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公开课课件沉淀溶解平衡

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医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

医用基础化学 第三章 沉淀溶解平衡 公开课课件

﹡ ﹡ Ksp决定于物质的本性和温度。（温度一定，同 一物质的Ksp为一常数，离子浓度改变只能使平衡移 动，而不能改变Ksp）；
Mg(OH)2 (s) Ag2CrO4 (s) Fe(OH) 3 (s)
Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+][OH-]2
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
(molL-1)
2Ag+ + CrO422s' s'
s' 3
K sp
3
9.0 1012
1.31104(molL-1)
4
4
不同类型的难溶强电解质，不能直 接由Ksp的值比较溶解能力的大小
三、溶度积规则Rule of Solubility Product
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
Ip (离子积 ion product): the product of the ion concentration in solution when the system is under any situation ( at equilibrium or not ).
s 0.010+s 0.010
Ksp = s ( 0.010 + s ) 0.010s = (1.0410-5)2 s = 1.0810-8 molL-1 << 1.0410-5 molL-1
为使某种离子完全沉淀（离子浓度小于 10-6 molL-1）可加入适当过量的沉淀剂
第三章 沉淀溶解平衡
Equilibrium between Dissolution and Precipitation

第四节沉淀溶解平衡PPT课件

第四节沉淀溶解平衡PPT课件
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和
溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条
件是离子浓度的大小，控制离子浓度的
大小，可以使反应向所需要的方向转化。
2020年10月2日
12
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影 剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-12
做2、3之前先看：复习学案 P55 例6
(溶2)解求度M。g(OH3).20在8×01.000-41gm/Lo或l/Ls的=3N.0a8O×H10溶-5g液中的
(即100g水中溶解溶质的最大质量)
(溶320)2解求0年1度0M月2。g日 (2O.1H2)×2在100-3.g0/0L1或mso=2l/.L1的2×M1g0-C5gl2溶液中的9
S[Mg(OH)2]=6.5×10-4g
练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2, 求 AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.
S（ AgCl ）=1.92×10-4g
2020年10月2日
8
练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度 为 6.38 ×10-3g/L,求: (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。

高中化学《沉淀溶解平衡》公开课PPT课件

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解：AgI沉淀需Ag+的浓度： c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.5×10-15 mol/L
AgCl沉淀需Ag+的浓度：
先析出AgI沉淀
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8 mol/L
当开始生成AgCl沉淀时，溶液中还残留I-为：
2.1X10-7
交流讨论
对于已存在平衡:AgCl （S）
Ag+ + Cl- 的体系
若改变条件，对其有何影响
改变条件 升温
平衡移动方向 c（Ag+ ） c（Cl-）
溶解方向
增大
增大
加AgCl（s） 不移动 加NaCl（s） 沉淀方向
不变
减小
不变
增大
加AgNO3(s) 沉淀方向
增大
减小
二、沉淀溶解平衡的应用
请你构建一些沉淀溶解平衡 体系。 • 请你举一些你知道的利用沉淀溶解平衡原理的实例。
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成(在除去某些离子、离子的检验、无机化合物的制备等）
（二）沉淀的转化
沉淀的转化实质
沉淀溶解平衡的移动
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ca5(PO4)3F+ OH-
5.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱 和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件

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沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
,a click to unlimited possibilities
沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题

