【全国百强校】福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题(原卷版)
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福建省上杭县第一中学2016届高三上学期期中考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
第I卷 （选择题共45分）
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发
生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金
刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是
A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
3．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有
A．标准状况下， 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－
C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－
6、根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．
② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3
③ MnO4－．．． Cl2 、Mn2+ 、H2O
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与
FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2
7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Na2O2
8．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑
B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
9．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验
室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸
生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X
能互换）不可能．．．是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）
A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C． Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
11．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
12．将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的
SO42－离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原混合溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)
为( )
A．2b-ca B． 2b-c2a C．2b-c3a D．2b-c6a
13．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN
溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是
A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性减弱
C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被还原为FeCl2
14．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是
A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-
B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-
C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-
D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-
15．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，
某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）
二、非选择题：（本题共有5大题，共55分）
16．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________
（2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）；
（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol；
（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
17．向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；
如果是多种成分，可能是 或 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。
②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。 18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是 ，原因是 。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
19．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但
Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图： 。
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式： 。
（3）FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]） （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为 。
