下载文档原格式
第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝nB V。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
第２单元课时３溶液的配制及分析一、学习目标１．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
２．掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
３．进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×１00%[过渡] CuSO４+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ Na２SO４，使0．１mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：C B单位：mol·L—１表达式：c B=n B/V[练习]１.２molNaOH配成２00mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液) c (B) = n (B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ）3、单位：mol/L 。
设问]物质的量浓度概念的要点是什么？回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液展示]100 mL 的容量瓶介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析
1．在容量瓶上无需标记的是( )
A．温度B．浓度
C．刻度线 D．容积
解析：选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( )
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平
C．胶头滴管 D．烧杯
解析：选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO
4·5H
2
O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：选C 胆矾的化学式为CuSO
4·5H
2
O，由于本身含有结晶水，所以应取
样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
解析：选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH 固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：选D A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到。
