配位化合物的形成和性质化学实验课件

三、配合物的命名
1. 配合物的特征部分内界的命名方法
[Cu(NH3)4]2+ 四 氨 合 铜 (II) 离子
配体数(以汉字数码表示) 配体名称(不同配体之间有时以圆点(·)分开) 合(表示配位结合) 中心原子名称 中心原子氧化数(加括号，以罗马数字表示)。
注意
• 配阴离子和配阳离子的命名：
CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作 为配位体？
中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
练习2：向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不
能生成AgCl沉淀的是（ ）。
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3
两可配体，异性双基配体：配体虽有两个配位原子，
由于两个配位原子靠得太近，只能选择其中一个与中心
原子成键，故仍属单齿配体，如：
-SCN- 硫氰根 以S配位
-NCS- 异硫氰根 以N配位
-ONO- 亚硝酸根 以O原子配位
-NO2- 硝基
以N原子配位
(四)配位数——直接与中心原子成键的配位原子总数
配位个体 [Cu(NH3)4]2+ [CoCl3(NH3)3]
配位键：共价键的一种。构成配位键的两原子依旧共享一 对电子，但这对电子由一方单独提供，另一方只提供空轨 道来容纳这对电子。
带正电荷的配离子称为配阳离子：
[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+ 带负电荷的配离子称为配阴离子：
[HgI4]2-、[Fe(NCS)4]含有配离子的化合物和配位分子统称为配合物。
硫酸五氨·一水合钴(III)、

实验三-配合物的生成、性质与应用一、实验目的•了解配位化学的基本概念。

•掌握化学配位反应的基本原理和方法。

•观察并比较各种类型的配合物结构和性质。

•熟悉配合物的应用。

二、实验原理1. 配位化学配位化学是指由 Lewis 酸-碱相互作用形成的含有金属离子的化合物体系。

金属离子通过配位原子与配体结合，形成配合物。

在配位化学中，金属离子的性质主要取决于其电荷、电子配对数、配位伸展度等。

2. 配合物的生成配合物的生成通常通过溶液反应来实现。

通常将金属离子在水溶液中与带有反应性基团的有机分子（即配体）进行反应，形成稳定的配合物。

反应机理与物理化学性质有关，因此反应条件及中间产物的性质对于配合物的合成至关重要。

3. 配合物的性质配合物的主要性质包括结构、热力学稳定性、光谱特征、反应机理、磁性等。

其中，X射线晶体结构分析和 NMR 谱等是常见的配合物结构解析技术，热分析和热重分析法则可以评估配合物的热稳定性，磁性法则可以表征配合物的电子结构和顺磁性等。

4. 配合物的应用配合物作为功能性材料受到广泛的应用。

主要包括：光电材料、磁性材料、医药化学、金属有机化学等领域。

光电薄膜、催化剂、液晶显示材料等均是含有配合物的新材料。

三、实验步骤实验器材和试剂•乙酸铝•异辛醇•离心机•烘箱•无水乙醇实验步骤1.称取适量乙酸铝与异辛醇，加入瓶中，振荡混合后置于烘箱中加热，待产物完全形成后取出。

2.将产物加少量无水乙醇，振荡混合后放于离心机内离心分离。

3.将上层液体去除，将沉淀加无水乙醇洗涤，最后在烘箱中加热干燥，得到样品。

4.将样品进行 X 射线衍射分析，测定其晶体结构。

5.用红外光谱测试样品的化学键结构。

四、结果与分析在实验过程中，我们成功合成了一种配合物并进行了晶体结构和化学键结构的分析。

通过 X 射线晶体结构分析，我们发现配合物为五配位的正四面体结构，其中铝离子与四个氧原子配合，异辛醇弯曲成 L 型区域配位于铝离子周围。

配位化合物的生成和性质一、实验目的1．比较配合物与简单化合物和复盐的区别；2．了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系；3．了解蟹合物的形成条件。

二、实验提要配合物是由中心离子和配体组成配离子，带正电荷的称为配阳离子，带负电荷的称为配阴离子。

配合物与复盐不同：在水溶液中电离出来的配离子很稳定，只有一部分电离出简单离子，而复盐则全部电离为简单离子。

例如：配位化合物 [Cu(NH 3)4]SO 4[Cu(NH 3)4]2+ + SO 42- [Cu(NH 3)4]2+Cu 2+ + 4NH 3 复盐 NH 4Fe(SO 4)2 NH 4+ + Fe 3+ + 2SO 42-配合物中的内界和外界可用实验来确定。

