2018高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第三课时硝酸及其应用学案无答案鲁科版必修1201808293139

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第3课时硝酸1．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸解析:选B。

Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应。

2．可以不用棕色瓶保存的试剂是（)A．氨水B．氯水C．浓硝酸D．氯化银解析：选A.见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存.3．导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应解析：选D。

NO的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞，但是不能引起温室效应。

4．a mol Cu跟含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( ）A．(b－2a) mol B。

b4molC.错误! mol D．2a mol解析：选A。

因硝酸的浓度未知，无法确定产物是NO2还是NO还是NO2和NO的混合气体，但硝酸在反应中有两个作用：酸性和氧化性，即盐中的NO－，3和被还原的硝酸的物质的量之和等于b mol，即被还原硝酸的物质的量为(b－2a) mol。

5．有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反应：（1）实验a中试管上部会看到的现象是________________________________________________________________________，由此证明生成的气体是________;根据________的现象可判断铜被氧化为________，综合起来可得出铜跟浓硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________.（2)实验b中试管上部起先可看到________,后来可看到________，由此证明生成的气体是________；根据__________________的现象可判断铜被氧化为________。

第2节 氮的循环第1课时自然界中氮的循环 氮的氧化物————————————————————————————————————— [课标要求]1．通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。

2．了解氮气的性质，了解氮的固定的相关知识。

3．了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性质和化学性质，了解自然界中形成硝酸的过程。

,1．氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含氮化合物。

2．工业合成氨反应的特点：高温、高压、催化剂、可逆反应。

3．一氧化氮是无色、无味、有毒、难溶于水的气体，在空气中迅速变 成红棕色。

4．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味、有毒、能与水反应的气体。

5．主要的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3自然界中氮的循环 氮气1．氮元素的存在及应用(1)氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。

(2)氮原子最外电子层有5个电子，在反应中易得3个 电子，显－3价。

(3)氮元素有多种价态：－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5。

(4)氮元素是一种营养元素，是组成蛋白质的重要元素。

2．自然界中氮的循环 3．人类活动对氮循环的影响(1)氮气―――――――→化学方法氨―→氮肥、硝酸等含氮化合物。

(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。

4．氮气的物理性质在通常状况下，氮气是一种无色、无味、不溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的78%。

[特别提醒] N2和CO的相对分子质量相同，与空气接近，故N2、CO的密度与空气接近，实验室只能用排水法收集。

5．氮气的化学性质(2)工业上常用氮气和氢气反应合成氨，此反应是可逆反应。

[特别提醒] (1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N2性质很稳定。

(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。

6．氮的固定(1)概念：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时教学设计2 【教学目标】1.了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；2.掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；3.类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。

4。

了解硝酸保存的注意事项；了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理。

【教学过程】一、硝酸1．酸性：硝酸是一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性。

2．强氧化性（1）与金属反应：①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下,冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化.③与铜反应(写出化学方程式）：浓硝酸:Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

（2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应:C＋4HNO3(浓)错误! CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

(3）王水:①组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1∶3。

②性质:能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。

3．不稳定性(1）化学方程式：4HNO3错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

（2）实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

4．用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。

二、硝酸的强氧化性实验将铜片置于两支具支试管的底部(见下图）.通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。

A B问题思考：（1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同?反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？【提示】不相同.加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色.加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色,后又变成无色。

两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性.(2）如何证明集气瓶里的气体是NO?【提示】向集气瓶中通入少量O2(或空气),气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO.（3)A装置中Cu若过量,生成成分有哪些？A装置收集的气体有NO2吗？要收集NO2,用什么方法?【提示】NO2、NO；没有NO2，因为NO2与水反应生成NO；用向上排空气法.(4）NO能用向上排空气法收集吗？为什么？【提示】不能，因为NO易被O2氧化。

第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。

3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。

,1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。

2．硝酸性质两标志：(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐；(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。

