2017年武汉市中考化学模拟试题8

1．厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是（）A．玻璃杯：我被摔碎了B．煤气：我燃烧了C．菜刀：我生锈了D．食物：我腐烂了2．下列有关水的说法中不正确的是（）A．水是一种最常用的溶剂B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水C．用水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色的粉末D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水3．下列是家庭厨房中的一些做法，你认为不正确的是（）A．用食盐腌渍蔬菜B．用活性炭作冰箱除味剂C．夜晚发现液化气泄漏时，应立即开灯检查D．在蒸馒头和面时，可在面中加入适量的食用纯碱4．下列结论或解释中不正确的是（）A．东湖梅花开放时满园飘香，说明分子在不断运动B．水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子体积会变大C．铝制品有抗腐蚀性能，是因为表面生成了致密氧化膜起保护作用D．金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同5．2015年8月12日，天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，造成了巨大的人员伤亡及财产损失。

消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石CaC2上时引起了更剧烈的爆炸，原因是发生了反应：CaC2 +2H2O == Ca(OH)2 + X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。

下列有关说法正确的是（）A．X属于有机物B．上述反应属于置换反应C．生成物中有一种是氧化物D．CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：26．如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。

实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。

下列分析错误的是（）A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的l/5B．该铁粉在试管内发生了氧化反应C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同7．如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图。

据图分析，得出的结论正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸中B．B点表示参加反应的HCl和NaOH的质量相等C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红D．该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入W g的Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为小于W g。

2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎2．（3分）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．（3分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．（3分）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%6．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g．（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．11．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为．（2）装置D中发生反应的化学方程式为．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．12．（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为．（2）生成固体甲的化学方程式为．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外），试剂①是．13．（6分）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．2017年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2017•武汉）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质【分析】A．根据分子的特征来分析；B．根据化学反应的实质来分析；C．根据元素的概念来分析；D．根据构成物质的基本粒子来分析．【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动，故正确；B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误；C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故错误；D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是由碳原子构成的，故错误．故选A．3．（3分）（2017•武汉）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据合成材料的分类来分析．【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故正确；B．煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；C．铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确．故选B．4．（3分）（2017•武汉）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭【分析】A．化肥和农药要合理使用；B．根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；D．根据灭火的原理分析．【解答】解：A．化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误；B．蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确；C．重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；D．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确．故选A．5．（3分）（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2．A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为×100%=50%，故错误．故选：C．6．（3分）（2017•武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应．【解答】解：A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确．故选D．7．（3分）（2017•武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选项为：C．8．（3分）（2017•武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论．【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选项为：B．二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）（2017•武汉）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8．（2）图2所示粒子为离子（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据粒子符号确定粒子种类；（3）根据实验室中制取氧气的原理来分析．【解答】解：（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8；故填：8；（2）图2所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于离子；故填：离子；（3）由氧元素组成的氧气这种单质具有助燃性，在实验室中可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气、也可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气、还可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．10．（4分）（2017•武汉）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g．（2）①的溶液中溶质质量分数为25%．（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%=25%；（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．故选：BC．故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC．11．（5分）（2017•武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为浓硫酸．（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为%．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．【分析】（1）装置C中所装药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，D中药品是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳；（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）装置C中所装药品为浓硫酸，用来吸收水蒸气．故填：浓硫酸．（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x m2=，x=，该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，故填：%．（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．故填：偏小．12．（7分）（2017•武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤．（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）硫酸钠和碳酸钠．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠．【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；根据操作原理分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；（3）根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分析；（4）根据实验操作示意图及各实验步骤的现象分析；【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；13．（6分）（2017•武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢是（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．【分析】（1）金属材料包括纯金属材料和合金材料；（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质。

湖北省武汉市2017年中考化学真题试题一、选择题（本牲包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共60分）1．下列变化属于化学变化的是A．石蜡熔化 B.酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎2．下列说法正确的是A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．下列做法不正确的是A.为使农作物增产，大量施用化肥和农药B.食用水果、蔬菜补充维生素C.重复使用某些塑料制品，减少“自色污染”D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。

下列关于X的说法正确的是A. X由碳、硫、氧二种元素组成B. X属于有机化合物C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为60%6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。

