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7.化学与生产、生活密切相关.以下说法正确的选项是〔〕A.光化学烟雾的形成过程中发生了光化学反响8.不粘锅涂层的原料F2C==CF 2为煌类化合物C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水可杀菌消毒,均利用了物质的强氧化性D.以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油的化学成分相似9.利用以下实验装置能到达相应实验目的的是〔〕A.装置①可用于中和热的测定10装置②可用于验证FeCl3对H2O2的分解反响具有催化作用C.装置③可用于探究铁作负极的原电池原理D.装置④可用于验证酸性H2SO4>H2CO3>HC1O11C4H10O浓矶酸*C4H8 B r2•C4H 8B「2.以下说法不正确的选项是〔〕区溶剂CCl4A.甲一乙一丙依次发生消去反响、加成反响B.丙的结构简式可能为CH3CH 〔CH z Br〕2C.一定条件下,乙与H2发生加成反响可能生成2-甲基丙烷D.甲有4种结构〔不考虑立体异构〕10.一种制备纳米Fe3O4的工艺流程如下所示.以下表达不合理的是A、将纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当光束照射时,会产生丁达尔效应B、反响①的反响类型为消去反响C、反响②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D、反响③的化学方程式为：6FeO 〔OH〕 +CO --------- 2FO4+CO2+3H2O11.为实现载人空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供.2,某科研小组设计如下实验装置,实现了能量间的相互转化,总反响方程式为2CO2 -------------- 2CO+O以下关于该装置的说法不正确的选项是〔〕A.装置甲将太阳能转化为电能,装置乙将电能转化为化学能B.工作过程中,装置乙中OH-向Y电极移动C.人体呼出的气体参与X电极的反响为CO2+H2O+2e-一D.反响结束后恢复至原温度,装置乙中电解质溶液的碱性减弱CO+2C-H©② ③ ④点燃 点燃8(H 2A 12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大, 四种元素形成的单质依次为 m 、 n 、p 、q ； r 、t 、u 为上述元素形成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分； 25 c 时, 0.01mol • L -1的v 溶液中C 〔H ' =1 0父10」°.上述各物质的转化关系如以下图所示.以下c 〔OH -〕说法正确的选项是〔 〕装置接口处的小写字D.v 能抑制水的电离,u 难促进水的电离13.25C 时,H 3A 溶液〔一种酸溶液〕中含A 微粒的分布分数〔领〔平衡时某微粒的浓度 占各微粒浓度之和的分数与溶液的 pH 的变化情况如下图.以下表达正确的选项是 〔〕一7A. K (H A 1X10 114.1 C .遇潮湿空气时,水解生成锡酸和氯化氢.某学习小组设计如下实验装置〔加热及夹持装置已略去〕26. 〔15分〕无水四氯化锡为无色易流动的液体,熔点为 -33C,沸点为制备无水四氯化锡并蒸储产品,制得纯洁的无水四氯化锡.〔1〕装置A 中发生反响的离子方程式为〔2〕根据气流从左到右的方向,上述实验装置合理的连接顺序为A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.W 、Y 分别与X 形成的简单化合物的沸点:C.Z 2Y 和ZX 中所含化学键的类型相同W>YB.将含有等物质的量的NaH 2A 和Na 2HA 混合物溶于水,所得的溶液中2-9〔HA 2〕当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,那么生成NaH 2AD.假设溶液的 pH=11.5 ,那么 c 〔H 2A 一〕+ 5c 〔A 3 〕 + c 〔OH -〕=c 〔H 〕C.以酚酬:为指示剂〔变色范围8.2〜10.0〕,将NaOH 溶液逐滴参加到H 3A 溶液中,_彼图18 郢(3)装置E中盛装的试剂的名称为.以下实验步骤的正确操作顺序为 (填序号).①点燃装置A处酒精灯.②点燃装置B处酒精灯.③翻开恒压滴液漏斗活塞.(4) 仪器X 的名称为.装置F 的作用为.(5)向四氯化锡中缓慢加水, 可生成SnO2胶体和六氯锡酸{H 2[SnCl6]},该反响的化学反响方程式为.(6)测定盐酸与MnO 2反响的最低浓度的实验步骤如下.I.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止,冷却、过滤.n .取10mL上述滤液稀释至400mL.III.取稀释后溶液25.00mL,参加指示剂进行滴定, 滴定至终点消耗0.2mol ?L-1的NaOH 溶液19.25mL.①上述条件下,Mn2+开始沉淀时溶液的PH为5.2,那么滴定时指示剂宜选用②盐酸与MnO 2反响的最低浓度为mol • L-1(计算结果精确至0.01).27. (16分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛.I.硼镁矿主要成分为Mg 2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7?10H20.一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:(1)硼砂中B元素的化合价为 ,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH 为2〜 3 以制取H3BO3, 该反响的离子方程式为.X 为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反响制取粗硼的化学方程式为.(2)由MgCl2・7H2O制备MgCl2时,需要在HC1气氛中加热,其目的是.(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反响原理为Mg+H 2O2+2H +==Mg 2++2H 2O,正极的电极反应式为.常温下,假设起始电解质溶液pH=1 ,那么pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为mol • L-1.该温度下,K sp[Mg(OH) 2]=5.6M0-12,当电解质溶液的pH=6时,(填“有"或“没有")Mg(OH) 2沉淀析出.(忽略反响过程中溶液的体积变化)II.工业上可用纳米MgH 2和LiBH 4组成的体系储放氢,如以下图所示.(4)写出放氢过程中发生反响的化学方程式:111.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的SO2,发生的主要反响如下:①Mg(OH) 2+ SO2===MgSO 3+ H 2O②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO 3)2③Mg(HSO3)2+Mg ( OH) 2===2MgSO 3+2心.④MgSO3+ O2===2MgSO 425c时,K ap (MgSO3)=3.86M0-3, K ap (CaSO3)=3.1 X10-7.(5)其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如以下图所示.镁基的脱硫效率总比钙基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还由于气摩尔n•比28. 〔12分〕乙快是一种重要的化工原料,以裂解气〔H2、CH4、02H4〕与煤粉为原料,在催化剂作用下可制备乙快, 该过程中发生的局部反响如下〔25C、101 kPa下〕.CH4、02H4在高温条件下会分解生成C与H2.①C ⑸ +2H2〔g〕.一〞H4〔g〕△H i = -74.85kJ?mol-1 2②2CH4〔g〕^=?±=iC2H4〔g〕 +2H 2〔g〕△ H2=+340.93kJ?mol-1③02H4〔g〕.」、02H2〔g〕 +H2〔g〕△ H3=+35.50kJ?mol-1⑴C与H2发生化合反响生成02H2的热化学方程式：.⑵乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器〔氢气的作用是活化催化剂〕,出口气中含有乙烯、乙快、氢气等. 图甲表示乙快产率与进料气中仲2〕的关系,n&H,〕图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是O⑶图乙表示上述各反响到达平衡时各气体体积分数和反响温度〔T〕的关系.①当T<1530K时,乙快的体积分数随温度的升高而增大,其原因;当T>1530K时,升高温度,乙快的体积分数增加不明显,其主要原因可能为.②假设上述各反响在容积恒为1L的密闭容器中进行,当T=1530K时,测得平衡时气体的总物质的量为1.000 mol ,那么反响02H4〔g〕02H2〔g〕 +H2〔g〕的平衡常数K=o〔4〕以有机锂为电解质的锂-空气电池是一种环境友好的蓄电池.该电池放电时的总反响式为4Li+O 2===2Li 2Oo充电时,阳极区的反响是分两步进行的,那么阳极的电极反响式为和Li2O2—2e-=2Li 02.35.［化学一一选彳3:物质结本与性质］〔15分〕TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效吸附有机污染物〔如甲醛、甲苯等〕和含氮化合物〔如NH3、0N-等〕并将其转化为0O2和N2等小分子物质.2 基态Ti原子的核外电子排布式为.〔2〕甲醛〔H0HO〕分子空间构型为 ;其中碳原子的杂化轨道类型为.〔3〕从氢键的角度解释硼酸〔如以下图所示〕在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：.(4)甲苯分子中最多有个原子共面；苯环不易被卤素发生加成反响,而笨环上的氢易被卤素取代,原因是.(5)含有O的污水毒性大,可用NaCIO将C5氧化为CNO ,再在酸性条件下将CN.一氧化为无污染的气体.请写出一种与CNO一互为等电子体的微粒：(填化学(6)Ti[(CN) 4r中Ti2+与配体CN-中的C原子形成配位键.假设不考虑立体构型,那么Ti[(CN)4广的结构可表示为.(用箭头标出配位键的位置),其中所含兀键和(T键的数目之比为.(7)某种Ti的氧化物与CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如下图(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+处于立方体的中央) 那么与Ti4+紧邻的O2-的数目为 ;假设该晶胞的密度为__dg • cm-3,阿伏加德罗常数的值为N A,那么钛氧键的键长为___ pm (用含有d、N A的代数式表本)36.［化学一一选修5:有机化学根底］(15分)己知笊息: j>A不帷便殴件高包挪窗济港雄色1R"O=CH2出厚里耳R +C5 ②—11 Rr中 RCOCH, + ^CHO-'al^^RCOCH = CHR'(1) B - D 、H-I 的反响类型分别为：、.(2) K 中所含官能闭的名称为 , B 的结构简式为. (3) E-F 的化学方程式为 .(4) J 为一种具有3个六元环的酯,那么其结构简式为 .(5)满足以下条件的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构). ①能与NaHCO 3反响生成 CO 2②核磁共振氢谱显示有 4组峰,且峰面积之比为 6:2:1:1 (6) 糖叉丙酮(U-)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路/VCHO线,设计以叔丁基氯［(CH 3)3CCl ］和糠醛(J )为原料(无机试剂任选),制备糖叉丙酮 的合成路线： ___________________________________________________________________________(R R'表示煌基)芳香族化合物A (C 9H 12O)在医药及香料领域应用广泛,可发生如下转化:26.〔15分〕〔1〕1^0»+4?1.+20-二四++0： f + 2HQ 〔2 分〕 〔2〕ahifgb8dlmj 〔2 分〕⑶饱和食盐水a 分〕③①②〔2分...〔4〕牛角管〔1分〕吸收未参与反响的氯气,并预防空 气中的水蒸气进入装置G 中〔2分〕<5〕 3SnCl< + 2H ：O —SnO 〞〔胶体〕+2H? [SnCL ] 〔2 分〕• • •；「〔6〕甲基橙〔1分〕6.16〔2分〕27.X16 分〕1.〔1〕+3 价〔1 分〕R.-+2H+ +5H 2O - 4HBO3〔2分〕3Mg+BO 〕侬2B+3MgO 〔2 分〕 〔2〕预防MgCl ：水解生成Mg 〔OH 〕：〔2分〕 • • • 〔3〕匕.4 +2H 4- +27 --- 2H.OC2 分〕0. 046〔2 分〕 无〔1 分〕"'''1：II .⑷ MgH ： +2LiBH4 -2UH+MgR +4H, f 〔2 分〕 Q.〔5〕M 8SOa 的溶解度比CaSO 〕的大,MgS 〔X 比 CaSOj 更易被氧化〔2分〕. , •一28. 〔12 分〕〔D2C 〔s 〕 + H t 〔g 〕一QH, 〔g 〕 诋= • • •+ 226.73 kJ • moL〔2 分〕〔2〕开始时,充人的氢气的作用为活化催花剂,故适当 增加进料,中氧气的量,乙焕产率增大,但过量的H : 会使反响③的平衡逆向移动,乙块产率减小〔2分〕〔3〕①当TV 】 530 K 时,升高温度,反响②③的平衡向 正反响方向移动,乙焕的体积分数增大〔2分〕•甲烷 与乙烯在高温条件下裂解生成C 和H?,导致乙块的体 积分数增加不明显〔2分〕②8. 652〔2分〕•• • .•・•.. • ,〔4〕2Li ：O-2e--2Li++LiQ 〔2 分〕一、选择题 1—5xDBCAB U-13：DCB6—lO.CADBB36.〔15分〕〔1〕加成反响〔1分〕缩聚反响〔1分〕〔2〕黑基、碳膜双健〔2分〕 Q-CXH：〔2分〕—ClCHiDKMnOVOPT2)H-/°\^CH =CHCOCHjV/ 〔答案合理即可,3分〕37.〔15分,除标注外,每空2分〕〔1〕尿素〔1分〕的红红?2〉稀释涂布平板法少两个或多个细胞连在一起, 平板上观察到狗只是一个菌落〔3〕UGA 11538.〔15分,除标注外,每空2分〕〔D促性腺激素在卵细胞膜和透明带的间隙出现两个极体〔2〕囊胚或桑格胚同期发情免疫排斥液忸〔3〕A滋养层〔1分〕CH(6)H J CCHO一定条• ；3 •。
理科综合●化学参考答案及评分细则一、选择题(每小题6分, 共42分)7. B 8. c 9. D 10. A 11. A 12. D 13. B26. (15分)(1)部份固体溶解,同时溶液中逸出刺激性气味的气体(2分)(2)静置,取上清液少许于试管中, 向试管中加入适量BaS溶液,若产生黑色沉淀,则pb2十未完全沉淀,反之,则已完全沉淀o (2分)玻璃棒、烧杯、漏斗(填名称)(2分) 过滤速率快,分离彻底(2分)(3)蒸发浓缩(或蒸发至有晶膜出现, 1分) 冷却结晶(1分)(4)Hcl 过量步骤Ⅱ易产生有毒H2S气体(1分)(5)①自动调零代替手动操作可以减少人为误差(2分,答“操作简单”给1分)②bd(2分)27. (14分)(1) —90. 6(2分)(2)cd(2分)(3)cO2十2H*十2H2(g)=cOOH*十H*十2H2(g)或 cO2十H*=cOOH*(2分)(4)①正向(1分)②d(1分)③缩小体积、增大压强、适当降温或理想催化剂(任答一个即可, 1分)④或0. 667× (2分) >(1分) 或均可28. (14分)(1)7: 4(2分) 制作颜料,用于工业炼铁等(任答一点即可, 1分)(2)4. 5≤PH≤9. 3(2分)体系存在平衡cr2O72—(aq)十H2O(l)亍兰2crO42—(aq)十2H十(aq) ,加入H2SO4溶液,使溶液中H十浓度升高,平衡逆向移动,得到高浓度的cr2O72—(aq)(2分)(3)2Kcl(s)十Na2cr2O7(aq)=K2cr2O7(s)十2Nacl(aq)或2Kcl十Na2cr2O7=K2cr2O7↓十2Nacl(2分)(4)①2N A (或2mol , 2分)②Fe—2e —=Fe2十(1分)③6Fe2十十cr2 O72—十17H2 O =2cr(OH) 3↓十6Fe(OH) 3↓十10H十(2分)35. (15分)(1)N、O(1分) N>O>H(1分)(2) (2分)(3)>(2分)(4)丁二酮肟形成分子间氢键,使熔点升高(2分)(5)sP2(1分) BcDE(2分)(6)LaNi5(2分)36. (15分)(1)苯胺(1分) 硝基和羰基(2分)NO2(2) 取代反应(1分) 保护氨基(1分)Br十NH3→NH2十HBrNO2 cl NO2 cl(4)AgNO3(aq)和HNO3(aq)(2分)(5)说明: 1. 本试卷中其它合理答案, 可参照此评分标准酌情给分。
2020届河南省六市高三下学期二调考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）1.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性,杀菌消毒,做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 二氧化氯泡腾片具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力【答案】C【详解】A．医用酒精消毒液是按酒精和水的体积比3:1配制而成的,乙醇的体积分数为75%,故A正确；B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于合成纤维、是高聚物,属于有机合成高分子材料,故B 正确；C． 84消毒液成分是NaClO,具有强氧化性,能将酒精氧化,故C错误；D．二氧化氯泡腾片中,ClO2中Cl显+4价,得电子能力强,具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力,故D正确；故选C。
2.维生素C又称抗坏血酸,能增强对传染病抵抗力,有解毒作用等,其结构式为,下列有关说法错误的是A. 维生素C分子式为C6H8 O6B. 维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C. 向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液显酸性D. 在一定条件下,维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应【答案】B【详解】A. 根据结构简式,维生素C分子式为C6H8O6,故A正确；B. 维生素C的的不饱和度为3,苯的不饱和度为4,维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物,故B错误；C. 酸性条件下,紫色石蕊试液呈红色,故C正确；D. 含-OH、-COOC－能发生取代反应,含C=C可发生加成反应、氧化反应,含-OH可发生消去反应和氧化反应,故D正确；故选B。
【市级联考】广西壮族自治区梧州市【精品】高三下学期2月联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3N AB．18gD2O中含有的质子数为10N AC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A3．下列有关有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D．有机物是苯的同系物4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料（Na m C n）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-m CoO2+Na m C n NaCoO2+C n。
下列说法不正确的是A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n—me-=mNa++C nC．充电时，阴极质量减小D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-m CoO2+mNa+6．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
湖北省黄冈中学【精品】高三2月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（）A．有害垃圾B．可回收物C．餐厨垃圾D．其它垃圾2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为，含有N A个S—S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A C．107 g Fe(OH)3分散质的胶体中胶体粒子的数目为N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A3．N 2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N 原子和H 原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量4．下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D5．实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示：下列说法不正确的是( )A．阴极主要发生反应：Fe2++2e-=FeB．向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红C．电解一段时间后，阴极附近pH减小D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+电解Fe+2Fe3+6．已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是( )a. b. c. d.A．ab B．bc C．bd D．cd7．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中(OH)lg(H)cc-+的关系如图所示。
7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉〞实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC.1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是〔〕A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯〞形状的芳香族〔大环〕轮烯分子，这一预测在20XX被德国化学家合成证实。
[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。
有关它的说法正确的是( )A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]-轮烯的分子式为：C18H12C. [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
2019届湖北省武汉市高三下学期2月调研理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是2. 下列叙述正确的是A．BaC O 3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO 4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3. 化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4. 乙二酸 (HOOC - COOH) 与丁醇 (C 4 H 10 O) 存一定条件下反应，生成的二酯有A．4 种________ B．6 种________ C 8 种________ D．10 种5. 三种气体 X 、 Y 、 Z 的相对分子质量关系为 M r (X)<M r (Y)=0.5M r (Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：16. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaC O 3 (s) Ca O (s)+C O 2 (g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C O 2 的浓度为原来的2倍B．CaC O 3 (s)加热分解生成Ca O (s)和C O 2 (g)，△ S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行7. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V 0 的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化关系如图所示。
安徽省宣城市【精品】高三二模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活关系密切。
下列有关说法错误的是( )A ．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B ．质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C ．“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是2SiOD ．宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：2342=3Cl +8NH 6NH Cl+N 。
下列说法正确的是( )A ．如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成B ．反应中每形成1molN N ≡键，转移电子数为A 6NC ．-10.1mol L ⋅的4NH Cl 溶液中，+4NH 的数目小于A 0.1ND ．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 83．乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。
下列说法正确的是( )A ．反应方程式为CH 3COOH+浓硫酸ΔB ．实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b 口通入C ．异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种D ．反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯4．微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。
某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。
下列说法错误的是( )A ．甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌B ．甲室的电极反应式为-+-322CH COO +2H O-8e =2CO +7HC ．该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b 经导线到aD ．电池总反应式为-+3222CH COO +2O +H =2CO +2H O5．X Y Z 、、和W 为原子序数依次增大的短周期元素，X Z 、同主族且能形成离子化合物，Y 的最外层电子数是X Z 、质子数之和的一半，W 原子的核外电子数为偶数。
【市级联考】陕西省汉中市【精品】高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“杓”所用材质为Fe2O3B．我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是（）A．元素的简单离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物4．某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能和溴水发生反应B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D．Y分子中所有碳原子一定不共平面5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
【市级联考】湖北省武汉市【精品】高三下学期2月调研理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2．利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应4．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4-二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）C．该有机物所有原子均处于同一平面D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Z>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成7．常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是A．K sp(CuS)的数量级为10－35B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=K sp(CuS)C．a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)二、实验题8．氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O，现用下列装置设计O，并探究相关物质的性质。
实验制备少量C12(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
三、工业流程题9．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为___________。
(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替NH4HCO3，其原因是___________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。
(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。
①将mg滤渣处理成amL溶液；②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为b mmol/L；③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+，离子方程式为___________；④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。
该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。
四、原理综合题10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题：(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/molN2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g) △H=+53.1 kJ/mol则：N2O5(g)=N2O4(g)+12O2(g) △H=___________ kJ/mol(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。
若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。
(3)T 1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。
实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。
不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：①从0～2s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol。
(结果保留3位有效数字)。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。
若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。
④已知2NO(g)+O 2(g)2NO2的反应历程为：第一步NO+NO N 2O2 快速反应第二步N2O2+O2→2NO2慢反应下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应) B．总反应快慢由第二步决定C．第二步的活化能比第一步的高D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效11．磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。
请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________，其第一电离能比硫的___________(填“大”或“小”)。
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________，PO43-的空间构型为___________，该化合物所含元素电负性最大的是___________。
(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是___________。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。
亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。
(5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为ρg/cm3，设N A是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。
12．M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下回答下列问题：(1)B的化学名称为___________。
(2)F的分子式为___________。
(3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。
(4)I→J的反应方程式为___________。
(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。
(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
参考答案1．C【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe（OH）2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D 与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。
【详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确；C.步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案选C。
【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需要学生具备扎实的基础。
2．D【详解】A.检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化，要取硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴加KSCN溶液（或亚铁氰化钾溶液），若变为红色（或产生蓝色沉淀），就证明含有Fe3+，该补铁剂被氧化，否则未被氧化，A错误；B.能够与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的可能是HCl，也可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质，因此不能证明洁厕剂的主要成分是盐酸，B错误；C.检验是否患糖尿病，要取患者尿液，向其中加入NaOH至溶液呈碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液（可由硫酸铜溶液与过量NaOH溶液制备），加热煮沸，若产生砖红色沉淀，证明尿液中含有葡萄糖，C错误；D.检验海带中的碘元素的方法是向海带灰浸出液中加入新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明海带中含有碘元素，D正确；故合理选项是D。
