北京市朝阳区2015届高三上学期期中统一考试化学试题及答案
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北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
1.下列常见物质的分类不．正确．．的是
A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物
C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱
2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是
A．HClO的电子式： B．C2H6的结构简式：CH3CH3
C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：
3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是
A．氘()原子核内有1个质子 B．与是不同的核素
C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同
4．下列说法正确的是
A. 化合反应一定是放热反应
B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是
A.热稳定性:HCl＞HI B.原子半径:Na＞K
C.元素的最高正价:S＞Si D.氧化性: Br2＜Cl2
6．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是
A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是
A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA
B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA
C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA
8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A. NaClO、HClO都易溶于水
B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-
D. 0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2
9．下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-
D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－4
11．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是
A.混合气体的密度不再发生变化
B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3
C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键
13. 下列说法不．正确．．的是
A．没有顺反异构体
B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失
14．关于苹果酸（）说法正确的是
A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）
15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是
16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确．．．的是
A．a 为电源的负极
B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑
C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O==2NaOH + H2↑+ Cl2↑
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确．．．的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 选项 理由 结论
A 与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na 还原性：Al＞Na
B 室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C 相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4 酸性：H2SO4＞HClO4
D 用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2 非金属性：S > C
电解
甲
乙 溶解度
g
0
tt2 温度18．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙
B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙
C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙
D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙
19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 100 0 150 0
c(N2O5)/ mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确．．．的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
20．下列选项中的原因或结论与现象不对应．．．的是
21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)
选项 现象 原因或结论
A 在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能
B 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D 在密闭容器中有反应：A＋xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1 A非气体、x=1
第II卷（非选择题，共58分）
22．（9分）
结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)
已知: （-R表示烃基）
(1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。
(2) 反应②所需药品及反应条件是 。
(3) C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。
(4) ⑤的化学方程式是 。
(5) C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。
23.（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
甲 乙
丙 丁
请用化学用语．．．．回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是 。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。
