2017年乌鲁木齐市高三第一次诊断性测试化学卷

新疆维吾尔自治区2017年普通高考第一次适应性检测理科综合化学试题答案：C解析A、水果在贮藏过程中，本身会放出乙烯或碳酸气体，致使水果提早老化以至于腐烂变质的根本原因。

为消除水果放出的乙烯或碳酸气体的影响，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。

选项A正确。

B ，聚乙烯塑料等制品由于难以降解，会造成“白色污染”，利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代，可减少“白色污染”，选项B正确。

C，制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是利用导电性。

选项C错误。

D、硅胶具有吸水性，吸收水分，防止食物受潮，铁粉可以和氧气发生反应，除去氧气，防止食物被氧化，故选项D正确。

答案：B解析：A项，Cl2+H2O HClO+HCl是可逆反应，因此将1molCl2通入H2O中，Cl2不可能完全转化为HClO和HCl，溶液中HClO，Cl-,ClO-粒子总数必定小于2N A,错误；B项，每个冰醋酸分子中有8对共用电子对，6g醋酸物质的量是0.1mol，故共用电子对数目为0.8N A，正确；C项，标准状况下，SO3是固体，错误；D项，因为题目没有讲明溶液体积，镁离子的物质的量不能确定，错误。

答案：D解析DA、浓盐酸具有挥发性,而盐酸能与硅酸钠反应生成白色沉淀,所以c中产生的白色沉淀不一定是b中生成的二氧化碳与硅酸钠反应所得,故A项错误。

B、铜与浓硫酸在常温下不反应,故B项错误。

C、硫酸与大理石反应时生成微溶的硫酸钙,覆盖在大理石表面,使反应难以继续进行,故C项错误。

D、浓盐酸与高锰酸钾反应可生成氯气,氯气与碘化钾溶液反应可置换出碘单质,从而说明Cl2的氧化性强于I2,故D项正确。

答案：D解析:因为在同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，而Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），所以Z是Na，Z与W的原子序数之差为3，因此W是Si，又因为X与W处于同一主族，所以X是C，W与Q的原子序数之差是3，所以Q是Cl，又因为五种元素原子的最外层电子数之和是22，所以Y是O。

乌鲁木齐地区2017年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（问卷）（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：1.本试卷为问答分离试卷，共8页，其中问卷6页，答卷2页。

答案务必写或涂在指定位置上。

，2.答题前，请考生务必响自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3.可能用到的相对原子质ft：H 1 C 12 0 16 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分;每小题只有1个选项符合题意）1.2016年10月17日，我国神舟十一号飞船成功发射。

33天后两名航天员成功返回地面,创造了我国的航天新记录。

下列有关说法否巫囲的是A.飞船上使用的碳纤维是一种新型的无机非◎加材料B.为飞船供电的太阳能帆板是将化学能转化为电能C.太阳能帆板的主要材料是晶体硅D.以先进复合材料替代传统材料，可减轻飞船的质量2.具巾凍白作用的物质栢：①氯水;②二氧化抵③活性炭;④过氧化钠。

其中漂白原理相同的是3.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC.l mol坷0♦中含有的电子数目为11©D.标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N A4.下列反应的离子方程式正确的是A.MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：B『・+SO?' =BaSO4 IB.钠与硫酸铜洛液反应:Cu2* +2Na=2Na* +CuC.FeO 溶于稀HCi 中：O'* +2H* =H2OD.石灰石溶于醋酸心COj+2CHjCOOH=2CH；C（Xr +Ca2* +C02 f +H20码伶木齐地区2017年高三年级第一次诊断性测毅化学试卷•问卷iftlA 共6页5.下列有关装置的用途正确的是B・装置②用于分离苯和乙醇D・装程④用于分寢溶液和胶体6.分子式为C s H10O且含有-CH2OH基团的芳香族化合物共有A.一个分子中含有4个碳碳双键B.能使浪的CC1■溶液褪色C.与NsNajCO^MiHCOj反应均有气体放出D.该有机物不桩进行水解反应9•右图是部分短周期元索原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

新疆乌鲁木齐市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列成语或俗语涉及化学变化的是（）A . 钻木取火B . 滴水成冰C . 积沙成塔D . 铁柞磨成针2. （2分） (2014高二下·资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA3. （2分） (2018高二上·天长月考) 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3＋ Na＋ NO3- Cl－B . K＋ Na＋ Cl－ NO3-C . K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D . K＋ Fe2＋ SO42- NO3-4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C . Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D . K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+5. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O6. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。

