夯基提能作业 (4) 高考化学(江苏)一轮复习

课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。

CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。

综上所述，选D 。

2．[2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B 正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 22PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。

3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，A错误；氨水过量应生成SO2－3，B错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，C错误。

第4讲离子反应A组基础题组1.下列说法中正确的是( )①强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.①②B.②③C.③④D.①④2.(2016江西新余模拟)下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 2Na++S6++4O2-3.(2016辽宁大连月考)下列离子方程式正确的是( )A.苏打溶液与稀盐酸反应:HC+H+ CO2↑+H2OB.Fe2O3与HI溶液反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2OC.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+2H2O+CD.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O Al+H2↑4.(2016黑龙江哈尔滨期末)在水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.Na+、K+、Cl-、NB.K+、N、C、Br-C.Fe2+、Na+、Mn、Cl-D.Cu2+、Na+、Cl-、S5.(2016河南洛阳期中)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S6.(2016山东淄博月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CD.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H++N 3Ag++NO↑+2H2O7.(2016河北张家口期中)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N8.(2016河南安阳月考)下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- Na2SiO3↓+H2OC.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:SO2+Mn+4H+ S+Mn2++2H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 I2+2OH-9.(2016河南洛阳期中)某溶液中含有Al、S、S、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是( )A.SB.Na+C.AlD.S10.(2016贵州遵义一模)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OB.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3↓+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC11.(2016江西南昌模拟)下列离子方程式正确的是( )A.NaHS溶液水解:HS-+H2O S2-+H3O+B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S H2O+BaSO4↓C.在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入 4.48 L氯气(标准状况下),充分反应:2I-+ Cl2I2+2Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑12.(2016山东潍坊期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SB.1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SC.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生氢气的溶液:K+、Na+、C、NB组提升题组13.(2016山东枣庄月考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C14.(2016江西永丰四模)下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀:Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+C15.(2016山西太原二模)下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是( )A.中性的透明溶液中:K+、S、N、Fe3+B.在KMnO4溶液中:S、Mg2+、N、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、N、Cl-、SiD.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、S、N、Cu2+16.(2016辽宁抚顺联考)向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。

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第40讲生命中的基础有机化学物质与有机合成A组基础题组1.能够在酸性溶液中水解生成两种物质,但二者相对分子质量不同的是（）A。

甲酸乙酯 B。

麦芽糖 C.蔗糖 D。

乙酸乙酯2。

（2016福建三明模拟）下列说法中,正确的是( ）A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B。

在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖C。

明矾和漂白粉处理自来水,二者的作用原理相同D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2CH—CH CH23.现在有两种烯烃CH2CH—CH3和，它们的混合物在一定条件下进行加聚反应，产物中可能有（)①②③④⑤⑥A。

全部B。

①②③⑤C。

①②③④D。

③⑤⑥4.（2016福建三明模拟)某有机物的结构简式如图所示:该有机物可能发生的反应是（）①酯化反应;②银镜反应；③加成反应；④取代反应;⑤氧化反应;⑥加聚反应;⑦缩聚反应；⑧水解反应A.①③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑥⑧C。

①②③⑥⑧ D。

①③④⑤⑥⑧5.(2014重庆理综,5，6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列）。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是（)A.Br2的CCl4溶液B.Ag（NH3）2OH溶液C.HBr D。

第2讲碳、硅及其化合物无机非金属材料一、单项选择题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是( )氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服答案 B A项,氧化铁为红色,俗称铁红,难溶于水,常用作红色油漆和涂料;B项,钙钛矿太超分子纳米管属于无机非金属材料;D项,石墨烯阳能电池可把太阳能转化为电能;C项,SiO2发热服有电热转化性能。

2.(2018扬州中学高三四模)化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误．．的是( )A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料C.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料答案 C A项,光导纤维的主要原料是二氧化硅,可溶于强碱溶液,所以会“断路”,正确;B 项,碳纤维属无机非金属材料,正确;C项,建筑上常用的水玻璃为硅酸钠的水溶液,不具有丁达尔效应,错误;D项,碳纳米管表面积大,可吸附氢气作新型储氢材料,正确。

