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沉淀溶解平衡公开课(第一课时)

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高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
（1） AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
（2） Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
【想一想】 查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数
（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积 的问题吗？
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式 AgCl
Ksp
1.8×10-10
化学式 难溶CuS
Ksp
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S Ag2SO4
+
-
+ -+ - + - + -
+ Ag+
- Cl-
H2O
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解) 沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl
AgNO3 AgBr
Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3

医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation

沉淀溶解平衡公开课(第一课时)

沉淀溶解平衡公开课(第一课时)

陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保
护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
KSP=2.5×10-59
5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因 是： 。
Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq） 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
加速腐蚀牙齿
(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比
Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与
Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用
含氟牙膏防止龋齿的原
）3F 因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4．
方法总结
沉淀溶解和生成的本质： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
难溶物 CaSO4 CaCO3
溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
初显身手：
1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后 （生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位 医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的 方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防 止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

浙江省杭州市高二教研公开课课件：《沉淀溶解平衡》(一).ppt

浙江省杭州市高二教研公开课课件：《沉淀溶解平衡》(一).ppt

反馈与应用
写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在 水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。 设某难溶电解质AmBn的溶解度为s mol· －1 ， L 写出溶度积与溶解度的关系。
相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
PbI2(s) (aq) Pb2+(aq) + 2I－
沉淀溶解平衡有哪些特征呢？
（等、动、定、变 ）
影响沉淀溶解平衡的因素：
内因： 难溶电解质本身的性质 外因： ①温度 ②浓度
在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如 下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)， 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、 NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质 量有什么变化？
沉淀溶解平衡
临安昌化中学
章新阳
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 固体质量没有改变
规则
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等 时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状 态即达到沉淀溶解平衡状态。
水分子作用下

第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)共18页

第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)共18页

3、实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的
铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =6×10-6×X3
绝对不溶的物质是没有的！
绝对不溶解的物质是没有的,按照 溶解度的大小，可分为：
易溶： 可溶： 微溶：
难溶：
〉10g 10g—1g 0.01g—1g
< 0.01g
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的
速率和沉淀生成速率相等
注意：饱和溶液
2、表示方法：PbI2 Pb2+ + 2I-
3、意义：不表示 电离平衡
表示：部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,同时
进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来,当 这两个过程速率相等时,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
PbI2 Pb2++2I-
4、沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡的特征相似
求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-) C(H+)=1.32×10-3mol·L-1 PH=2.88
答：PH至少要控制在2.88以上。
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=7.071×10-5mol·L-1
因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为:

高中化学沉淀溶解平衡课件

高中化学沉淀溶解平衡课件

A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀
解 度:的C淀.1但两/无2不溶。法是液即确A等cg定(C体Alg积+)混=c合(C后l-,)=A1g/+2×和0C.l0-1浓=0度.0都0D5.减(m有小ol沉到．原L-浓1)
在混合溶液中,那么Qc= c(Ag+)·c(Cl-)=(0.005)2=
2.5 ×10-5因为Qc＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。
酸性物质电离出H+，和平衡中的OH—反响，使 平衡向沉淀溶解方向移动，从而导致蛀牙。
【练习4】有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的
选项是A( )
A．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度减小 D．向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl的溶解度不变
(5)溶度积有关计算
②计解：当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl)=1.0×10−5 mol·L−1，Ksp(AgCl)=2.0×10−10，那么 c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)；那么此时溶液中 c(CrO42−)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)
2、继续滴加2滴 0.1mol/L KI溶液
现象
有白色沉淀 (AgCl)生成
有黄色沉淀 ( AgI )生成
问题或结论
问化题学：上Ag完+反全应沉完淀了 吗？溶标液准中：还有Ag+ 存离在子吗浓？度怎小么于证明 ？10-5mol/L。
结论：溶液中有
_A__g_+存在，Ag＋和Cl －的反应不能进行到 底。
难溶电解质的溶解平衡 〔第一课时〕
一些自然现象的解释(我的来历)

