高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。

在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。

本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。

一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。

在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。

对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。

二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。

要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。

酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。

三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。

常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。

通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。

四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。

化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。

五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。

接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。

这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。

六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。

解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。

我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。

化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。

本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。

一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。

常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。

阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。

在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。

2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。

3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。

4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。

5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。

6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。

7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。

8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。

9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。

掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。

二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。

化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。

2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。

3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。

4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。

有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

无机推断题题眼归纳一、据特殊的物理性质1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。

111 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）111形成化合物种类最多的元素： C3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(11110)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气⎨⎧+→+盐金属盐金属.1三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+1231231232．与酸反应产生气体 （1）（2）(3)Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又生成气体: 3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物：(3)强烈双水解:Al 3++CO 32-(HCO 3-)、Al 3++S 2-(HS -)、Al 3++AlO -1234．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等； 6．电解 ⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C COSi SiO C O HF O H F 2)(224222222222222 （4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温2131238．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：1．正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。

高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。

本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。

一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。

它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。

二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。

常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。

2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。

常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。

3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。

常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。

三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。

这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。

2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。

例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。

3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。

四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。

2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。

无机推断题复习一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：O2O27.与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。

高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题无机推断题是高考化学最稳定的得分题，只要做出准备功夫，依靠对化合物特征的记忆，考试时总能推测出一些问题的答案来。

而如果勤加修炼这类题型，也很容易总结规律，追求高分。

无机推断题知识点、解题方法汇总一、推断题的类型以命题素材区分：（1）无机推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题以叙述形式区分：（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题二、无机推断题的解题策略无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。

其解题思维模型主要是分析—综合。

一般解题策略是：读题→审题→解题→验证读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

尽量在题中把相关信息表示出来。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。

审题最关键的就是找出“题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

解题注意点：一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。

二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。

三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。

四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。

以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。

最近几年的高考无机框图题中的特点（1）单信息、多信息并重。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

A①F ABC③G 电解②D ④EFB 溶液 高三化学（无机推断题）精选汇编1.( 14 分）下图是无机物 A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产 C 的原料。

请填写下列空白： （1） 在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 周期 族。

（2） 在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。

（3） 反应⑩的离子方程式是：。

（4） 反应④ 的离子方程式是： 。

（5） 将化合物 D 与 KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成 KNO 2 和H 2O 。

该反应的化学方程式是：(6)现有 1molN 参加反应， 假设各步反应均完全，生成 C 的质量为 490g ，生成 G 的质量为 224g ，则反应①的化学方程式为。

1.( 14 分） ( l ）四（或 4 ) VIII （共1 分，错一个扣1 分）( 2 ）③ （1 分 ）( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe2+ + 2NO ↑+4H O 2（3 分 ）( 4 ) 3Fe 2+ + NO －3 + 4H + + ＝ 3Fe3+ + NO ↑+2H O （23 分 ）高温( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3 分 ）高温(6)Fe 4S 5+8O 2 2Fe 2O 3+5SO 2（3 分 ）2.（10 分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1） 写出化学式 F ，写出电子式 G ；（2） 鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象；（3）D 单质和 E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。

高中学考化学无机推断题常考点高中学考化学无机推断题常考点一、无机物的鉴别1. 金属离子的鉴别（1）溴离子（Br^-）与银离子（Ag+）的反应：通过向溴化银溶液中加入盐酸，若产生黄色沉淀则证明为溴离子的存在。

（2）碘离子（I^-）与银离子（Ag+）的反应：利用向碘化银溶液中加入盐酸，若产生黄色沉淀则说明为碘离子的存在。

（3）氧化亚氮离子（NO2^-）与铁离子（Fe2+）的反应：将二氧化氮通入氯化铁溶液中，生成红棕色氨酸铁离子（[Fe(NH4)2(NCS)2]NCS）沉淀。

（4）铁离子（Fe3+）与硫酸亚锡（Sn^2+）的反应：向氯化铁溶液中加入硫酸亚锡，若产生灰黑色沉淀则证明存在Fe3+。

（5）亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）的区别：向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，若产生灰白色沉淀则为亚铁离子，若产生红棕色沉淀则为铁离子。

