③其它沉淀溶解的方法
➢利用氧化还原反应使沉淀溶解
CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性 的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反 应
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思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
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溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱
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溶洞的形成：
(2)方法
①酸（碱）溶解法
例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
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〖实验3-3〗
沉淀无明显 溶解现象
沉淀迅 速溶解
沉淀可 溶
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思考与交流： （1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
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③同离子效应法 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ，为什 么？
BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42(aq)
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④氧化还原法
根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+ 如何除去？
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大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中 毒，应尽快用5%的Na2SO4溶 液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
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2、沉淀的溶解 (1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