《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计4页word文档

《沉淀溶解平衡》(第1课时)教学设计一、教材与学情剖析（一）教材剖析苏教版本节教材知识建构线路：■ 这个建构线路体现了由理论到运用主线。

在理论部分有两个要点，一是通过实验让学生建立沉淀与溶解是可逆过程观点；二是通过类比化学平衡、电离平衡构建沉淀溶解平衡概念。

教材编写体现以下四个特点：①充分考虑学生认识能力。

②特别注意生产、生活与实验情境创设。

本节生活情境美丽溶洞、误食钡盐中毒救治、氟化物防治龋齿等体现了本节知识与生产、生活密切联系，而有关沉淀溶解平衡移动知识，则被全部置于生产生活情境之中。

③注意运用直观方式说明问题。

在“沉淀溶解与沉淀生成是可逆过程”建构时，采用了直观描述微观图景方法；在“形成沉淀溶解平衡与溶度积概念”时，采用相关化学平衡知识类比迁移这种比较直观建构方法。

④能注意发挥学生主体作用，二个活动与剖析、三个交流与讨论，涵盖了上述知识建构线路中全部环节。

（二）学生情况剖析学生此前深入地学过物质溶解与化学平衡，也经历过将化学平衡知识迁移运用于电离与盐类水解，这些为学生学习沉淀溶解平衡奠定了知识与方法层面基础。

但教学中发现，学生对沉淀与溶解问题仍有错误认识。

具体为：①沉淀与溶解是两个对立统一现象，在学生那里却常常是割裂。

②生成沉淀复分解反应因其反应迅速、现象明显、反应灵敏，常使学生形成单向反应错觉，妨碍了其为可逆反应建构。

③习惯上将沉淀物看作不溶物前概念，对沉淀在水中有微少溶解认同有强干扰。

二、设计思路要进行追求科学本质剖析，就要关注科学中观点与证据，即观点产生过程要被追问，获取证据实验要经历紧扣目标思路层面构想，这些在下面学习过程设计中将被显性化。

第1课时从帮助学生产生“难溶电解质在水中是否存在着沉淀溶解可逆过程”核心问题开始，到用反证法设计实证方案并实施实证，证实该核心问题结束。

第2课时内容是沉淀溶解平衡移动在实际生活中应用。

第1节课核心问题是：难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程吗？围绕这一问题，笔者设计了如下学习过程:三、教学目标设计（一）知识与技能①了解难溶物亦溶，难溶物在水中真存在沉淀溶解与沉淀生成可逆过程。

沉淀溶解平衡(第一课时)

第四节难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】活动单元一：【思考与交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸？NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？[思考与交流]12、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（K sp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp =（3）溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》第一课时

NaCl晶体
问题1： 为什么饱和氯化钠溶液加入浓盐酸会有 晶体析出？
在NaCl饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) N溶解a+(aq) + Cl-(aq)
结晶
达到溶解平衡时，就形成了该温度下的饱和溶液
加浓盐酸，会使c(Cl- )增加, 平衡逆向移动, 因而有NaCl晶体析出。
可溶的电解质在水中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
可溶的电解质在水中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
【思考】 什么是难溶电解质？
溶解度：一定温度下，100 g水中，某物质达到
饱和时所溶解的质量。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
在20℃时溶解性与溶解度的关系如下：
难溶 易溶 难溶 微溶 难溶 易溶
溶解
AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
注意溶解平衡表达式的写法
溶解
AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
现学活用： 写出AgI、Ag2SO4、Mg(OH)2溶解
平衡的表达式
AgI(s) Ag＋(aq) + I－(aq) Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq) + SO42－(aq) Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
③外加试剂:
a、减小平衡体系中的相应离子浓度，平衡向溶解方向移动。
b、增大平衡体系中的相应离子浓度，平衡向沉淀方向移动。
二、沉淀溶解平衡常数—溶度积Ksp
1、溶度积（Ksp）： 难溶电解质溶解平衡时，离子浓度幂的乘积。 ❖例：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)有：

【化学反应原理】第3节沉淀溶解平衡(1)


