北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷

第 1 页 共 11 页 北京市2020年高考理综-化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 由3 种单体加聚得到

B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种

C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖

D .

分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

的有机物有3种(不含立体异构)

2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA

C . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等

D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

3. （2分） (2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）

选项 操作 目的

A 电解精炼 将粗铜转化为精铜

B 蒸馏 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

C 分液 分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D 用乙醇作萃取剂 提取溴水中的溴单质

A . A

B . B

C . C 第 2 页 共 11 页 D . D

4.

（2分） (2018高二下·北京期中)

生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H2O2→2 ＋2CO2

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ）

A . 上述反应是酯的水解反应

B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D . 二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物

5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）

A . 能量转化形式相同

B . 两极的名称相同

C . 负极和阴极上移向的离子类别相同

D . 负极和阳极上发生的反应类型相同

6. （2分） (2018·威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A . 丁和戊中所含元素种类相同

B . 简单离子半径大小：X＜Y 第 3 页 共 11 页 C .

气态氢化物的还原性：X＞Z

D . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

7. （2分） 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）

A . [M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]

B . [M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]

C . [M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]

D . [M+]＞[H+]=[A﹣]＞[OH﹣]

二、 实验题 (共1题；共11分)

8. （11分） (2016高二下·正定期中) 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A . 加热反应一段时间

B . 收集气体并检验其纯度

C . 关闭分液漏斗活塞 第 4 页 共 11 页 D .

停止加热，充分冷却

（3）

实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是________

（4） 请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．

三、 综合题 (共3题；共25分)

9. （9分） (2016·沧州模拟) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．

（1） 海水淡化常用的三种方法为________．

（2） 具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有________（填选项字母，下同）．

a．加热法b．药剂法c．离子交换法

（3） 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是________．

a．只能降低水中的永久硬度

b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

（4） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________．（填序号）

（5） 高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

第 5 页 共 11 页 ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为________．

②滤渣的成分为________（填化学式）．

③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式：________．

④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：________．

⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为________．

10. （8分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式________，BF3中，B原子的杂化轨道类型为________．

（2） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]﹣的结构式________，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有________个配位键．

（3） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________个B﹣B键．

（4） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．

①关于这两种晶体的说法，不正确的是________（填字母）． 第 6 页 共 11 页 a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是________．

（5） 一种硼酸盐的阴离子为B3O6n﹣，B3O6n﹣结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n﹣的结构图（注明所带电荷数）________．

11. （8分）

一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：

已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%

②

回答下列问题：

（1） B中的官能团名称为________．

（2） 写出结构简式：A________，G________．

（3） 下列说法正确的是：________．

a．B与E生成F的反应类型为加成反应

b．1molG最多能与5molH2发生加成反应 第 7 页 共 11 页 c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH

（4） H生成Y的化学方程式为________．

（5）

尿素 氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________．

（6） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有________种，写出其中一种的结构简式________．

①可发生银镜反应

②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

四、 填空题 (共1题；共11分)

12. （11分） (2019高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题:

（1） 下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2

B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C . 葡萄糖在人体内氧化分解

D . 氢氧化钾和硫酸中和

E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

（2） 一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为________；用O2表示这段时间该化学反应速率为________。

（3） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）

A . 活性炭的质量保持不变