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四川省成都市2019届高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题一、单选题1．生活中下列物质的有关说法错误的是A．食盐和白醋都可作调味剂B．糖类和蛋白质都可发生水解C．液化石油气和天然气都是含烃混合物D．双氧水和碘酒都可作医用消毒剂2．有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
下列分析正确的是A．Y、Z互为同系物B．Y中最多有4个C原子处于同一直线上C．X、Z的二氯代物数目相同D．可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质3．下列实验操作不能达到实验目的的是4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C－H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD．2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A．W和Q形成的化合物只含有离子键B．Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC．离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y6．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀7．已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。
298K时，K sp(CuCl)=a×10－6，K sp(CuBr)=b×10－9，K sp(CuI)=c×10－12。
四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
敦煌中学2019届高三第一次诊断考试化学试题考试范围 有机化学和化学实验可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55选择题：本题共20小题，1到10每小题2分，11到20每小题3分，共50分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指 A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏2．下列各种仪器:①漏斗 ②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧ 3．下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象 结论 A 滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B 滴加氯水和,震荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有,无D 滴加稀溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A.甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气6．实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置③可用于收集、、、等气体B.装置②可用于吸收或气体,并防止倒吸C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢7．用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)A.装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性B.用装置乙进行喷泉实验C.用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验D.用图丁所示装置加热饱和溶液然后利用余热蒸干制备固体8．下列由实验得出的结论正确的是9．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. 下列实验操作规范且能达到目的的是11．下列说法正确的是500容量杯、烧杯、。
2019届高三第一次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第6页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素D. 研究表明，中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 。
可将该化学式改写成BaO•CuO•4SiO2【答案】C【解析】【详解】A、N和P可使水中藻类植物大量生长，含N和P元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染，故A的说法发正确；B、生产的玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂，生产水泥的原料是石灰石和黏土，两种产品生产中都使用了石灰石为原料，故B说法正确；C、丝绸主要成分是蛋白质，故C说法错误；D、书写时先写金属氧化物，再写SiO2，最后写水，氧化物的表示形式为BaO·CaO·4SiO2，故D说法正确。
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. SO2是酸性氧化物，可用作漂白剂D. CaO能与水反应，可用作干燥剂【解析】【详解】A、NaHCO3作胃酸的中和剂，利用NaHCO3的弱碱性，对人体无害，A选项不存在对应关系；B、光导纤维成分是SiO2，利用SiO2对光的全反射，不是利用SiO2的熔点高，硬度大的性质，B选项不存在对应关系；C、SO2作漂白剂，利用SO2的漂白性，与SO2是酸性氧化物无关，C选项不存在对应关系；D、CaO能与水反应，因此CaO可作干燥剂，D选项存在对应关系。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川省成都市2019届高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题一、选择题 本大题共5道小题。
1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L 水溶液pH 如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A. W 和Q 形成的化合物只含有离子键B. Y 和Z 的氢化物沸点：Y<ZC. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D. Y 和Q 氧化物的水化物酸性：Q>Y 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH －的数目为0.2N A B. 46gCH 3CH 2OH 含C －H 键数目为6N AC. 4.6gNa 与含0.1 mol CH 3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD. 2.24LCH 4和0.5 molCl 2充分反应所得混合物中氯原子数为N A 3.生活中下列物质的有关说法错误的是 A. 食盐和白醋都可作调味剂 B. 糖类和蛋白质都可发生水解 C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物答案第2页，总11页D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂 4.下列实验操作不能达到实验目的的是5.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是 A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O 2+2H 2O===2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 一、填空题 本大题共3道小题。
6.黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS 2。
试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
2019届高三化学上学期第一次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 K 39 CI 35.5 Mn 35.5 N14 Cu 64 C 12 Mg 24一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）1.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤2.下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图3.一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为（）A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间C．胶体粒子很小，不受重力作用 D．同种胶体粒子带同种电荷，它们之间互相排斥4.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A.常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D.HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A8.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中 KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 molD．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol10.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣ B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OHC．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO ﹣11.下列离子方程式书写不正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+ B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O12.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2与NaHSO4 B．Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2与NaOH13.在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物14.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．刺激性气味的气体是氨气B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．反应中硫酸作氧化剂15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO16.类比法是化学学习中的常用方法。
2019年高三物第-次诊_|试•问卷化学试卷（问卷）（卷面分值:100分;考试时间：100分钟）注意事项：1.本试卷为|5］答分离试卷，共1G页，其中问卷8页，答卷2页。
答案务必写或涂在指定位置上。
2•答题前，请考生务必将自己的学校'姓名'准考证号科别等信息填写在答卷的密封区内。
3•可能用到的相对原子质量:H—! c_12 N_14 0_16 c,_35 5 Ag_108第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分;每小题只有丨个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。
