上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共7分)
1. （1分） 实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（ ）
A . 装置甲的作用之一是干燥
B . 装置甲的作用是化合
C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3
D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等
2. （1分） 下列关于苯的叙述中，正确的是（ ）
A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同
B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似
C . 苯的分子式为C6H6 ， 分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应
D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯
3. （1分） 向下列溶液：①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 能生成白色沉淀的是（ ）
A . ①②
B . ②③
C . ①③ 第 2 页 共 10 页 D . ②④
4.
（1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）
A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是（ ）
A . 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
C . 理论上两种电池的比能量相同
D . 图中Li作负极，Mo3S4作阳极 第 3 页 共 10 页 7.
（1分） (2018高二上·黑龙江期中)
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A . 未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B . 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)
C . 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D . 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)
二、 综合题 (共4题；共20分)
8. （5分） (2018高二上·长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO2)＝________mol·L－1·min－1。
（2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____
A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO
B . 容器内气体的压强不再随时间变化
C . 容器内气体的密度不再随时间变化
D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化
（3） 计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数________
（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A . 温度
B . 铁粉的量(足量)
C . 压强 第 4 页 共 10 页 D . CO的量
（5） 已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应
②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K________（写出计算式即可，不必计算结果）。
9. （4分） (2015高一上·上饶月考) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1） 上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）．
（2） 配平上述反应：________ Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O
（3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________
（4） 上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为________．
10. （5分） (2018高二下·盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。
（1） 写出基态Cu＋的核外电子排布式________。
（2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。 第 5 页 共 10 页
（3）
向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。
（4） CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。
11. （6分） (2016高一下·城中期中) 对下列物质进行分类（均填序号）．
A组：①H2O与H2O2；
②金刚石与水晶；
③CH3CH2OH与CH3OCH3；
④16O和18O；
⑤汞与水银；
⑥12C60与13C70；
B组：①钨； ②固态三氧化硫； ③晶体硅； ④钠； ⑤石英； ⑥氯化钡；⑦硫； ⑧氯化钠．
（1）
A组中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________；
（2）
B组中属于离子晶体________，属于分子晶体________，原子晶体________．
三、 实验探究题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018·泰州模拟) H2Y2-是乙二胺四乙酸根（ ） 第 6 页 共 10 页 的简写，可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-
可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq) △H<0
（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是________。
（2）
生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________。
（3） II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应 lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2- CuY2-+ 2H+ 18.8
Fe3++ H2Y2- FeY-+ 2H+ 25.1
Ca2++ H2Y2- CaY2-+ 2H+ 10.7
①表中最不稳定的金属络合物是________(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（4） 羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。 第 7 页 共 10 页 ①酸性条件下，-OH
可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为________。
②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4 处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为________。
第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
选择题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
