高一化学第一学期质量评估检测试题

必修1第一学期期末质量检测试卷高一化学第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列说法不正确的是（）A.凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D.金属单质在参加的反应中只能作还原剂2.在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②3．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥4．下列各组物质性质的递变规律不正确的是（）A．HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减小 B .Cl- 、 Br-、 I-的半径依次减小C．HCl 、HBr、 HI的水溶液的酸性依次增强 D. Cl- 、Br-、 I-的还原性依次增强5．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO36．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO2－4=BaSO4↓+2H2OD．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2L 1mol/L的盐酸中，有2N A个氯化氢分子B．常温常压下，0.4gHe含有0.1N A个原子C ．常温常压下，11.2L Cl 2所含的原子数目为N AD ．标准状况下，1L H 2O 中含有1/22.4 N A 个氧原子 8．下列实验现象描述错误的是 （ ）A ．氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝B ．将CCl 4加入碘水中，CCl 4层呈橙红色C ．钠投入足量的CuSO 4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀D ．Na 2O 2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃 9．某盐的化学式为M a N b ，其电离方程式正确的是（ ）A ．M a N b =aM a++bN b- B ． M a N b =bM a-+aN b-C ． M a N b = aM b++ bNa-D ．M a N b = M b++ Na-10．在标准状况下，将22．4 L 氯化氢气体溶于水制成22．4 L 稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A ．4.225.36 mol·L －1B ．5.361 mol·L －1C ．1 mol·L－1D ．4.221 mol·L －111．下列各组物质的用途与性质关系不正确的是（ ）A ．小苏打：发酵分的主要成分B ．次氯酸钙：漂白粉的有效成分C ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧化钠：供氧剂 12．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的为 （ ）A ．HCO 3—+OH —=H 2O+CO 32—B ．NH 3·H 2O+H +=H 2O+NH 4+C ．HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2O D ．2S 2—+SO 2+4H +=2H 2O+3S ↓ 13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．Cu(OH)2+HCl 与Cu(OH)2+CH 3COOH B.NaHCO 3+H 2SO 4与Na 2CO 3+HCl C. NaHCO 3+NaOH 与Ca(HCO 3)2+NaOH D.BaCl 2+H 2SO 4与Ba(OH)2+Na 2SO 4 14．下列反应属于反应物总能量低于生成物的总能量反应的是（ ） A ． 2H 2 + O 22H 2O B ． NaOH+HCl=NaCl+H 2OC ． Ba(OH) 2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应D ． Mg+2HCl=H 2 ↑+MgCl 215．下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去Cl 2中少量的HCl ：通入盛有氢氧化钠的洗气瓶B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3 ：置于坩埚中加热C．除去氯化钠固体中溶有的少量碘单质：置于坩埚中加热D．除去CO中少量O2 ：通过灼热的Cu网后收集气体16．下列物质中溶于水能导电的非电解质是（）A.BaSO4B.CO2C.C2H5OHD.HCl二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）17．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3 + H2O= H2SO4B．Cl2+H2O = HClO+HClC．2F2 + 2H2O=4HF+O2↑D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑18．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与MnO2混合共热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B ．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤19．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2称为拟卤素,与卤素单质性质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。

辽宁省大连海湾高级中学2020-2021学年高一上学期第一次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体3．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸4．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．钟乳石的形成6．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硫酸铜溶液和氯化镁溶液8．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．2H＋＋CO32－=CO2↑+H2O BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑+H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl29．下列说法不正确的是（）A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体粉末10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．MnO4－→Mn2+C．CuO→Cu D．SO2→SO32－11．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中B．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClD．金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中12．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、NO3－、ClO－、Mg2+B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．Cu2+、Ba2+、NO3－、CO32－D．K+、Na+、OH－、Cl－14．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质15．下列实验及结论一定正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ 16．已知反应：O3+2I−+H2O＝O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是（）A．氧化性：O3＞I2B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．O2为还原产物D．反应生成1个I2时转移2个电子17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O18．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。

