2011届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试(化学)答案
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北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末
每小题只有一个选项符合题意。1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。[来源:学科网]
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
（本卷答案合理即给分）
19．（7分）（1）
（2）b
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小 2 8 8 +16 有白色沉淀生成
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（4）+3
20．（9分）（1）增大
（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞
（3）0.0075 mol/(L·min)
减少 6.15
（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283
kJ/mol
21．（8分）（1）① ② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
③ 2NaCl＋2H2O 电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－ + 3H2O
（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]
② Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+
酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体
22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜
（2）① 提供水蒸气 3Fe + 4H2O（g） △
Fe3O4 + 4H2
② b
（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓） △
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+
6H2O
② C + 2H2SO4（浓） △
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
③ 66.7%
23．（10分）
（1）Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2
H2SO4 （2）① ZnSO4
Cu2＋＋2e－=Cu
② O2
CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
（3）1︰3
24．（16分）（1）碳碳双键 羟基
（2）消去反应 加聚反应
（3）
CH2CHBrCH3Br++22NaOHH2OCH2OHCHCH3OHNaBr
（4）BrCH2CH2CH2OH
（5）
（6）
[
++2CHOHCH2HOCH3CH2CCOOHCH3POHHOOHOCH2CCCH3OOCH2CHOCH3POOHOH+H2O一定条件
05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；
Fe—56；Cu—64；Ag—108。
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
1．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．57 B．47 C．61
D．293
3. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 4.下列元素中，一定是属于主族元素的是（ ）
A．最外层电子数为2的元素 B．最高正价为+7价的元素
C．常温下单质为液态的元素 D．能形成气态氢化物的非金属元素
5. 下列排列顺序正确的是（ ）
A． 粒子半径：Al3+ ＞ Mg2+ ＞ F－
B． 热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C． 酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
D． 碱性： Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH 6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性
C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性
7．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体
B．铁与硫在加热条件下的反应产物为硫化亚铁
C．硫与氧属于同一主族
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是
（ ）
A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C．已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3— 离子
9. 下列说法正确的是
A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强
B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱 C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大
D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
10．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A
二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）
11．下列电子式或结构示意图表示合理的是：（ ） A．CO2 B．MgCl2 C．HCl
D．S2〄
12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体，则有沉淀。则通入的气体不可能．．．是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．SO3
D．Cl2
13．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ） A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
14．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY B．XY２ C．XY３
D．X２Y３
15．下列反应中，二氧化硫既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A．2SO2 +O2 = 2 SO3 B．SO2 +2H2S =
3 S↓+2 H2O
C．SO2 + NaOH = NaHSO3 D．SO2 +Cl2 +2 H2O
= H2SO4 + 2 HCl 16．向50 mL 18 mol〃L－1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后的溶液中，加入BaCl2 溶液，则反应后生成的白色沉淀的物质的量（ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
17．下列离子方程式中错误．．的是 （ ）
A．铁跟稀硫酸反应： 2 Fe
+ 6H+ = 2 Fe3++3H2↑
B．在硫酸钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Ba2+
+ SO42〄 = BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液跟少量的4mol〃L－1 H2SO4 ：HCO3〄＋ H + ═ H2CO3
D．把盐酸滴在石灰石上：
CaCO3＋2 H + ═Ca2+＋H2O＋CO2↑
18. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ）
A．a =b+m+n B．a=b–m+n C．a=b+m–n
D．a=b–m-n
19．一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ = 1.7 g ٠cm - 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O（设反应过程中无．．．．．．．水份损失．．．．）。则此硫酸溶液的物质的量浓度（mol〃L－1）为 （ ）
A．8.5 mol〃L－1 B．10 mol〃L－1 C．17 mol〃L－1 D．18.4 mol〃L－1 20．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸
C．SO3具有氧化性，SO2 只有还原性 D．SO2
和Cl2 的漂白原理相同
21．高岭土的组成可表示为Al 2 Si 2 O x（OH）y ，其中x、y 的数值分别为：（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
22．在强酸性的溶液中含有大量的Ba2＋、Cu2＋，则溶液中还可大量含有的阴离子是（ ）
A．HCO3〄 B．SO42〄 C．Cl〄 D．SO32〄
23. 如果只限用一种试剂鉴别Na2CO3、K2S、Na2SiO3和Na2SO3四瓶溶液时，则可选用的试剂是（ ）
A． KOH溶液 B． 稀盐酸 C． 石蕊试液 D． AgNO3溶液
24 锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge ，第ⅣA族）元素处于最高价态，铋元素（Bi ，第ⅤA族）的价态与它跟氯形成的某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。则BGO的化学式是（ ）
A．Bi3Ge3O15 B．Bi4Ge3O12 C．Bi4Ge3O16
D．Bi3Ge3O12
三、填空题 （共35分）