3.下列说法中正确的是( )A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B.晶体硅可用于制作半导体材料C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D.光导纤维的主要成分是硅答案 B A项,制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,错误;B项正确;C项,玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠,会将瓶塞与试剂瓶黏在一起,所以实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液,错误;D项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,错误。

4.下列说法中正确的是( )A.石英玻璃和普通玻璃成分相同B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C.由石英砂制备单晶硅不涉及氧化还原反应D.Si可用于信息存储,SiO可用于光纤通信2答案 D A项,普通玻璃的主要成分是:二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙,石英玻璃的成分主要为二氧化硅,二者成分不同,错误;B项,工艺师可用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品,不能用盐酸,错误;C项,由石英砂制备单晶硅过程中,硅元素的化合价发生变化,所以一定涉及氧化还原反应,错误;D项,硅是半导体材料,可用于信息存储,二氧化硅能用于制造光导纤维,正确。

第3讲 氧化还原反应一、单项选择题1.(2018南京高淳期末)国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料,制备Cu 2O 的一种方法为Zn+2CuSO 4+2NaOHCu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O,下列说法正确的是( )A.Zn 得到电子B.CuSO 4被氧化C.NaOH 是还原剂D.CuSO 4是氧化剂答案 D 由反应Zn+2CuSO 4+2NaOHCu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O 可知,Zn 失电子发生氧化反应,Cu 2+得电子发生还原反应。

A 项,Zn 由0价升高到+2价,失电子,错误;B 项,CuSO 4被还原,而不是被氧化,错误;C 项,NaOH 中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,错误;D 项,硫酸铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,正确。

2.加入氧化剂能实现的转化是( ) A.MnO 2 MnSO 4 B.Na 2O 2 O 2 C.KIKIO 3 D.AlCl 3Al(OH)3答案 C 加入氧化剂,元素的化合价升高,C 正确。

3.(2018盐城期末)汽车尾气转化反应之一为2CO+2NO N 2+2CO 2,有关该反应的说法正确的是( )A.CO 是氧化剂B.NO 被氧化C.CO 得到电子D.NO 发生还原反应答案 D A 项,C 的化合价升高,则CO 为还原剂,错误;B 项,N 的化合价降低,NO 为氧化剂,被还原,错误;C 项,C 的化合价升高,失电子,错误;D 项,NO 为氧化剂,被还原,发生还原反应,正确。

4.(2018宿迁期末)在铜与稀HNO 3的反应中,若有1 mol HNO 3被还原,则参加反应的铜的物质的量为( )A.83 mol B.38 mol C.32 mol D.3 mol答案 C 若有1 mol HNO 3被还原,则得电子的物质的量为3 mol,而1 mol 的铜转移电子的物质的量为2 mol,设参加反应的铜的物的量为x mol,根据得失电子守恒,可知2x=3,则x=32。

阶段检测一化学家眼中的物质世界与化学反应考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2018·南京调研)下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化3．(2017·苏州教学质量检测)下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4．某学生需配制0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有()A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线C ．漏掉洗涤操作步骤D ．称量时所用砝码生锈5．(2018·苏州高三诊断)我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O 。

阶段检测三物质结构及能量变化考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2018·东台市创新学校高三月考)下列叙述不能体现相关主旨的是()A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2．(2018·东台市创新学校高三月考)已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定低于NC．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生3．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH54．(2018·溧阳市高三第一学期阶段性调研)锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是()A 氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连5．(2018·溧阳市高三第一学期阶段性调研)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②K2S(s)===S(s)＋2K(s)ΔH＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH＝c kJ·mol－1下列说法正确的是()A．x>0，a<0B．b<0，c<0C．x＝3a－b－cD．1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－16．如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)，下列说法不正确的是()A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l) ＋O2 (g)为放热反应7．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③8．(2018·苏州调研)用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3N AB．标况下，22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3N AC．8.4 g NaHCO3固体中含有0.1N A个CO2－3D．1 mol的C n H2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)N A9．(2017·南京模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是()A．X与Y形成原子个数比1∶1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构10．(2018·常熟市高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

