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沉淀溶解平衡公开课(第一课时

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高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
（1） AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
（2） Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
【想一想】 查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数
（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积 的问题吗？
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式 AgCl
Ksp
1.8×10-10
化学式 难溶CuS
Ksp
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S Ag2SO4
+
-
+ -+ - + - + -
+ Ag+
- Cl-
H2O
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解) 沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl
AgNO3 AgBr
Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3

医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation

【公开课】沉淀溶解平衡第1课时教学设计高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

【公开课】沉淀溶解平衡第1课时教学设计高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

《沉淀溶解平衡》第1课时教学设计【教材分析】本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。

沉淀溶解平衡是本章《水溶液中的离子反应与平衡》最后一节的内容，课本从Ag++Cl-=AgCl这个反应出发，形成“难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。

引导学生认识到在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。

在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。

【学情分析】学生在经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。

但是溶液中的离子反应与平衡比较抽象，学生不习惯从微观的教读去考虑。

通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观。

【教学目标】1.能说出沉淀溶解平衡的建立过程，画出相对应的曲线。

2.能设计实验验证难溶电解质溶液中存在沉淀溶解平衡。

3.能通过Ksp计算难溶电解质溶液中离子的浓度并比较不同电解质的溶解度大小，能通过比较Q和Ksp的大小关系判断溶液中的离子状态。

【教学重点】难溶电解质沉淀溶解平衡的原理【教学难点】利用Ksp计算溶液中离子浓度的大小【教学过程】教师活动学生活动设计意图环节一激发兴趣，导入新课设问导入，当向水中加入过量的NaCl 时，会是怎样的一种状态？讨论思考并回答激发学生的好奇心，引导学生积极思考，快速进入课堂环节二实验展示让同学观看ppt，思考并回答ppt上的问题学生开始思考。

让学生意识到沉淀溶解平衡的存在，粗略建立沉淀溶解平衡的意识。

环节三设问探究NaCl中存在沉淀溶解平衡，那我们之前说不溶的AgCl是真的不溶，还是说和NaCl 一样达到了沉淀溶解平衡的状态呢？请设计实验进行验证。

沉淀溶解平衡 第一课时 公开课

沉淀溶解平衡 第一课时 公开课

（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。
①Qc = Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②Qc ＜ Ksp时， 不饱和，沉淀溶解，直达平衡状态（饱和为止） ③当Qc ＞ Ksp时， 离子生成沉淀，直到平衡状态（饱和为止）
方法总结
沉淀溶解和生成的本质：
平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，
子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体 量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 表达式： eg：PbI2
(s)
溶解 沉淀
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
2、特征： 等、动、定、变
初显身手
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
Ca(OH)2(s) A. Na2CO3 操作
方向溶解 平衡移动
Ca2+(aq)+2OH― (aq)加入下列溶液，
可使Ca(OH)2 减少的是（ AB ）
B. AlCl3
C. NaOH
D. CaCl2
3、下列操作会使 CaCO3
Ca2+ + CO32-溶解平衡如何移动？
加水 升温 加Na2CO3 加 来自aCl2 通HCl 正 正 逆 逆
D
4、如何吃菠菜？
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其 学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH， 味苦涩，溶于水，是二元弱酸： HOOCCOOH→HOOC-COO－+ H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左 移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一 种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对 肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成 草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体 缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营 养地吃菠菜有什么好的建议？

高中化学第四节沉淀溶解平衡第一课时优秀课件

高中化学第四节沉淀溶解平衡第一课时优秀课件
第一课时
第一课时
思考：要使饱和NaCl溶液中析出大量的 晶体，有哪些方法？ 探究一 1、在饱和NaCl溶液中参加浓盐酸，观察现象并 解释原因？
探究二
1、当AgNO3与NaCl恰好完全反响生成难溶 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 阅读课本P61～62完成思考与交流
固体的溶解性：t℃时 100克水溶解溶质的质 量（S /g）
←
加
→
NaNO (aq)
↑
↓
不变
不变
这节课我们知道了什么？
可溶的电解质饱和溶液中存在
溶解平衡
难溶电解质在溶液中也存在
溶解平衡
上述平衡均有化学平衡的特点,
都遵循勒夏特列原理
学习了沉淀溶解平衡常数
——溶度积常数〔 Ksp〕
知道平时得多喝水，防结石。
难溶 微溶
0.01 1
可溶 易溶
10 S /g
气体的溶解性：常温常 压时1体积水溶解气体
1体积 10体积 100体积 难溶 可溶 易溶 极易溶
的体积
注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子 浓度小于10-5mol/L时,沉淀到达完全。
一、难溶电解质的溶解平衡
(在1)一概定念条：件下，难溶电解质__溶__解__成_离__子__的速率等于离子 重新_____结_合__成__沉__淀_的速率，溶液中各离子的浓度 __保_持__不__变___的状态。〔也叫沉淀溶解平衡)
(2)溶解平衡的建立 以AgCl(s)的溶解平衡 为例
(3)表达方法 注：标明物质状 态和可逆符号
(4)溶解平衡的特征
(1)逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是 互为可逆 的。
(2)等：到达沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING

沉淀溶解平衡第一课时

沉淀溶解平衡第一课时
（25℃Ksp= 5.6×10-12 mol3L-3） Ksp= [Mg2+ ][OH-]2
注意：①溶度积表达式中不列入固体②溶度积常数有单位
（2）影响Ksp的因素 （3）Ksp的意义
交流研讨
观察p91，表3-3-1，比较下列物质的溶解能力大小
> AgBr > AgI ； （2）Mg(OH) > Cu(OH) ； （3）AgCl Mg(OH) ？
二、沉淀溶解平衡的移动
Mg(OH)2(S)
改变条件
Mg2+(aq) +2OH-(aq)
溶解程度变化 变大 变小 变大 不变
平衡移动方向 正向移动 逆向移动 正向移动 不移动
盐 酸
NaOH 加 水 Mg(OH)2(s)
交流研讨
三、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
常温下，Mg(OH)2的Ksp= 5.6×10-12 mol3L-3。判断下列情况下，不 同浓度的MgCl2和NaOH溶液等体积混合时，能否生成沉淀。
解释：
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，达到的状态即沉淀溶解 平衡状态。
2、方程式
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) +2OH-(aq)
注意：用可逆号代替等号，注明每种物质的 存在状态，1）表达式 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq)
步骤一：准备两支试管，各取一药匙Mg(OH)2固 体粉末放入试管中，然后加入约占试管 1/3体积的蒸馏水，摇匀静置，观察现象
步骤二：向两支试管中各滴加10滴酚酞试液，观 察溶液颜色变化。
活动探究

沉淀溶解平衡上课ppt课件

沉淀溶解平衡上课ppt课件
第一课时 高二化学组
2021/8/8
最新课件
1
最新课件
2
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
最新课件
3
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
AgCl(s)
Cl-
溶解 Ag＋(aq) + Cl-(aq)
Qc = Ksp， 沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
Qc < Ksp， 溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1
的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3 的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
Qc=1×10-4mol·L-1 ×1.5×10-4mol·L-1 =1.5×10-8(mol·L-1)2
1.3105moL l1
pH =9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之 间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不 沉淀。
最新课件
23
2、沉淀的溶解
(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)方法
①酸（碱）溶解法 例：CaCO3易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
实验3 黄色沉淀→黑色沉淀 2AgI+S2-
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Ag2S+2I-
26
规律探究
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq)

第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)0542820页PPT

第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)0542820页PPT
难溶固体在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， 其平衡常数称之为溶度积常数,简称为溶度积，用 Ksp表示。
例如 ：PbI2(s) Pb2++2I25℃时， Ksp=c(Pb2+)c(I-)2
= 7.1×10-9 mol3·L-3
溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关， 与溶质离子的浓度无关！
意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
=7.071×10-5mol·L-1
因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为:
7.071×10-5mol×100g·mol-1 =7.071×10-3g 所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g
2、25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+) ；若往此饱和 溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =6×10-6×X3
求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-) C(H+)=1.32×10-3mol·L-1 PH=2.88
答：PH至少要控制在2.88以上。
能力。Ksp越大，其溶解能力越强。
二沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成
a.当Q﹥KSP 时，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出。
b.当Q=KSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
c.当Q﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的 难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1 的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知 CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]

沉淀溶解平衡-七中张丽芳

沉淀溶解平衡-七中张丽芳
硫酸铵
氯化铵 氯化钾
硫酸钾 0 20 40 60 80 100
温度（℃）
1.易溶电解质的溶解平衡
【活动1】20℃，若把20g NaCl加入到50 g水中 （2）试求该溶质的质量分数 （S=35.9g ，只列式） 在一定的温度下，某固态物质在100g 溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。
对比实验能否能说明Fe(OH)3 溶解度比Mg(OH)2率，造成能源浪 费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患， 因此要定期去除锅炉水垢。 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理， 再用酸去除。
试用沉淀溶解平衡解释上述除水垢过程的原理
思考： 实验室制备氢氧化铁，若Fe(OH)3中混有 Mg(OH)2杂质，设计方案获得纯净的Fe(OH)3固体。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0 ×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=1.8 ×10-11
教材
山东版 《化学反 应原理》 第三章第 三节实验
人教版 《化学反 应原理》 实验3-4 AgCl 人教版 《化学反 应原理》 实验3-5 AgI Ag2S
Mg(OH)2
Fe(OH)3
教材 山东版 《化学反 应原理》 第三章第 三节实验
实验操作 在一支试管中加入2 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液， 再滴入适量1 mol/L Na2S溶液，观察沉淀的生成。 静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3 次。 向沉淀中滴加适量0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡 试管，观察实验现象。
2.难溶电解质的溶解平衡 【活动2】 写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式和溶度积
PbI2：
PbI 2 (s)
Cl（ aq） NaCl（s）⇋ Na（aq）