高一上学期质量检查高一化学试卷时间：100分钟 分值：100分相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55 S:32 C:12 Al:27 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷（试题卷）一、选择题（45分，每小题3分，只有一个选项符合题意）1．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 （ ）A ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子B ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AC ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/ L2．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。

现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液完全中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到的固体质量为（ ）A ．3.00gB ．3.43gC ．4.50gD ．无法计算3．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．等于100mLB ．小于100mLC ．大于100mLD ．等于100mL4．以下说法正确的是（ ） A ．还原剂中必定有一种元素被氧化B ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低D ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、OH －、Cl－B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl－C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K + 6．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A ．Cu 2+，NO 3－，OH －，HCO 3－B ．K +，Na +，Cl －，NO 3C ．CO 32－，OH －，Cl －，K + D ．NH 4+，H +，Cl －，Al 3+7．某无色溶液中加入ＢaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）A ． 一定溶有SO 42－B ． 可能是SO 42－，也可能是Ag＋C ．一定溶有Ag ＋D ．一定溶有CO 32－8．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A ． Zn 2+→ZnB ．H 2 → H 2OC ．CaO → Ca(OH)2D ．CuO → Cu9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O10．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触生成污水，产生公害。

育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕质检化学试卷〔直升班〕一、选择题〔包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共52分〕．1．以下物质分类正确的选项是( )A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为体D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物2．以下物质中属于电解质，且能导电的是( )A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾3．以下说法正确的选项是( )A．体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体粒子也一会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于体D．在江河入海处容易形成沙与体的聚沉有关4．以下除杂的方法正确的选项是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：参加过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再参加过量盐酸，加热5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A．128gC60中含有90N A个分子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．状况下，2L CCl4所含的分子数为6.02×1023D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣16．以下说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一是纯洁物7．以下离子方程式中，正确的选项是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反：OH﹣+H+═H2O8．以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣9．以下反中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑C．Na2O2+SO2═Na2SO4D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O10．以下各组物质中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O11．对状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是( )①2L甲烷②3.01×1023HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3．A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①12．在一个密闭容器中盛有8g X气体〔X的摩尔质量为64g/mol〕时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．×1022D．×102313．将12mol/L的盐酸〔ρ=5g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔ρ=0g/cm3〕，需加水的体积为( )A．5mL B．55mL C．5mL D．50mL二、根据题意填空〔共4道大题，答案填写在答题纸上〕．14．一物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．①室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为g•cm﹣3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L﹣1硫酸铜溶液，中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液__________mL．②从以下选项中选出中不需要用到的仪器或用品__________〔填序号〕．A、天平B、100mL烧杯C、10mL量筒D、50mL量筒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、玻璃棒中还缺少的重要仪器是__________．③以下操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________．A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用D．容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．答复以下问题．〔1〕写出以下物质的化学式：B__________，C__________，D__________，E__________．〔2〕写出以下反的离子方程式：①A和水生成E：__________②B和水生成E：__________③E与D生成C：__________〔3〕①B物质是否属于电解质__________〔填：是、否〕②B物质是否属于碱性氧化物__________〔填：是、否〕16．氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．请答复以下问题：〔1〕写出该中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________．〔2〕根据完整的装置进行，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞__________〔请按正确的顺序填入以下步骤的标号〕．A．加热反一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却〔3〕请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________〔填仪器接口的字母编号〕．〔4〕结束后，甲同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显，于是甲同学判断上述中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反的化学方程式__________．乙同学发现将单质钙参加水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤及观察到的现象__________．17．〔1〕同温同压下，A2气体与B2气体体积化合，生成AxBy气体，反前后气体的密度不变，那么AxBy的分子式为__________．〔2〕有一只枯燥的烧瓶，在状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，那么烧瓶内气体的平均摩尔质量为__________，空气与HCl的体积比为__________．然后将该烧瓶倒置于水槽中，HCl溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为__________．高一〔上〕质检化学试卷〔直升班〕一、选择题〔包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共52分〕．1．以下物质分类正确的选项是( )A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为体D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸碱盐都是电解质，水溶液中电离的化合物为强电解质；B、和碱反生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于体；D、硫酸铜晶体为化合物．