铁粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。

(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。

5.胶体的介稳性(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。

(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子做布朗运动。

归纳总结胶体的性质与应用3.下列叙述正确的是()A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应4.下列事实与胶体性质无关的是()A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解胶体⎩⎪⎨⎪⎧本质特征：分散质粒子直径为1～100 nm 主要性质：①丁达尔效应，②电泳，③聚沉，④介稳性1.区别溶液和胶体最简单的方法是( ) A.丁达尔效应 B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径2.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( ) A.雾 B.KCl 溶液C.蛋白质D.新制Cu(OH)2悬浊液3.关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( ) A.两者都能产生丁达尔效应 B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO 4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象4.下列现象与胶体的性质无关的是( ) A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5.课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25 mL 蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？[基础过关]题组一分散系的分类1.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是()A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的2.下列有关说法正确的是()A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式题组二胶体的判断及性质应用3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在4.当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是()A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液答案 B5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A.都能透过滤纸B.都是呈红褐色的混合物C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦题组三胶体的性质与应用7.下列有关分散系的叙述正确的是()A.食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于10－9 m的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D.河流入海口形成三角洲9.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应10.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。

下列有关说法中不正确的是()A.PM2.5在空气中形成了胶体B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重[能力提升]11.回答下列问题：(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。

A.能全部透过滤纸B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_____。

12.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

13.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________________________。

证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______________________________________。

该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1 nmB.胶体粒子带正电荷C.胶体粒子作布朗运动D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。