3．硝酸还原产物两规律：(1)稀硝酸还原产物为NO；(2)浓硝酸还原产物为NO2。

4．氮循环中四大环境问题：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。

硝酸人类活动对氮循环和环境的影响1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性3。

①硝酸是强酸，其电离方程式为HNO3===H＋＋NO－②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生酸碱指示剂反应。

(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。

O 22H ＋↑2O ＋↑24NO =====光照或加热)浓(34HNO[特别提醒] 纯硝酸为无色液体，由于HNO 3分解产生的NO 2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O 2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性[特别提醒](1)HNO 3的还原产物：稀HNO 3→NO，浓HNO 3→NO 2。

(2)HNO 3→硝酸盐，表现HNO 3的酸性；HNO 3中N 元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO 3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H 2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO 3、浓H 2SO 4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt 、Au 之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H 2。

(4)常温下，Fe 、Al 遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不棕色试剂瓶为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在能使用橡胶塞。

20182019学年鲁科版必修1 第3章第2节氮的循环（第3课时）学案第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响[目标导航] 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。

3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。

一、硝酸1．物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。

2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3=====见光或受热4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮氧化物的危害(1)臭氧层空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；会使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。

(2)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。

(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。

(4)水体富营养化：当进入水的氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。

2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。

(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。

3．环境问题与产生原因(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。

(2)“光化学烟雾”主要是由NO x等引起的。

(3)“酸雨”主要是由空气中SO2、NO2浓度增大引起的。

(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

(5)“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的。

【练一练】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属与硝酸反应无H2放出是因为硝酸中N元素的化合价处于最高价态，其得电子能力强于H＋()(2)碳、铜分别与浓硝酸反应，浓硝酸均只表现强氧化性()(3)浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应()(4)向浓硝酸中滴加石蕊溶液，现象为先变红后退色()答案(1)√(2)×(3)×(4)√2．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是() A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO答案 D解析根据反应知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B 正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO 转移6 mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D 错误。

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

第三章自然界中的元素第二节氮的循环氮的循环（第三课时）一一硝酸的性质【学习目标】1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。

认识硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点2、了解硝酸在生产，生活中的应用。

3、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。

了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

【课前预习区】1、怎样运输浓硝酸？2、二氧化氮的色、态？NO的检验方法？3、什么叫钝化？4、硝酸的电离方程式为__________________________________遇石蕊试液显___________ 色；与碱性氧化物，如与CuO反应的化学方程式：离子方程式：___________________________ 与碱，如与NaOH反应的离子方程式：与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：【课堂互动区】思考1：硝酸泄漏事故处理1、为什么在离现场100米的地方，就能闻到一股刺鼻的味道？2、抢险人员为何不断地向水沟中倾倒纯碱？3、为什么在现场看到升腾起桔红色的烟雾？4、为什么浓硝酸可以用铝罐车来运输？浓硝酸的物理性质：颜色状态气味密度溶解性挥发性通常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数95%以上的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造,,和等.思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？二、化学性质回顾思考2：1.具有酸的通性：①②③④⑤。

2.浓硝酸的不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在__________________ 瓶中，避光保存放置于处。

思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？____________________________________________【同步练习】1、在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是A.浓硫酸B.浓硝酸.C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸3.强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验【实验】Cu与浓硝酸反应的现象o化学方程式为： __________________________________________________________离子方程式？ ___________________________________________________________Cu与稀硝酸反应的现象____________________________________________________化学方程式为： __________________________________________________________离子方程式？ ___________________________________________________________反应中硝酸表现出性和性，蘸有氢氧化钠溶液的作用注意：浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物是NO,硝酸的浓度越大氧化性越强。

高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
山东科学技术出版社必修1
第3 章自然界中的元素
第2 节氮的循环(第三课时)
授课教师:
本节课基于化学学科核心素养的培养，在教学设计中更多地由事实性
知识向过程性知识和基本观念的形成转移，也就是更重视对知识本质的理解。

同时本节课以化学实验为载体，让学生自主开展探究活动，希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。