通过配位反应形成的配合物的性质（如颜色、溶解度、氧化还原性等），往往和原物质有很大的差别。

例如，AgCl 难溶于水，但Ag(NH 3)2Cl 易溶于水，因此可以通过AgCl 与氨水的配位反应使AgCl 溶解。

配位化合物往往是强电解质，而配离子多是弱电解质，在水溶液中存在配离子解离平衡。

溶液的酸度、沉淀反应、氧化还原反应等能引起配离子解离平衡的移动。

例如，配位平衡与沉淀平衡的转化：Ag ++Cl -→AgCl ↓ 3+NH −−−→[ Ag (NH 3)2]+-+Br −−−→AgBr ↓2-23+S O −−−→[ Ag (S 2O 3)2]3--+I −−→AgI ↓。

配位平衡与氧化还原平衡的转化：3+-2+22Fe +2I 2Fe +I 垐噲加入F -离子形成配离子，改变电对电极电势，使配位平衡与氧化还原平衡的发生转化。

水溶液酸碱性对配离子的稳定性有影响。

例如。

绝大多数金属的氨配离子在酸性溶液中不能存在（因为氨分子与H +结合成NH 4+），绝大多数金属的氰配离子在酸性溶液中不能存在（因为CN -与H +结合成HCN 使配位平衡向增加解离的方向移动）。

配离子的性质往往会发生一些变化，因而配位反应常用来分离和鉴定某些离子。

实验七 配位化合物的生成和性质一、配离子和简单离子性质比较：1、2+-2Hg + 2OH = HgO + H O ↓黄 2+-2-2-24Hg + 2I = HgI HgI + 2I = [HgI ]↓红色沉淀 无色溶液2、硫酸亚铁铵（FeSO 4）2-22223Fe + 2OH = Fe(OH)4Fe(OH)+ O + 2H O = 4Fe(OH)+↓↓白棕3、气室法测铵离子：+-432NH + OH = NH + H O pH ↑湿润试纸变蓝（碱性）二、配位平衡的移动：1、-34n3+--43+-3n [FeCl ][FeSCN]Fe 4Cl = [FeCl ] Fe + nSCN = [FeSCN] (n = 1-6) Fe K K K n n --+3-63+-3-6稳稳稳[FeF ]蓝绿色溶液血红色 + 6F = [FeF ] 无色< <2+2-43+-3nCo + 4SCN- = [Co(SCN )] Fe + nSCN = [FeSCN] (n = 1-6) n-蓝色血红色2、 3---63[FeF ] + 3OH = Fe(OH) + 6F 褐色沉淀3++4224243243243-+3+243224Fe + 3(NH )C O +3H O = (NH )[Fe(C O )]3H O + 3NH [Fe(C O )] + 6H = Fe + 3H C O 淡黄绿色棕黄这个方程式错了，在前面加上6个氰酸根，后面加上氰酸铁(一个铁6个氰酸根)带3歌负电荷，吧3价铁离子删掉，颜色为血红色。

3、 +--+332+3232-3-232323--2-23223Ag + Cl = AgCl AgCl +NH =Cl + Ag(NH )]Ag(NH )] + Br- = AgBr + 2NH AgBr +S O = [Ag(S O )] [Ag(S O )] + I = AgI + 2S O ↓↓↓白2 [[淡黄无色溶液黄4、3+-2+2Fe Fe + 2I = 2Fe + I 3+-3-6 + 6F = [FeF ] 无色2棕黑KI 浓度高时为棕黑色，浓度低时为紫红色2+3+-24--3-266I + 2Fe = 2Fe + 2I I + 2[Fe(CN)] = 2I + 2[Fe(CN)]⨯3+2+2+4+2Fe + Sn = 2Fe + Sn 三、配合物生成：3+-242+- 2-42242+2--22433442+2-442+2-+3442+- 2-344NH H O NH + OH 2Cu + 2OH + SO = [Cu (OH)]SO [Cu (OH)]SO + 8NH = 2[Cu(NH )] + SO + 2OH Ba + SO = BaSO [Cu(NH )] + S = CuS + 4NH [Cu(NH )] + 2OH + SO ⋅↓↓↓浅蓝深蓝溶液白黑224322424= [Cu (OH)]SO + 8NH [Cu (OH)]SO 2CuO + H SO ∆↓↑−−→ 黑四、螯合物生成： 1、2+- 22+-2334Ni + 2OH = Ni(OH) Ni(OH) + 4NH = [Ni(NH )]+ 2OH ↓浅绿蓝紫丁二酮肟镍 鲜红色沉淀2、 Fe(SCN)3-63- 血红 → [FeF 6]3- 无色 → [Fe(EDTA)]- 黄五、配合物的水合异构现象略。

