高中化学 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4

《选修4第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计_高中化学人教版部编本编辑短评《选修4第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计_高中化学人教版部编本能成功地将知识与能力，教学过程与方法，教学重难点、技能、目标结合在一起，为学生的自主学习、探究性学习提供了有效方法。

可供教学参考。

前言下载提示：教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。

一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。

Download tips:Instructional design is based on the requirements of the curriculum standards and the characteristics of the teaching objects, the orderly arrangement of teaching elements, and the determination of suitable teaching plans and plans. Generally, it includes teaching objectives, key and difficult points of teaching, teaching methods, teaching steps and time allocation.在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。

通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。

2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

一、内容及其解析 1、内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。

2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。

二、目标及其解析1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系2、解析：（1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。

（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。

三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。

四、教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O ++ OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一、教学目标知识与技能：１．理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积K w的含义２．掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

过程与方法：1．能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想。

2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

情感态度与价值观：1．通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

2．通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。

二、教材分析水的电离及水的离子积知识的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电解食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节教学的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解溶液酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

有关水的离子积的简单计算可以培养学生应用知识的能力。

教学重点：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。

教学难点：水的离子积三、教学过程设计【复习提问】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH 3COO -+H +，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡有什么影响？【引入】水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。

在水分子的作用下，各种电解质都会发生不同程度的电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。

并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。

第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能：了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。

科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。

重点、难点水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。

复习巩固上节知识，为新知识的学习做认知准备。

【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅认真听讲并思考。

给出学习目标，激发学习兴趣。

仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。

【板书】一、水的电离【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的，那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来验证一下。

教师活动学生活动设计意图【演示】水的导电性实验观察：①灯泡有何变化？②灵敏电流计有何变化？实验完毕，请一位同学描述实验现象。

认真观察实验现象。

描述现象：①灯泡不亮；②灵敏电流计指针有偏转。

第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是一般高中课程标准试验教科书〔人教版〕化学•选修 4 第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性〔第一课时〕。

下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、教材分析〔一〕、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。

只有生疏水的电离平衡及其移动，才能从本质上生疏溶液的酸碱性和 pH。

本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定根底。

教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

在25℃时 K = c (H+)* c (OH -)。

学生了解在室温时，w不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。

使学生了解在酸性溶液中，不是没有 OH - ,而是其中的c (H+)>c(OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c(H+)=c(OH -)。

使学生了解溶液中H+浓度.与 OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。

〔二〕、教学三维目标依据课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：学问与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。

过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算力量，加深对水的电离平衡的生疏。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题和解决问题的力量。

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解冲突的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

〔三〕、教学重点、难点依据课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH 与溶液酸碱性的关系。

第二节水的电离和溶液的酸碱性从容说课最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。

本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。

由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。

通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。

通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K W值为1×10－14”。

教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。

关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。

为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。

【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。

1．新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。

让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。

化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 教学案例一、 教学设计思路中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。

即育性、启智、强能、激力、健心、导行。

本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。

1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。

调动学生的心理积极性。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识）3、最后，指导学生整理。

体会归纳的学习方法。

（体会归纳，给予学生新的心理体验）4、总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计：H【知识要点】1、水的电离方程式 或2、水的离子积⑴概念：⑵特征 ①一定温度下是②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w3、酸性溶液或碱性溶液中的K w【例题讨论】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？【随堂练习】1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。

（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？。

水的电离和溶液的酸碱性[课标要求]1．了解水的电离平衡及其影响因素。

2．了解水的离子积常数。

3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。

4．掌握pH的简单计算。

1.常温下，水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。

2．K W只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，K W不变。

3．溶液酸碱性判断“三依据”。

根本依据常用依据一(室温) 常用依据二(室温) 结论c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)>10－7mol·L－1pH＜7 溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝10－7mol·L－1pH＝7 溶液呈中性c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)<10－7mol·L－1pH＞7 溶液呈碱性(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。

(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。

水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离平衡常数K电离＝c H＋·c OH－c H2O。

2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。

(2)表达式与数值：表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，K W＝1.0×10－14。

(3)影响因素：K W只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，K W增大。

[特别提醒](1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。

(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

重点水的离子积。

难点水的离子积。

知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

第二节水的电离和溶液的pH2019-2020年高中化学《水的电离和溶液的pH》（第一课时）精品教案新人教版选修4教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—：板书：一、水的电离1、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

板书2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

水的电离和溶液的酸碱一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。

2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。

二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。

（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。

三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。

四、教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性我讲课的内容是一般高中课程标准实验教科书（人教版）化学 ?选修 4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。

下边我从几个方面说说我对办理这节课的一些见解：一、教材剖析（一）、教材地位和作用本节内容包含水的电离、水的离子积。

只有认识水的电离均衡及其挪动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和 pH。

本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教课确定基础。

教材从实验事实下手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离均衡。

由此引出水的电离均衡常数，进而引出水的离子积，并使学生认识水的离子积是个很重要的常数。

在w c + c (OH25℃时 K = (H )*- ) 。

学生认识在室温时，不单是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 c (OH- ) 与 c (H+) 的-14 - +)> c 乘积老是一个常数— 1×10 。

使学生认识在酸性溶液中，不是没有 OH , 而是此中的 c (H(OH- ) ；在碱性溶液中，不是没有H+，而是此中的c (H+)< c (OH- ) ；在中性溶液中，其实不是没有+- + -) 。

.使学生认识溶液中+ -H 和 OH，而是 c (H )= c (OH H 浓度与 OH浓度的关系，认识溶液酸碱性的本质。

b5E2RGbCAP（二）、教课三维目标依据新课标的评论建议及教课目的的要求，联合本教材的内容及学生特色，我确定以下的教课目的：知识与技术1、理解水的电离、水的电离均衡和水的离子积。

2、使学生认识溶液的酸碱性和PH的关系。

过程与方法1、经过水的离子积的运算，提升相关的计算能力，加深对水的电离均衡的认识。

2、经过水的电离均衡剖析，提升运用电离均衡基本规律剖析问题和解决问题的能力。

感情态度与价值观+-1、经过水的电离均衡过程中H 、OH关系的剖析，理解矛盾的对峙一致的辩证关系。

2、由水的电离领会自然界一致的和睦美以及“此消彼长”的动向美。