教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。

【教学过程】
【板书设计】
硝酸
一、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

二、化学性质：
1.不稳定性：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2 ↑
2.强氧化性
（1）与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 ==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。

第二节氮的循环（第3课）硝酸的性质组别__________姓名___________评价__________【学习目标】1.认识硝酸的重要性质2.理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产、生活中的应用4.了解人类活动对自然环境的重要影响【重点难点】1.硝酸的强氧化性；2.浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律【知识回顾】1.什么是酸？电离时，生成的阳离子全H+部是的化合物称为酸。

2.初中学过的酸通常有哪些通性？a.能使紫色石蕊试液变红；b.能与碱性氧化物反应生成盐和水；c.能与碱发生酸碱中和反应；d.能与活泼的金属发生置换反应等。

3.工业上制取硝酸的反应原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO【学案导学】【实验1】取一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？___________ 二、硝酸的化学性质1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：2．不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。

思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除黄色？______________________________________________________ 【跟踪训练】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸B.浓硝酸. C浓盐酸 D. 氯水3．强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。

教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。

该内容教学可安排3课时。

本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。

一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。

（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。

2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。

（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。

【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。

【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。

②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对自然界氮循环和环境的影响三维目标【知识与技能】1. 通过观察思考活动，认识HNO3的性质。

2. 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

3. 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

【过程与方法】1. 培养学生观察实验、通过实验现象分析总结物质性质的能力。

2. 了解物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步树立实验中量变引起质变的思想。

【情感、态度与价值观】通过介绍酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学重点硝酸的性质。

教学难点硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。

教学过程【引入】通过前面的学习，大家已经掌握了氨气的有关性质。

本节课我们一起来学习一种新的物质——硝酸。

硝酸不仅是一种重要的化工原料，也是我们化学实验室常用到的一种重要的化学试剂。

接下来，我们一起来探讨它的性质与应用。

【板书】一、硝酸的重要性质【讲述】1. 物理性质：纯HNO 3是无色、易挥发（沸点83 ℃）、有刺激性气味的液体。

易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO 3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。

2. 化学性质（1）硝酸的通性HNO 3 === H ＋+ NO －3（2）使指示剂变色①稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红②浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）（3）与碱反应：HNO 3 +NaOH===NaNO 3 +H 2O（4）与碱性氧化物反应：2HNO 3 +CuO===C u (N O 3)2 +H 2O（5）与某些盐反应：2HNO 3+CaCO 3 ===C a (N O 3)2+H 2O +CO 2↑3. 硝酸的特性（1）不稳定性： 4HNO 3=====△4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 。

（2）强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时导学案2 【学习目标】1。

了解硝酸的物理性质；2。

掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

【学习过程】一、硝酸1．物理性质(1)酸的通性电离方程式为。

(2)不稳定性①不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为。

②保存方法：保存在试剂瓶里,放置在处。

（3)强氧化性二、[思考探究]如图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置,它具有无污染、现象明显的特点。

问题思考：1.实验中具支试管A内有什么现象?写出有关反应的化学方程式。

2。

试管B内的澄清石灰水会出现什么现象?水湿棉花处发生什么反应？3.若将木炭与浓硝酸反应产生的气体直接通入少量澄清石灰水中,溶液能否变浑浊？4。

某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下，为什么?若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全,如何操作最简单？三、[认知升华］1．HNO3与金属反应时表现性和性，与木炭反应时，只表现性。

2．金属与HNO3反应的一般通式（1)金属＋浓硝酸―→；(2)金属＋稀硝酸―→。

3．有关HNO3参与的氧化还原反应的常用计算方法(1）守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸性作用,以NO错误!的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

(2) 守恒法HNO3中氮原子获得电子的总物质的量等于金属失去电子的总物质的量。

(3) 计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，硝酸盐中NO错误!在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应。

