福建省上杭县第一中学等六校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 PDF版
- 格式：pdf
- 大小：821.72 KB
- 文档页数：6
“六校联考”半期考高一化学试卷 第1页（共6页） “长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中”联考
2018—2019学年第二学期半期考
高一化学试题
命题人：长汀一中 童文昭 漳平一中 竭 鹭 永定一中 赖月星
（考试时间：90分钟 总分：100分）
说明：1、本卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分组成；
2、可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂
B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池
C．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质
D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究
2．材料科学是化学学科的一个重要分支，下列说法错误的是
A．氧化铝熔点很高，可用于制作耐火材料
B．合金一定是由两种或两种以上金属制成
C．玻璃钢是一种常见的复合材料
D．人们常在元素周期表中金属和非金属的交界处寻找半导体材料
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“●” 表示质子或电子，“○” 表示中子，则
下列有关①②③ 的叙述正确的是
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素
C．①②③具有相同的质量数 D．①②③是三种化学性质不同的微粒
“六校联考”半期考高一化学试卷 第2页（共6页） 4．A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。B、C元素的原子序数之
和是A元素原子序数的4倍，则下列说正确是
A．元素A 为氮
B．元素B的最高价氧化物对应水化物为H2BO3
C．元素C的原子半径在三者中最大
D．非金属性最弱的为B元素
5．向含有下列离子的溶液中通入足量氨气后，还能大量存在的离子组是
A．K+、Na+、CO32−、Cl− B．Mg2+、Al3+、Na+、NO3−
C．Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl− D．Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．钾与水反应：K+H2O = K++OH-+H2↑
B．水玻璃在空气中变质：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = [Al(OH)4]- + 4NH4+
D．铜片插入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g重水(D2O)中所含的中子数为NA
B．常温常压下，8g 18O2含有4NA个电子
C．1L 0.1mol/L的 Na[Al(OH)4]溶液含OH- 的数目为0.4NA
D．用焦碳还原二氧化硅制粗硅，得到2.8g的粗硅，反应过程中转移电子数为0.4NA
8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系
图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R
C．W与X形成的化合物只有一种
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应
9．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．硅酸钠的水溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．SiO2与Na2CO3在高温下反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
C．玻璃是混合物，没有固定熔点
D．SiO2能溶于氢氟酸，属于碱性氧化物
“六校联考”半期考高一化学试卷 第3页（共6页） 10．根据元素周期律，下列有关物质性质的比较中，错误的是
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2
C．酸性：HClO4＞H3PO4 D．还原性：I - ＜Br-
11．“铝热反应”的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法
中，错误的是
A．铝热反应常用于野外焊接钢轨
B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C．该实验证明金属性：Mg>Al>Fe
D．该实验至少涉及三个氧化还原反应
12．一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．Cu→CuO→Cu(OH)2 B．N2→NH3→NO
C．SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3
13．用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是
A．验证非金属性Cl > C > Si B．收集HCl或CO
C．氨气的干燥、收集、尾气处理 D．分离酒精和水
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论
A 将铁粉加入稀硝酸中 铁粉溶解，有气体生成 产生的气体为H2
B 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解 金属性：Cu＞Fe
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 熔点：Al＞Al2O3
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
15．以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行工业炼铝的流程如下，叙述错误的是
“六校联考”半期考高一化学试卷 第4页（共6页） A．步骤①②过程中均需过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．d为氯化铝
D．反应③的化学方程式为Na[Al(OH)4] + CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3
16．向1 L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4，
下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的体积)正确的是
A B C D
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．下图是元素周期表的一部分，针对表中标出的10种元素，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）元素①在周期表中的位置为
（3）⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子
符号表示)。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反
应的化学方程式为
（5）将⑤的单质溶解于④的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为_
（6）下列能说明元素③和⑦的非金属性强弱顺序的是
A．③和⑦的单质，前者的熔点更低 B．③和⑦的单质，前者更容易与氢气反应
C．③和⑦的阴离子，前者还原性更弱 D．③和⑦的氢化物，后者酸性更强
“六校联考”半期考高一化学试卷 第5页（共6页） 18．置换反应可表示为下图所示，回答有关问题。
（1）若A、B为同主族的短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则甲的化学式为
（2）若甲是Al，丙是Fe2O3。两者恰好完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是
（用离子方程式表示）
（3）若甲为Cl2，丙为NH3。
室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使0.01mol Cl2和0.01mol的NH3充分反应。
①NH3在 瓶（填“a”或“b”）；
②反应中，被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是
（4）若甲为Cl2，乙为S。
右图实验装置可用于比较Cl2和S单质的氧化性强弱。
①完成A中反应的离子方程式
MnO4−+ Cl−+ == Mn2++ Cl2↑+
②B中有黄色沉淀生成，反应的离子方程式为
③若B中最终共得到1.6g沉淀，则A中共消耗KMnO4固体的质量为 g
19．资料表明，焦炭还原二氧化硅的气体产物可能不止一种（可能含CO或CO2，或两者都有），
某实验小组设计了如图装置对气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O==CO2+2HCl+Pd↓(产
生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是
（2）装置B的作用是 单质甲（组成元素A）
化合物丙 单质乙（组成元素B）
化合物丁
“六校联考”半期考高一化学试卷 第6页（共6页） （3）装置C、D中所盛试剂分别为 、 （填“澄清石灰水”或
“PdCl2溶液”）。
（4）若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化
学方程式为
（5）该装置的缺点是
（6）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反
应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则
Si和SiC的物质的量之比为
20．铬矿石(主要成分Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质) 是生产Cr2O3的原料，生产流程如下：
（1）步骤①“焙烧”发生两个反应，化学方程式分别为： 和
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2。
（2）沉淀的化学式为
（3）步骤③中CrO42− 转化成Cr2O72− ，这两种离子都具有较强氧化性，则步骤④中蔗糖的作
用为
（4）查阅资料可知Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则步骤⑤中用氨水不宜用KOH的原因为
（用离子方程式表示）
（5）滤液3中所含的主要离子有 （写离子符号）
（6）已知六价铬的氧化物CrO3加热时，在不同温度下会分解生成不同价态的氧化物（如CrO、
Cr2O3、CrO2），其固体质量的残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为