下列推论不正确的是A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，工业以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D.②④⑤28.（4分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎2．（3分）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．（3分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．（3分）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%6．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发 C．食物腐烂D．胆矾研碎2．（3分）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．（3分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．（3分）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X 的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%6．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g．（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．11．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg （OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为．（2）装置D中发生反应的化学方程式为．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．12．（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为．（2）生成固体甲的化学方程式为．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外），试剂①是．13．（6分）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．2017年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2017•武汉）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发 C．食物腐烂D．胆矾研碎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质【分析】A．根据分子的特征来分析；B．根据化学反应的实质来分析；C．根据元素的概念来分析；D．根据构成物质的基本粒子来分析．【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动，故正确；B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误；C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故错误；D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是由碳原子构成的，故错误．故选A．3．（3分）（2017•武汉）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据合成材料的分类来分析．【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故正确；B．煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；C．铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确．故选B．4．（3分）（2017•武汉）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭【分析】A．化肥和农药要合理使用；B．根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；D．根据灭火的原理分析．【解答】解：A．化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误；B．蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确；C．重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；D．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确．故选A．5．（3分）（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X 的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2．A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为×100%=50%，故错误．故选：C．6．（3分）（2017•武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应．【解答】解：A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确．故选D．7．（3分）（2017•武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选项为：C．8．（3分）（2017•武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论．【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选项为：B．二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）（2017•武汉）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8 ．（2）图2所示粒子为离子（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据粒子符号确定粒子种类；（3）根据实验室中制取氧气的原理来分析．【解答】解：（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8；故填：8；（2）图2所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于离子；故填：离子；（3）由氧元素组成的氧气这种单质具有助燃性，在实验室中可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气、也可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气、还可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．10．（4分）（2017•武汉）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40 g．（2）①的溶液中溶质质量分数为25% ．（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC ．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%=25%；（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．故选：BC．故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC．11．（5分）（2017•武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg （OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为浓硫酸．（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为% ．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．【分析】（1）装置C中所装药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，D中药品是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳；（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）装置C中所装药品为浓硫酸，用来吸收水蒸气．故填：浓硫酸．（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x m2=，x=，该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，故填：%．（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．故填：偏小．12．（7分）（2017•武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤．（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）硫酸钠和碳酸钠．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠．【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；根据操作原理分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；（3）根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分析；（4）根据实验操作示意图及各实验步骤的现象分析；【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；13．（6分）（2017•武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢是（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．。

2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎2．（3分）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．（3分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．（3分）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%6．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．℃时，氯化铵的溶解度为g．（1）t1（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．11．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为．（2）装置D中发生反应的化学方程式为．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．12．（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为．（2）生成固体甲的化学方程式为．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外），试剂①是．13．（6分）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．2017年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2017•武汉）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质【分析】A．根据分子的特征来分析；B．根据化学反应的实质来分析；C．根据元素的概念来分析；D．根据构成物质的基本粒子来分析．【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动，故正确；B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误；C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故错误；D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是由碳原子构成的，故错误．故选A．3．（3分）（2017•武汉）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的；C．根据铁的锈蚀条件来分析；D．根据合成材料的分类来分析．【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故正确；B．煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；C．铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确．故选B．4．（3分）（2017•武汉）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭【分析】A．化肥和农药要合理使用；B．根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；D．根据灭火的原理分析．【解答】解：A．化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误；B．蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确；C．重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；D．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确．故选A．5．（3分）（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2．A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为×100%=50%，故错误．故选：C．6．（3分）（2017•武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应．【解答】解：A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确．故选D．7．（3分）（2017•武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选项为：C．8．（3分）（2017•武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论．【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选项为：B．二、解答题（共5小题，满分26分）9．（4分）（2017•武汉）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为 8 ． （2）图2所示粒子为 离子 （填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 2H 2O 22H 2O+O 2↑（或2KClO 32KCl+3O 2↑、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑） ．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析； （2）根据粒子符号确定粒子种类；（3）根据实验室中制取氧气的原理来分析．【解答】解：（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8；故填：8； （2）图2所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于离子；故填：离子；（3）由氧元素组成的氧气这种单质具有助燃性，在实验室中可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气、也可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气、还可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 32KCl+3O 2↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑．故填：2H 2O 22H 2O+O 2↑（或2KClO 32KCl+3O 2↑、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）．10．（4分）（2017•武汉）R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．℃时，氯化铵的溶解度为40 g．（1）t1（2）①的溶液中溶质质量分数为25% ．（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC ．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，氯化铵的溶解度为40g；1（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%=25%；（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③（4）A．②烧杯中，t2烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．故选：BC．故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC．11．（5分）（2017•武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为浓硫酸．（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为% ．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．【分析】（1）装置C中所装药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，D中药品是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳；（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）装置C中所装药品为浓硫酸，用来吸收水蒸气．故填：浓硫酸．（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x m2=，x=，该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，故填：%．（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．故填：偏小．12．（7分）（2017•武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤．（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）硫酸钠和碳酸钠．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠．【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；根据操作原理分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；（3）根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分析；（4）根据实验操作示意图及各实验步骤的现象分析；【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；13．（6分）（2017•武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢是（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．【分析】（1）金属材料包括纯金属材料和合金材料；（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质量分数．。