【解答】解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中电离的化合物为强电解质，故A正确；B、和碱反生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反属于不成盐氧化物，故B错误；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于体，稀豆浆属于体，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误；应选A．【点评】此题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断注意物质组成和名称的分析用，掌握根底是解题关键，题目较简单．2．以下物质中属于电解质，且能导电的是( )A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电，以此来解答，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【解答】解：A．熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，那么属于电解质，故A正确；B．液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；C．液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；D．固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；应选A．【点评】此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．3．以下说法正确的选项是( )A．体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体粒子也一会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于体D．在江河入海处容易形成沙与体的聚沉有关【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】A．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B．根据体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；C．根据体的分散质的大小及体的义判断；D．电解质溶液使泥沙粒聚沉．【解答】解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，假设溶质是非电解质不移向电极，体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B．体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C．体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是体，故C错误；D．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故D正确．应选D．【点评】此题考查体的性质，明确体常见的性质有丁达尔现象、体的聚沉、电泳，题目难度不大．4．以下除杂的方法正确的选项是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：参加过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再参加过量盐酸，加热【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】化学根本操作．【分析】A、氧气、氮气和氧化铜均不反；B、CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收；C、KCl和MgCl2的混合物中参加适量NaOH溶液会引入的杂质钠离子；D、CaCl2与Na2CO3反生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠．【解答】解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；C、KCl和MgCl2的混合物中参加适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C 错误；D、CaCl2与Na2CO3反生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯洁的NaCl，故D正确．应选D．【点评】此题考查了除杂试剂的选择和除杂方法，题目难度不大，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反，不与物质反，也不会引入的杂质．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A．128gC60中含有90N A个分子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．状况下，2L CCl4所含的分子数为6.02×1023D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、C60的摩尔质量为720g/mol；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下四氯化碳为液态；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析．【解答】解：A、C60的摩尔质量为720g/mol，128gC60的物质的量为n==0.178mol，故含有的C60的分子个数为0.178N A个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，那么含3mol原子即3N A个，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L氯化钙溶液中氯离子的浓度是氯化钙浓度的2倍，故溶液中氯离子的浓度为0.02mol/L，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一是纯洁物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化复原反；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，在水溶液中或熔融状态电离出了自由移动的离子；B、金属氧化物也可以是酸性氧化物；C、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或复原性；D、一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种【解答】解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有复原性，如I﹣；但Fe2+、SO32﹣都既有氧化性又有复原性，故C错误；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质〔电荷守恒〕，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．应选A．【点评】此题主要考查了混合物和纯洁物的概念，氧化物分类，物质组成分析判断，题目难度不大，注意酸性氧化物可以是金属氧化物，题目难度中．7．以下离子方程式中，正确的选项是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反：OH﹣+H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．碳酸钙不能拆开，需要保存化学式；B．铜不与稀硫酸发生反，无法书写离子方程式；C．二氧化碳过量，反生成碳酸氢钠；D．碳酸氢根离子不能拆开，该保存整体形式．【解答】解：A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反，故B错误；C．向NaOH溶液中通入过量CO2，反生成碳酸氢钠，反的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合原化学方程式．8．以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为离子，高锰酸根离子与硫离子在酸性条件下发生氧化复原反；B．氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反；C．醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；D．四种离子之间不反，都不与氢离子反，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为离子，MnO4﹣、S2﹣之间发生氧化复原反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、CO32﹣与氢离子反，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与氢离子反生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反，都是无色离子，且都不与氢离子反，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子共存的判断，题目难度中，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；解决离子共存问题时还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．9．以下反中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑C．Na2O2+SO2═Na2SO4D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】Na2O2只表现出氧化性，那么O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和复原性，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和复原性，故B不选；C．过氧化钠中O元素的化合价降低，只表示氧化性，故C选；D．过氧化钠中O元素的化合价升高，只表示复原性，故D不选；应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意O元素的化合价判断，题目难度不大．10．以下各组物质中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O 【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为复原剂，H2SO4为氧化剂；B．SO2+2H2S═3S+2H2O，H2S为复原剂，SO2为氧化剂；C．3NO2+H2O═2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是复原剂；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是复原剂．【解答】解：A．