乌鲁木齐地区2013年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（问卷）(卷面分值:100分考试时间：100分钟）注意事项：1. 本试卷为问答分离式试卷,共8页，其中问卷6页，答卷2页。

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3. 可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N -14 0-16 Na - 23 S-32 Ca - 40 Fe-56第I卷（选择题共42分）―、选择题（本题共14个小题,每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B. 棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C. 氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D. 煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2. 下列有关化学用语使用正确的是A. CO2的电子式：B.中子数为20的氯原子：C.正丁烷的结构简式：D.铝离子结构示意图：3. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 氨气通入醋酸溶液中：C. 氯化铁溶液中加入铁粉：D. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：4. 下列叙述中正确的是A. C5H12的同分异构体有3种B. 乙醇不能发生取代反应C. 聚乙烯能使溴水褪色D 甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物5. 下列实验操作能够实现的是6. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A. ①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 1.8g的离子中含有NA个电子B. 标准状况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子C. 常温常压下,33.6 LCl2中含有1.5NA个Cl2分子D. 溶液中有2NA个Na +8. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是9. 下列各组元素性质递变的关系错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. Li,Na,K的金属性依次增强C. P、S、C1最高正价依次升高D. N、0、F氢化物的稳定性依次减弱10. 某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合。

绵阳市高中2017级第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Co 597. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放8. 下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,属于取代反应C. 同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种9. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 19 g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下,44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol • L-1 KAl(SO4)2溶液中SO2-4的数目为0.2N A10. 下列实验操作或方法正确的是A. 检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C. 将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢：2H+＋CaCO3==Ca2+＋CO2↑＋H2OB. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+＋SO2-3 ==SO2↑＋H2OC. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O2-7＋3SO2-3＋8H+==3SO2-4＋2Cr3+＋4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O2-4＋2MnO－4＋16H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。

2016-2017学年新疆乌鲁木齐高一（上）期末化学模拟试卷一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．下列混合物能用过滤法分离的是（）A．汽油和水 B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列电离方程式错误的是（）A．KHCO3═K++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣7．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应8．下列反应中可加入还原剂进行的是（）A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．Cl2→Cl﹣D．CuO→CuCl29．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应10．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO413．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠14．下列物质中能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁15．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl﹣的是（）A．盐酸 B．熔化的氯化钠 C．KClO3溶液D．NaCl溶液16．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化碳属于电解质17．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（）A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸18．下列物质可以治疗胃酸的是（）A．氢氧化钙 B．氢氧化铝 C．氧化钙D．碳酸钡19．用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（）A．取25gCuSO45H2O溶于1L水中B．将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液D．将12.5gCuSO45H2O溶于500mL 水中20．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与21．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落22．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙23．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应24．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应25．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、Cu2+二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，是还原剂，是氧化剂，元素被氧化，元素被还原．27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4（2）NH4NO3（3）NaHSO4．28．Al2O3既可以与反应，又可以与反应，生成和（填物质类别），所以Al2O3属于氧化物．29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为，离子方程式为；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为，离子方程式为．30．1.5mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，个氧原子，质量为g，标况下体积为L．31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．②将量取的98%浓硫酸加入盛有一定量蒸馏水的中，并将其溶解，待后，将溶液沿移入mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁次，将冲洗液移入，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签．三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？33．某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下6.72L氧气，试回答：（1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？（2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．参考答案与试题解析一、单项选择题（共25小题，每小题2分，合计50分．每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、C2、C3、C4、C5、A6、A7、D8、C9、A10 B11、B12、B13、D 14 A15、C16、C17、C18、B19、C20、D21 C 22、D23、B24、C25、C二、填空题（共6小题，合计39分．）26．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，Fe元素被氧化，O元素被还原．27．写出下列物质的电离方程式：（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42﹣（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3﹣（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42﹣．28．Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，生成盐和水（填物质类别），所以Al2O3属于两性氧化物．29．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．30．1.5mol氧分子中含有9.03×1023个氧分子，3mol氧原子，3N A个氧原子，质量为48g，标况下体积为33.6L．31．在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液：①用量筒量取98%，密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸10.9mL．②将量取的98%浓硫酸沿烧杯内壁加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并搅拌将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入100mL的容量瓶中．③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁2﹣3次，将冲洗液移入容量瓶，并轻轻摇动．④向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，⑤最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．【分析】①先求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中；待溶液冷却后，将溶液注入容量瓶，移液时用玻璃棒引流；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；③在配制溶液的过程中要防止硫酸的损失，故烧杯要洗涤2﹣3次，并据此分析洗涤液的处理；④定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴注入；⑤定容后要将溶液摇匀，容量瓶不能盛放溶液，据此分析．【解答】解：①98%，密度为1.84gcm ﹣3的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为VmL ，根据稀释定律C 浓V 浓=C 稀V 稀可知：18.4mol/L ×VmL=2mol/L ×100mL ，解得V=10.9mL ，故答案为：10.9； ②浓硫酸稀释放热，要将浓硫酸注入水中，方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，变倒边搅拌，待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入100mL 容量瓶中，故答案为：沿烧杯内壁缓慢；烧杯；搅拌；冷却；玻璃棒；100；③烧杯要洗涤2﹣3次，将洗涤液也注入容量瓶中，防止硫酸的损失，故答案为：2﹣3；容量瓶；④定容是，要向容量瓶内加水至刻度线1﹣2cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1﹣2cm ；胶头滴管；⑤定容后要将溶液摇匀，而容量瓶不能用于盛装溶液，故配制好溶液后要装瓶，故答案为：摇匀；试剂瓶．三、计算题（共2小题，第34小题5分，第35小题6分合计11分．）32．现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）来配制浓度为0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液100mL ，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？【解答】解：质量分数为40%的浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）的物质的量浓度为：c（NaOH ）=mol/L=12mol/L ，配制过程中氢氧化钠的物质的量不变，则配制100mL 0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液，需要该浓氢氧化钠溶液的体积为： =0.005L=5mL ，答：配制浓度为0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液100mL ，需要这种浓碱溶液的体积为5mL。