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2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．(3分）下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎2．(3分）下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．（3分)生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．（3分）下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品,减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH),乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（)A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60％6．（3分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是( )A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．（3分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)．下列推论不正确的是( ）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂,则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳,丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂,加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验,有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分)9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息,图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．(1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为(填“离子”或“原子"）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g．（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4)关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．11．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量)．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下,氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为:Mg(OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下:Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置,关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却;Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2;Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题:（1)装置C中所装药品为．(2）装置D中发生反应的化学方程式为．(3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小"或“无法判断”）．12．(7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液,进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性"或“中性”），操作Ⅰ的名称为．（2)生成固体甲的化学方程式为．(3)原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外），试剂①是．13．（6分)钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数,取11。

绝密★启用刖 在-湖北省武汉市2017年初中毕业生学业考试化学6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。

木戾和氧化铜...................... ..本试卷满分50分，考试时间50分钟。

此此- 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg — 24 S — 32 Ca —40Fe — 56第I 卷（选择题共24分）、选择题（本题共8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意 ）卷 1.下列变化属于化学变化的是 A.石蜡熔化 C.食物腐烂 2. 下列说法正确的是_______ A 二花香四溢说明分子在不断运动 上C.不同元素的本质区别是中子数不同 3. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A .可用肥皂水鉴别硬水和软水（ ）B.酒精挥发 D.胆矶研碎（ ）B.分子在化学变化中不能再分 D.原子不能直接构成物质（ ）一名姓 B. 煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 C. 铁在潮湿的空气中易生锈----D --塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4.下列做法不正确的是A .为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B.食用水果、蔬菜补充维生素校学业毕__C 亠重复使用某些塑料制品，减少“白色污染” D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）,乙硫醇也占燃 丿、、、可以充分燃烧，化学方程式为 2C 2H 5SH+9O 2 4CO 2+2X+6H 2O 。

--------- 下列关于X 的说法正确的是 无 A . X 由碳、硫、氧三种元素组成B. X 属于有机化合物C. X 中硫、氧元素的原子个数比为 1:2D. X 中氧元素的质量分数为 60%化学试卷第1页（共4页）木炭还原氧化铜程清后M水F 列说法正确的是一寰化碳氧化碳还原氧化铜A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化 关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。

2017 年湖北省武汉市中考化学试题一、选择题（本牲包含8 小题，每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共， 24 分）1．以下变化属于化学变化的是A．白腊融化 B.酒精挥发C．食品腐化D．胆矾研碎2．以下说法正确的选项是A．花香四溢说明分子在不停运动B．分子在化学变化中不能再分C．不一样元素的实质差别是中子数不一样D．原子不可以直接构成物质3．生活中到处有化学，以下说法不正确的是．．．A．可用肥皂水鉴识硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不停的能源C．铁在湿润的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成资料4．以下做法不正确的是．．．A.为使农作物增产，大批施用化肥和农药B.食用水果、蔬菜增补维生素C.重复使用某些塑料制品，减少“自色污染”D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5.为实时发现燃气泄露，常在燃气中加入少许有特别气味的乙硫醇（C2H5SH) ，乙硫醇也能够充足焚烧，化学方程式为：点燃2CH5SH+9O2=====4CO2+2X+6HO。

以下对于X 的说法正确的选项是A. X由碳、硫、氧二种元素构成B. X 属于有机化合物C.X 中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为 60%6.木炭复原氧化铜和一氧化碳复原氧化铜的实验装置以以下图所示。

以下说法正确的选项是A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响B．两个实验的有关反响中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可察看到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防备液体倒吸7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常有的物质，它们之间的部分转变关系以以下图所示（部分反响物、生成物和反响条件己略去。