NH3 H3N H3N Co NH3 NH3 NH3
中心离子最高配位数： 第一周期 2 ， 第二周期 4 第三,四周期 6 ，第五周期 8 影响配位数的因素： 中心离子 半径 电荷 半径 电荷 配位数 配位数
(AlF63-, BF4-)
配位原子 半径 电荷 半径 电荷 配位数 配位数
(AlF63-, AlCl4-)
配位数: 与中心原子成键的配位原子总数.
配位数 配位原子
[Fe(CO)5]若配位单元为中性分子，只有内界，没有外界
1、中心离子（或原子）
一般为带正电的过渡金属离子
[Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [HgI4]2 电中性原子：Ni(CO)4 , Fe(CO)5 , Cr(CO)6 非金属元素原子：SiF62- , PF6-
二者形成配位键ML. (2)中心原子采用杂化轨道成键. (3)中心原子杂化方式与配合物空间构型有关.
配位键形成条件: 成键原子一方有孤对电子; 另一方有空轨道.
配位键的形成: 配位键是由中心原子空的杂化轨道与配 位原子充满孤对电子的原子轨道相互重叠而 形成的。
二、σ配键和π配键
1、σ配键
[Co(NH3)6]3+ Co3+: 3s23p6 3d6
8.4 配合物的化学键本性
目前有三种理论讨论配合物中的化学键。 这
里介绍价键理论（实际上只是把杂化轨道扩大到 d
轨道）、晶体场理论和分子轨道理论。在此介绍价
键理论。
8.4 配位化合物的化学键本性
一、配合物价键理论要点 (1)中心原子(M):价电子层有空轨道,是电子对接
受体;
配体(L):提供孤对电子,是电子对给予体;
8.3 配合物的异构现象

配位化合物的生成和性质实验报告配位化合物的生成和性质实验报告引言：配位化合物是由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。