在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+) 从大到小的顺序是：
AgCl>AgBr>AgI
3、溶度积的应用
1）计算某种离子的浓度
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3/L3， 求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L 例2、将足量AgCl分别溶于①水中② 10mL 0.2mol/l
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加少量水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
加NH3·H2O
→
↓
↑
课堂练习
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和
Q=c(CO32-)c(Ca2+)
=2×10-3mol.L-1 × 3 ×10-3mol.L-1
=6×10-6mol2.L-2 >2.8×10-9mol2.L-2
即Q>Ksp ，所以平衡向逆方向移动 因此，CaCO3沉淀的质量增加
作业 1、 对于平衡AgCl（S）≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) (有AgCl固体存在）若改变条件，对其有何影响
KSP=[Ba2+][SO42-]
KSP=[Mg2+ ][OH-]2 KSP=[Al3 + ][OH-]3
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信息:锅炉水垢中还含有CaSO 信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶 于水和酸，如何清除？ 于水和酸，如何清除？ 难溶物 CaSO4 CaCO3
溶解度/g 2.1× 溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用 2CO3溶液 可先用Na 锅炉中水垢中含有 处理， 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的
Ca5（PO4）3OH（S） （ ） 5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq） ） ） ） 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 使平衡向脱矿方向移动， 发酵生成的有机酸能中和
加速腐蚀牙齿
(2)已知 5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比 已知Ca 已知 的 × Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与 更难溶， 更难溶 Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使 反应。 反应 用含氟牙膏防止龋齿的原
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： 溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法 案例三】
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为 5(PO4)3OH的物质 牙齿表面由一层硬的组成为Ca 的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡： 保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH KSP=2.5×10-59 × 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀， 这时牙齿就会受到腐蚀，其原因 是： 。 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
沉淀溶解平衡的移 动
一般是难溶的物质转 化成更加难溶的物质
溶解度小的沉淀： 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
学以致用
锅炉水垢既会降低燃料的利用率， 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。 造成安全隐患，因此要定期清除。
讨 论
（1）已知 ℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度 ）已知25℃ 、 、 分别是1.5 1.5× 2.1× 分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ， × 分析上述实验现象的产生原因。 分析上述实验现象的产生原因。 （2）已知 ）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为 、 和 的 1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 ，分析沉淀转 × × × 化的方向。 化的方向。
沉淀的转化示意图 沉淀的转化示意图
AgCl(S)
Ag+ + Cl-
KI = I + K+ AgI(S) AgCl(S) + IKSP(AgCl)=1.8*10-10
+ -
AgI(S) + ClKSP(AgI)=8.3*10-17
沉淀转化的 实质： 实质： 沉淀转化的 条件： 条件：
溶解度大的沉淀： 溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
初显身手：
1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后 非结合胆红素（ 非结合胆红素 ）分子中有羟基， 生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， （生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位 医生， 医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的 方法是否合理？ 方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全， 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素 、维生素 等抗氧化自由基可 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可 防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 常喝水稀释钙离子，
沉淀溶解平衡的应用
金乡高级中学 吴声文
【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什 案例一】检查胃病做钡餐透视中， 么用BaSO4而不用 而不用BaCO3?aa 么用
BaCO3
Ba2+ + CO32+ 2H+
H2O + CO2
【讨论】如果在钡餐透视中误食了 讨论】如果在钡餐透视中误食了O3 或可溶性钡盐，如何急救? 或可溶性钡盐，如何急救
当我们以一种新的姿态来学 习化学、应用化学的时候， 习化学、应用化学的时候，相信 化学将会使我们的生活变得更加 美好！ 美好！
一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将 菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且 这样炒的菠菜没有苦涩味。 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是 “菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此， 每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中 的草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟 钙结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味 可口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解， 溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解 的部分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正 好是草酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由 其他食物补充。
初显身手：
2.如何吃菠菜？
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二 酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水， 是二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左 移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一 种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对 肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成 草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体 缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营 养地吃菠菜有什么好的建议？
F 因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3．
方法总结
沉淀溶解和生成的本质： 沉淀溶解和生成的本质： 平衡体系中离子浓度改变， 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 平衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路： 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路： 沉淀溶解 沉淀 平衡 移动 沉淀生成
实验操作 1.取一支试管，向其中滴 实验现象 离子方程式 加2mL硝酸银溶液， 然后向其中逐滴加入 1 氯化钠溶液。 2 2.向上述试管中滴加碘化 钾溶液。 3 3.向实验2的试管中滴加 硫化钠溶液。
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案 例 二
当我们外出旅游， 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光 山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之 溶洞。 会形成各种奇形异状的溶洞 后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？ 它是如何形成的吗？
[活动 活动] 活动
填写实验(一 各步的实验现象和离子方程式 各步的实验现象和离子方程式。 填写实验 一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象 实验1 实验 实验2 实验 实验3 实验
白色沉淀产生 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色
离子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-