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为复原剂，H2SO4为氧化剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：1，故A不选；B.4NH3+5O 24NO+6H2O，氨气为复原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为4：5，故B不选；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是复原剂，2mol作复原剂时，1mol 作氧化剂，那么被氧化与被复原的物质的物质的量之比为2：1，故C不选；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是复原剂，被氧化与被复原的物质的物质的量之比为1：2，故D选；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，把握发生的氧化复原反及氧化剂、复原剂判断为解答的关键，注意复原剂被氧化、氧化剂被复原，题目难度不大．11．对状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是( )①2L甲烷②3.01×1023HCl分子③1g H2S ④0.2mol NH3．A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、根据m=nM=M=M来计算；B、根据ρ==来计算或者根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，密度之比于相对分子质量之比；C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，体积之比于物质的量之比来答复；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、2LCH4的质量是m=M=×16g/mol=g，3.01×1023个HCl 的质量为0.5mol×3g/mol=15g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗律的推论：同温同压下，密度之比于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×2L/mol=1L，1gH2S的体积V=Vm=×2L/mol=6L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×2L/mol═8L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误；D、2LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，1gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确．应选C．【点评】此题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来答复，较简单．12．在一个密闭容器中盛有8g X气体〔X的摩尔质量为64g/mol〕时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．×1022D．×1023【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】恒温条件下，气体物质的量之比于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，那么后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，根据N=nN A计算分子个数．【解答】解：恒温条件下，气体物质的量之比于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，那么后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，分子个数N=nN A=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，应选A．【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确压强与气体物质的量的关系是解此题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量关系，题目难度不大．13．将12mol/L的盐酸〔ρ=5g/cm3〕50mL稀释成6mol/L的盐酸〔ρ=0g/cm3〕，需加水的体积为( )A．5mL B．55mL C．5mL D．50mL【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．【解答】解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，那么稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要参加水的质量为：0g/mL×100mL﹣5g/mL×50mL=5g，水的密度约为1g/mL ，那么需要加水的体积为：mL=5mL，应选C．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解此题关键．二、根据题意填空〔共4道大题，答案填写在答题纸上〕．14．一物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．①室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为g•cm﹣3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L﹣1硫酸铜溶液，中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液mL．②从以下选项中选出中不需要用到的仪器或用品ADE 〔填序号〕．A、天平B、100mL烧杯C、10mL量筒D、50mL量筒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、玻璃棒中还缺少的重要仪器是头滴管．③以下操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．A ．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用D．容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】量测与误差分析．【分析】①先根据c=计算出浓溶液的物质的量浓度为，然后根据溶液稀释律c浓V浓=c稀V稀来计算；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；③根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：①由于室无240mL容量瓶，应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL 溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c==mol/L=mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释律c浓V浓=c稀V稀可知：mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=mL，故答案为：；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是头滴管，故答案为：ADE；头滴管；③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，那么所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，那么溶液浓度偏低，故B 错误；C．容量瓶查漏后未经枯燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．容时俯视容量瓶刻度线，那么溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，那么浓度偏低，故E错误；故答案为：AD．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液，题目难度中，明确配制一物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学能力．15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．答复以下问题．〔1〕写出以下物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．〔2〕写出以下反的离子方程式：①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑③E与D生成C：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O〔3〕①B物质是否属于电解质是〔填：是、否〕②B物质是否属于碱性氧化物否〔填：是、否〕【考点】无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，那么A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，那么B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和气体D反生成Na2CO3，那么D是CO2，E和二氧化碳反也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反都生成氢氧化钠，那么E是NaOH，结合物质的性质解答该题．【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，那么A 是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，那么B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反生成Na2CO3，那么D是CO2，E和二氧化碳反也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反都生成氢氧化钠，那么E是NaOH，〔1〕通过以上分析知，B、C、D、E分别是Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH；〔2〕A为Na，与水反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B为Na2O2，与水反生成氢氧化钠和氧气，反的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，E为NaOH，D是CO2，二者反生成碳酸钠和水，反的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；③CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；〔3〕B为Na2O2，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，与水反不仅仅生成盐，还生成氧气不是碱性氧化物，故答案为：是；否．。

虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021度第一学期高一教学质量检测化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-3 Mn-55 Ag-108 Ba-137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共45分〕1．化学非常分类。

学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO32．以下物质与水反不属于氧化复原反的是A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O23．1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数②原子总数③硫原子数④氧原子数A．①②③B．①④C．②④D．①③【答案】D 【解析】试题分析：SO2和SO3都是由分子构成的物质。

当其物质的量相同时分子数相同。

由于在每个分子中都含有1个S原子，属于S原子数也相。

在SO2分子中含有3个原子，其中2个O原子；而在SO3分子中含有4个原子，其中3个O 原子。

因此当其物质的量相同时，分子内的原子总数不，O原子数也不。

因此1mol SO2和1mol SO3具有相同的①分子数；③硫原子数。

选项为D。

考点：考查物质的量在物质的构成微粒的用的知识。

4．将少量CO2通入以下溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．漂白粉溶液5．以下物质间的反，其产物一不含Fe2+的是A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液 C．铁与盐酸 D．铁与硝酸6．以下表达正确的选项是A．非金属元素形成的离子一是阴离子 B．非金属单质在氧化复原反中一是氧化剂C．某元素合态变为游离态时，一被复原 D．金属阳离子被复原不一得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-。

错误。

B.如在反Cl2＋H2O HCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是复原剂。

错误。

C．某元素合态变为游离态7．以下现象的表达，正确的选项是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27【答案】B【解析】试题分析：假设金属的物质的量都是2mol.它们与稀硫酸反的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由于酸足量，所以反按照金属来计算。

上学期质量检测高一化学必修1试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3 下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为1262、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小3、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤4、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液将5、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同6、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 7、下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 C2H5OH H2O9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸10、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高一化学上册第一次质量检测试题（有答案）余姚中学高一化学实验班质量检测试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-355 Ca-40 S-32 Al-27 K-39 Mg-24
一、选择题（共5小题，每小题只有1个正确答案。

）
1．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
A．饱和食盐水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液
2．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
B．明矾可以用净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol
4．以下分类正确的是
单质氧化物酸碱盐
AHD水硫酸烧碱胆矾
B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3 H2O食盐
DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－) 的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1。

象对市爱好阳光实验学校一中2021---2021度第一学期高一年级第一次教学质量检测化学试题时间：90分钟总分值：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③ C．①②④ D．②③④2．以下化学操作或事故处理方法不正确的选项是〔〕A．碱沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸3．以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是〔〕A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N A D．18 g水所含电子数目为N A5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。

高一化学试题考试说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。

2．第I卷所有试题的答案均填入第I卷的答题卡中，第II卷答案直接写在试题处。

3．本卷考试时间为100分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题48分）第I卷答题卡一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．分离菜籽油与水混合物的实验方法是A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取2．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A ．天平B ．温度计C ．蒸发皿D ．酒精灯3．某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法A ．① ②B ．① ③C ．② ③D ．② ④ 4．下列各组气体中，均能形成酸雨的是A ．Cl 2、COB ．CO 2、COC ．CO 2、SO 2D ．NO 2、SO 2 5．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．稀硝酸6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ．7．下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是玛瑙光导纤太阳能电池水晶A．甘油三酯B．谷丙转氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白8．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、AlO2-、OH- D．H+、K+、CO32-、NO3-9．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是A．能产生电泳现象 B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷10．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O。