在本次实验中，我们将通过一系列实验步骤，探究配位化合物的生成过程以及其性质。

实验步骤：1. 实验前准备：在实验开始之前，我们需要准备所需的实验材料和设备。

这包括中心金属离子溶液、配体溶液、溶剂、试管、移液器等。

2. 配位反应的观察：我们首先将中心金属离子溶液与配体溶液混合，并观察反应过程中的变化。

配位反应通常伴随着颜色的变化，因此我们可以通过观察溶液的颜色变化来判断反应是否发生。

3. 配位化合物的结构分析：为了进一步了解配位化合物的结构，我们可以使用一些分析方法，如红外光谱、核磁共振等。

通过这些分析方法，我们可以确定配体与中心金属离子之间的配位键结构以及配位化合物的结构。

4. 配位化合物的性质测试：配位化合物的性质包括热稳定性、溶解性、光谱性质等。

我们可以通过热重分析仪来测试配位化合物的热稳定性，通过溶解度实验来测试其溶解性，通过紫外-可见光谱来测试其吸收光谱等。

实验结果与讨论：1. 配位反应的观察结果：在实验中，我们观察到了多个配位反应的颜色变化。

例如，当我们将铁离子溶液与硫氰酸钠溶液混合时，溶液从无色变为红色，这表明配位反应发生了。

2. 配位化合物的结构分析结果：通过红外光谱和核磁共振等分析方法，我们确定了配位化合物中配体与中心金属离子之间的配位键结构。

例如，通过红外光谱，我们观察到了特定的峰位，表明配体与中心金属离子之间形成了配位键。

3. 配位化合物的性质测试结果：我们对配位化合物进行了热重分析、溶解度实验和紫外-可见光谱测试。

实验结果显示，配位化合物具有良好的热稳定性，能够在高温下保持其结构稳定性。

此外，配位化合物在溶剂中具有较高的溶解度，并且在紫外-可见光谱中显示出特定的吸收峰。

结论：通过本次实验，我们深入了解了配位化合物的生成过程和性质。

配位化合物的生成是通过中心金属离子与配体之间的配位键结合而形成的。

获1913年诺贝尔化学奖
1893年苏黎世大学维尔纳 (Werner A)教授对这类化 合物本性提出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学 说，成为配位化学的奠基 人。维尔纳因此而获得 1913年诺贝尔化学奖。
维尔纳 (Werner, A, 1866-1919)
配位化学的奠基人—维尔纳
配位化学是当今化学学科的前沿领域之一， 配合物在医疗、药物、分离分析、染料、化学合 成等诸多方面具有极为广泛的应用。
② 配离子的解离如同弱电解质：
[Cu(NH3)4]2+
Hale Waihona Puke Cu2++4NH3
浓度非常低
+
+ [Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+
Cu2+ 4NH3
4NH3
配离子解离出中心原子和配体，同
时，二者C重u(新O结H合)2成配离子Cu，S是动态平
衡的过程，这种平衡就叫做配位平衡。
一、稳定常数
内界
外界
离子键
➢ 配合物的解离如同强电解质：
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
[ Cu (NH3)4 ]2+
中心原子 配体 配位键
➢ 配离子的解离如同弱电解质：
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+ + 4 NH3
配合物的解离：
① 配合物的解离如同强电解质：
[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
Fe4[Fe(CN)6]3 [Cu(NH3)4]SO4
K2[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]OH

例3. Fe2+离子，原子序数26，核外电子数24，外层电子构型3d6。 杂化过程: 原先分布在不同轨道的4个d电子配对后占据2个d轨 道，空出2个d轨道参与d2sp3杂化。得到6个正八面体指向的杂 化轨道，可生成具有正八面体配位几何的配合物（6配位）。
中心离子的杂化方式和配合物的空间构型 配位数 杂化方式 配位几何 实例
二氯二硫脲合锌中Zn的配位几何，可以用sp3杂化给予合理的解释。
例2. Ni2+离子，原子序数28，核外电子数26，外层电子构型3d8。 杂化过程: 原先分布在不同d轨道上的2个d电子配对后占据同 一轨道，空出一个d轨道参与dsp2杂化,得到4个按正方形指向的 杂化轨道。可生成具有平面正方形配位几何的配合物，
金属有机化合物
金属有机化合物中的-配位
参与形成碳－碳间键的一对p电子， 也可以参与形成金属－碳之间的配位 键，这种配位称为配位。
H H
C Pt C
H H
-配位键
-配合物
环戊二烯形成的-配合物（略） 环戊二烯与强碱作用，成为环戊二烯 阴离子，6个p电子形成离域大p键。
C C C
-H+
C
Ag(CN)2HgI3
2 3 4 4 6 6
sp sp2 sp3 dsp2 sp3d2 d2sp3
直线型 平面三角型 正四面体型 平面正方型 正八面体 正八面体
Zn(NH3 ) 2+ 4 PtCl24
2 Fe(H 2 O)6 4 Fe(CN)6
3）碳－金属配位键 碳原子上含孤对电子的原子轨道(杂化轨道)，也可以与 金属离子的空轨道重叠，形成碳－金属配位键。 含有碳－金属配位键的化合物称为金属有机化合物 (Organometallic Compound)。 金属有机化合物大多不 稳定，常用作化学反应的 催化剂。

[解析] (1)电子排布为结构化学中的重点。特别是 24 号、 29 号等存在半满和全满状态的元素。Cu2＋应先写出 Cu 原子 的电子排布式，然后从外向内失去 2 个电子。
(2)对 O2－个数的计算，面上的按12算，顶点上按18算，棱 上按14算，体心按 1 个算，可得 O2－个数为：18×8＋12×2＋14×4 ＋1＝4(个)。
构体
()
(5)只要含有配位键的物质一定是配合物。
()
(6)配合物非常稳定，加入任何物质都不能破坏其结构 ( )
(7)配位化合物中只存在配位键
()
(8)[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提
供孤对电子，两者结合形成配位键
()
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
配合物组成特点 (1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性。 (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中 性分子，此时配合物只有内界没有外界。 (4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配 位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合，在水 溶液中较易电离。
电
离
。
如
[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2
＋
＋
SO
2－ 4
，
K3[Fe(SCN)6]===3K＋＋[Fe(SCN)6]3－。
(2)中心原子、配位体、配位数： 中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子 (或离子)。 配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。一般 为2、4、6、8，最常见为4、6。 配位数的计算方法：配位体不是同一种分子或离子时， 配位数要两者相加。如[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位 体有两种：NH3、Cl－，配位数为5＋1＝6，再如 K[PtCl3(NH3)]，其配位数为3＋1＝4。

