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(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题03离子反应(学生版)

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专题03 离子反应

1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量n粉，溶液蓝色消失：n+CuSO4Cu+nSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、+、23CO、2AlO

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：+、Mg2+、24SO、4MnO

C．0.1 mol·L−12CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：+、4NH、3NO、3HSO

4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

5．[2019天津] 下列离子方程式能用解释相应实验现象的是

实验现象 离子方程式

A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 24322MgOH2NHMg2NHHO

B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323Fe3HOFeOH3H

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO2HFeHO

6．[2019年4月浙江选考]不能．．正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 I 溶液：Na+、+、ClO− 、OH−

B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、+、CH3COO−、NO3−

D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O

C．ClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O

11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O

12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．–HOHcc=1×10 −12的溶液中：+、Na +、23CO、3NO

C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：+、+4NH、4MnO、24SO

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、3HCO

13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O

14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A． 2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

B． Na2CO3、AgNO3、NO3

C． 2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D． NO3、MgCl2、NaOH

15．[2017·4月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3

B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

16．[2017·4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和Cl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：离子反应

【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：离子反应

第 1 页 共 8 页 新课标三年高考化学试题分类汇编:离子反应

1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是

A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

答案：D

解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

2．（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

答案：D

解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题

高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题

高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题

三年高考（2015-2017）化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题

专题01 化学与STSE（1-12页）

专题02 化学用语与化学基本概念（12-16页）

专题03 化学计量与化学计算（16-30页）

专题04 离子反应（30-40页）

专题05 氧化还原反应（40-61页）

专题06 元素及其化合物（61-74页）

专题07 物质结构 元素周期律（74-97页）

专题08 化学反应中的能量变化（97-114页）

专题09 电化学基本原理（114-128页）

专题10 反应速率、化学平衡（128-142页）

专题11 水溶液中的离子平衡（142-164页）

专题12 化学实验仪器、基本操作（164-176页）

专题13 物质的检验、分离与提纯（177-189页）

专题14 有机化学基础（189-211页）

专题15 元素及其化合物知识的综合应用（211-237页）

专题16 平衡原理综合应用（237-268页）

专题17 电化学原理综合应用（268-279页）

专题18 水溶液中的离子平衡综合应用（279-290页）

专题19 工艺流程题（290-301页）

专题20 物质的制备和定量实验（301-338页）

专题21 化学实验设计与探究（338-357页）

专题22 有机化学合成与推断（1）（选修）（357-392页）

专题23 有机化学合成与推断（2）（选修）（392-421页）

专题24 物质结构与性质（选修）（421-447页）

专题25 化学与技术（选修）（447-462页）

1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。

考点一 离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1． 按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，

3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 2 ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

专题03 第9题有机化学(知识讲解)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)

专题03 第9题有机化学(知识讲解)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)

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2 专题03 第9题 有机化学

一、试题解读

有机化学必修部分，每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式等。试题比较基础，属于容易题。

二、试题考向

三、必备知识

1．常见有机物的重要物理性质

(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。

(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。

(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质 1

2 物质

结构简式 特性或特征反应

甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应

乙烯 CH2==CH2

官能团 ①加成反应：使溴水褪色

②加聚反应

③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色

苯 ①加成反应

②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)

乙醇 CH3CH2OH

官能团—OH ①与钠反应放出H2

②催化氧化反应：生成乙醛

③酯化反应：与酸反应生成酯

乙酸 CH3COOH

官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强

②酯化反应：与醇反应生成酯

乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3

官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底

油脂

可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色

②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖

③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2

蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸②两性③变性④颜色反应

⑤灼烧产生特殊气味

3．常见有机反应类型

反应类型 实例

取代反应 卤代 甲烷的卤代，苯及含苯环化合物的卤代

酯化 乙酸与乙醇的酯化反应

水解 酯、油脂的水解，二糖、多糖的水解

其他 苯及含苯环化合物的硝化

加成反应 烯烃与H2、Br2、HCl等的加成，苯及含苯环化合物与H2加成