开放市齐备阳光实验学校省七中高一第一次质检化学试卷一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．在室进行分液操作，以下仪器一用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的A ．B ．C ．D ．4．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④5．中的以下操作正确的选项是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中6．以下操作或作法正确的选项是A．用100ml量筒量取ml的水B．为了不造成浪费，剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发8．以下有关仪器的使用正确的选项是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含2 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 N AC．状况下，2 L H2O的分子数为1ND．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视14．相同状况下，以下气体占有的体积最大的是A．64g SO2B．16g O2C．34g H2S D．3g H215．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液16．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L17．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③19．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：320．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④二、填空题21．某同学按以下步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题计算KCl所需的质量需要的KCl质量为g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是将KCl参加100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，该采取的措施是向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意的问题是22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol﹣1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N A那么：该气体的物质的量为mol．该气体在状况下的体积约为L．该气体所含原子总数为个．该气体的一个分子的质量为g．23．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还要盛有的物质是．25．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之①只允许用一种试剂②不用任何试剂．26．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．三、计算题27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相？省七中高一第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】综合题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法别离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体别离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于别离提纯沸点差异较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行别离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；应选C．【点评】此题考查了食用花生油的性质以及物质的别离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的别离方法是解答的关键，题目难度不大．2．在室进行分液操作，以下仪器一用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台【考点】分液和萃取．【专题】化学根本操作．【分析】进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台．【解答】解：在室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶．用不到温度计，应选C．【点评】此题考查化学常用仪器，注意熟记常见仪器的作用和使用方法，题目难度不大．3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的A ．B ．C ．D ．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，那么使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，那么不能使用该标志，故D错误．应选A．【点评】此题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．4．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，应选B．【点评】此题考查混合物别离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学根本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同中的作用，题目难度不大．5．中的以下操作正确的选项是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学平安及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，该放在指容器中；B．化学的废液不可随意丢弃，放在指的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否那么影响配制结果．【解答】解：A．化学剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出室，放在指的容器中，故A错误；B．将含有Ba2的废液不可随意丢弃，放在指的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；应选D．【点评】此题考查了化学根本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学根本操作方法．6．以下操作或作法正确的选项是A．用100ml量筒量取ml的水B．为了不造成浪费，剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；药品的取用．【专题】化学根本操作．【分析】A．100ml量筒精确到1ml；B．剩余的药品不能放回原试剂瓶；C．烧杯不能直接加热；D．酒精会洒出造成失火．【解答】解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取ml的水，且误差较大，故A 错误；B．剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故B错误；C．烧杯不能直接加热，需要垫，故C正确；D．用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学根本操作，题目难度不大，注意不同仪器的精确度和使用方法．7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发【考点】物质的别离、提纯和除杂；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反，氧化铜能和稀硫酸反；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反会生成硫酸铜和水，蒸发会得到的杂质硫酸铜．【解答】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反，氧化铜能和稀硫酸反，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能别离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了的杂质，故D错误．应选B．【点评】此题考查物质的别离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．8．以下有关仪器的使用正确的选项是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】A．手持试管给试管内的物质加热会将手烫伤；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C．使用托盘天平时，不能用手拿砝码，该用镊子；D．将头滴管垂悬在试管上方．【解答】解：A ．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故B错误；C．使用托盘天平时，用手拿砝码，该用镊子，否那么容易使砝码锈蚀，故C 错误；D．向试管中滴加溶液时将头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学的根本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．参加过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学根本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．应选：B．【点评】此题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．10．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：应选D．【点评】此题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解此题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含2 g H2SO4的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c==1mol/L；B．c==1mol/LC．c==0.5mol/L；D．c==mol/L，那么浓度最大的是D，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算和比拟，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．12．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 N AC．状况下，2 L H2O的分子数为1ND．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B 错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故D正确；应选D．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的综合用，题目难度中，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确状况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．13．在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．容时观察液面仰视【考点】配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】化学根本操作．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．应选：B．【点评】考查一物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．14．相同状况下，以下气体占有的体积最大的是A．64g SO2B．16g O2C．34g H2S D．3g H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，结合公式n=，由此分析解答．【解答】解：A．64g SO2的物质的量为=1mol，B．16g O2的物质的量为=0.5mol，C．34gH2S 的物质的量为=1mol，D．3g H2的物质的量为=mol，故物质的量最大的是3g H2；根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是3g H2；应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中．15．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算．溶液所含的Cl﹣物质的量浓度与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，A、100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c=2×0.5mol/L=1mol/L；B、200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c=2×0.25mol/L=0.5mol/L；C、50ml1mol/LNaCl溶液中c=1mol/L；D、25ml 2mol/LHCl溶液中c=2mol/L．应选：B．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．16．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl ﹣浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，那么Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，那么混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，应选C．【点评】此题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比拟根底．17．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．18．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将1g Na2SO4溶于100ml水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①1g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、1g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、3g Na2SO4•10H2O 物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．应选：B．【点评】考查配制一物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．19．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl ﹣的数目之比于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=mol：0.2mol=15：2，应选C．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．。