2、广义定义 广义定义：凡是由原子 原子B或原子团 原子团C与原子 原子A 广义定义 原子 原子团 原子 结合形成的，在某一条件下，有确定组成 区 有确定组成和区 有确定组成 别于原来组分（A、B或C）的物理 化学 物理和化学 别于原来组分 物理 化学特性 的物种。 显然广义定义范围太大，比较笼统，所以 配合物一般用狭义定义。 徐光宪先生说： 配位化学是研究广义配体与广义中心原子 结合的“配位分子片”，及由分子片组成的单 核、多核配合物、簇合物、功能复合配合物及 其组装器件、超分子、Lock and Key 复合物， 一维、二维、三维配位空腔及其组装器件等的 合成和反应、制备、剪裁和组装，分离和分析， 结构
⑥ 配体化学式相同，但配位原子不同（如-SCN, -NCS)，则按配位原子元素符号的字母顺序排 列。若配位原子尚不清楚，则按配位离子的化 学式中所列的顺序为准。
4、配体的命名 、
① 无机阴离子配体：一般称为“某根”、“亚某 根” 如：SCN－ ：硫氰酸根，ONO－ ：亚硝酸根， NO2 － ：硝基，NH2 － : 氨基 。
如：K3[Fe(CN)6] : 六氰合铁(Ⅲ)酸钾； [Co(NH3)6]Cl3 : 氯化六氨合钴(Ⅲ)； H2[PtCl6] : 六氯合铂(Ⅳ)酸。 3、配位离子中配体的位次： 、
① 配合物中如果既有无机配体，又有有机配体， 则无机配体排列在前，有机配体排列在后。配 体名称较复杂时，可加括号以免混淆。 如：[PtCl2(PPh3)2] : 二氯二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)
穴醚名称后方括号内的阿拉伯字，是标明 各桥键中所含氧原子的数目，按从大到小的顺 序排列。
2、双核配合物 、
如果双齿配体的配位原子相邻近，不可 能与一个中心原子形成环状化合物，则它的配 位原子各与一个中心原子成键，形成双核配合 物。 H2N NH2 如 NH2NH2

H C N O F P S Cl Br
常见的配体
1. 单齿配体(monodentate ligands）
F、Cl、Br、I、
NH3 、NR3 、PR3、PPh3、P(OR)3,
NH2 C NH2 S NH2 NH2 C O
2. 多齿配体（polydentate ligands）
双酮
乙二胺（en）、EDTA、联吡啶(bpy)、邻菲咯啉(phen)、
初赛要求
路易斯酸碱的概念。 配位键。 重要而常见的配合物的中心离子（原子）和
重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。 螯合物及螯合效应。 重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合 反应。
初赛要求
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原
反应的联系（定性说明）。 配合物几何构型和异构现象基本概念。 配合物的杂化轨道理论。 八面体配合物的晶体场理论。 Ti(H2O)63+的颜色。
的四配位络合物几乎全是四面体形的。 镍离子与镍试剂形成的配合物
配位键的杂化理论
六配位的Fe(CN)63-、Fe(CN)64-、Fe(H2O)63+等的配 F e [Ar] 位原子的孤对电子进入中心原子的2个d轨道、1个s轨道 3+ F e [Ar] 和3个p轨道，形成八面体的杂化轨道。
[Ar] 这种杂化有两种：d2sp3和sp3d2──前者参与杂化的 sp 3 d 2 （外轨型） 是3d轨道，后者参与杂化的是4d轨道，又叫内轨型与 3+ 3 2 42 [Ar] d 2 d 2 sp 3 d dspsp F e sp 2 3 sp 3 3 3 dsp sp 2 d d dsp 2 d 4 s 3 dsp 外轨型。 d 2 sp 3（内轨型） 配离子的空间构型与中心原子的杂化类型 铁(III)离子的内轨型和外轨型电子构型 Fe