大学物理化学授课课件第7章沉淀与溶解平衡本科专业.ppt

大学物理化学授课课件第7章沉淀与溶解平衡本科专业.ppt

按照电解质在水中溶解 度的大小，可以将电解质分 为易溶电解质和难溶电解质 两大类。本章所讨论的是难 溶电解质在溶液中的多相离 子平衡。
鹅管
钟乳石 （湖南省冷水江市波月洞）
7.1 沉淀与溶解平衡
7.1.1 溶解度 7.1.2 溶度积 7.1.3 溶度积与溶解度的关系
7.1.1 溶解度
溶解度 (solubility)
减小
减小
对于同一类的难溶电解质，可以直接用溶度积来比 较溶解能力的大小。对于不同类型的难溶电解质，不 能用溶度积来比较溶解能力的大小，必须用溶解度进 行比较。
7.2 沉淀的生成与溶解
7.2.1 溶度积规则 7.2.2 同离子效应和盐效应 7.2.3 沉淀的酸溶解 7.2.4 沉淀的配位溶解 7.2.5 沉淀的氧化还原溶解
对A2B 或 AB2 型难溶物质如 Ag2CrO4，若其溶解度为 S，
则有：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平衡浓度/mol·L-1
2S
S
故： Ksp (Ag2CrO4) = (2S)2 ·S = 4S 3
例1、25oC，AgCl 的溶解度为 1.92×10-3 g·L-1，求在同 温度下 AgCl 的溶度积。
溶解性是物质的重要性质之一，常以溶解度来定量 表示物质的溶解性。
溶解度：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的 溶剂中含有溶质的质量叫做溶解度，通常以符号 S 表 示。 难溶电解质在水溶液中的溶解度，通常以一定温 度下饱和溶液中每 100 g 水所含溶质的质量来表示。
可溶物质： S > 1g /100g H2O 难溶物质： S < 0.01g /100g H2O 微溶物质： S 介于可溶与难溶之间者

沉淀溶解平衡公开课课件

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想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度
就越小，你认为正确吗？
只与难溶电解质本身的性质和温 4、影响因素：
度有关。与溶液浓度无关。
5、表示方法： 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
大展身手 3、下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol· -1，在任何含 L AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol· -1； L C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
等： V溶解=V析出≠0 定：外界条件一定，溶液中各粒子的
浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
练பைடு நூலகம்练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
例2、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， 试求AgCl溶解度 （用g/L表示） 解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1
K sp S12
S1 1.25105 mol/ L 1.25105 143.5g / L
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练习
3.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶
液，可使Ca(OH)2减少的是（ AB ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应应用
实验3-3: Mg(OH)2的溶解
(2) 特征：逆、等、定、动、变。
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
(3) 表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
易溶、可溶、微溶、难溶的标准
如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧 化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C（S2-） 而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+ 4H2O d.生成络合物使沉淀溶解
如AgCl可溶于NH3.H2O
2、沉淀的转化 实验3－4、3－5
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.
［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（A B）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
有白色沉淀析出
白色沉淀转变为 黄色
黄色沉淀转变为 黑色
溶解度/g 原理：
AgCl I- AgI
S2- Ag2S
白色
黄色
黑色
1.5×10-4 ＞ 3×10-7 ＞ 1.3×10-16
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
+ I-(aq)
1、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）应用举例 a .难溶于水的盐、碱溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
思考与交流
1.写出实验3-3中有关反应的化学方程式 2.用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于 盐酸和NH4Cl溶液的原因，并试从中找 出使沉淀溶解的规律。
解 释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋和OH-反应生成水,使c(OH－) 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g 大于10
1～10
0.01～1
小于 0.01
注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格 界限，习惯上按上述标准分类。
①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液 也可存在溶解平衡。
(4) 影响溶解平衡的因素
一. Ag＋和Cl－的反应 1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度小
2. AgCl溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
当 v(溶解) ＝v(沉淀)时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
3. 溶解平衡
(1) 定义：一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的 状态。
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋ 中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解。
沉淀溶解的规律和方法
规律：根据平衡移动原理，只要不断减小溶
解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解 的方向移动，从而使沉淀溶解。
方法：(使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动) ①加入足量的水 ②酸碱溶解法 ③盐溶解法 ④氧化还原溶解法 ⑤生成络合离子溶解法
第三章 水溶液中的离子平衡 第四节
难溶电解质的溶解平衡
用初中学习的溶解度知识和高中学 习的化学平衡理论。来分析NaCl 溶解于水的几种情况，
当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶 解平衡状态.
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
【思考与交流】 阅读P61-62，思考：
1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不 溶”？
D.是（ C ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ）
A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，离子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据 你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识， 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？ 溶液中是否含有Ag+和Cl-？
难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出 AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区 别？并解释之。
怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？
1）内因：电解质本身的性质 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡
②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。
③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对 于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的 离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。
2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
沉淀的转化 思考与交流：
1. 写出相应的化学方程式。
2.根据你观察到的现象,分析所发生的反应
3.如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操 作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡 移动的原理和两种沉淀溶解度上差异加以解释， 并归纳这类反应发生的特点。 特点：
沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方 向转化，两者差别越大，转化越容易。