必修一无机推断(可直接打印)

无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。

（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。

(3）V 的电子式是 。

3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。

它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。

这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。

W 为黄绿色气体。

高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。

（2）反应⑦的化学方程式为。

反应⑦属于。

A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。

反应⑦属于BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（5） FeS2。

【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。

E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。

（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。

因此选项是B、C、D。

必修一无机化学推断题1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。

请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。

2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A 为金属单质，B 为非金属单质，A 与水反应生成C 和最轻的气体D ，C 的焰色反应呈黄色。

请回答以下问题：（1）C 的电子式为_____________。

（2）F 的化学式为_____________。

（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化学方程式________________________。

（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。

3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。

已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。

反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。

（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。

（3）反应⑤的离子方程式为 。

（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。

通过量CO 2通过量NH 3C乙 NaOH 溶液A+B甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。

1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。

2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

⑴写出下列物质的化学式：A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能．．与A、B两种物质中的某种相同）。

考点4 无机物的推断【考点定位】本考点考查无机物的推断，能准确理解和应用常见金属及其化合物、非金属及其化合物的性质特征的基础上，熟悉常见推断题的基本思维方法和解题方法。

【精确解读】常见“题眼”归类：1．根据物质的特殊颜色推断（1）物质颜色①有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；②有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色③有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)（2）使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)（4）在空气中变为红棕色：NO（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子，不一定是碘分子)（8）出现烟、雾的现象：①空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3②空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应3．根据特征转化关系推断（1）与碱反应产生气体①单质：Al、Si；②铵盐；③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al；化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3或NH4HCO3)、弱酸的酸式盐(如；(NH4)2SO3、NH4HSO3)；（2）与酸反应产生气体Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）与水反应产生气体①②强烈双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解③与Na2O2反应（4）电解【精细剖析】1．无机推断题的一般解题思路（1）审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；（2）找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；（3）从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；（4）验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；（5）按题目的要求写出答案；2．解题的基本思维方法（1）正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；（2）逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征)为起点，层层逆推，以求得结论；（3）猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；（4）综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。

