河南省长葛市第一高级中学2017-2018学年高一9月质量检测化学试题 Word版含解析

2017-2018学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）1．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤ B．①②C．①②③ D．①②③④⑤2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒3．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO7．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中8．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO49．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO10．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果11．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：112．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲不一定是纯净物B．溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中14．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．NaOH溶液B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液15．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O16．高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol）A．A B．B C．C D．D18．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（）A．若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余B．若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余C．若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等D．若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余19．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣20．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A．24mL B．30mL C．440mL D．44mL二、填空21．亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠．（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为mol．（2）写出该反应的化学方程式为（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．还原产物为，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2 g．22．研究PM 2.5、SO2、NO x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．（2）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是．②NO x能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是．②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式．a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3．23．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是．（2）装置E中的现象是．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式．24．已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．（1）制备SO2气体的反应方程式为：．发生装置的玻璃仪器名称为、．（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的．据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）．2015-2016学年河南省许昌市三校（长葛一高、许昌高中、襄城高中）联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，3×20=60分）1．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．A．①②⑤ B．①②C．①②③ D．①②③④⑤【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质．【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．【解答】解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，而陨石不算自然界，故正确；⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；故选D．2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化铝熔点高；C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C．3．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg 【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A正确；B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选D．7．下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入NaAlO2溶液中C．Cl2通入NaOH溶液中D．SO2通入Na2SiO3溶液中【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+；B．CO2通入NaAlO2溶液中，是酸性大于氢氧化铝，溶液有白色沉淀氢氧化铝生成；C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；D．SO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性氧化Fe2+成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；B．CO2通入NaAlO2溶液中，溶液有白色沉淀生成，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，过量二氧化碳通入生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B错误；C．Cl2通入NaOH溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应过程中始终无反应现象，故C正确；D．SO2通入Na2SiO3溶液中反应生成硅酸沉淀，SO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，二氧化硫过量互生成硅酸和碳酸氢钠，反应过程中又沉淀生成，故D错误；故选C．8．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质．【解答】解：A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体，故C 错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A．9．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．10．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．11．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．12．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；C．化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；D．稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；【解答】解：A．反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2 ，故A错误；B.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl～5Cl2，可生成2 molCl2，故B 错误；C．反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol 做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正确；故选D．13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲不一定是纯净物B．溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考点】无机物的推断．【分析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32﹣，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2﹣，白色沉淀乙为氢氧化铝，以此解答该题．【解答】解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32﹣，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2﹣，白色沉淀乙为氢氧化铝，A．沉淀甲为硅酸，为纯净物，故A错误；B．Al3+和CO32﹣、SiO32﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误．故选C．14．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．NaOH溶液B．氯水 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D．硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选C．15．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气；B．在溶液中Fe2+显浅绿色；C．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，氯气有毒；D．HClO为弱酸，应写成化学式．。

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。

（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。

（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。

2017—2018学年度上学期九年月考（一）化学试卷考试时间：和物理共150分钟试卷满分：65分 2017年10月9日※请考生注意：1、此套试卷设有答题卡，请在答题前将自己的考号和姓名填写在答题卡相应位置上。

2、请将所有试题的答案写在答题卡相应的位置上。

第一部分选择题（共15分）本题包括15道小题，每题1分；每小题只有一个最符合题目要求的选项。

1.下列过程属于化学变化的是A.工业制氧气B.植物的光合作用C.水的蒸馏D.石蜡熔化2．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最适宜充入的是：A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．氮气3.下列说法正确的是A．二氧化碳可促进植物光合作用B．氧气可用作火箭发射的燃料C．过滤可以将硬水软化D．工业制氧气是分解反应4.下列物质在氧气中燃烧，不属于化合反应的是A.红磷燃烧B.蜡烛燃烧C.木炭燃烧D.铁丝燃烧5、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A.①③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥6.实验室用氯酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确顺序是：①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾装入试管台；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。

A. ③④①⑤②⑥B、③④①⑤⑥② C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②7.下列说法正确的是A.电解水得到氧气是因为水中有溶解的氧气B.二氧化碳有毒，不能供给呼吸C.使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳D.双氧水制氧气加入二氧化锰能增加氧气的产量8.下图中的基本操作正确的是A B C D9.某同学用酒精灯给试管里的碳酸氢铵加热后，发现试管破裂，可能的原因是：①试管口向上倾斜了②没有进行预热，直接加热试管了。

③加热时试管底部触及灯芯了④加热过程中没有上下移动试管A.①②③B.①②④C.②③D.③④10．有三个集气瓶其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别他们较好的方法是A.向瓶中倒入紫色的石蕊试液振荡B.用燃着的木条伸入瓶中观察C.向各瓶中倒入澄清石灰水振荡D.闻各瓶气体的气味11.下列描述中属于物质的化学性质的是A.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成C.氮气用作粮食的保护气D.铁丝能在氧气中燃烧12.能用过滤法将下列混合在一起的物质分离的是A．沙子和食盐B．二氧化锰和铁粉C．食盐和蔗糖D．氧气和二氧化碳13.下列操作,先后顺序不规范的是A.加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导管伸入水槽中的集气瓶内,再点燃酒精灯加热B.先对试管进行预热,再用酒精灯的外焰对准药品加热C.先检查装置气密性,再加入高锰酸钾D. 用排水法收集满氧气后，先在水下盖上玻璃片,再从水中取出集气瓶正放在桌面上14．某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，俯视凹夜面的最低处读为18毫升；倒出部分液体后，又俯视凹液面的最低处读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为A.肯定大于6毫升B.肯定小于6毫升C.肯定等于6毫升D.可能大于也可能小于6毫升15．某同学用托盘天平称量了10.6克的食盐（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。

