必修一无机化学推断题(二)

高一化学无机推断试题1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。

请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。

则A与B反应的离子方程式为。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。

（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。

已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式。

【答案】（1）Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + H2O【解析】（1）金属单质只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A与B的反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体 （1） （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2OS+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2冷、稀4高温4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O 12、C 2H 5OHCH2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O－C 2H 5＋H 2O13C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3浓H 2SO 4170℃ 浓H 2SO 4 140℃。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( )A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。

（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。

(3）V 的电子式是 。

3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。

它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。

这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比A ：C=1：1B ：A=1：2D ：E=1：3B ：E=1：4（1）写出A~E 的元素符合A ：B ：C ：D ：E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。

W 为黄绿色气体。

高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。

【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。

（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。

（2）反应⑦的化学方程式为。

反应⑦属于。

A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。

反应⑦属于BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（5） FeS2。

【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。

E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。

（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。

因此选项是B、C、D。

必修一无机化学推断题1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。

请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。

2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A 为金属单质，B 为非金属单质，A 与水反应生成C 和最轻的气体D ，C 的焰色反应呈黄色。

请回答以下问题：（1）C 的电子式为_____________。

（2）F 的化学式为_____________。

（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化学方程式________________________。

（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。

3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。

已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。

反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。

（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。

（3）反应⑤的离子方程式为 。

（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。

通过量CO 2通过量NH 3C乙 NaOH 溶液A+B甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1)A的化学式为，最高化合价为。

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。

(3)C的化学式为，D的化学式为。

2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。

请根据框图关系判断。

(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。

3、A、B是两种有刺激性气味气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。

4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。

己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。

(3)写出D→C反应的离子方程式。

5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。

请回答：(1)A是，B是，C是。

(2)反应①的化学方程式。

(3)反应③的化学方程式。

(4)反应④的化学方程式。

7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。

高中化学无机推断题一、物质的重要特征性质：如物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性等。

1、颜色特征：常见如（1）有色气体：Cl2（），O3 （）， NO2、Br2蒸汽（）；（2）有色溶液：（3）有色固体：(4)使品红溶液褪色的气体：（加热后又恢复红色）、（加热后不恢复红色）；(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体的反应：(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀的离子反应:(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22、气味特征：3、易挥发、易升华、易吸潮、易液化、可萃取等物质；4、组成特征： 10电子粒子（等）；18电子粒子（等）。

组成元素（如不含金属元素的离子化合物、含金属元素的阴离子AlO2-、MnO4-），化合物的化学式（如A2B2、A2B2、A2B、AB3、AB型分子）等。

5、结构特征：正四面体结构的物质（）、属于线型结构的分子（CH≡CH、CO2、HClO）、属于平面结构的分子（BCl3、CH2＝CH2）、具有三角锥结构的分子（PCl3、NH3）等。

二、重要的实验现象1、燃烧时火焰的颜色：如蓝色火焰：CO、CH4，淡蓝色火焰：H2、H2S、C2H5OH、S，苍白色火焰: 。

2、焰色反应：。

3、沉淀现象：（在溶液中反应生成黄色、黑色、蓝色、红色、白色沉淀的有哪些？）4、先沉淀后溶解的有：。

5、放气现象：与酸反应产生刺激性气味气体的反应有哪些？。

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应有哪些？。

与碱反应生产有刺激性气味的气体，且气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的物质？6、变色现象：Fe(NO3)2与HCl反应现象：酸碱指示剂的颜色变化：卤素单质在各种溶剂中的颜色变化等。

7、吸热放热现象：常见吸热、放热反应；酸碱盐溶解时的热量变化等。

8、爆炸现象：如H2与Cl2混合见光反应；易燃气体与空气混合达到爆炸极限。

三、重要的反应条件1、无机化学中需催化剂的反应；2、高温条件下的反应：N2与H2、C与氧化物、Fe与H2O、制玻璃、制粗硅、铝热反应、分解；3、需放电才能发生的反应：N2与O24、需光照的反应：CH4与Cl2、H2与Cl2、HClO分解、卤化银、硝酸、硝酸银等5、浓硫酸存在下的反应：6、水浴加热的反应：；7、使用温度计的反应：；四、重要特征反应的物质1、能与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3等。

A+B—D+E (离子方程式) 化学必修一无机推断练习题1. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下, 它们按图进行反应。

又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。

请回答：(3) _______________________________________________ 写出①的化学反应方程式(4) ________________________________________________________________ ③的离子方程式_______________________________________________________________________④的离子方程式________________________________________________________⑤ 的离子方程式____________________________________________________2. A、B、C、D、E、F、G、H、I为化学常见的物质，之间的转化关系如图。

其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。

(1) 写出下列反应化学方程式：C+氧气- ____________________________________F+H (浓)一C+水+13. 物质有以下转化关系:根据上图和实验现象(用化学式表示)(1)A是, B是, C是, X粉末是(2)确认A中阳离子的实验方法是（3）写出反应］的化学方程式；⑴C, H (填化学式) (2)B原子结构示意图如果生成Imol气体B转移的电子数为4. 混合物A,含有KAI （SOQ 2、AI2O3和Fe2O3, 一定条件下可实现下图所示的变化:（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；沉淀D ；（3）写出①、③反应的离子方程式①:③;（4） _________________________________________ 反应④的化学方程式5. 由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化:灼烧（1） _________________________________________________ 反应①的化学方程式实验室进行该反应时还需要两种试剂是（2） ______________________________________________________ 反应②的离子方程式（3） _____________________________________________________ 反应③的离子方程式（4） ______________________________________________________ 反应④的化学方程式（4）______________________________________________________ B_G的化学方程式（5） ______________________________________________________ J一E的离子方程式6. 已知：（1） A为正盐o （2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。