硬碱： 给出电子对的原子的电负性大，不易变形。 如 ： F－、Cl－、H2O、OH－、O2－、SO42–、NO3－、NH3 软碱： 给出电子对的原子的电负性小，易变形。 如： I－、S2－、CN－、SCN－、CO、S2O32－、C6H6 交界碱： 其变形性介于硬碱和软碱之间。 如： Br－、SO32－、N2、NO2－
离子浓度计算： 1 各逐级稳定常数都很大（K稳很大） 2 配体大大过量 配位平衡与酸碱解离平衡 配位平衡和沉淀－溶解平衡：Ksp、K稳 配位平衡和氧化还原平衡：电对电极电势的变化 配位平衡与配合物的取代反应：配合物的稳定顺序
(2) K稳的应用
比较同类型配合物的稳定性 计算配合物中相关离子的浓度 计算沉淀的可溶性 判断配体取代反应的可能性 计算配离子形成对电极电势的影响
利用配合物的磁性判断其属于内轨型还是 外轨型配合物；
μ n(n 2)B.M.
几种特殊配合物中的d－pπ配键
中心离子的轨道杂化方式与配合物的空间构型
sp（直线） sp2（平面三角） sp3（正四面体） dsp2（平面正方） dsp3（三角双锥） d2sp2（d4s，四方锥） d2sp3（sp3d2，八面体）
配体影响（光谱化学序列）：配位原子的电负性小， 给电子能力强，配位能力强，分裂能大。 按配位原子来说，∆大小为：卤素<氧<氮<碳 I－< Br－< SCN－< Cl－< F－< OH－<－ONO－<C2O4 2 －< < H O < NCS－ < NH < en < NO － < CN－≈ CO 2 3 2
三、配位-解离平衡 1. 溶液稳定性 (1) 软硬酸碱原则 分类

配位化合物的生成和性质实验报告实验名称：配位化合物的生成和性质实验目的：通过实验探究配位化合物的生成和性质，加深对化学配合反应的理解和掌握。

实验原理：配位化合物是由两种或两种以上的单体分子中心固定在同一点上，形成化学配合物的化合物。

其中，中心原子或原子团可用配体进行配位，而配体指的是与中心原子或原子团相互作用而形成化学配合物的离子或分子。

配位化合物具有独特的性质，如稳定性、颜色、光、电学性质等。

实验步骤：1、实验前准备将所需试剂称取并准备好。

2、配位化合物的发生将一定量的铜离子溶液加入到含一定量异丙胺的溶液中并充分搅拌，观察溶液的颜色变化。

3、配位化合物的性质取得配位化合物并进行性质的研究，包含颜色、热力学性质、光学性质、电导率等方面的测定。

实验结果：首先，当异丙胺加入铜离子溶液中后，溶液的颜色发生了明显的变化，由原来的蓝色变为深蓝色。

这说明异丙胺成功地和铜离子形成了配位化合物，色彩变深是由于化学配合反应发生后，吸收光的能量不同，导致颜色发生变化。

其次，我们对配位化合物的性质进行了研究。

实验结果表明，该化合物具有独特的热力学性质：随着温度的升高，化合物的热稳定性逐渐降低。

此外，该化合物的光学性质也非常突出，可以发射出特定波长的光并发生荧光现象。

最后，通过电导率测定，我们发现该化合物具有一定的电学性质。

实验结论：通过本次实验，我们成功地制备了一种具有特殊性质的配位化合物，并深入了解了化学配合反应的性质和机理。

此外，还深入了解了配位化合物的颜色、热力学、光学、电学等方面的性质。

这对于我们更深入地了解化学反应的本质和实践应用有着重要的意义。

八面体场，d轨道分裂成 eg 轨道（dz2 ，dx2-y2）， t2g 轨道（dxy ,dxz ,dyz）。 将eg和t2g这两组轨道间的能量差用△o或10Dq来表 示, △o或10 Dq称为分裂能, 根据重心守恒原理, 则
2E(eg)＋3E(t2g)＝0 E(eg)－E(t2g)＝△o 由此解得 E(eg)＝0.6△o = 6Dq E(t2g)＝－0.4△o =－4Dq
H2[HgI4]
K2[SiF6] K2[Co(SO4)2] [Ag(NH3)2]Cl [CrCl2(NH3)4]· 2H2O Cl· K[PtCl3NH3] [Co(NH3)5H20]Cl3
[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
四碘合汞（ll)酸
六氟合硅(IV)酸钾 二硫酸根合钴(II)酸钾 氯化二氨合银(I) 二水合一氯化二氯四氨合铬(III) 三氯一氨合铂(II)酸钾 三氯五氨一水合钴(III)

