专题一化学反应与能量变化单元检测(附答案)

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。

每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。

2.下列关于反应热的说法正确的是( )A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反应热为385.5 kJ·mol1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol1 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2B.C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH22(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1;12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g) ΔH2,故以上反应的ΔH<0,液态水变为气态水的过程是吸热的,则ΔH1<ΔH2,A不符合题意;碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热,则ΔH1>ΔH2,B正确;固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以ΔH1<ΔH2,C不符合题意;化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,2ΔH2=ΔH1,ΔH1<ΔH2,D不符合题意。

化学选修化学反应与能量单元测试题含答案集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1A.HCl>NH 3>HIB.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H =―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2 >Q1>Q36.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H48．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。

化学鲁科版选修4第1章化学反应与能量转化单元检测一、选择题1．下列说法正确的是( )。

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )。

3．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl(aq)===2MnO(OH)(s)＋[Zn(NH3)2]Cl2(aq)，其正极反应式是( )。

2NH ＋2e－===2MnO(OH)＋2NH3A．2MnO2＋4B．Zn－2e－===Zn2＋C．[Zn(NH3)2]2＋＋2e－===Zn＋2NH3D．Mn4＋＋e－===Mn3＋4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于氧化反应或同属于还原反应的是( )。

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )。

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．(2011·安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。

A ．正极反应式为Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物7．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题一、单选题1．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ2．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。

下列说法错误的是A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性3．反应A+B−−→C分两步进行：①A+B−−→X，①X−−→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B −−→X的活化能。

下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X−−→C的活化能B．X是反应A+B−−→C的催化剂C．反应A+B−−→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B−−→C的焓变4．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B ．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C ．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D ．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也正确5．一定温度和压强下，实验研究222N O(g)NO(g)N (g)NO (g)+=+的化学反应能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．该反应的1H 139kJ mol -∆=+⋅B ．使用催化剂，可改变反应的反应热C ．正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6．一定条件下，有关有机物生成1mol 环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故313ΔH <ΔHB ．2(g)+H (g)→12(g) ΔH=ΔH +ΔHC ．反应2(g)+H (g)→(g)，反应物总能量低于生成物总能量D ．苯与氢气反应过程中有C-H 键生成 7．关于下列装置说法正确的是A ．装置①中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成 B ．装置①工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大 C ．装置①中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D ．装置①盐桥中KCl 的Cl －移向乙烧杯8．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。

1.1化学反应与能量的变化1．下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－13．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒7．50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

电解
化学反应与能量变化单元测试题参考答案
21．（10分）
（1）原因 二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀 （2分）； （2）____能______，（1分）
若能，则电极反应式是：负极 Cu → Cu 2+
+2e －
，（2分）
正极_2Fe 3+
+2e －
→2Fe 2+。

（2分）
（3）__电解池__，（1分）
写出各电极材料和电解质溶液_阴极：石墨，电解液：硫酸钠_（2分）
22．⑴IO 3－＋5I －＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O 取洁净的铂丝蘸取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）
⑵阳极 I －＋3H 2O →IO 3－＋6H ＋ + 6e －
变大 23．（1）正
（2）2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
（3）Zn →Zn 2++2e -，Zn 2++2e -→Zn ，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液
24. （共10分）
（1）负极；正极 每空1分，共2分
（2）铜极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气泡产生；溶液蓝色变浅。

2分
2224222Cu H O
Cu O H +++++电解
1分
（3）① 1分
（4）A 、B 、D 、E ； C 每空1分，共2分 （5）铜的相对原子质量=112.m
V
2分。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。

下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。

《化学反应与能量变化》考试时间 100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 P： 31 Mg ： 24 Zn ：65Ca： 40 Ba： 137 S： 32 Al ： 27 Cl ： 35.5 Fe：56 Cu： 64 Ag ： 108 I： 127第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系－ 1 -1B 、中和热△ H= - 57.3kJ mol·，所以 1.00L 1.00mol L· H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量-1 -1C、用等体积的 0.50mol L·盐酸、 0.55mol ·L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在 101KPa 时， 1molCH 4 完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知： H+ (aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △ H ＝-57.3 kJ ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△ H 、△H 、△ H ，1 2 3 则△ H1、△ H2和△ H3的大小关系为A 、△ H 1=△ H2＞△ H3 B、△ H3＞△ H2＞△ H1 C、△ H 3＞△ H 1＞△ H 2 D、△ H 2＞△ H1＞△ H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A 、 Q1 + Q2 > Q 3B 、Q1 + Q2 > 2Q 3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D 、Q1+ Q2 < 2Q 35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”液氢① 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △ H=-571.6kJ mol·-1发射火箭燃料（ H2）② 2H2(l)+O 2 (l)=2H 2O(g) △ H=-482.6kJ mol·-1③ C3H 8(l)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △ H=-2013.8kJ ·北京奥运会丙烷mol -1“祥云”火炬燃料（ C3H8）④C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2221.5kJ mol·-1A 、 571.6 kJ mol·-1， 2221.5kJ ·mol -1 C、 285.8 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 B、 241.3 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 D、 285.8 kJ mol·-1， 2221.5 kJ mol·-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

化学必II 《化学反响与能量》单元测试（ A 卷）修班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每题 4 分，共 36 分，每题只有一个选项）1．最近几年来，广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本 C ．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A. 任何可逆反响都有必定的限度B. 化学反响的限度是不行改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D. 化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．必定条件下，可逆反响2A B+3C，在四种状态中处于均衡状态的是正反响速率逆反响速率A υ A=2mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)B υ A=2mol/(l.min) υ C=2mol/(l.min)C υ A=1mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)D υ A=1mol/(l.min) υ C=1.5mol/(l.min)4． A 、 B 、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反响速率比C快，A与B和硫酸铜溶液构成原电池时， A 的质量增添。

A 、B 、 C 三种金属的活动性次序为A ． A>B>CB ． A>C>B C． B>A>C D． C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N 2和 H2，它们的开端浓度分别是 1. 8 mol · L-1和5.4 mol · L-1，在一定的条件下它们反响生成NH， 10min 后测得 N 的浓度是0.8 mol · L-1，则在这 10min 内 NH 的平3 2 3均反响速率是A ． 0.1mol .L -1 .min -1 B． 0.2mol .L -1 .min -1 C． 0.3mol .L -1 .min -1 D ． 0.6mol .L -1 .min -16．以下说法正确的选项是A.凡是放热反响的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反响是吸热反响C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反响都陪伴着能量变化7．以下表达正确的选项是：A．酸和碱发生中和反响放出的热叫中和热B． 1 mol 酸和 1 mol 碱反响放出的热叫中和热C．酸碱中和生成 1 mol水放出的热叫中和热D．任何反响生成 1 mol 水放出的热叫中和热8．某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反响的原电池的正确构成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS0C Cu Zn CuS0D Cu Zn ZnCl 4 4 29．甲烷燃料电池的化学反响为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O，此中 1 个电极反响式为2O 2 + 8H 4 + 8e- = 4H 2O 以下表达不正确的选项是A． CH 4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反响D．负极的电极反响式为：CH 4 + 2H 2O –8e- = CO 2 + 8H +二．选择题（每题只有一至两个选项，每题 4 分，共20 分）10．对于燃料充足焚烧的说法不正确的选项是A ．空肚量越大越好B．固体燃料块越大越好C ．液体燃料焚烧时能够雾状喷出D．温度一定达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要汲取能量。

（新）高中化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)。

下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。