第5节理想气体一、气体实验定律的适用条件大量实验结果表明，在温度不太低、压强不太高的条件下，一切气体的状态变化虽然并非严格地遵守气体实验定律，但却能较高程度上近似地遵守气体的实验定律。
二、理想气体1．定义：在任何温度、任何压强下都遵守气体实验定律的气体。
2．特点(1)理想气体是一种理想化的模型，实际不存在。
(2)理想气体的分子除存在相互碰撞力外，不存在分子间力。
(3)理想气体仅存在分子动能，没有分子势能。
[特别提醒]在温度不太低、压强不太大的条件下，一切实际气体都可以当做理想气体来处理。
1．判断：(1)理想气体客观上是存在的，实际气体不能看做理想气体。
()(2)理想气体分子间的作用力为零。
()(3)理想气体等温变化过程中，随着体积的增大，内能也是变大的。
()答案：(1)×(2)√(3)×2．思考：“温度不太低、压强不太大”的参考标准是什么？提示：所谓“温度不太低、压强不太大”是与常温常压相比较而言的。
1.理想气体是为了研究问题方便提出的一种理想模型，是实际气体的一种近似，就像力学中质点、电学中点电荷模型一样，突出问题的主要方面，忽略次要方面，从而认识物理现象的本质，是物理学中常用的方法。
2．理想气体的特点(1)严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程。
(2)理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比忽略不计，分子视为质点。
(3)理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能的变化，一定质量的理想气体内能的变化只与温度有关。
3．对理想气体的几点说明(1)理想气体是不存在的。
(2)在常温常压下，大多数实际气体，尤其是那些不易液化的气体都可以近似地看成理想气体。
(3)在温度不低于负几十摄氏度，压强不超过大气压的几倍时，很多气体都可当成理想气体来处理。
(4)理想气体的内能仅由温度和分子总数决定，与气体的体积无关。
在涉及气体的内能、分子势能问题时要特别注意实际气体是否为理想气体，在涉及气体的状态参量关系时往往将实际气体当做理想气体处理，但这时往往关注的是气体质量是否一定。
