离子反应和离子方程式的考点

离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。

15. 离子反应与离子方程式的书写一、知识梳理（一）离子反应1、概念：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应2、场所：水溶液中3、条件：①产生沉淀↓②产生弱电解质③产生气体↑④发生氧化还原反应⑤发生双水解反应⑥发生络合反应4、实质：有离子浓度的降低（二）离子方程式1、概念：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

2、书写步骤写：正确写出反应的化学方程式拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它均保留化学式删：删去方程式两边等数量的相同微粒（离子或分子）查：检查式子两边原子数、电荷数、电子数是否相等3、意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应二、典例分析例题1、下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+考点：离子方程式的书写．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH—+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．三、实战演练1、（2009•海淀区一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—=[Al(OH)4]—+H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和盐酸制取CO2：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁和盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O4、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—═Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+5、下列化学方程式中，能用离子方程式SO42—+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClC．Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—═BaSO4↓+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—═Cu2++NO↑+2H2O7、下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2O8、下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O9、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+H+=Al3++H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．铜与稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O11、下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+H+═Zn2++H2↑B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+═BaSO4↓12、下列反应不能用离子方程式：CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入醋酸：H++OH—═H2OB．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑D．氧化铜溶于盐酸：O2—+2H+═H2O14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH—+H+=H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15、下列反应的离子方程式，正确的是（）A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．将大理石投入稀盐酸CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．在稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液H++OH—+SO42—+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16、下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH—═Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH—═H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl—═AgCl↓+NO3—17、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑B．铜与浓硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3•H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH—NH3↑+H2O 18、（2013•汕头一模）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+=2H2O+I219、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O20、下列离子方程式书写正确的是（）A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32—+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—═ Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O 23、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑24、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH—═SiO32—+H2OD．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu25、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42—═BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32—+2H+═H2O+CO2↑26、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH—+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O27、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑28、下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 29、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32—+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+30、下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—=CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH—=C1—+ClO—+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32—=H2SiO3↓31、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应32、下列离子方程式中，错误的是（）A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑33、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O34、下列离子方程式中正确的是（）A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中H++OH—=H2OB．将小苏打溶液加入醋酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．将锌片投入到CuSO4溶液中Zn+Cu2+=Zn2++CuD．将Fe粉投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑35、能用离子方程式H++OH—=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀硝酸和氢氧化镁反应C．稀盐酸和澄清的石灰水反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应36、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铁溶液中放入铁片：Fe3++Fe=2Fe2+B．二氧化碳通到澄清石灰水中：CO2+2OH—=CO32—+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．用食醋除碳酸钙水垢2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O37、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O38、下列离子方程式中正确的是（）A．铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl—+ClO—+2Na+C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑D．在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH—+HCl═H2O+Cl—39、可以用离子方程式H++OH—=H2O来表示的化学反应是（）A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应。

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

离子反应与离子方程式的解析离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中发生电离的物质之间的相互作用。

离子反应涉及到溶液中的离子物种，通过交换离子而发生物质转化。

为了更好地理解离子反应，我们需要了解离子方程式的解析。

离子反应的核心是离子间的相互作用和电荷转移。

在一般的反应中，溶液中的离子会与其他离子或溶质发生反应，从而形成新的离子或溶质。

离子反应既可以发生在溶液中，也可以发生在溶液与固体物质接触的界面上。

在这里，我们先来了解一下离子方程式。

离子方程式是用化学式和离子符号来表示化学反应的一个工具。

它能够清晰地表示出反应物和生成物中离子的变化，并且还可以帮助我们计算反应的摩尔比例。

离子方程式的解析主要包括以下几个步骤：第一步是写出反应物和生成物的化学式。

根据实验条件和反应类型，确定反应物和生成物中各个离子的种类和数量。

在写化学式时，需要注意离子的电荷和化合价，以保证电荷守恒和化学平衡。

第二步是根据反应类型确定反应的方向。

根据溶液中离子的亲合性和离子间的相互作用，可以推测反应的方向。

一般来说，离子反应包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等多种类型。

第三步是写出离子方程式。

根据反应物和生成物的化学式，使用离子符号表示各个物种的电离状态。

在离子方程式中，可以通过符号“+”和“→”来表示反应物与生成物之间的转化关系。

同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。

第四步是平衡反应方程式。

离子方程式中的反应物和生成物可能存在不平衡的情况，这时需要通过配平离子方程式来保证反应的平衡。

配平离子方程式的常用方法包括调整系数和添加水分子等。

离子方程式的解析可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。

通过分析离子方程式，我们可以推测反应物和生成物之间的相互作用，并且可以计算反应的量比关系。

离子方程式的解析还可以帮助我们预测溶液中离子物种的浓度和沉淀物的生成。

总结起来，离子反应与离子方程式的解析是化学反应中重要的内容之一。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学反应中的离子反应与离子方程式实例在化学反应中，离子反应是一个重要的概念。

离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应过程，其中离子是带电的原子或分子。

在离子反应中，离子会发生氧化还原反应、酸碱中和反应等。

离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中将溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。

下面将通过一些实例来详细解释离子反应与离子方程式的概念。

实例一：氯化银与硝酸的反应当氯化银溶液与硝酸溶液混合时，会发生离子反应。

氯化银会分解成银离子（Ag+）和氯离子（Cl-），而硝酸则会分解成硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。

离子反应的方程式如下：AgCl(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + HCl(aq)在该方程式中，无机固体氯化银（AgCl）在溶液中分解成了银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。

同时，无机酸硝酸（HNO3）在溶液中分解为硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。

最终，银离子与硝根离子结合形成了溶于水中的无机盐银硝酸（AgNO3），而氯离子和氢离子结合形成了盐酸（HCl）。

实例二：氧化亚铁与氯化铜的反应当氧化亚铁溶液与氯化铜溶液混合时，会发生离子反应。

氧化亚铁（FeO）会被氯化铜（CuCl2）氧化成三价铁离子（Fe3+），同时氯离子（Cl-）会与亚铁离子（Fe2+）结合形成氯化铁（FeCl2）。

离子反应的方程式如下：FeO(s) + CuCl2(aq) → FeCl2(aq) + Cu(s)在该方程式中，氧化亚铁（FeO）被氯化铜（CuCl2）氧化成了三价铁离子（Fe3+）。

同时，氯离子（Cl-）与亚铁离子（Fe2+）结合形成了溶于水中的氯化铁（FeCl2）。

最终的产物中还有铜离子（Cu2+）和铜固体（Cu）。

总结：离子反应是溶液中的离子之间发生的化学反应过程。

离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。

通过实例，我们可以更好地理解离子反应与离子方程式的概念，并将其应用于化学实验和问题的解答中。

离子反应和离子方程式知识点考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质{2.强电解质、弱电解质不存在溶液中存在微粒种类"离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液\电离方程式书写规律用等号H n A=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H++H2A(n-2)-举例—强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：【1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：~（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

高中化学离子方程式知识点归纳高中化学离子方程式知识点归纳漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。

那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺整理的高中化学离子方程式知识点归纳，欢迎阅读与收藏。

高中化学离子方程式知识一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

离子反应 离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】 单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。

【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。