K3[Fe(CN)6]
Fe3+：
3d5
µ =2.40
n=1
配合物的空间构型
配合物分子或离子的空间构型与配位数的 多少密切相关。 配位数
4 2 6 4 4 6 2
空间构型 直线形
四面体 平面正方形 八面体
NiCl 2 4
Ni(CN ) 2 4
例
Ag(NH3 ) 2
Fe(CN) 3 6
空间构型 例
[BeX4]2-四面体
Ni2+形成配位数为4的配合物时，既有四面体构型，也有平面正 方形构型的，前者，Ni2+采用的是dsp2杂化，后者，Ni2+采用的 是sp3 杂化。
四 配 位 的 配 平面正方形，μ=0 合 物
四面体，μ=2.83B.M.

确定金属离子的种类：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的种类。
确定金属离子的浓度：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的浓度。
确定金属离子的价态：通过配位反应，形成具有不 同颜色或性质的配合物，从而确定金属离子的价态。
配位剂在定量分析中的应用
选择稳定性好的 配位剂，以减少 实验过程中的干
扰
选择易于制备和 纯化的配位剂， 以提高实验的效
率和可靠性
配位剂的使用方法
选择合适的配位 剂：根据实验目 的和反应条件选 择合适的配位剂
配位剂的浓度： 根据实验目的和 反应条件确定配 位剂的浓度
配位剂的添加顺 序：根据实验目 的和反应条件确 定配位剂的添加 顺序
配位剂的浓度：控制配位剂的浓度，避免过 高或过低影响实验结果
配位剂的纯度：确保配位剂的纯度，避免杂 质影响实验结果
配位剂的使用量：根据实验要求控制配位剂 的使用量，避免过量或过少影响实验结果
3
配位剂在定性分析中的应用
确定金属离子的存在：通过配位反应，形成有色或 无色的配合物，从而确定金属离子的存在。
现更好的反应效果。
配位剂的分类
01
无 机 配 位 剂 ： 如 E DTA 、 DTPA等
03
混合配位剂：如EDTANTA等
02
有机配位剂：如冠醚、 环糊精等
04
功能配位剂：如金属离 子指示剂、螯合剂等
2
配位剂的选择原则
选择具有高配位 能力的配位剂， 以提高分析的灵
敏度和选择性
选择与待测离子 具有较强亲和力 的配位剂，以提 高分析的准确性
03
03
成本压力：需要降低配位剂的生产 成本，以提高市场竞争力

绿色环保型配位剂在分析化学实验中的应用越来越广泛，如金属离子检测、分离、富集等。
高效新型配位剂
绿色环保：减少环境污染，提高安全性
功能化：具有多种功能，满足不同需求
生物相容性：适用于生物医学领域，提高实验效果
高效性：提高反应速率，降低能耗
智能化：可自动调节配位剂浓度，提高实验精度
低成本：降低生产成本，提高经济效益
配位剂在色谱分析中的应用
STEP4
STEP3
STEP2
STEP1
配位剂作为固定相：在色谱分析中，配位剂可以作为固定相，与待测物质形成稳定的配合物，从而提高分离效果。
配位剂作为洗脱剂：在色谱分析中，配位剂可以作为洗脱剂，通过改变洗脱条件，实现对不同配合物的选择性洗脱，提高分析效率。
配位剂作为检测试剂：在色谱分析中，配位剂可以作为检测试剂，与待测物质形成稳定的配合物，提高检测灵敏度和选择性。
选Hale Waihona Puke 具有良好稳定性的配位剂，以避免配位反应的副反应
选择具有合适溶解度的配位剂，以避免沉淀或浑浊现象的发生
01
02
03
04
配位剂的使用方法
选择合适的配位剂：根据实验目的和反应条件选择合适的配位剂
配位剂的浓度：根据实验要求调整配位剂的浓度
配位剂的添加顺序：根据实验要求确定配位剂的添加顺序
配位剂的用量：根据实验要求确定配位剂的用量
配位剂作为催化剂：在色谱分析中，配位剂可以作为催化剂，提高反应速率，缩短分析时间。
配位剂的发展趋势
绿色环保型配位剂
绿色环保型配位剂是一种新型的配位剂，具有环保、无毒、可降解等特点。
绿色环保型配位剂的研究和应用越来越受到关注，其应用领域不断扩大。