201x版九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示2教案新版粤教版

精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校7.3 溶液浓稀的表示教课目的1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。

2.能进行对于溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。

4.理解溶解度与溶质质量分数的差别与联系。

教课要点1.溶质质量分数的观点及其计算。

2.配制必定溶质质量分数的溶液。

教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教课课时四课时教课过程第三课时教课目标初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。

教课要点配制必定溶质质量分数的溶液。

教课过程[ 板书]四.配制必定溶质质量分数的溶液[ 研究活动 ] 怎样配制 5 0g 质量分数为8%的氯化钠溶液？1.计算：配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl： 50g × 8%＝ 4g H2O：50g－4g＝46g2.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1gcm-3）。

3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。

[ 板书]例1. 60g1 0 %的食盐水与40g20%的食盐水混淆，所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：60g10%40g20%14%100%60 g40g答：略。

例 2. 用 60%的酒精溶液 A 与 25%的酒精溶液 B 配成 45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？解：设 A、B 溶液的质量分别为x、 yx×60%＋ y× 25%＝ (x ＋y) × 45%x∶ y＝4∶ 3答：略。

7.3溶液浓稀的表示
一、教学目标：
1.知识与技能目标：
（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2.过程和方法目标：
通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3.情感态度与价值观目标：
（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、重点、难点：
1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

三、课前准备：
1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2.做好实验的准备。

3.教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：。

7.3《溶液浓稀的表示》教学设计一、教学目标：1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。

二、重难点1.重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。

2.难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。

三、教学内容：1、导入：①图片：②溶解度曲线有关练习：（1）、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和（2）、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多（3）、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙A．在t1B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙（4）、下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。

请回答(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定能实现的是 (填序号)。

①降低温度②升高温度③加入A物质2、新课讲授：①、有色的同种溶质的溶液的颜色越深说明了什么？②、溶质的质量分数越大，溶液就越浓。

7.3 溶液的浓稀表示、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

溶质质量分数的简单计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下两种类型：
．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

在农业生产上，有时用质量分数为0%
150
2 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许
体积的酒精和
和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。

见上。

7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。

2、掌握溶质质量分数的计算。

过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。

教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。

）什么量未变
呢？（溶质的质量）。

【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。

若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。

则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。

第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标【知识与技能】(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。

【过程与方法】通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。

【情感态度与价值观】通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液。

【难点】实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。

教学过程知识点配制一定溶质质量分数的溶液【自主学习】阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空：1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。

2．配制溶液的基本步骤(1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。

(根据已知信息视情况而定)(2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。

(3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。

3．实验注意事项配制的溶液溶质质量分数偏小(或偏大)，可能有哪些原因？答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。

(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。

【教师点拨】对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。

7.3 溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案概述在日常生活中，许多化学实验和工业生产都需要使用溶液。

溶液中溶质和溶剂的比例不同，会影响溶液的性质和用途。

因此，浓度成为描述溶液浓稠程度的重要参数。

本节课将介绍溶液的浓度表示方法及其计算方法。

一、质量分数通常用质量分数来表示固体或液体在溶液中的质量占总质量的百分比。

质量分数可以用以下公式计算：$质量分数 = \\frac{溶质的质量}{溶液的质量} \\times 100\\%$二、浓度连接着质量分数的还有浓度。

浓度是指溶液中溶质的物质量与溶剂的物质量之比。

不同情况下，浓度也有不同的表示方法。

1. 质量浓度质量浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为C。

其计算公式如下：$C = \\frac{m_1}{V}$式中m1为溶质的质量，单位为克，V为溶液的体积，单位为升。

2. 摩尔浓度摩尔浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为M。

其计算公式如下：$M = \\frac{n_1}{V}$式中n1为溶质的物质量，单位是摩尔（mol），V为溶液的体积，单位是升。

3. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用符号为 $\\rho$。

其计算公式如下：$\\rho = \\frac{V_1}{V}$式中V1为溶质的体积，单位是升，V为溶液的体积，单位是升。

三、稀释溶液的制备实验中经常需要调配一定浓度的溶液，这时就需要稀释溶液。

稀释溶液的基本原理是加入一定量的溶剂，使溶质的质量分数变小。

稀释溶液时有两种情况。

1. 溶液的体积定量当稀释前的溶液体积已知时，也可用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{V_1 \\times C_1}{C_2}$式中C1为稀释前的浓度，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。

2. 溶液的重量定量当稀释前的溶液质量已知时，则用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{m_1}{C_2-C_1}$式中C1为稀释前的浓度，m1为稀释前溶液的质量，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。

第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。

2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。

3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。

4．能配制一定溶质质量分数的溶液。

（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。

2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。

（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。

2．配制16%的氯化钠溶液。

三、教学难点溶质质量分数的含义。

四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。

但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。

溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。

学生观察、思考、讨论。

第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。

学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。

从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。

新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。

老师巡视、检查学生计算情况。

追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。

学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。