当前位置：文档之家 › 河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解析)：专题三 化学反应与能量

河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解析)：专题三 化学反应与能量

  • 格式：doc
  • 大小：224.13 KB
  • 文档页数：13

河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题三化学反应与能量1、下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】C2、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2【答案】C3、已知反应H2 + I2 == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）A．放热反应B．吸热反应C．没有热量变化D．无法判断【答案】A4、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS【答案】A5、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。

请同学们仔细观察，完成下题。

下列与反应原理相关的叙述不正确的是()A．装置Ⅰ中不可能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中最终只含有Fe2＋；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀；装置Ⅱ开始发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。

6.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是()A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－===Cl2↑②中正极2H＋＋2e－===H2↑【答案】D【解析】A项①装置为电解池，将电能转化为化学能；B项电流方向为从Cu流向Zn；C项①中产生的气体是Cl2。

6、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A7、关于吸热反应的说法正确的是( )。

A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．相同条件下，2molH 2(g)与1molO 2(g)完全化合生成2molH 2O(g)，放出a kJ 热量，2molH 2(g)与1molO 2(g)完全化合生成2molH 2O(l)，放出b kJ 热量，则a > bC ．若CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应D ．相同条件下，1molH 2O(l)与1molCaO 完全化合，放出a kJ 热量，2molH 2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ 热量【答案】C8、下列说法中正确的是（ ）A ．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B ．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C ．凡是吸热反应都需要人为加热D. 任何放热反应在常温下一定能发生【答案】A9、已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收能量为 ( )。

A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【答案】C【解析】设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。

首先写出化学反应方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，然后分析过程，2H －H ＋O===O=====点燃2H —O —H ，由过程可知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H —H 键、1 mol O===O 键，吸收的能量为(2x ＋496)kJ ；生成2mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。

10、在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为（）A．－55.6 kJ·mol－1B．889.6 kJ·mol－1C．－889.6 kJ·mol－1D．444.8 kJ·mol－1【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，Q＝n(可燃物)×ΔH，所以ΔH＝Q/n(可燃物)，计算可得ΔH＝－889.6 kJ·mol－1。

11、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)，有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝890.3 kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1【答案】B【解析】书写热化学方程式时，要标明各物质的聚集状态，放热反应ΔH为负值,吸热反应ΔH 为正值,A项错误;ΔH的单位是kJ·mol－1，C项错误;2 mol H2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ，D项错误。

12、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y 的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A. X>Y>Z> MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M【答案】D13、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()A．404 B．260 C．230 D．200【答案】D14、下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是()A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用【答案】C【解析】铵态氮肥与草木灰混合可双水解，营养流失；化肥和农家肥完全可混合施用；复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用，两者将反应生成正盐磷酸钙，不能溶于水，不能被植物吸收。

“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成沉淀，减少c(CO32—)浓度，平衡左移，土壤碱性减弱。

故答案为C15、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（A.2H2（g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1【答案】B16、如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。

打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：(1)实验中观察到的现象是__________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________。

(3)该实验的原理是_________________________________________________。

(4)实验中反应的化学反应方程式是_______________________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_____________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

【答案】(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否【解析】该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。

合集下载

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测

化学反应与能量的变化1、将1 mol A （g ）和2 mol B （g ）置于2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A （g ）＋B （g ） C （g ）＋D （g ），并达到平衡。

C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）A ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A 表示的化学反应速率是:0.225 mol ·L －1·sB ．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C ．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a 曲线进行D ．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小【答案】B【解析】2、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.3【答案】D【解析】3、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝＋26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B【解析】4、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C 2H 4(g) + H 2O (g) = C 2H 5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是（ ）A ．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB ．0.5 mol H 2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC ．1 mol C 2H 5OH(g)具有的能量大于1 mol C 2H 4(g)和1 mol H 2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能【答案】A【解析】5、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 化学反应与能量检测题

河南省示范性高中罗山高中高考化学 考点梳理 化学反应与能量检测题

化学反应与能量1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．铝热反应 B.酸碱的中和反应C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用【答案】AB2．下列说法正确的是A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】C3．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能【答案】A4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2 B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ；△H＝－Q2【答案】AC5．下列说法或表示法错误的是A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．放热反应的△H＞0C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应D．酸碱中和反应都是放热反应【答案】B6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．电解水 B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3【答案】B7．已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是A．b+Q-a kJ/molB．2b-Q-a kJ/molC．2b+Q-a kJ/molD．b-Q+a kJ/mol【答案】B8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧【答案】C9．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，12H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。

河南省示范性高中罗山高中高考化学复习第二章化学物质及其变化巩固训练(含解析)

河南省示范性高中罗山高中高考化学复习第二章化学物质及其变化巩固训练(含解析)

第二章化学物质及其变化1．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

2．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH4．下列表格中各项都正确的一组是（）5A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—8．下列物质属于非电解质的一组是（）A．盐酸、食盐、水银 B．水玻璃、冰、火碱C．纯碱、铜绿、漂白粉 D．干冰、液氨、酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。

河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二2.3化学反应的限度(2)

河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二2.3化学反应的限度(2)

河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二 2.3化学反响的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线以下图．依据图中数据，以下相关说法错误的选项是（）A ．该反响的化学方程式为3X+Y ═ 2ZB ． 2 min 时，反响达最大限度，但化学反响仍在进行﹣ 1﹣ 1C．反响开始至 2 min ，Z 的反响速率为 0.05 mol· L · minD ．反响达到均衡时，压强是开始时的0.9 倍【答案】 A【分析】 A 、由图可知随反响进行X、 Y 的物质的量变小，Z 的物质的量变大，所以X 、 Y 为反响物， z 为生成物，反响结束各物质的物质的量不变，所以反响为可逆反响，故A错误；B、依据图可知该反响为可逆反响，所以达到反响限度时，正逆反响还在进行，可是此时正逆反响速率相等，构成不变，故 B 正确；C、由图可知2min内Z 的物质的量变化量为0.2mol ，所以2min内以Z 表示的均匀反响速率v（ Z） ==0.05mol/ （ L · min ），故 C 正确；D 、由图可知开始混淆气体的总的物质的量为2mol ，均衡时混淆气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2 ）mol=1.8mol ，压强之比等于物质的量之比，所以反响达均衡此时系统的压强是开始时=0.9 倍，故 D 正确；应选： A．2、已知“凡气体分子总数增加的反响必定是熵增大的反响”。

必定条件下，以下反响必定自发进行的是()A ． CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g)△H＞0B ． 2CO(g) ＝2C(s)＋ O2(g)△H＞0C． N2(g) ＋ 3H2(g)＝ 2NH 3(g)△H＜0D． 2O3(g) ＝ 3O2(g)△H＜0D3、在恒温条件下，必定体积的容器中放入 3L气体 R 和 2L 气体 Q，在必定条件下发生反响：4R(g) ＋ 3Q(g)2X(g) ＋nY(g) ，反响达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比原来减小 15%，则反响中方程式的n 值是（）A ． 4B ．5C． 6D． 7【答案】 A4、可逆反响 CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2(g) ，在密闭容器达到均衡。