2018届高三化学第一次诊断性检测试题

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。

下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。

下列有关说法不正确的是。

四川省宜宾市2018届⾼三第⼀次诊断性考试理科综合化学试题Word版含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分。

答卷前，考⽣务必将⾃⼰的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。

如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上⽆效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上⽆效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷⼀、选择题：本题共13⼩题，每⼩题6分。

在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

7．化学与⽣产、⽣活密切相关。

下列叙述正确的是A．14C可⽤于⽂物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可⽤作钡餐C．明矾可⽤于饮⽤⽔消毒D．⾼纯度的SiO2可⽤于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的⼀氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D．b、d、p中只有d的所有碳原⼦不能处于同⼀平⾯9．下列实验操作能达到实验⽬的的是层电⼦数的三倍。

下列说法正确的是A．原⼦半径：R＞TB．氧化物对应⽔化物的酸性：W＞QC．最简单⽓态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原⼦的最外层都满⾜8电⼦稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.6 g D2O中含有的中⼦数为2N AB．10g C2H4和4g CO组成的混合⽓体中含有的分⼦数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分⼦数为0.1N AD．KIO3与HI溶液反应，⽣成0.1 mol I2转移的电⼦数为0.2N A12．⽤甲醇燃料电池作电源，⽤铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废⽔，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀⽽除去，装置如下图。

新疆乌鲁木齐地区2018届高三第一次诊断测试化学试题1. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸②茶叶③白糖④瓷器⑤纸张⑥植物油⑦明矾⑧金银铜器等。

下列说法正确的是A. ④。

⑦。

⑧都属于盐类B. ①。

③。

⑤。

⑥都属于高分子化合物C. ①。

②。

⑤。

⑥都属于蛋白质D. ①。

②。

③。

⑤。

⑥的主要成分都属于有机物【答案】D【解析】A、瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，选项A错误；B、白糖、植物油都不是高分子化合物，选项B错误；C、茶叶、纸张主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，选项C错误；D、丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分是有机物中的糖类、油脂、蛋白质，选项D正确。

答案选D。

2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康【答案】A【解析】A，防腐剂能减缓细菌和真菌的滋生速率、减慢食品的氧化速率，抑制各种微生物的繁殖、延长食品的储存时间，防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂，A项正确；B，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒利用了它们的强氧化性，酒精能杀菌消毒利用了酒精能使蛋白质变性，B项错误；C，小苏打做糕点的膨松剂是NaHCO3受热分解产生大量气体，C项错误；D，维生素C对人体有益且人体不能合成，维生素C在人体内有重要功能，中学生每天要补充大约60mg维生素C，长期、大量服用维生素C可导致形成泌尿系结石、形成血栓等，不能长期、大量服用维生素C，D项错误；答案选A。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AB. 25。

pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 N AC. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD. lmol OH-含有的电子数目为10N A【答案】D【解析】A。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！四川省达州市普通高中2018届高三化学第一次诊断性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B. 地沟油可用作工业上制肥皂C. 用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】A【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡，滴加到食盐中无明显现象，故生活中能用食醋区分食盐和纯碱，选项A不正确；B. “地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故可以用来制肥皂，选项B正确；C. 蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，人造丝遇火起火苗，有塑料味，火熄后边缘会留下硬质的胶块，故可用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物，选项C正确；D. 硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选项D正确。

答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A【答案】B【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g 镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05N A，选项A错误；B、1 molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3N A，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。

四川省遂宁市2018届高三第一次诊断考试理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】A，明矾溶于水电离出Al3+，Al3+发生水解使明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分Cu2（OH）CO3与H+反应而溶解，利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，A项正确；B，碘是人体内必2须的微量元素，加碘盐中加入碘酸钾，高碘同样对人体有害，对于不缺碘的人群无需补碘， B 项错误；C，氮氧化合物可以引起光化学烟雾、形成硝酸型酸雨（3NO2+H2O=2HNO3+NO）、破坏臭氧层，C项正确；D，高纯度的SiO2用于制作光导纤维，SiO2与强碱发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，光导纤维遇强碱会“断路”，D项正确；答案选B。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为4N AB. 标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13N A【答案】A【解析】A，n（CH3CH2OH）==1mol，n（H2O）==3mol，溶液中含O原子物质的量为1mol+3mol=4mol，A项正确；B，n（O）总==0.2mol，由于混合气体中存在反应2NO2N2O4，混合气体分子物质的量小于0.1mol，标准状况下混合气体的体积小于2.24L，B项错误；C，常温下铁与氯气不反应，铁与浓硝酸发生钝化，C项错误；D，常温下pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，盐酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-13mol/L，但溶液的体积未知，无法计算水电离的H+物质的量，D项错误；答案选A。

届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）市成都市2018 级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0. 5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5. 考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na- 23Fe- 56 第第I 卷卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。

硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也。

”(已知火药反应为：2KNO 3 +S +3C=K 2 S +N 2 ↑+3CO 2 ↑)。

下列认识或相关理解错误的是() A. 硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C. 硝石在反应中作还原剂 D. “其出也”含义之一指该反应放出气体 2. 有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。

N可由M 合成：下列相关说法正确的是()A. M 中所有碳原子可能共面B. N可以与钠反应生成H 2C. M 生成N的反应为取代反应D. M、N的一氯代物数目相同3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A. 标准状况下，11.2 L的CH 4 和C 2 H 4 的混合气体含C-H数目为2N AB. 100mL0.1mol/L 酸性KMnO 4 溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC. 含NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD. 0.5molCO 2 溶于水，溶液中的H 2 CO 3 、HCO-3 、CO2-3微粒数总和为0.5N A4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。

Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。

下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液否变质B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C6。

四川省达州市普通高中2018届高三化学第一次诊断性测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B. 地沟油可用作工业上制肥皂C. 用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D. 硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂【答案】A【解析】A. 醋酸滴加到纯碱中产生气泡，滴加到食盐中无明显现象，故生活中能用食醋区分食盐和纯碱，选项A不正确；B. “地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故可以用来制肥皂，选项B正确；C. 蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，人造丝遇火起火苗，有塑料味，火熄后边缘会留下硬质的胶块，故可用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物，选项C正确；D. 硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选项D正确。

答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1N AB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2N AD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A【答案】B【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g 镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05N A，选项A错误；B、1 molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3N A，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的、，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。