“—”农示物质之间能发生化学反响，“→”之间的转变关系）。

以下推论不正确．．．的是A．若甲是碳酸钙，则乙转变成丙的反响能够是放热反响B.若乙是最常用的溶剂，则丁能够是单质碳C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁能够是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁能够经过复分解反响转变为乙8.有一种纳米润滑增添剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种构成，取少许该增添剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大批气泡；另取少许该增添剂，加入必定量的硝酸银溶液，充足反响后过滤，获得滤渣和蓝色滤液，工业以上实验，有以下几种说法：①该增添剂中必定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该增添剂中必定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中必定有银和铜，滤液中必定有硝酸铝和硝酸铜⑤经过以上实验能够证明铝、铜、银三种金属的活动性次序上陈述法正确的有A．①②⑤B．②③⑤C．①③④ D.②④⑤28. （4 分）以下图 1 是氧元素在元素周期表中的有关信息，图 2 是该元素形成的一种粒子的构造表示图。

2017年湖北省武汉市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎2．下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料4．下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭5．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤二、解答题（共5小题，满分26分）9．如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为．（2）图2所示粒子为（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式．10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g．（2）①的溶液中溶质质量分数为．（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．11．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为．（2）装置D中发生反应的化学方程式为．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．12．某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为．（2）生成固体甲的化学方程式为．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外），试剂①是．13．钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．（1）钢（填“是”或“不是”）金属材料．（2）计算此钢样中铁的质量分数．2017年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．下列说法正确的是（）A．花香四溢说明分子在不断运动B．分在在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质【考点】BA：分子的定义与分子的特性；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；C1：元素的概念．【分析】A．根据分子的特征来分析；C．根据元素的概念来分析；D．根据构成物质的基本粒子来分析．【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动，故正确；B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误；C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故错误；D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是由碳原子构成的，故错误．故选A．3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源C．铁在潮湿的空气中易生锈D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；77：硬水与软水；8G：金属锈蚀的条件及其防护；HO：常见能源的种类、能源的分类．【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的；D．根据合成材料的分类来分析．【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故正确；B．煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；C．铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确．故选B．4．下列做法不正确的是（）A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药B．食用水果、蔬菜水果补充维生素C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；H4：灭火的原理和方法；I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A．化肥和农药要合理使用；B．根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；D．根据灭火的原理分析．【解答】解：A．化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误；B．蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确；C．重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；D．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确．故选A．5．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．X属于有机化合物C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D．X中氧元素的质量分数为60%【考点】G1：质量守恒定律及其应用；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO2．A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为×100%=50%，故错误．故选：C．6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【考点】6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；FA：反应类型的判定．【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应．【解答】解：A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应，故选项A错误；B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸，选项D正确．故选D．7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（）A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【考点】AE：物质的鉴别、推断；6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化成丙的反应是放热反应，故推论正确；B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质，故推论错误；D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；故选项为：C．8．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝③滤液中最多含有三种溶质④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有（）A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论．【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；因此正确的是②③⑤；故选项为：B．二、解答题（共5小题，满分26分）9．如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图．（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8．（2）图2所示粒子为离子（填“离子”或“原子”）．（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据粒子符号确定粒子种类；（3）根据实验室中制取氧气的原理来分析．【解答】解：（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8；故填：8；（2）图2所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于离子；故填：离子；（3）由氧元素组成的氧气这种单质具有助燃性，在实验室中可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气、也可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气、还可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）．10．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验．（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g．（2）①的溶液中溶质质量分数为25%．（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC．A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%=25%；（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．故选：BC．故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC．11．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为浓硫酸．（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为%．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．【考点】9H：盐的化学性质；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）装置C中所装药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，D中药品是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳；（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算该水垢样品中碳酸钙的质量分数；（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：（1）装置C中所装药品为浓硫酸，用来吸收水蒸气．故填：浓硫酸．（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）设碳酸钙质量为x，D中的液体质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳质量是m2，CaCO3CaO+CO2↑，100 44x m2=，x=，该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为：×100%=%，故填：%．（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．故填：偏小．12．某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．实验活动一：探究该废液的组成．取一定量的无色废液，进行如图所示实验．请回答下列问题：（1）原无色废液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为过滤．（2）生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）硫酸钠和碳酸钠．实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；根据操作原理分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；（3）根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分析；（4）根据实验操作示意图及各实验步骤的现象分析；【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）=BaSO4↓+Cu（NO3）2．2（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；。