阶段检测二无机物的综合应用考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2018·江苏省泰州中学高三月考)《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。

下列分析正确的是()A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒2．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B．SiO2熔点高，可用作半导体材料C．Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br24．下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2④向澄清石灰水中通入过量的CO 2⑤向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③5．(2018·无锡调研)下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B ．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C ．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D ．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫6．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是( )7.已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为COC ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水D ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 38．(2018·江苏省泰州中学高三月考)在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3B ．MgO(s)――→HNO 3(aq )Mg(NO 3)2(aq)――→电解Mg(s)C ．Al ――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→△NaAlO 2(s)D ．Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→H 2O Cu(OH)29．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaOH(aq)――→CuSO 4(aq )Cu(OH)2悬浊液――→乙醛△Cu 2O B ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3C ．MgCl 2(aq)――→△无水MgCl 2――→电解MgD ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→煅烧CaO10．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是( )11.(2017·南京模拟)X 、Y 、Z 、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是( )二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏专用高考化学大一轮复习专题二第1讲钠及其重要化合物夯基提能作业含解析第1讲钠及其重要化合物一、单项选择题1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法答案 B 屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。

2.(2018南通三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.铝具有延展性,可用于冶炼金属B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈淡黄色,可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污答案 D A项,Al具有强还原性,且铝热反应放热,可用于冶炼金属,与其延展性无关,错误;B项,木炭具有吸附性,可用于冰箱除异味,与其还原性无关,错误;C项,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,可用于潜水艇供氧,与其颜色无关,错误;D项,碳酸钠水解显碱性,碱性条件利于油污的水解,则可用于清洗油污,正确。

3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3答案 D Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与空气中的水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。

4.(2018南通模拟)下列说法正确的是( )A.常温下,铁片能溶于浓硫酸B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料D.11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023答案 C A项,常温下,铁片与浓硫酸会发生钝化现象,所以常温下,铁片不能溶于浓硫酸,错误;B项,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂,而不是Na2O,错误;C项,在一定条件下,电解熔融氧化铝可得到金属铝,且氧化铝熔点高,因此氧化铝可作为工业冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料,正确;D项,没有指明是标准状况,无法由体积求CO2的物质的量,所以无法求氧原子数,错误。

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第26讲难溶电解质的溶解平衡A组基础题组1。

在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡：CaCO3(s) Ca2+（aq）+C（aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( ）A.CaCl2溶液 B。

KNO3溶液 C。

NH4Cl溶液 D.NaCl溶液2。

化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+（aq)+MnS(s ）CuS(s)+Mn2+(aq)。

一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( )A.该反应达到平衡时,c（Cu2+)=c（Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s）后,c（Mn2+)变小C。

平衡体系中加入少量Cu（NO3)2(s)后,c（Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式：K=3.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10—186.3×10—361.6×10-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0。

01 mol·L-1Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为( ）A。

（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第19讲电解池金属的腐蚀与防护夯基提能作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第19讲电解池金属的腐蚀与防护夯基提能作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第19讲电解池金属的腐蚀与防护A组基础题组1.（2016山东青岛模拟）下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B。

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C。

电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极2。

下列说法正确的是( ）A。

钢铁因含杂质而易发生腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B。

原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用其来减缓金属的腐蚀C。

金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化3.（2016河南南阳一模）下列叙述正确的是（)A。

在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B。

镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D。

用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH4.（2016吉林模拟）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

已知铅蓄电池的总反应为:Pb （s)+PbO2(s）+2H2SO4(aq) 2PbSO4（s）+2H2O(l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c 极附近溶液变红,下列说法正确的是( )A.d极为阴极B。

（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（新课标）2018高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键夯基提能作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第16讲化学键A组基础题组1。

(2016新疆乌鲁木齐二模）下列化学用语正确的是( )A.H2S的电子式:H+[：：］2—H+B。

S2—的结构示意图:C.Na2O2的电子式：Na+［：：］2-Na+l4的电子式：Cl：：Cl2。

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4Cl NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3C。