2018烟台市高三诊断性测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Na 23 Al 27 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．C 136—NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法不正确的是（ ）A ．该粒子不显电性B ．核外有13个电子，其中4个能参与成键C ．在周期表中与C 126占同一位置D ．相对原子质量约等于132．甲烷是沼气和天然气的主要成分，是一种高效、洁净的能源．已知1 mol 甲烷完全燃烧生成2CO （g ）和O H 2（l ）时，放出890 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．O(l)4H (g)2CO (g)4O (g)2CH 2224++；∆H ＝-890 kJ/mol B ．O(l)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224++；∆H ＝＋890 kJ/molC ．O(l)H (g)CO 21(g)O (g)CH 212224++；∆H ＝445 kJ/mol D ．O(l)H (g)CO 21(g)O (g)CH 212224++；∆H ＝-445kJ/mol 3．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将2CO 和2H 以1︰4的体积比混合通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要能源：O 2H CH 4H CO 2422+−→−+．若将2CO 和2H 以l ︰3的体积比混合，可生成某种重要化工原料和水，该化工原料可能是（ ） A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．芳香烃 4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）A ．除去2N 中的少量2O ：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去2CO 中的少量HCl ：通入32CO Na 溶液，收集气体C ．除去2FeCl 溶液中的少量3FeCl ：加入足量铁屑，充分反应后过滤D ．除去KCl 溶液中的少量2MgCl ：加入适量NaOH 溶液，过滤 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．漂白粉溶液中通入过量2CO 2HClO CaCO O H CO 2C1O Ca 3222+↓+++-+B ．稀3HNO 与铜片反应O 4H 2NO 3Cul 2NO 8H 3Cu 223+↑++++-+C ．碳酸钾水解O 2H CO223+--+2OH CO H 32D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应↓+-+4242BaSO SO Ba6．向l0 mL 0.01 mol ·1L -2BaCl 溶液中加入10 mL0.01 mol ·1L -42SO H 溶液，反应后溶液的pH 为（ ）A ．2B ．3C ．5D ．77．已知-I 、+2Fe 、2SO 和22O H 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：22O H ＜+2Fe ＜-I ＜2SO ．则下列反应不能发生的是（ ）A ．↑+++++-++4H SO 2Fe O 2H SO 2Fe 242223B ．O 2H O SO SO H O H 2224222+++C ．2HI SO H O H SO I 42222+++D ．223I 2Fe 2I 2Fe +++-+8．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为A N B ．1.8 g 的+4NH 离子中含有的质子数为A N C ．常温常压下，48 g 3O 含有的氧原子数为3A ND ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1A N 9．X 、Y 是短周期元素，它们可组成化合物XY ，则下列说法正确的是（ ） A ．XY 晶体一定是离子晶体B ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数一定是m ±6C ．X 、Y 可以属于同一周期，也可属于两个不同周期D ．X 与Y 一定不属于同一主族10．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后的溶液中)(Na +c ＞)(X -c ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．)(OH -c ＞)(H +cB ．)(X -c ＋(HX)c ＝2)(Na +cC ．)(X -c ＞(HX)cD ．(HX)c ＋)(H +c ＝)(OH -c ＋)(Na +c11．在生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是（ ） A ．正极的电极反应可能是：--+222O 4e OB ．负极的电极反应可能是：--++4OH O2H 4e O 22C ．正极反应主要是6126O H C 生成2CO 或-3HCO D ．负极反应主要是6126O H C 生成2CO 或-3HCO12．某有机物的分子结构如下：关于它的性质叙述中不正确的是（ ）A ．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种B ．1 mol 该有机物最多可跟8 mol NaOH 反应C ．1 mol 该有机物最多可跟2 mol 2Br 反应D ．该有机物可跟3NaHCO 溶液反应13．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃．则在这两种情况下，下列量相同的是（ ） A ．2Ca(OH)的溶解度B ．溶液的质量C ．溶液中+2Ca的数目D ．溶液中溶质的质量分数14．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：O(g)H CO(g)2++(g)CO 2(g)H 2（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol ．欲使2H 的物质的量浓度增大l 倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ） ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol 2CO 和n mol 2H ④再加入2n mol CO 和2n mol O H 2 （g ）A ．①②B ．②④C ．③④D ．①②③15．将NaCl 和NaBr 的混合物a g 溶于足量水中配成1 L 溶液A ，再向A 中通入足量2Cl ，充分反应后蒸发溶液至干得到（a -2）g 晶体．则A 溶液中+Na 、-Cl 、-Br 的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A ．3︰1︰4B ．3︰2︰1C ．3︰1︰2D ．4︰3︰1第Ⅱ卷（非选择题 共54分）二、（本题包括2小题，共18分） 16．（6分）（1）某学生用托盘天平称取20.6 g 铁粉（1 g 以下用游码），但将砝码和铁粉的位置放反了．当天平达到平衡时，称得铁粉的实际质量为________g ．（2）图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与C 刻度间相差1 mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是________mL ．（3）图Ⅱ表示50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体全部放出用烧杯盛接，则烧杯中溶液的体积（填写编号）________． A ．是a mL B ．是（50-a ） mLC ．一定大于a mLD ．一定大于（50-a ）mL 17．（12分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲．（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸性过滤器）三、（本题包括2小题，共13分）18．（5分）设X 、Y 、Z 代表3种元素．已知：①+X 和-Y 两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个； ③Y 和Z 两元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子． 据此，请回答下列问题：（1）写出X 、Y 、Z 三种元素的名称 X________，Y________，Z________．（2）写出X 、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________ ________________________． 19．（8分）下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B 、D 、E 、F 、X 均为单质，判断并回答下列问题：（1）写出A 、B 的化学式：A________，B________． （2）写出I 和J 反应的化学反应方程式：________．（3）写出C 溶液和D 或X 反应的离子反应方程式：____________________________． 四、（本题包括2小题，共16分）20．（4分）1976年，科学家用Pb —磷化物催化二氧化碳和丁二烯反应，可得到的产物之一甲的键线式为．若有机物乙与甲互为同分异构体，乙能与3FeCl 溶液作用显紫色，乙与适量新制2Cu(OH)的悬浊液在加热的条件下可产生砖红色沉淀． 回答下列问题：（1）有机物乙的分子式为_______________．（2）一定条件下，1 mol 乙发生加成反应所需2H 的物质的量最大等于________mol ． 21．（12分）已知有机分子中烯键可以在一定的条件下发生臭氧分解反应，例如；，某有机物A 的化学式是61816O H C ，它可以在一定条件下合成一种感光性高分子B ，B 是在微电子工业上有重要应用的一种物质．已知61816O H C n 加热、加压感光性高分子OH )HO(CH B 22n请回答：（1）指出下列反应的反应类型．反应Ⅱ：________；反应Ⅲ：________． （2）根据上述信息判断A 中含有的官能团：________． （3）写出下列物质的结构简式：C________；D________．（4）写出由A 合成感光性高分子B 的化学方程式：________________________．五、（本题包括1小题，共8分）22．将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4 g 22O Na 的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0 Pa ，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少．参考答案一、1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．A二、16．（6分）（1）19.4（2分） （2）3.6（2分） （3）D （2分） 17．（6分）三、18．（5分）（1）钾 氯 氧（每空1分，共3分） （2）O H HOH 2+-+ （2分）19．（8分）（1）NaCl （2分） S （2分） （2）42222SO Na SO O Na + （2分）（3） +---++++2H 2Cl SO OH Cl SO 242223或--+242232SO O 2SO （2分）四、20．（4分）（1）2109O H C （2分） （2）4（2分） 21．（12分）（1）取代反应（1分） 加成反应（1分） （2）（每个1分，共3分）（3）（2分）（2分）（4）加热、加压＋OH CH HOCH 22n （3分）五、22．（8分）解：据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得 4N a O H CO Na O 3Na O 21CH 322224+−→−++，则 114mol L 4.2231mol g 7823.4g )(CH --⋅⋅⨯⨯=V ＝2.24 L （2分） L 2.2421)(C H 21)(O 42⨯==V V ＝1.12 L ．（2分） 注：计算过程中不带单位扣2分．。