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2019年四川省广安市、眉山市、内江市、遂宁市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3C. 消除反应能全天候发生D. 使用纳米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】【分析】含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NO x+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快。
本题考查了流程分析判断、物质性质分析、反应特征的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应4NO x+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，故A正确；B.分析过程可知消除总变化为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B正确；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C错误；D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO2，故D正确。
故选C。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 在6.0gSiO2晶体中，含有的Si-O键数目为0.2N AB. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2N AC. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A【答案】B【解析】解：A、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子形成4条硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4N A条硅氧键，故A错误；B、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故6.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.2mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故0.2molCH2O燃烧消耗0.2N A个氧气分子，故B正确；C、pH=4的溶液若是酸溶液，则水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，故1000L溶液中，水电离出的氢离子的物质的量为10-7mol；而若为强酸弱碱盐溶液，此溶液中水电离出的氢离子浓度为10-4mol/L，则1000L溶液中，水电离出的氢离子的个数为0.1N A个，但由于是酸溶液还是弱碱强酸盐溶液不明确，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误。
内江市高中2019届第一次模拟考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。
【点睛】铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜，这层致密的氧化膜可以保护内部的金属不被浓硫酸腐蚀。
2.下列叙述不正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】【详解】A.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。
四川省遂宁市2019届高三化学零诊考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．NO2 不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2N AC．含有C－Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．工业上在石灰乳中通入氯气制取漂白粉：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br－C．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入标况下179.2mL的SO2气体：4SO2+5OH－＝SO32－+3HSO3－+H2OD．SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2+ H2O= CaSO3↓+2HClO11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的12．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W 的一种原子核内无中子，X 、Y 原子核外L 电子层的电子数之比为3:4，Y 、Z 位于同一周期, Z 的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。
四川省广安、眉山、内江、遂宁2019届高三理综第一次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体内几种信息分子的叙述，正确的是A.胰岛素发挥作用后就会被灭活B.甲状腺激素可参与多种细胞代谢C.胰高血糖素可以为肝细胞提供能量D.肾上腺素不能在神经细胞之间传递信息2.下列有关人体免疫系统及其功能的叙述，正确的是A.吞噬细胞吞噬并消灭病原体的过程属于特异性免疫B.效应T细胞对癌细胞的攻击属于免疫系统的防卫功能C.记忆细胞可来源于B细胞、T细胞和记忆细胞的增殖分化D.HIV侵入人体后可刺激T细胞分泌淋巴因子并与HIV结合3将紫色洋葱鳞片叶表皮放入一定浓度的甲物质溶液中，一段时间后观察到细胞发生了质壁分离现象，下列说法错误的是A.甲物质和H2O都能自由通过叶表皮细胞的细胞壁B.发生质壁分离后的叶表皮细胞原生质层紫色加深C.质壁是否分离可以通过原生质层的位置变化来判断D.持续放在甲物质溶液中的细胞也可能发生自动复原4.dATP是三磷酸脱氧腺苷的英文名称缩写，其结构式可简写成dA－P~P~P(该结构式中的dA 表示脱氧腺苷)。
下列分析正确的是A.与ATP相比，dATP分子结构的主要区别是含氮碱基不同B.在DNA复制过程中，dATP可直接参与DNA子链的合成C.若dATP中的高能磷酸键水解，也可为某些吸能反应供能D.细胞内生成dATP时有能量的储存，常与吸能反应相联系5.酵母菌细胞中一个基因发生突变后，使mRNA中段增加了连续的三个碱基AAG(终止密码子有UGA、UAG、UAA)。
据此推测，下列叙述错误的是A.突变后的基因在复制时参与复制的嘧啶脱氧核苷酸的比例不改变B.突变后的基因编码的多肽链最多只有两个氨基酸与原多肽链不同C.突变后的基因表达时可能会在mRNA增加AAG的位置停止翻译D.突变前后的基因在编码多肽链过程中需要的tRNA种类可能相同6.某XY型雄性动物体内的一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞M1和M2；另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞N1和N2，N1再经过减数第二次分裂产生两个子细胞P1和P2。
2019年四川省内江市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与日常生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】解：A．液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故B错误；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能为100%，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，生成致密的氧化膜，所以常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；故选：A。
A．依据液氨汽化吸收大量的热解答；B．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂；C．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%；D．依据浓硫酸强氧化性解答。
本题考查了元素化合物知识，涉及液氨、二氧化硫、浓硫酸的性质和用途，能量的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学反应。
2.下列叙述不正确的是（）A. 油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种【答案】A【解析】解：A．如为葡萄糖等单糖，不水解，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故B正确；C．福尔马林的主要成分为甲醛，可使蛋白质变性，用于浸制动物标本，故C正确；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基，丁基有4种，故D正确。
故选：A。
A．单糖不水解；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；C．福尔马林的主要成分为甲醛；D．分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应，说明含有羟基，同分异构体取决于丁基。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川省遂宁市2019届高三理综第一次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于人体内几种信息分子的叙述，正确的是A.胰岛素发挥作用后就会被灭活B.甲状腺激素可参与多种细胞代谢C.胰高血糖素可以为肝细胞提供能量D.肾上腺素不能在神经细胞之间传递信息2.下列有关人体免疫系统及其功能的叙述，正确的是A.吞噬细胞吞噬并消灭病原体的过程属于特异性免疫B.效应T细胞对癌细胞的攻击属于免疫系统的防卫功能C.记忆细胞可来源于B细胞、T细胞和记忆细胞的增殖分化D.HIV侵入人体后可刺激T细胞分泌淋巴因子并与HIV结合3将紫色洋葱鳞片叶表皮放入一定浓度的甲物质溶液中，一段时间后观察到细胞发生了质壁分离现象，下列说法错误的是A.甲物质和H2O都能自由通过叶表皮细胞的细胞壁B.发生质壁分离后的叶表皮细胞原生质层紫色加深C.质壁是否分离可以通过原生质层的位置变化来判断D.持续放在甲物质溶液中的细胞也可能发生自动复原4.dATP是三磷酸脱氧腺苷的英文名称缩写，其结构式可简写成dA－P~P~P(该结构式中的dA 表示脱氧腺苷)。