第一学期期末教学质量测查卷高 一 化 学（考试时间90分钟 满分100分）相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Si －28S －32 Cl －35.5 Ca －40 Mn －55请统一在答题卡（答题注意事项见答题卡）上作答，在本试题上作答无效。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共有14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置，不选、多选、错选均不给分。

） 1．北海市三面环海，海水资源丰富，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。

A ．海水的淡化只有经过化学变化才能得到B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到MgCl 2，可从中制备金属镁单质D ．港口航标灯能导航的原理是将电能转化为化学能 2．下列分类中，对莹石（化学式：CaF 2）分类正确的是A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3．下列科学研究中不属于化学领域的是( )A ．手机支付软件程序开发B ．朝鲜的原子弹爆炸实验C ．涠洲岛海域的油田开采天然气D ．码头捕捞的虾、蟹提取甲壳素4．在反应C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CB ．H 2SO 4C ．CO 2D ．SO 25．下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是（ ）A ．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下按比例混合配制王水C．露置于空气中，溶液质量都增重D．露置于空气中，溶液浓度均降低6．下列说法中不正确的是（）A．NO2溶于水时生成硝酸，故NO2是酸性氧化物B．Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸溶液颜色有明显变化C．NO2为红棕色气体D．NO在空气中生成NO27．下列有关金属及其合金的说法中，正确的是（）A．铬镍不锈钢是纯金属单质，不属于合金钢B．白色K金是黄金与镍、锌、铜等元素的合金C．明矾能与蛋白质作用，使蛋白质变性D．装修使用的硬铝合金窗的硬度比纯铝小8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

高中化学学习材料第一学期第一次质量测试高一化学试题满分50分时间40分钟命题人本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。

第一卷1页至2页，第二卷3页至4页，考试结束后，将本试卷答卷纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Br-79 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是A B C D2．下列名词中，哪个名词不属于．．．物理量A．长度B．质量 C．摩尔 D．时间3．下列实验装置一般不用于分离物质的是4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/3B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤 B．蒸馏C．结晶 D．萃取7．下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位8．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2 B．48gO2C．50gHCl D．100gBr29．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-110．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）（1）CaO Fe2O3（2分）非电解质（1分）（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑（2分）（3）先变红后褪色（2分）H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ （2分）（4）强（1分）0.05N A（2分）17.（12分）（1）检验装置的气密性（1分）碱石灰（2分）（2）前（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）气体变为红棕色（2分）（4）提供足量的空气，使多余的NO被氧化得到更多的硝酸，且防止G中NO过量而不能被吸收。

（2分）18.（12分）（1）HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O （2分）（2）Na2CO3 、NaHCO3 （1分）0.15 （2分）（3）氧化剂（1分）CO2 + 2H2O CH4 +O2（2分）（4）0.5 （2分）0.75 （2分）19.（12分）（1）过滤（1分）Fe、Cu （1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）溶液表面出现晶膜（2分）（2）Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O （2分）（3）Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+（2分）加入维生素C后溶液pH发生变化，应考虑pH对反应的影响（2分）20.（12分）（1）C （1分）（2）SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-（2分）(NH4)2SO3、NH4HSO3 （2分）（3）5∶2∶8 （3分）（4）SO2 + H2O2 =H2SO4（2分）1﹪（2分）注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。

高一化学阶段性质量检测试题(考试时间40分钟，满分：100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列物质属于电解质的是 ( ) A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱2．氧化还原反应的实质是 ( ) A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合3．以下说法正确的是 ( ) A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5．不能用H++OH－=== H2O表示的反应是 ( ) A．硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与氢氧化钙溶液反应6．胶体的最本质的特征是（） A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

7．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2OB．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11．下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为3212．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰413．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液14．(2015·云南省景洪市三中高一期中)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A15．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。