2020届高三化学二轮复习专题逐个突破——无机化学推断题型【选择精练】

【精品】高三化学二轮冲刺新题专练——高考常考题型：无机化学推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一。

10.05mol?L-丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()<A．氢化物的沸点：X Y>>B．元素的非金属性：Z Y XX W和XYZ中均只含极性键C．化合物22D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得2．X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。

则下列说法中不正确的是()气体气体ZA．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质1.96g?L-B．若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是1C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大3．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系(其他产物略去)，下列判断正确的是()A ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为4KHSO ，则X 可能是23K SOB ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2O ，则Z 可能是43NH NOC ．若图中反应均为非氧化还原反应，W 为NaOH ，则Y 可能是2NaAlOD ．若图中反应均为氧化还原反应，W 为2Cl ，则X 可能是3FeBr4．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。

下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B ．物质W 可能是化合物，也可能是单质C ．上述转化关系中不可能出现置换反应D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱 5．某混合物X 由23Fe O 、Cu 、2SiO 、CuO 中的一种或几种物质组成。

【精品】高三化学无机化学二轮专题复习——高考常考题型：无机化学推断题型【精编精炼】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A ．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B ．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C ．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D ．若甲为浓盐酸，乙为2MnO ，则戊可能使品红褪色2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．元素A 、B 、C 、D 分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，只有D 为金属元素，它们可形成x 、y 、z 、w 四种常见的二元化合物及p 、q 两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①z wx p q+z →→，②z22y p+O −−→↑，其中z 为液体、w 为气体，其余均为固体。

下列有关说法正确的是()A ．原子半径大小顺序：D CB A >>>B ．y 、p 中均只含有离子键C ．B 、D 两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱 D ．p 能抑制水的电离而q 能促进水的电离4．A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含有同一元素，且A 为单质，有如图所示的转化关系。

则下列判断不正确的是（ ）A ．若A 、B 、C 、D 、E 中同一元素的价态均不相同，则A 为气态单质 B ．若A 为金属钠，则由1molD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移 C ．若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D ．若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5．A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）A ．若D 为2H O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 molB 转移的电子数为A N B ．若D 为Fe ，A 为2Cl ，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C ．若D 为2O ，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 D ．若D 为HCl ，A 为23Na CO ，则B 溶液中()()()23323Na HCO 2(CO )H CO c c c c +--=++6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→7．工业上用铝土矿(主要成分为23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B ．反应II 中生成3Al(OH)的反应为：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+C ．结合质子()H+的能力由弱到强的顺序是232OHCO AlO --->>D ．23Al O 熔点很高，工业上还可采用电解熔融3AlCl 冶炼Al8．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，m 、p 、q 、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色；上述物质之间的转化关系如图所示。

2020-03-06高中化学单元测试副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离2.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是()A. x与A反应的化学方程式是：B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物3.A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是()A. 若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为N AB. 若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C. 若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO 32−+c(H2CO3)4.下列说法错误的是()A. 运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B. 古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理C. FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则x、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3．A. ①②⑤B. ②③⑤C. ③④D. ①②④6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；=1.0×10−10.上述物质的转化关系如图所25℃时，0.01mol/L的v溶液中：c(H+)c(OH−)示．下列说法正确的是()A. 原子半径的大小：X<Y<Z<WB. 元素的非金属性：Y>W>XC. t中只含离子键D. v能抑制水的电离而u能促进水的电离7.甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH−、Cl−、HCO3−离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：下列说法错误的是()A. 乙为AlCl3B. 能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42−、NO3−C. 甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3−)+c(HCO32−)+c(H2CO3)D. 甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O8.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是()A. 在空气中表面均能生成氧化物B. 均能与氯气反应C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜D. 均能与盐酸反应置换出氢气9.X，Y，Z，W是中学化学中常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，下表中组合不符合转化关系的是()A. AB. BC. CD. D10.向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗Y()A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A. A正确B. B正确C. C正确D. D正确11.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。