2. 阳离子的鉴别（1）钠离子（Na+）与铁离子（Fe2+）的鉴别：a. 加入过量的硫氰酸钾，若产生红色沉淀，则为铁离子的存在。

b. 向溶液中加入几滴黄原胶溶液，若产生黄色胶体，则为钠离子的存在。

（2）钾离子（K+）与铵离子（NH4+）的鉴别：a. 加入氯铂酸铵溶液，若产生黄色沉淀，则为铵离子的存在。

b. 加入硝酸铷溶液，若产生紫红色沉淀，则为钾离子的存在。

（3）铜离子（Cu2+）与镍离子（Ni2+）的鉴别：利用亚硝酸盐试剂，Cu2+与亚硝酸氧化得到黄棕色沉淀，而Ni2+在亚硝酸氧化条件下无反应。

二、共沉淀和挥发沉淀的鉴别1. 共沉淀的鉴别（1）硫化物的共沉淀鉴别：a. 加入稀盐酸，如新沉淀不溶于稀盐酸，则为阳离子的硫化物；b. 加入稀硝酸，如新沉淀溶于稀硝酸，则为铋离子的硫化物。

（2）碳酸盐的共沉淀鉴别：a. 加入过量的盐酸，如新沉淀不溶于盐酸，则说明存在阳离子的碳酸盐；b. 加入稀硝酸，如新沉淀溶于稀硝酸，则说明为钙离子的碳酸盐。

（3）磷酸盐的共沉淀鉴别：加入稀盐酸，如新沉淀不溶于盐酸，则说明存在阳离子的磷酸盐。

高考化学考点专题归纳复习无机物的推断考点27 无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题进行简单的考查。

要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。

在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。

例如：（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：、S、N2、Na，H2S、NH3等（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等（3）常见的10电子粒子有：H－、F－、H4、NH3、H2、HF、H3＋、NH4+、Na+等（4）常见的有特殊颜色的物质有：u(H)2蓝色、Fe(H)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、l2、S2，有臭鸡蛋气味的是H2S。

（）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。

2．准确快速地从题目的字和图表（框图）等信息中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。

找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。

“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。

高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。

通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。

本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。

一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。

离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。

我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。

还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。

二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。

我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。

还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。

三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。

我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。

还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。

四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。

我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。

只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。

总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。

在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。

只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。

个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。

只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。

我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。

只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。

高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。

二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。

2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。

3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。

三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。

2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。

3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。

4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。

5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。

四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。

2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。

3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。

4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。

通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。

高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题,也是一道非常容易丢分的题,专家介绍,推断题分为无机推断题和有机推断题,下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。

1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析,作出正确判断。

在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。

在遇到这种题目时,先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。

解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。

4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。

解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推,或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。

5、给出物质间转化关系的代码型推断题。

此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。

6、给出物质范围的表格型推断题。

对于此类型的题可进行列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。

总之,解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。

其次,找突破口或“题眼”第三,推理从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。

高考化学无机推断题的类型与解法
高考化学无机推断题的类型与解法基础牢固后，才能做好高考题，查字典化学网为您准备的是高考化学无机推断题的类型与解法，希望对你有帮助! 无机推断题的类型与解法
考查内容主要是氮、氯、硫和铁、铝、钠及其化合物，落点是电子式、结构式、化学式、离子方程式、化学方程式和热化学方程式的书写，也可能渗透定量分析和实验探究。

一般解题思路，首先拿到题后，要整体的浏览这个题目，
找出突破口，然后进行一些大胆的假设，根据假设进行推断。

实际上有具体这样几个过程：首先是审题，深入找一些解题的条件，在审题过程中要抓住关键，这个关键是我们所说的特殊的性质、特殊的状态，特殊的颜色、现象、转换和条件。

比如说我们能够看到如果固体与水反应产生气体，你应该很快要联想有过氧化钠或者碳化钙、氮化镁、硫化铝这样五种物质，另外看到特殊的转换，比如说连锁的两次氧化，你应该想到，氨气、氮气要从特殊的一些东西入手，根据这些特殊进行推断。

我们说推断的方式有顺推，直接由题目往下推;逆推，由结果往上推;顺推和逆推结合，对结论我们要代入题目进行检验。

要做好这个题，实际上关键做好平时的积累，所以平时的复习要抓住一些元素化合物知识的记忆，要建立起常考元素、化合物的知识网络结构。

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式
望你可以取得好成绩!。

高考化学高无机综合推断的综合复习附详细答案一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。