北京朝阳区2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
- 格式：doc
- 大小：957.75 KB
- 文档页数：11
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习
化 学 试 卷 2013.11
（总分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127
第一部分 （选择题 共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
1.
一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是
A B C D
物质 Na2CO3 液氨
浓H2SO4 K2Cr2O7
危险警告标识
2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确．．．的是
A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素
3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是
A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
4．下列说法不正确．．．的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
5．下列有关金属的说法中不．正确．．的是
A．纯铁比生铁抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．①②③④ 7．下列说法正确的是
A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放
8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－
9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确．．．的是
A．标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NA
B．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3－的数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA
10．下列关于铝及其化合物的说法不正确．．．的是
A．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
11.下列方程式不正确．．．的是
A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+
B．用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2
C．向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O
12．分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是
操作 现象 结论
A 加入浓NaOH溶液，加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH4+
B 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2＋
D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
13．下列叙述正确的是 A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
14．下列叙述正确的是
A．电解氯化镁溶液可获得金属镁
B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
15.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
16．已知：C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol-1
则有：C(s，金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH2=－395.4 kJ·mol-1
D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0
17．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体 Y溶液 预测的现象
① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出
② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出
③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出
④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④
选项 理由 结论
A 相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2 碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B 相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na 还原性：Al＞Na
C 相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO 酸性：H2SO4＞HClO
D 相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 18．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确．．．的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液
B 浓氨水 CaO NH3 H2O
C 稀硝酸 Cu NO H2O
D 浓硫酸 Cu SO2 饱和NaHSO3溶液
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
其它 阳离子核
外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
下列说法正确的是
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C． Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
21. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确．．．的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
第二部分 （非选择题 共58分）
22．（11分）氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
23．（8分）KMnO4是一种重要的氧化剂。