【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学推断题型（大题专练）1.下列～九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．请回答下列问题：的固体名称______，F的化学式是______．的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是______．A.浓B.稀C.浓D.与B反应的化学方程式是______．与H反应的离子方程式是______；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式______．2.A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体且主要从海水中提取，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图其中某些反应条件和产物已略去写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．在反应 中，不属于氧化还原反应的是______填序号．完成E和X反应的离子方程式：______．与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______填化学式完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成电子转移______mol．蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．3.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：写出下列物质的化学式：单质A______ ，乙______ ．写出单质A与反应的化学方程式：______ ，利用该反应的原理，可用于______ ．用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是______ ．写出反应 的离子方程式：______ ．4.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：的化学式______的电子式______的化学方程式______的离子方程式______ ．5.下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应 和 均在溶液中进行．请按要求回答下列问题．写出下列物质的化学式：D______ 、F______ ．反应 的离子方程式为______ ．向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______ ．将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为______ 这说明单质C的氧化性______ 于单质碘填“强”或“弱”．6.物质～有如图所示的转化关系反应条件及部分产物未列出其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．写出下列物质的化学式：C______ ，H______ ，K______ ．反应 的化学方程式为______ ．常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为，则其氢氧化物的溶度积常数为______ ．与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ．在化工生产中毎燃烧就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为______ ．7.根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：当A是气体单质时，B______，C是______，E是______，由D生成E反应的化学方程式是______；当A是固体单质时，A______，B是______，D是______，由E生成C反应的化学方程式是______．8.图中反应 是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某常见金属的结晶水化合物MCl3⋅6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是()A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色C. 常温下，溶液2能溶解铜D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色【答案】C【解析】解：A.M可能是Fe、Al，若固体1为Fe2O3，不能和NaOH反应，故A错误；B.气体1为HCl和H2O混合物，用无水硫酸铜检验水蒸气，故B错误；C.溶液2为HNO3溶液，常温下能溶解Cu，故C正确；D.固体2为AgCl，加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，而Ag2S是黑色的，故D错误。

故选：C。

M为3三价金属，可以发生水解，M可能是Fe、Al，固体1为Fe2O3或Al2O3，气体1为HCl和H2O混合物，气体2为HCl，溶液1为稀硫酸，溶液2为HNO3，固体2为AgCl。

本题考查无机物的推断，关键是对盐类水解的理解，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质。

已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃时，0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法不正确的是()A. 1mol中与足量的乙完全反应共转移1mol电子B. Y元素位于第2周期第IVA族，它可以形成自然界中硬度最高的天然矿物C. 化合构戊中既有离子键又有非极性共价键D. 原子半径：W>Y>Z>X【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，甲是Na2O2、乙是H2O，丙是CO2，丁为NaOH，戊是Na2CO3，A.由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则1molNa2O2反应时一半作氧化剂、一半作还原剂，转移电子为1mol，故A正确；B.C的原子序数为6，位于第2周期第IVA族，C形成的单质金刚石为自然界中硬度最高的天然矿物，故B正确；C.戊是Na2CO3，碳酸钠中含有离子键和极性共价键，故C错误；D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y> Z>X，故D正确；故选：C。

2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质， D溶液的pH为。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是A. B晶体中阴、阳离子个数比为1：2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量C. mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键2.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是3.A. B. C. D. 全部4.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.5.已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是6.甲单质未配平；乙7.若，则中X元素为价，X位于周期表第ⅤA族8.若，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应9.若，则溶液和氨水互滴时的现象可能不同10.若，则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到11.若，则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成．A. B. C. D.12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

q、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A. 原子半径：B. 最简单气态氢化物的稳定性：C. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡13.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是图中箭头表示一步转化a b c dSiAlCu CuONa NaOHA. B. C. D.14.某无色溶液可能由、、、溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是15.肯定有；肯定有；肯定有；肯定有或；肯定没有．A. B. C. D.16.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

2020-2021高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习含详细答案一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。

(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。

【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学推断（选择专练）1.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去下列推断错误的是A. 若A是单质，B和D的反应是，则E是一种清洁的能源B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是C. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐D. 若X是，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应2.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系其它产物已略去则下列说法不正确的是A. 若A是，则C可能是氧化物B. 若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸C. 若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是D. 若X是强碱，则B可能是两性物质3.化合物A，B，C，D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系已知C是一种有机物，以下结论不正确的是A. 常温下，化合物A，B，C，D均为气体B. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C. 上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质4.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A. X中一定有B. Z中一定有C. Y为AgI沉淀D. X可能为溶液5.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是A. AB. BC. CD. D6.几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是A. AB. BC. CD. D7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系反应条件和部分其它反应物省略则X、Y、Z可能是、、、、、、、、、CO、A. B. C. D.8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示反应条件略去，箭头表示一步转化。