高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。

黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。

白色太多，大多数盐都是白色。

液体主要是水和过氧化氢。

其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。

在就是连续反应连续氧化的问题。

如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。

碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。

工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。

常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。

3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高温高一化学无机推断专题一、知识梳理1、无机推断解题步骤： 无机推断2、特殊颜色（1）有色气体：黄绿色：Cl 2 红棕色：NO 2 无色：SO 2、NH 3、HCl （2）溶液中的有色物质蓝色溶液：Cu 2+ （浅）绿色溶液：Fe 2+ （棕）黄色溶液：Fe 3+紫（红）色溶液：MnO 4- 血红色溶液：Fe(SCN)3 （3）有色固体（淡）黄色固体：Na 2O 2、AgBr 、S 、AgI 蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O红色固体：Cu 、Cu 2O 红棕色粉末：Fe 2O 3 紫黑色固体：KMnO 4、I 2 黑色固体：MnO 2、碳粉、铁粉、CuO 、FeO 、Fe 3O 4、Ag 2S（4）有色沉淀白色沉淀：AgCl （不溶于酸）、BaSO 4（不溶于酸）、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 （5）焰色反应钠黄钾紫3、特征现象（1）黄色火焰，产生白烟 2Na+Cl 2=2NaCl （2）苍白色火焰，瓶口有白雾 H 2+Cl 2=2HCl（3）在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾 2P+3Cl 2（不足）= 2PCl 3 （液体）2P+5Cl 2（过量）= 2PCl 5 （固体）（4）白色沉淀变灰绿色再变红褐色 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 （5）使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 3 （6）能使品红溶液褪色，加热后又复原的气体 SO 2 （7）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体 NO →NO 2 （8）使淀粉溶液变蓝的物质 I 2 （9）能漂白有色物质的淡黄色固体 Na 2O 2 （10）遇SCN -变红色，遇OH -产生红褐色沉淀的离子 Fe 3+4、特殊用途（1）制漂白粉 Cl 2+Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O （2）治疗胃酸过多、胶体做净水剂 Al(OH)3（3）焊接钢轨 铝热反应:2Al+Fe 2O 3 === Al 2O 3+2Fe （4）单质的水溶液具有漂白性 Cl 2 （5）半导体材料（如制造太阳能电池板） Si （6）制造光导纤维 SiO 2明显条件 隐含条件题设问题审题 锁定推断范围 整体扫描 特殊颜色特征现象 特殊用途 特殊反应 特征转化 ……找题眼（突破口）X X（7）简单氢化物可作制冷剂 NH 3（8）检验氯气管道是否泄漏 （9）目前用量最大、应用最广泛的金属材料 Fe 的合金（10）常见的工业原料 HCl/HNO 3/H 2SO4/NH 3/NaOH 等 5、特殊反应（1）既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质①金属单质：Al②两性物质：Al 2O 3、Al(OH)3③弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、CH 3COONH 4④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 （2）能与水反应的产生气体的物质①活泼的金属单质：Na 、Ca 、K 、Mg （加热）、Fe （与水蒸气高温反应）②金属过氧化物：Na 2O 2（3）注意反映形式与物质的关系，特别是置换反应①金属→金属金属+盐→盐+金属 如：铝热反应：2Al+Fe 2O 3 === Al 2O 3+2Fe ②金属→非金属活泼金属+H 2O （H +）→H 2 如：2Mg+CO 2 = 2MgO+C ③非金属→非金属2F 2+2H 2O=4HF+O 2 2C+SiO 2 === Si+2CO↑ C+H 2O （g ）=== CO+H 2 Cl 2+H 2S=2HCl+S↓④非金属→金属 用H 2、C 冶炼金属 6、特征转化（1）直线型转化 A B C①X 为O 2Na →Na 2O →Na 2O 2C→CO→CO 2H 2S→S→SO 2→SO 3 N 2NH 3→NO→NO 2A B C D(酸或碱)②X 为FeHNO 3→Fe(NO 3)3→Fe(NO 3)2 Cl 2 (aq)→FeCl 3 (aq)→FeCl 2(aq) ③X 为CO 2NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 ④X 为强酸，如HCl NaAlO 2→Al(OH)3→AlCl 3 Na 2CO 3→NaHCO 3→CO 2 ⑤X 为强碱，如NaOH AlCl 3→Al(OH)3→NaAlO 2 ⑥X 为NH 3Cl 2→HCl→NH 4Cl反应原理 2NH 3+3Cl 2 = N 2+6HCl NH 3+HC l= NH 4Cl O 2 H 2OO 2⑦X为Cl2P→PCl3→PCl5（2）、三角型转化常见的三角型转化：（3）、交叉性转化如：BAC二、同步练习1、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

A+B—D+E (离子方程式) 化学必修一无机推断练习题1. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下, 它们按图进行反应。

又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。

请回答：(3) _______________________________________________ 写出①的化学反应方程式(4) ________________________________________________________________ ③的离子方程式_______________________________________________________________________④的离子方程式________________________________________________________⑤ 的离子方程式____________________________________________________2. A、B、C、D、E、F、G、H、I为化学常见的物质，之间的转化关系如图。

其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。

(1) 写出下列反应化学方程式：C+氧气- ____________________________________F+H (浓)一C+水+13. 物质有以下转化关系:根据上图和实验现象(用化学式表示)(1)A是, B是, C是, X粉末是(2)确认A中阳离子的实验方法是（3）写出反应］的化学方程式；⑴C, H (填化学式) (2)B原子结构示意图如果生成Imol气体B转移的电子数为4. 混合物A,含有KAI （SOQ 2、AI2O3和Fe2O3, 一定条件下可实现下图所示的变化:（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；沉淀D ；（3）写出①、③反应的离子方程式①:③;（4） _________________________________________ 反应④的化学方程式5. 由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化:灼烧（1） _________________________________________________ 反应①的化学方程式实验室进行该反应时还需要两种试剂是（2） ______________________________________________________ 反应②的离子方程式（3） _____________________________________________________ 反应③的离子方程式（4） ______________________________________________________ 反应④的化学方程式（4）______________________________________________________ B_G的化学方程式（5） ______________________________________________________ J一E的离子方程式6. 已知：（1） A为正盐o （2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。