下列分析正确的是A.与ATP相比，dATP分子结构的主要区别是含氮碱基不同B.在DNA复制过程中，dATP可直接参与DNA子链的合成C.若dATP中的高能磷酸键水解，也可为某些吸能反应供能D.细胞内生成dATP时有能量的储存，常与吸能反应相联系5.酵母菌细胞中一个基因发生突变后，使mRNA中段增加了连续的三个碱基AAG(终止密码子有UGA、UAG、UAA)。
据此推测，下列叙述错误的是A.突变后的基因在复制时参与复制的嘧啶脱氧核苷酸的比例不改变B.突变后的基因编码的多肽链最多只有两个氨基酸与原多肽链不同C.突变后的基因表达时可能会在mRNA增加AAG的位置停止翻译D.突变前后的基因在编码多肽链过程中需要的tRNA种类可能相同6.某XY型雄性动物体内的一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞M1和M2；另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞N1和N2，N1再经过减数第二次分裂产生两个子细胞P1和P2。
四川内江2019高三第一次重点考试-化学（word版）化学1.本试卷包括第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分,共4页。
全卷总分值100分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
2.答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
第I卷〔选择题42分〕【一】选择题：此题包括7小题,每题6分,共计42分。
每题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H-IN—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—561.以下说法错误的选项是A.海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应B.清洁燃料中的压缩天然气和液化石油气，均属于碳氢化合物C.在煤中加人一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染D.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气中氮氧化物、CO等的污染2.以下有关物质的性质及该性质的应用均正确的选项是A.氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好C.熔融条件下均能导电，工业上用电解的方法冶炼镁、铝D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3.以下实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是4.以下说法正确的选项是A.常温常压下，所含中子数为12N A〔N A表示阿伏加德罗常数的值，下同〕B.其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快C.在遇产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存D.1molFeCl3完全转化为胶体后生成N A个胶粒5..以下有关化学用语的使用正确的选项是A. 用两个铜电极电解食盐水：B. 向Fe(NQ)2稀溶液中加人醋酸：C. 溶液的水解：D. 298K1O1kPa时，石墨的燃烧热为完全燃烧放出283.5kj热量，那么一定有：6.关于以下四个图像的说法正确的选项是A.巳知图①是体系与温度T的平衡图像。
四川省广安、眉山、内江、遂宁2019届高三化学第一次诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2N AB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2N AC.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C.与(高半胱氨酸)互为同系物D.官能团不变的同分异构体有2种10.下列实验方案能达到相应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电充电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6ˉAlLi+C x PF6。
下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF6ˉ向正极移动B.放电时，负极反应为Al－3eˉ=Al3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为xC+PF6ˉ－eˉ===C x PF612.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X 表示或]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A.直线I中X表示的是B.直线I、II的斜率均为1C.c(HC2O4ˉ)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19D.c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)对应pH=713.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是A.简单离子半径：X>ZB.简单气态氢化物稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈碱性26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。
回答下列问题：I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
(1)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。
试剂甲为_________，装置B 和D的作用是_________。
(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_________。
反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。
若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。
Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。
(1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。
(2)从左到右连接各仪器，接囗顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+ 6Iˉ+14H+====3I2+2Cr 3++7H2O。
然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－====S4O62－+2Iˉ。
当溶液_________即为终点。
平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。
27.(15分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。
分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_________。
(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。
28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
回答下列问题：Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3 O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol3Fe2 O3(s)+CO(g)====2Fe3 O4(s)+CO2(g) △H2=6kJ/ mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化(1)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________(用含y的等式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则△H_________0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p 3从大到小的顺序是_________。
(3)CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。
当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)铁、钻钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。
回答下列问题：(1)LCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或<”)，PO43－的空间构型为_________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O 、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。
在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。
二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。
(4)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里，铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里，铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)。
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。
(2)反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
(4)C的结构简式为_________。
(5)在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。
(6)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。