下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是A. B. C. D.9.纯净物X、Z、P、Q转化关系如图所示图中某些生成物已略去，物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是A. P可能使带火星的木条复燃B. X既可能为金属单质，也可能为非金属单质C. 化合物Q只可能是碱D. 若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物10.现有、、、和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．则下列推断不合理的是A. Y一定为B. X一定为C. Z可能是氯水D. M可能为11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系：部分反应物，产物略去下列有关物质的推断正确的是A. 若甲为，则丁可能是FeB. 若甲为，则丁可能是氨水C. 若甲为焦炭，则丁可能是D. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是12.现有Al、、、、、六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N一定是B. X可能为Al或C. Y一定为D. Q、Z中的一种必定为313.下图是部分短周期元素的单质及其化合物或溶液的转化关系，已知单质、、、在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色化合物I、J、K通常状况下呈气态，下列说法正确的是A. B的简单气态氢化物的沸点高于其同主族其他元素简单气态氢化物的沸点B. 原子半径大小：C. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离14.某化学反应可表示为未配平，条件略去下列叙述中正确的是A. 若b为浓硝酸，则c、d不可能同时为气体B. 若a为，则c、d一定为漂白粉成分C. 若a为，则c、d可能为沉淀和气体D. 若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生15.现有中学常见物质A，B、C、D，且A、C是单质，B、D是氧化物，它们之间存在如下转化关系：反应条件已略去。

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。

【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.利用自然资源制备相关化学特质，下列化学工艺不符合工业生产实际的是()A. 浓缩海水B. 石英砂C. 漂白粉D. 铝土矿2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维3.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是()A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2+Na2CO3− 高温 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应4.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.47.0 2.3 4.7完全沉淀8.09.0 4.1 6.7下列说法不正确的是()A. “酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为2Zn2++4HCO3−=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O5.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。

下列有关说法不正确的是()A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性6.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。

2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)附答案一、无机综合推断1．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。

(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。

五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。

【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B 为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图：下列说法错误的是()A. 若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D. 若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则甲可为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期金属元素铝，故A正确；B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，铁与硝酸亚铁不反应，故B错误；C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，故C正确；D.若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，若A为盐酸，则甲为碳酸钠，丙为二氧化碳，故D正确。

故选B。

2.在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是()①Fe②Cu③Al④NaA. ①②B. ②④C. ①③D. ③④【答案】A【解析】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】根据图示可知，金属的盐酸盐能够一步转化成金属单质(不含电解)，该反应为置换反应，较活泼金属无法实现，如Al、Na，而Fe、Cu两种金属可以按照图示实现一步转化，据此进行解答。

①Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故①正确；②Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化关系，故②正确；③Al的硝酸盐为硝酸铝，硝酸铝(除电解外)无法一步反应转化成Al，故③错误；④硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠(除电解方法)，故④错误；故选A。

2020届高考化学二轮考点专题必练——无机化学综合推断题【解析版】一、单选题（本大题共24小题，每题1分，共24分）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃)。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是()A.B晶体中阴、阳离子个数比为1：2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>DC. 0.1mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃)，则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B=D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C=E+F，可知B 为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。

A.B为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为1：2，故A正确；B.F是Na2CO3，D是NaOH，二者等浓度的溶液中，由于CO32−离子水解生成HCO3−离子和OH−离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故B正确；C.B与A发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B与C发生反应：2Na2O22+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作×2=用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol×120.1mol，转移电子数均为0.1N A，故C正确；D.Y、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性C<O，故稳定性：CH4<H2O，与水分子之间存在氢键无关，故D错误。

2020-2021高考化学压轴题之高无机综合推断(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、无机综合推断1．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。

填写下列空白：（1）物质M可以是___；C是___；F是___（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式是___。

（3）反应②的离子方程式是___。

【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3-＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】【分析】M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与Na2O2反应，故A为CO 2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。

【详解】(1)根据上述推断，M可以为：NH4HCO3或(NH4)2CO3，C为NH3， F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；NO2；(2)根据分析和框图可知反应①是过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2；(3)根据分析和框图可知反应②是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为8H＋＋2NO3-＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：8H＋＋2NO3-＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

2．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

高考专题复习-无机物的推断及检验测试（二）一、选择题（每小题4分共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于砷（As）的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子量外层电子数为8B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子C．砷的氧化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷酸（H3AsO4）是强酸，其酸性与硫酸相仿2．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。

若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物酸性最强B．单质与冷水反应最强烈C．单质固态时分子晶体，溶沸点较低D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定3．下列中的“黄色”不属于化学反应而产生的现象是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片附有的固体呈黄色C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．单质硫置于水中振荡后静置，沉淀物呈淡黄色4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（）A．Cu B．Ag C．Al D．Fe5．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液 B．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液 D．Na2SO3与Na2S的混合溶液6．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物（COCl2）（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是（）A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液7．向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀逐渐消失，仍得无色溶液。

则原溶液可能是（）A．AlCl3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaAlO2溶液 D．BaCl2溶液8．某种干燥粉末混合物可能由Na2O，Na2CO3，Na2O2，NaCl，NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。