高中无机化学推断题
以下是一道高中无机化学的推断题：
题目：已知某个元素的电子排布为[Kr]5s²4d⁴，在化合物中它
的氧化态最常见的为+2价。

请确定这个元素的化学符号。

解题思路：
首先，我们需要找到该元素在元素周期表中的位置。

观察该元素的电子排布，我们发现它的最外层电子的配置为5s²4d⁴。

根据元素周期表的原理，我们可以找到5s位于4d下面，因此，我们需要寻找第四周期的元素。

其次，该元素的最常见的氧化态为+2价。

根据氧化态的规律，对于第四周期元素，+2氧化态通常出现在元素的左边。

因此，我们可以确定该元素在元素周期表的左边。

接下来，我们寻找一个元素，满足上述条件。

我们可以发现，锰（Mn）的电子配置为[Ar]4s²3d⁵，而+2氧化态的锰的电子
配置为[Ar]3d⁵。

锰满足了以上所有条件，因此答案为锰（Mn）。

正确答案：锰（Mn）。

高一化学无机推断综合练习题（附答案）高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。

强碱Y 的电子式为___。

(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X 与水反应的离子方程式为___。

②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。

下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。

A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。

2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______；写出的离子方程式______写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______ 实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。

（2）A、B、H的化学式：A，B，H。

（3）①H O分子的电子式：。

22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。

4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

无机推断题一、无机推断题的解题方法解无机推断题时，读题、审题相当重要。

在读题、审题过程中要认真辨析题目中的有关信息，抓住突破口，分析转化关系，仔细推敲，既要弄清明显条件，还要挖掘出隐含条件。

解答无机推断题的关键是快速准确地找出突破口（即“题眼”）。

以突破口为中心，认真分析题意，选择合适方法（顺推法、逆推法、综合答理法等）做出初步的判断，然后层层推进，突破全题并加以验证，最后确定结果。

二、无机推断题的“题眼”突破（1）以特征反应就作“题眼”1 、已知下图方格中的A、C、D为无色气体，请填写下列空白：（1）物质M是，C是，F是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）反应②的离子方程式是。

（2）以特征转化关系作“题眼”2、在中学课本中大家熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G，它们分别表示一种反应物或生成物，它们之间应满足如图所示的转化关系和附加条件：①都不是氧化物；②D、G是钠盐；③A、B、C、D含同一元素，A、E、F、G含同一元素；④E为气体。

（1F（2①B→D②C+D→（3）以特征反应现象作“题眼”3、下列物质间在一定条件下可实现如下图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，A气体可使带火星的木条复燃，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制取气体A；固体B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E的焰色反应为显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热分解成Y和水，请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：X Y A D G H（2）写出蓝色溶液C与淡黄色粉末G反应的化学方程式：（3）写出X与Y共热的化学方程式：，其中Y 做，据此你可得出什么结论？。

（4）以特征反应条件作“题眼”4、如图所示，每一方框内字母表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中的生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。

据此，试回答下列问题：（1）写出相应物质的化学式：D F G（2）写出相应反应的化学方程式：②③。

化学试题无机框图推断题1. A.B.C.D是四种常见单质, 其对应元素的原子序数依次增大, 其中B.D属于常见金属,其余均为常见化合物, J是一种黑色固体, I的浓溶液具有还原性, 从A—J的所有物质之间有如下的转化关系: 高☆考♂资♀源€网☆（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）: ________________；（2）写出下列反应的化学方程式:I+F→: ___________________；B→A+G: ______________________；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体, 再将此液体装入U型管, 并在U型管的两端插入电极, 接通直流电, 在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中, J溶解生成它的+2价离子, 该反应的离子方程式是_______；（5）向含0. 1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液, 得到沉淀3. 9 g , 则加入盐酸体积为（mL）。

2. 已知化合物A与B.丙与丁的元素组成相同, 且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质, 且D. F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象, 加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）A的结构式 , E与F的反应是（填反应名称）, 在工业生产中此反应有什么用途？、。

（II）若反应①除生成甲外, 还生成丙, 写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B, 乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

（3）写出下列方程式②:③:（4）将含有1. 2molX的水溶液调至中性, 通入足量C充分反应, 生成红褐色沉淀且溶液呈黄色, 经过滤、洗涤、灼烧至恒重, 称量所得固体的质量为。

考点4 无机物的推断【考点定位】本考点考查无机物的推断，能准确理解和应用常见金属及其化合物、非金属及其化合物的性质特征的基础上，熟悉常见推断题的基本思维方法和解题方法。

【精确解读】常见“题眼”归类：1．根据物质的特殊颜色推断（1）物质颜色①有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；②有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)③有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)（2）使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)（4）在空气中变为红棕色：NO（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子，不一定是碘分子)（8）出现烟、雾的现象：①空气中出现白雾：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3②空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应3．根据特征转化关系推断（1）与碱反应产生气体①单质：Al、Si；②铵盐；③既能与酸反应又能与碱反应单质：Al；化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3或NH4HCO3)、弱酸的酸式盐(如；(NH4)2SO3、NH4HSO3)；（2）与酸反应产生气体Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）与水反应产生气体①②强烈双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解③与Na2O2反应（4）电解【精细剖析】1．无机推断题的一般解题思路（1）审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；（2）找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；（3）从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；（4）验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；（5）按题目的要求写出答案；2．解题的基本思维方法（1）正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；（2）逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征)为起点，层层逆推，以求得结论；（3）猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；（4）综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。