福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

1 上杭一中

2018—2019学年第一学期半期考

高三化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。）

1．下列说法正确的是 （ ）

A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物

3. 下列说法不正确的是（ ）

A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程

D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）

A．氮气的结构式：

B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图

5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

6.

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )

实验目的 实验操作及现象

A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊

2 D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色 原溶液中一定有Fe2＋

7.下列说法不正确的是( )

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )

A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

B．甲、乙互为同分异构体

C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应

D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B. 加入铝粉生成H2的溶液： K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

10.

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )

选项 已知 类推

A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：

Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 向CaCO3悬浊液中通入Cl2：

Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑

B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]- 向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH＋4

C FeCl2溶液中滴入氯水：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向FeCl2溶液中滴入碘水：

2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：

CO2＋OH－===HCO－3 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：

SO2＋OH－===HSO－3

11. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 ( )

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为MnO－4＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

C．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

3 13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：

①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 ( )

A．LiAlH4中H元素为－1价 B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

14.某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为．．．．．．0.1mol．．．．．．·L．－．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(

)

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4

C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2+

15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ( )

A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B．直接加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是（ ）

A．从生产效益分析，C组实验的条件最佳

B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1

C．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非择题（本题共4大题，共52分）

17.（16分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）仅凭观察．．．．可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。

（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

_______________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。

4 （1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是

________________________________________________________________________。

（4）已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式

18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。

②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；

为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。

③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。

②结晶措施是________。

19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3