下列说法早辱的是A.“可燃冰”是一种烃类化合物B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检査'2.下列有关物质分类或W类止确的一组是①液氨、液飄、干冰、碘化银均为化合物②冰醋酸、盐酸、水玻璃.氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、NaCI溶液均为电解质④雾、牛奶、豆浆、淀粉溶液均为胶体⑤鹿糖、酒精、NH3均为非电解质A.①和②B.②和④C.③和⑤D.④和⑤2019年离H年级第一次诊《»试化学试*.问#第丨页共8洱2019年商三年级第一次诊断测试化学试卷•问卷第2页共8页A.干燥Cl 2B.吸收HC1C.石油蒸馏D.吸收NH 33.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4g CH 4分子中含有C-H 键的数目为1N A B. 1 mol Na 202固体中含有的离子数目为4N AC. 标准状况下,22.4 L 的CC14中含有的CC14分子数为N AD. l mo l/L NaOH 溶液中含有Na+离子数目为N A4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是5-下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:2Na+2H 20=2Na* +20H- + H, f B •向 Na 2Si03溶液中通入过量S02:Si032— + S02 + H 20 = H,Si03 i +S032*C ■向 A12(S04)3溶液中加入过量 NH 3 . H 20：Al 3t+4NH 3 - H,0 = A102* +4NH ； +2H,0 D •向稀硝酸中滴加Na 2S03溶液:SO,2— +2H' =S02 | +H 206.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是 A. 工业制取乙烯:C 2H 5OH >CH 2 = CH 2 t +H,0B. 工业合成盐酸:H 2 +C12 =2HC1C. 工业获取氣化钠:2Na +C12 —2NaCID. 工业制漂粉楮:2Ca (OH )2 +2C 12 —Ca (C 10)2 +CaCl 2 +2H 207. 下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加人少M 醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25^时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH =7C. 25T 时，0_ lmol • 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. O . lmol AgCl 和0. 1 mol Agl 混合后加人1 L 水中，所得溶液中c(Cl —) =c ( r )9.下列有关有机物的叙述正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体C.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应10.分子式为C4HC19的有机物共有(不含立体异构)A.4种B.5种C.6种D_7种11.25A-等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN) >P H(Na2C03) > pH( CH,COONa)B_ a mol/L HCN与6 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c( Na* ) > c( CN-)，则a一定小于C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大,后减小2019年高三年级第一次诊断測试化学试卷•问卷第3页共8叼D.NaHC03和Na2C03的混合液中:c( Na*)+c(H') =c(OH' )+c(HCO； )+c(CO】•)2019年商三年级第一次珍断测试化学试®•问®第4页2019年高三年级第一次诊断測试化学试卷•问卷第3页共8叼12. 在密闭容器中，反应X(g) +2Y(g)#Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起 始浓度均为c(X) =0.100 mol • L -'.c(Y) =0.200 mol • L，1，c(Z) =0 mol . L 1。
2019届高三第一次诊断考试本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。
考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。
水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列说法不正确的是A ．水热反应一定包含化学变化B ．水热反应可以实现低碳经济C ．水热反应可以改善温室效应D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环2．下列对化学用语的理解正确的是A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14B ．比例模型：表示二氧化碳或水分子 C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子D ．H + + OH¯ = H 2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应345．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3¯、Cl¯B ．由水电离的c(OH —)=1×10-12mol/L 的溶液中：Ba 2+、K +、Cl¯、HCO 3¯C ．()Kw c H =0.2 mol/L 的溶液中：Al 3+、NH 4+、SO 42¯、Cl¯ D ．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO 3¯、Al 3+、Na +6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜B ．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属D ．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A ．制取少量B ．用铜和浓硝酸C ．比较MnO 2、Cl 2、D ．探究NaHCO 3 蒸馏水 制取少量NO 2 I 2的氧化性 的热稳定性8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉。
下列各图表示溶液中Fe 2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是A B C D 不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，4.48 L N 2和O 2的混合气体所含原子数为0.4N AB ．常温下，1.0L 1.0 mol·L -1NaAlO 2溶液中含有的氧原子数为2N AC ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD ．0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A10．某澄清透明溶液中，可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、Cl¯、CO 32¯、SO 32¯六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是A ．该溶液的pH ＜7B ．一定存在CO 32¯、SO 32¯C ．一定不存在NH 4+、Fe 2+、Cl¯D ．需要通过焰色反应才能确定Na +的存在△ 11．下列离子方程式表达正确的是A ．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H ++ NO 3¯ = 3Ag ++ NO↑+ 2H 2OB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯ = AlO 2¯+ 2H 2OC ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H +＝Cu 2+＋2H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32¯+ 2CH 3COOH = 2CH 3COO¯+ CO 2↑+ H 2O12．下列现象或反应的原理解释正确的是13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2+7O 2 2MoO 3+4SO 2②MoO 3+2NH 3·H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O③(NH 4)2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1④H 2MoO 4 MoO 3+H 2O⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A ．反应①和⑤都属于置换反应B ．进行②③④步反应的目的是提纯MoO 3C ．在反应①中Mo 和S 均被氧化D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:314．已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2 。
在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3 溶液。
加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是A ．反应过程中的氧化产物均为SO 3B ．a 点时剩余NaHSO 3的物质的量为1.2 molC ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaID ．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO 3为9/8mol非选择题 （共78分）15．（12分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。
在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL 的FeSO 4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是▲（填化学式，下同）；②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是▲。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。
下列是设计的一些实①方案1是否合理▲（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应▲（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
16．（12分）纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃（2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟（3）静置、过滤得NaHCO3晶体（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体问题：①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为▲；控制该温度的原因是▲；②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是▲。
【工业制备纯碱】③沉淀池中反应的离子方程式为▲；④循环(I)、循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为▲。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为▲。
17．（10分）下面框图中均为中学化学中的常见物质．已知A、G为单质，反应E→A+O2可用于工业制取单质A，X为无色液体，Y为淡黄色固体。
(部分反应物或产物未列出）请填写下列空白：（1）在元素周期表中，组成单质G的元素位于▲；（2）B与C反应的离子方程式为▲；A与F反应的化学方程式为▲；I到J的化学反应方程式为▲；（3）Y在K到J转化过程中的作用是▲。
18．（12分）工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为▲；（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为▲；（3）溶解固体所用的酸为▲（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为▲；（4）处理过程(b)的具体步骤为▲；（5）锌钡白的成分是▲（写化学式）。
19．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式▲，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是▲mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是▲（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为▲。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净▲。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方：▲。
20．（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。
除去NO2¯的离子方程式为▲。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时1.9 7.0 ———— 4.7 ——的pH沉淀完全时3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）的pH（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需▲。