《沉淀溶解平衡-第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】(2024版)

《沉淀溶解平衡-第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】(2024版)
三、课堂练习
下列说法中正确的是（ ）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B
四、课堂小结
一、沉淀溶解平衡特征：逆、动、等、定、变影响因素：内因、外因（温度、浓度、同离子效应、其他）二、溶度积表达式：Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n影响因素：温度溶度积规则：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
c(Ag＋)·c(Cl－)
(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp=__________________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
(3) AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp=__________________________。
定
变
——达到平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
二、讲授新课
4.沉淀溶解平衡的表达式
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
二、讲授新课
任意时刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态Qc<Ksp 溶液未饱和
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种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会对
肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形成
草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体
缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又营
养地吃菠菜有什么好的建议？
21
当我们以一种新的姿态来学 习化学、应用化学的时候，相信 化学将会使我们的生活变得更加 美好！
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为 1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 ，分析沉淀转 化的方向。
14
沉淀的转化示意图
AgCl(S)
Ag+ + Cl-
+
KI = I- + K+
AgI(S)
AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-
KSP(AgCl)=1.8*10-10
沉淀溶解平衡的应用
1
2
【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什 么用BaSO4而不用BaCO3?aa
BaCO3
Ba2+ + CO32+ 2H+
H2O + CO2
3
【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3 或可溶性钡盐，如何急救?
4
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光
案
山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
KSP(AgI)=8.3*10-17
15
沉淀转化的 实质：
沉淀转化的 条件：
溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀
沉淀溶解平衡的移 动
一般是难溶的物质转 化成更加难溶的物质
溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
16
学以致用
锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。
加速腐蚀牙齿
8
(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比 Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用 含氟牙膏防止龋齿的原
因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4．）3F
9
方法总结
沉淀溶O4，难溶 于水和酸，如何清除？
难溶物 CaSO4
CaCO3
溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
18
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处 理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+
+ CO32-
CaCO3
[活动]
填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。
实验现象
离子方程式
实验1
白色沉淀产生
实验2 白色沉淀转化为黄色
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl+I-
AgI+Cl-
实验3
黄色沉淀转化为黑色 2AgI+S2-
Ag2S+2I-
13
讨论
（1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分 别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分 析上述实验现象的产生原因。
22
▪ 一种方法是除去草酸，即在油炒前，先将
菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去，且 这样炒的菠菜没有苦涩味。
▪ 另一种方法是把草酸转化为沉淀，这就是 “菠菜烧豆腐”的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐约含240 mg钙，因此， 每70 g豆腐中的Ca2+，可以结合100 g菠菜中的 草酸(不含菠菜自身的钙)，当大部分草酸跟钙 结合，可使涩味大大降低，菜肴更加美味可 口。草酸钙进入人体，部分被胃酸溶解，溶 解后形成的Ca2+仍能被人体吸收，未溶解的部 分则排出体外。因此，食物中的Ca2+正好是草 酸的解毒剂，豆腐中损失的钙可以由其他食 物补充。
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
KSP=2.5×10-59
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因
是：
。
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Ca5（PO4）3OH（S）
5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq） 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
例
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之
二
后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道
它是如何形成的吗？
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
5
溶洞的形成：
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
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【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保 护着，它在唾液中存在下列平衡：
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初显身手：
2.如何吃菠菜？
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二
酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水，是 二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+
▪
HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+
▪ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向左
移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一
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初显身手：
1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后 （生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应， 就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位 医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的 方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防 止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
皮肌炎图片——皮肌炎的症状表现
▪ 皮肌炎是一种引起皮肤、肌肉、 心、肺、肾等多脏器严重损害的， 全身性疾病，而且不少患者同时 伴有恶性肿瘤。它的1症状表现如 下：
▪ 1、早期皮肌炎患者，还往往伴 有全身不适症状，如-全身肌肉酸 痛，软弱无力，上楼梯时感觉两 腿费力；举手梳理头发时，举高 手臂很吃力；抬头转头缓慢而费 力。
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平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平 衡发生移动。
解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
沉淀
平衡
移动
沉淀溶解 沉淀生成
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实验操作
1.取一支试管，向其中滴 实验现象 离子方程式
加2mL硝酸银溶液，然
后向其中逐滴加入氯 1
化钠溶液。
2
2.向上述试管中滴加碘化
钾溶液。
3
3.向实验2的试管中滴加
硫化钠溶液。
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