2020年上海市静安区高考化学二模试卷

2020年上海市静安区高考化学二模试卷

2020年上海市静安区高考化学二模试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分．每题只有一个正确选项）

1．(★)能以游离态存在于自然界的元素是（ ）

A．S

B．Cl

C．Al

D．Mg

2．(★)下列仪器的名称正确的是（ ）

A．

泥三角

B．

坩锅

C．

容量瓶

D．冷凝管

3．(★★)化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ）

A．明矾作净水剂

B．漂粉精作消毒剂

C．铁粉作食品脱氧剂

D．浓硫酸作干燥剂

4．(★)农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）

A．N2+O2 2NO

B．2NO+O2→2NO2

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．3NO2+H2O→2HNO3+NO

5．(★)图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是（ ）

A．地壳中金属元素的含量

B．金属冶炼的难易程度

C．金属的导电性

D．金属的延展性

6．(★)乙炔经CaCl 2等净化后，在N 2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是（ ）

A．中子数为20的钙原子：20Ca

B．CaCl2的电子式：

C．N2的电子式：

D．聚乙炔的结构简式：

7．(★)对化学键的下列判断正确的是（ ）

A．任何物质中都有化学键

B．共价化合物中只存在极性键

C．含有共价键的化合物是共价化合物

D．含有离子键的化合物是离子化合物

8．(★)CH 3CH（CH 2CH 3）CH 2CH（CH 3） 2的系统命名正确的是（ ）

A．2，4-二甲基己烷

B．3，5-二甲基己烷

C．2-甲基-4-乙基戊烷

D．2-乙基-4-甲基戊烷

9．(★★★)下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ）

A．

B．

C．

D．

10．(★★)对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（ ）

A．产品完全相同

B．生产NaHCO3的反应原理相同

C．食盐利用率不同

D．都循环利用了CO2

11．(★★)下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（ ）

A．萃取

B．重结晶

C．纸上层析法

D．蒸馏

12．(★)如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（ ）

A．密度

B．原子数

C．质量

D．摩尔质量

13．(★★)一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）

A．分子间作用力的大小--分子的稳定性

B．原子的质子数--元素的种类

C．原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置

D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应

14．(★★★)实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g•mL -1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g•mL -1），其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择（ ）

A．

B．

C．

D．

15．(★★)向下列溶液中加入足量Na 2O 2后，仍能共存的离子是（ ）

A．K+、AlO2-、SO42-、Cl-

B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

16．(★★★)已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是（ ） +HCl

A．该反应是加成反应

B．若R为CH3，b中所有原子可能共面

C．若R为CH3，b的一氯代物共有3种

D．若R为C4H9，b可能的结构有4种

17．(★★)某溶液中含有较大量的Cl -、CO 3 2-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg（NO 3） 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba（NO 3） 2溶液。

A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

18．(★★)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释100倍后，氨水中c（OH-）比氢氧化钠溶液中的小

D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

19．(★★)氯胺（NH 2Cl，Cl的化合价为+1价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是（ ）

A．氯胺中的氮元素为-3价

B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是Cl2的1.38倍

20．(★★)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是（ ）

A．图中代表H2O2

B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2O

C．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

二、综合题（共60分）

21．(★★★)磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P 4+NaOH+H 2O→NaH 2PO 2+PH 3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH 2PO 2）可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 3 ；磷原子核外有 5

种能量不同的电子。

（2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 P 4 。（写出物质的化学式）

（3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 r（Na）＞r（P）＞r（O） 。

（4）NH 3的稳定性比PH 3的（填“强”或“弱”） 强 ，判断理由是 NH 3和PH 3的结构相似，N-H键键长小于P-H键，破坏它需要更多的能量 。

（5）（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目

1 P 4+ 3 NaOH+ 3 H 2O→ 3 NaH 2PO 2+ 1 PH 3

（2）上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 N A 。

22．(★★★)对烟道气中的SO 2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液吸收SO 2 ，写出相关反应的离子方程式 SO 2+2OH -=SO 3 2-+H 2O 。

（2）已知NaHSO 3溶液显酸性，比较NaHSO 3溶液中c（H 2SO 3） ＜ c（SO 3 2-）（填“＞”“＜”或“=”），请简述判断理由 NaHSO 3溶液中，HSO 3 -既能电离HSO 3 -⇌H ++SO 3 2-，也能水解HSO 3 -+H 2O⇌H 2SO 3+-OH -，NaHSO 3溶液显酸性，说明HSO 3 -电离程度大于HSO 3 -水解程度，所以c（H 2SO 3）＜c（SO 3 2-） 。

烟道气中的SO 2，也可通过如下反应回收硫：2CO（g）+SO 2（g）⇌S（s）+2CO 2（g）+Q

kJ．某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2mol SO 2和一定量的CO，发生上述反应，5min后达到平衡，生成1mol CO 2。

（3）一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则Q= 270 kJ。

（4）写出该反应平衡常数表达式 K=

；0～5min内SO

2的平均反应速率为

0.05mol/（L•min）

。

（5）对反应2CO（g）+SO 2（g）⇌S（s）+2CO 2（g）+Q kJ的分析正确的是 ad 。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO 2，平衡常数保持不变

（6）其他条件不变时，随着温度的升高，SO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO 2的平衡转化率降低；当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO 2的平衡转化率升高。 。（已知硫的沸点约是445℃）

23．(★★★)乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如图：

已知：①1mol B与足量NaHCO 3溶液反应生成标准状况下的CO 2 44.8L

②乙炔与甲醛1：2反应生成C

③

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：A→PVC 加聚反应 ；乙炔→C 加成反应 。

（2）写出下列物质的结构简式：B HOOCCH=CHCOOH ；C HOCH 2C≡CCH 2OH 。

（3）写出下列反应的化学反应方程式：乙炔→A ；D→E

；

（4）写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式

。