2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O23.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( ）A.中子数为20的氯原子ClB.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫化氢的结构式:H—S—HD.氯化铵的电子式：[H：：H］+Cl4。

下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( )A.H2、F2B.NO、O2C。

稀硫酸与NaCl溶液D.BaCl2溶液与纯碱溶液5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )A.2种 B。

3种C.4种 D.5种6.（2016四川成都期中）下列电子式书写正确的是( )①氧原子··②过氧根离子［：：:]—③氢氧根离子[：：H］-④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子［H::H］+⑦铝原子··⑧溴离子[：：］—A.①②③⑥⑦B。

单元滚动检测八溶液中的离子反应考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2018·扬州中学调研)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO2－3发生水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－2．(2018·南京质检)下列溶液一定显酸性的是()①pH＜7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)＞c(OH－)的溶液⑤25 ℃下pH＝6的溶液⑥能使酚酞溶液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤3．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大4．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为0.01 mol·L－1B ．甲酸与活泼金属反应生成氢气C ．10 mL 1 mol·L －1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应D ．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱5．(2018·南京联考)有关0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中，下列说法中正确的是( ) A ．NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －B ．溶液中有：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)C ．溶液中：c (NH 3·H 2O)＝0.1 mol·L －1D ．加入少量NaOH 固体，溶液中碱性增强，c (H ＋)与c (OH －)的乘积将增大6．次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

第3讲 氧化复原反响一、单项选择题1.(2022南京高淳期末)国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料,制备Cu 2O 的一种方法为Zn+2CuSO 4+2NaOHCu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O,以下说法正确的选项是( ) A.Zn 得到电子 B.CuSO 4被氧化C.NaOH 是复原剂D.CuSO 4是氧化剂答案 D 由反响Zn+2CuSO 4+2NaOH Cu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O 可知,Zn 失电子发生氧化反响,Cu 2+得电子发生复原反响。

A 项,Zn 由0价升高到+2价,失电子,错误;B 项,CuSO 4被复原,而不是被氧化,错误;C 项,NaOH 中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是复原剂,错误;D 项,硫酸铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,正确。

2.参加氧化剂能实现的转化是( )A.MnO 2MnSO 4 B.Na 2O 2 O 2 C.KI KIO 3 D.AlCl 3 Al(OH)3答案 C 参加氧化剂,元素的化合价升高,C 正确。

3.(2022盐城期末)汽车尾气转化反响之一为2CO+2NON 2+2CO 2,有关该反响的说法正确的选项是( )A.CO 是氧化剂B.NO 被氧化C.CO 得到电子D.NO 发生复原反响 答案 D A 项,C 的化合价升高,那么CO 为复原剂,错误;B 项,N 的化合价降低,NO 为氧化剂,被复原,错误;C 项,C 的化合价升高,失电子,错误;D 项,NO 为氧化剂,被复原,发生复原反响,正确。

4.(2022宿迁期末)在铜与稀HNO 3的反响中,假设有1 mol HNO 3被复原,那么参加反响的铜的物质的量为( )A.83 molB.38 molC.32 molD.3 mol答案 C 假设有1 mol HNO 3被复原,那么得电子的物质的量为3 mol,而1 mol 的铜转移电子的物质的量为2 mol,设参加反响的铜的物的量为x mol,根据得失电子守恒,可知2x=3,那么x=32。

2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第21讲化学平衡状态和平衡移动A组基础题组1。

一定温度下，对可逆反应A(g）+2B(g） 3C（g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是（)A。

C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D。

混合气体的物质的量不再变化2。

化学平衡一定发生移动的是( )A.化学反应速率发生了改变B。

有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C。

由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D。

可逆反应达到平衡后,使用催化剂3。

已知:C（s）+CO2（g） 2CO（g) ΔH〉0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是（)A。

升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C。

降低温度和增大压强 D。

升高温度和增大压强4.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z（g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0。

1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L—1,则下列判断正确的是( ）A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D。