关一大联考2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)理科综合（化学部分）本试题卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65第I 卷一、选择题:7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A:.若1mol •L -lHF 溶液中H +数目为A N ,则等体积的2 mol.L -lHF 溶液中H +数目为2A NB.44g CO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3A NC. 36g 3H 2中含有的中子数目为24A ND.2.24 L （标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3A N 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是10.下列有关说法错误的是氯取代物最多有4种B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸可用于合成高分子材料11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为Cu2+ +2e- = CuC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥12.常温下，向 20 mL 0.1 mol• L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol• L-1 Ba(OH)2溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。

已知NH3•H20的电离常数K b(NH3•H20) =1.75 x 10-5。

2017-2018学年河南省许昌市长葛一中九年级（上）第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列叙述正确的是A. 木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾2.空气中含量最多的气体是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体3.下列物质的用途利用其化学性质的是A. 手术麻醉时用液氮作冷冻剂B. 急救病人时用氧气供人呼吸C. 电解水时用石墨作电极材料D. 稀有气体制作电光源4.下列物质中，属于纯净物的是A. 茶饮料B. 蒸馏水C. 苹果醋D. 牛奶5.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A. 38B. 50C. 88D. 1266.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是A. B. C. D.7.登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子A. 个数减少B. 质量减小C. 间隔减小D. 体积减小8.从微观视角认识事物是化学的重要特点对下列现象解释正确的A. “墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动B. 热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变C. 气体易被压缩是因为气体分子很小D. 蔗糖放在水中后消失是因为蔗糖分子被分解了9.下列常见现象中，不发生化学变化的是A. 天然气燃烧B. 大米霉变C. 灯泡发光D. 铁钉生锈10.下列化学符号既能够表示一种元素，又能够表示一个原子，还能够表示一种物质的是A. OB.C. HD. Fe11.下列实验操作正确的是A. 未说明药品用量，液体一般取5mL左右，固体只需盖满试管底部B. 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C. 为了避免酒精洒出，酒精灯内的酒精越少越好D. 用托盘天平称量食盐固体时，左盘放15g砝码，游码调至处12.下列实验操作正确的是A. 塞紧橡皮塞B. 加热液体C. 取用液体D. 读出液体的体积二、填空题（本大题共5小题，共18.0分）13.选用物理变化化学变化物理性质化学性质，填写下列空白用序号煤气燃烧______；水沸腾变成水蒸气______；酒精易挥发______；铁在潮湿的空气中易生锈______．14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，我们可以从表中获得许多知识如图是元素周期表中的一格．该元素是______填序号．金属元素非金属元素稀有气体元素该元素的相对原子质量为______．15.“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是：______．分子与原子的根本区别是______．16.根据下列实验示意图回答相关问题：改正图1中两处明显错误：______；______。

河南省长葛市一高2017～2018学年高二上学期9月质量检测A．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+7. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．12 B．16 C．20 D．258. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)9．下列说法中正确的是A．升高温度能增大活化分子百分数，也能使所有可逆反应的K增大。

B．催化剂可以改变反应活化能和活化分子百分数。

C．使用正催化剂只加快正反应速率D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成B．根据上表，反应ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的水解常数K h≈10ˉ7．617.亚磷酸（H 3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。

化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1第1章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A ．烧碱——1B ．甲烷——2C ．酒精——3D ．白磷——4 2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C ．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 3．某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是 A ．用100 mL 量筒量取8.6 mL 浓硫酸 B ．用托盘天平称量8.75 g 食盐C ．用胶头滴管取5 mL 的某溶液D ．用500 mL 的容量瓶来配制需要的450 mL 溶液4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液5．确定某溶液中含有24SO，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。

（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。

（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。

（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。

以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

河南省许昌市长葛市第一高级中学2017-2018学年高一9月质量检测试题1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。

2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A. B.C. D.【答案】B3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液为互不相溶且密度相同的液体混合物，应用分液的方法分离；②乙醇和水互溶，沸点不同，应用蒸馏的方法分离；③溴在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，分离氯化钠和单质溴的水溶液应用萃取的方法；选C。

4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的碳原子数目之比为1:1A. ①和④B. ②和③C. ④D. ①②③④【答案】D【解析】试题分析：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO 和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确。

故选D。

5. 经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（）A. XY3B. X3YC. X2YD. XY2【答案】A【解析】相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，因此根据1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L可知反应的方程式为X2+3Y2=2Z，根据原子守恒可知生成物的化学式为XY3，答案选A。

2023年河南省长葛市第一高级中学化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误．．的是（）A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物2、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜3、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发B．过滤C．配制一定物质的量浓度的溶液D．制备氢氧化铁胶体4、常温下，下列金属难与氧气反应的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au5、关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦6、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑7、从下列实验事实得出的结论中，正确的是选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加A．A B．B C．C D．D8、在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为A．5：3B．3：5C．5：4D．4：59、有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药10、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。