新疆乌鲁木齐市2017届高三下学期第三次诊断性测验（三模）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。

”这个过程是可逆反应D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应8．设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A．0.lmol的Na2O2含阴阳离子总数为0.4N AB．32g硫与足量金属铜反应转移电子数为N AC．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2N AD．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+9．利用右图所示装置进行实验,能实现实验目的的是（必要时可加热）（）10．下列离子方程式正确的是（）A．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．向NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2═HClO+HSO3-C．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH--=NH3·H2O+H2O+CO32-11．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种12．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B．反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmo l/( L • min)C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆13．已知：T℃时，K sp(CaSO4)=4.90×10-5、K sp(CaCO3)=2.8×10-9、K sp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

乌鲁木齐地区高三年级第一次诊断性测验物理试卷（问卷）（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：l.本试卷为问答分离式试卷，共8页，其中问卷4页，答卷4页。

答案务必书写在指定位置上。

2.答题前．请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3.本卷中数值运算时，如无特殊说明，重力加速度g值均取10。

第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1-6题只有一项符合题目要求，第7-10题有多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。

分)1. 一物体运动的速度一时间图象如图所示．t 轴上、下方曲线的形状完全相同，下列说法正确的是A. t=1s时，物体的加速度最大B. t=2s时，物体的加速度为零C.物体前两秒的平均速度等于5m/saD.物体前四秒的平均速度等于零2. 一颗人造卫星绕地球做匀速圆周运动。

某时刻卫星的一个小部件从卫星上脱落，则A.小部件将脱离原轨道向地球运动B.小部件的轨道半径将变大C.卫星和小部件都在原轨道上继续做匀速圆周运动D.卫星将在轨道半径较大的圆轨道上运动3.立定纵跳摸高是中学生常见的一种运动项目。

起跳前先屈膝下蹲，然后脚掌用力蹬地，伸展身体，两臂上挥，竖直向上跳起至最高点。

小刚同学在一次立定纵跳摸高中消耗的能量约为A.4×102JB.4xl03JC.4×l04JD.4×l05J4.如图所示，一木箱在斜向下的推力F作用下以加速度a在粗糙水平地面上做匀加速直线运动。

现将推力F的大小增大到4F，方向不变，则木箱做匀加速直线运动的加速度可能为A. 2aB. 3aC. 4aD. 5a5. 一带电粒子仅在电场力的作用下做初速度为零的直线运动。

取该直线为x轴，运动起始点O为坐标原点，其电势能E与位移x的关系如p图所示，下列四个图象中表示带电粒子的动E能和位移x关系的是k6.如图所示，一轻杆水平放置，杆两端A、B系着不可伸长且光滑的柔软轻绳，绳上套着一小铁环。

乌倉木齐地区2017年高三年级第二次诊断性测验化学试卷（问卷）（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）注意事项：1 •本试卷为问答分离试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。

