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2019年高考化学真题分类汇编专题03 离子反应(原卷版)

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专题03 离子反应

1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量n粉，溶液蓝色消失：n+CuSO4Cu+nSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、+、23CO、2AlO

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：+、Mg2+、24SO、4MnO

C．0.1 mol·L−12CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：+、4NH、3NO、3HSO

4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

5．[2019天津] 下列离子方程式能用解释相应实验现象的是

实验现象 离子方程式

A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 24322MgOH2NHMg2NHHO

B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323Fe3HOFeOH3H

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO2HFeHO

6．[2019年4月浙江选考]不能．．正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu

8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 I 溶液：Na+、+、ClO− 、OH−

B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、+、CH3COO−、NO3−

D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O

C．ClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

10．[2017江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O

11．[2017海南]能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O

12．[2017江苏]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．–HOHcc=1×10 −12的溶液中：+、Na +、23CO、3NO

C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：+、+4NH、4MnO、24SO

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、3HCO

13．[2017·11月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O

14．[2017·11月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A． 2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

B． Na2CO3、AgNO3、NO3

C． 2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D． NO3、MgCl2、NaOH

15．[2017·4月浙江选考]下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3

B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋

16．[2017·4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和Cl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：离子反应

【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：离子反应

第 1 页 共 8 页 新课标三年高考化学试题分类汇编:离子反应

1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是

A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

答案：D

解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

2．（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

答案：D

解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。

考点一 离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1． 按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，

3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 2 ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

高考真题和模拟题分类汇编

- 1 - 专题03 离子反应

2021年化学高考题

一、单选题

1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是

A．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COHO

B．亚硫酸氢钠的水解：3223HSOHOHSOOH

C．锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2HO=Zn(OH)H

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2HO

〖答 案〗A

〖详 析〗

A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3+H2O H2SO3+OH-，故B正确；

C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=〖Zn(OH)4〗-+H2↑，故C正确；

D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2+NH4Δ N2↑+2H2O，故D正确；

故选A。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是

A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH

〖答 案〗B

〖祥 解〗

在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

〖详 析〗

A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；

B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意； 高考真题和模拟题分类汇编

- 2 - C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；

D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；

故答 案选B。

3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应

2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应

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（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】 A

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。

[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

答案：A

【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO