酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案:
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
21、、表意示义::用pHH的即+物大表小示质能稀的反溶量H映液浓出+酸(度溶、负h液碱的y中性对负dc的r(对数Ho强g+数)—弱e的n来。高—)表低—p,示—。 HpHl=gl-g3lg2=c=0(0.4H.37+7)
1) 升高温度,Kw增大。
已知KW100℃=10-12,则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少?
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)Kw呢? 酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,使水的电离程
度减小,但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响? Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水
余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
(三)pH值测定方法
1.定性测定:酸碱指示剂法(书P49阅读) 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代H表In石(蕊红分色子) H+ +In- (蓝色)
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
√ 8、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
练:pH相同的等体积的两份溶液A和B;A为
盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一
份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则