答案务必写或涂在指定位置上。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 0—16 A1—27 Pb-207第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分;每小题只有1个选项符合题意）1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”o这里用到的实验方法可用于分离A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液C.氯化钠与单质漠的水溶液D・硝酸钾和氯化钠的混合物2•化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A.葡萄酒中添加SO?,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25兀、101 KPa下，心个CQ分子的质量为48gB.标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10N ACJmol白借（PJ分子中所含化学键的数目为4叫D.JLO.l mol / L的NaCK）水溶液中含有的氧原子数为0.1叫4.诺氟沙星别名氟哌酸,是治疗肠炎痢疾的常用药。

其结构简式如右图，下列说法正确的是A・该化合物属于苯的同系物B.分子式为C1€H16FN3O3C.lmol该化合物中含有6N A个双键D・该化合物能与酸性高猛酸钾、滾水、碳酸氢钠溶液反应乌许木齐地区20】7年髙三年级第二次诊断性测脸化学试卷，问卷第1页共8页久乙舉环己烷（ C ）—C M）的一渎代物共有几种（不考虑立体片构）卬仰木齐地区2017年窈三年级範二次诊斯性测脸化学试卷•问卷第2页 共B 瓦A"种 B.4种C.5种D.6种6-下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯便澳水褪色④乙醉制乙烯 ⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热⑧液态植物油制人造 脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是7.根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项 实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中,前者无 明显现象,后者反应剧烈希硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 滴有酚酥的Na 2CO 3溶液中加入 BaC.溶液，红色变浅Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀 且不溶解 该溶液中一定含有Mg 24D溟水中通入SO?,溟水褪色so 2具有漂白性A. X T Y 反应的活化能为E 5B ・加入催化剂曲线a 变为曲线bC. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速 率加快D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化 分子数，使得反应速率加快9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是 A. Na^S 溶液中:SO ：-x K\Cr x Cu 2 +B. 氓臥 i x 10•"的溶液:L x A10；、C0「.Na*c （ OH ）C. 饱和氯水中:CL .NO ；、S0「D. 碳酸氢钠溶液:K =SO ：JCI ・JTA •②⑤的反应类型相同B. 的反应类型不同 C ・④与其他8个反应的类型都不同D.属于同一种反应类型10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO.MgSO4(s) +CO(g)=MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) AH>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。

乌鲁木齐地区2017年高三年级第一次诊断性测验化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B C B D A C B A D D D C B C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题包括5个题，共58分）15.（共10分）（1）第一周期ⅠA 族(1分)，2Cl-+2H2O2OH- +H2↑+Cl2↑(2分)（2）纯碱(1分)，CO32- + H2O ⇌HCO3- + OH-（2分），Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaHCO3 + NaCl + HClO (1分)紫红色(1分)（3）不变(1分)，8.1×10-8(1分)16.（共13分）（1）632（2分）（2）① 1MPa 400K（2分）②尚未达到催化剂工作温度（1分）（3）① BC (2分) ② 0.04mol•L﹣1•min﹣1 (1分)，0.0347 (2分)③降低温度(1分)（答案合理均给分）, = (1分) ④向右(1分)17.（共11分）（1）离子化合物(1分) ，还原剂(1分) （2）① < (1分) ② B (1分)（3）①增大Cl- 浓度，有利于生成HCuCl2 (1分)；抑制CuCl的水解(1分)② B (1分)③4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl ＋2HCl（2分），70.35%（2分）18.（共11分）（1）①2H2O22H2O+O2↑（2分）②在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；(1分)固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好(1分)（2）①Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好（2分）；对比实验，证明Cl﹣对H2O2的分解没有催化作用(1分)②关闭分液漏斗活塞，把注射器向里推，一段时间后注射器回复原来位置，则气密性良好，反之，气密性不好(1分) (答案合理均给分) ；生成40mL气体所需时间(1分)（3）2FeCl3 + H2O2= 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl (1分)，2FeCl2 + H2O2 + 2HCl= 2FeCl3 + 2H2O (1分)19.（共13分）（1）强于(1分)(1分)（2）N2H4 + H2O ⇌N2H5+ + OH-(1分) , 3×10-6（2分）,c(N2H5+) > c(SO42-) > c(N2H62+) > c(H+) > c(C2H4•H2O) > c(OH-) （2分）（3）Cl2 + Bi(OH)3 + 3OH- = BiO3- + 2Cl- + 3H2O (1分)（4）H3AsO3 + 3HCl = AsCl3 + 3H2O (1分)（5）负(1分)，AsO33- - 2e- + H2O = AsO43- + 2H+(1分) ,A中溶液颜色不再变化，微安表指针指向零刻度(1分)；由C1流向C2(1分)。