四、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及危害。

2．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的.(2）增强生态系统对有害物质的能力.3. 汽车尾气中含有的CO和氮的氧化物，在催化剂作用下可转化成无毒气体,你知道其中的反应原理吗？4. 氮的氧化物对环境的危害(1)形成硝酸型酸雨: ;（2)形成光化学烟雾：.5．氮磷等营养元素对水体的影响使水体营养化;形成、赤潮等。

第三章第2节氮的循环（第三课时硝酸）课前延伸学案教师寄语：百川东到海,何时复西归？少壮不努力,老大徒伤悲[教学目标]:学习目标：1、通过观察思考活动，掌握硝酸的性质。

2、了解硝酸的用途。

3、了解人类活动对氮循环和环境的影响。

学习重点：硝酸的性质。

课前小测：写出下列化学方程式1、雷雨发庄稼2、以空气和氢气为原料制取硝酸（工业制硝酸）【自主预习】一、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造、、和等。

在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。

二、硝酸的物理性质（观察思考）实验1：纯净的硝酸是色、易、有气味的体，熔点为，沸点为，比水，密度为，比水，能与水以任意比例混溶。

95%以上的硝酸又称为“发烟硝酸”，是由于。

三、硝酸的化学性质1、酸性：写出下列反应方程式：HNO3 + NaOH = ;HNO3 + CuO = ;HNO3 + CaCO3 =2、不稳定性方程式：思考：①浓硝酸经常显黄色的原因。

②浓硝酸通常怎样保存？为什么？3、氧化性：分析：HNO3中N元素的化合价为，从化合价的角度分析，HNO3应该具有性。

⑴与金属反应实验2：思考：①要把铜片加入硝酸中，不让气体逸出，还可以怎样做？②两只试管中的现象有什么不同？方程式:离子方程式：实验3：现象：方程式：离子方程式：若铁粉过量，方程式：离子方程式：思考：硝酸在上述实验中起了什么作用？、。

小结：硝酸具有强性，能与除、、以外的大多数金属反应，反应的产物与硝酸的有关，且不会产生氢气，通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是，有变价的金属则被氧化为最高价态。

注：常温下，浓硝酸可使表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用容器盛放浓硝酸。

⑵与非金属的反应在加热条件下，浓硝酸与碳等非金属单质反应方程式：请标出电子转移的方向和数目，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为此反应体现了硝酸的性。

⑶硝酸能氧化低价态的离子或化合物如，硝酸与亚铁离子不共存，硝酸与硫化氢、二氧化硫、碘化氢、溴化氢等都能发生氧化还原反应。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时导学案1 【学习目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质,会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。

2。

知道人类活动对氮循环的影响及酸雨、光化学烟雾、水体富营养化形成的原因。

【学习过程】一、硝酸的性质1．在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量4mol·L－1的稀硝酸和15mol·L－1的浓硝酸,立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

（1）实验现象①浓硝酸中:___________________________________________ ____________;②稀硝酸中:_________________________________________________________；（2)结论：______________________________________________ __________________________；①铜与浓HNO3反应的化学方程式：______________________________________________ _____________；②铜与稀HNO3反应的化学方程式:__________________________________________；(3）硝酸在上述反应中表现出的性质为____________。

2．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。

（1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________________,加入稀硝酸的试管中，有________产生，在试管口上方，________气体变成了________，溶液变为______.(2）实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生________现象。

稀硝酸与铁反应生成了NO,NO遇空气后又生成了NO2.（3）反应的化学方程式:___________________________________________ ___________。

第2节氮的循环第3课时硝酸及其应用【学习目标】1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

【课前预习案】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色,易，有___ ______气味的体。

②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。

③硝酸的化学性质1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。

②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。

2、不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。

3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。

化学方程式为：4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。

三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。

2.汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。

3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。

水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。

【预习检测】1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C. 能和醋酸钠反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）A.COB.CO2C.NO2D.N24. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A. 氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸【课堂探究案】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性1、硝酸和金属的反应【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口Cu与浓硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。