广西桂林中学2014届高三10月月考试题化学试卷(含答案)

图3桂林中学2014届高三10月月考文综试题第Ⅰ卷（选择题,共140分）一、 选择题：下图为东亚两个地区略图，读图回答1~2题。

1．有关甲、乙两图的叙述，正确的是:A ．甲图的比例尺较乙图小B ．①城市在④城市的东北方向C ．甲图中①②城市之间的实地距离比乙图中③④城市之间的实地距离远D ．乙图所描述的内容简略2．根据地理坐标判断②③城市间的距离约为:A ．550千米B ．1000千米C ．2000千米D ．1665千米下图为广西某地等高线图，该地山青水秀，水流常年奔腾不息.读图完成3～5题。

3．图示地区有大小两个湖泊，其中有一个为壮丽的瀑布提供了丰富的水源,该湖泊可能是：A ．①B ．②C ．③D ．④4．该瀑布的高度可能为：A．20m B．50m C．90m D．120m5．当地村民发现图示地区山青水秀，特别是每到夏季云雾缭绕。

于是在甲、乙两个地方发展了农家乐,但每到冬季，就发现乙农家乐生意冷淡，其中可能的原因是:A．乙所在地山高林密,视线不好，不利于欣赏风景B．乙农家乐收费标准过高、服务质量不好，客人不愿意来C．乙农家乐冬季光照条件不好，餐饮环境阴冷、光线阴暗,客人不愿意来D．乙农家乐地势高，受冬季风影响大，导致餐饮环境阴冷,客人不愿意来读世界某区域某月盛行风示意图，回答6~8题。

6.图中①②③④四地中,气压最高的是（）A．①B．②C．③D．④7．图示风盛行时（)Ks5uA．华北平原正值小麦收获B．好望角炎热干燥C．北印度洋洋流自西向东流D．夏威夷高压处于最强盛时期8．图中④地的风（）A．能发展成为台风B．使澳大利亚北部地区进人旱季C．为巴西高原带来降水D．与影响南亚的西南季风成因相同下图中的a、b、c分别表示地球上A、B两条纬线间北半球夏至日、温度高度温度高度温度高度温度高度DC B A 春秋分日和冬至日时的正午太阳高度变化情况。

读图,回答9~10题。

9．图中A 纬线和B 纬线所表示的纬度分别是：A ．10°N 与20°N B ．20°N 与30°NC ．0°与10°SD ．10°S 与20°S 10．当图中A 纬线被晨昏圈分割的昼弧与夜弧等长时,则此时北京天安门广场旗杆在日出、正午、日落时的影子朝向依次是：A ．正东、正南、正西B ．正西、正北、正东C ．东北、正北、西北D ．西南、正南、东南11。

桂林十八中11级第三次月考化学试卷 注意事项：1。

考试时间共90分钟;满分100分。

2．答卷前务必将姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，在答题卡上答题。

4．第Ⅰ卷用2B铅笔在答题卡答案标号的小方框涂黑。

第Ⅱ卷用蓝黑色笔在指定位置答题。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32， Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108,Ba—137 ,Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，54分) 选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一项符合要求） 1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 2. 下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： D．碱性：　取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11 4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成 B． C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键 C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 7．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 应向溶液中加入适量的: A. B. CuO C. D. CuS04·5 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA 10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe＋、Al3＋、、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO ． 下列叙述正确的是A．碳酸加热时分解为二氧化碳和氧化B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 ．下列变化不能说明发生了化学变化的是 A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 D．变化时释放出能量． 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 16．下列离子方程式表达正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．铁：Fe＋＋==Fe3＋2↑ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．碳酸溶液中加入量的：CO＋H+===CO2↑＋H2O 第卷 题（共分）．（1分）按要求填空： （1）钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。

绝密★启用前2014年高考桂林市、崇左市联合调研考试北海市、防城港市理科综合能力测试化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页考试结束后，将奉试题卷和答题卡一并交回。

第I卷注意事项：1、答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚．并贴好务形码。

请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题．．．卷上作答无效。

．．．．．．．3、第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量H—I C—12 O—16 Na—23 Al—27一、选择题(本题包括l3小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6、下列说法不正确的是A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下7、下列各图所表示的反应属于吸热反应的是8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、pH=1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(H+)／c(OH-)=1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C、c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-D、水电离的c(H+)=l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-9、下列表述正确的是A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO 3-+H2O H3O++CO32-B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为： IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液10、在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应：N(g) 2NH3(g) H<0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题, 48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康 C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．下列各项中表达正确的是（ ） A．F一的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式： 3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A． CF4 CBr4 CsCl SiO2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CsCl CBr4 CF4 4．下列说法正确的是 A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 ．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4、NH4+ D在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。

桂林中学 2015 届高三年级11 月月考789101112137、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A．可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异8、下列说法正确的是：A ．含 0.1N A个阴离子的Na2 O2和 CO2完全反应，转移0.2mol 电子B．用浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．向 Ba(OH) 2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性，反应的离子方程式为：2+—+2—=BaSO4↓ +H2OBa +OH+H+SO4D．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于计算机芯片9、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A ．通入足量SO2：Na +、 S2—、 OH —、 AlO 2—B．通入足量CO2： K+、Ca2+、 Cl —、 NO 3—C．通入足量Cl 2：SO2、 Ba2+、 Cl —、 K +D．通入足量NH 3： Fe3+、 Cl —、 Ba2+、Al 3+10、实验是化学研究的基础，用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是：A ．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物B ．装置②可用于从KI 和 I2的固体混合物中回收 I 2C．装置③可用于实验室制取NH 3D ．装置④可用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体11、已知下列转化关系中M 、 N 均为单质，则M 可能是：A ． NaB ．Fe C． O2 D ．H 212、为使 Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7 、pH4.5 、pH6.6 。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、 Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是：A ． H2O2、 ZnO B．氨水C． KMnO 4、 ZnCO 3D． NaOH 溶液13、设稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（ SO42—） +c（ NO 3—） =2.5mol/L 。

2013-2014学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH32．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA②35.5g Cl2中含有共价键数为NA③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④3．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（）A．C3H8O2 B．C2H4O C．C5H10O2 D．C3H6O4．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O5．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（）A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞bC． 0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6．（6分）（2013秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C． Cl﹣可能存在D．B a2+一定不存在，Mg2+可能存在7．（6分）（2013秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极8．（6分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液二、（非选择题共174分）9．（16分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．10．（16分）（2011•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液产生气泡，木条复燃．验证不稳定性11．（15分）（2013秋•秀峰区校级月考）如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③，⑤．（2）写出反应④的离子方程式．（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为．成分催化氧化前催化氧化后O2 11% 未测定SO2 7% 未测定N2 82% 84%SO3 ﹣﹣7%12．（15分）（2013秋•秀峰区校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）乙中含氧官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹣F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是_（选填序号）a．金属钠b．HBr c．Na2CO3溶液d．乙酸②写出F的结构简式．③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为．2013-2014学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．解答：解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A 错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．2．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA②35.5g Cl2中含有共价键数为NA③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；②依据n=计算物质的量结合分子式计算共价键；③依据n=计算物质的量，结合烷烃结构计算；④依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算物质的量得到碳原子数，⑥甲烷分子质子数为10；⑦酯化反应是可逆反应；解答：解：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算含有共价键数为0.5NA，故②错误；③依据n=计算物质的量==0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3﹣1+8）×NA=0.1NA，故③正确；④依据n=计算物质的量==1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA ，故④错误；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算CH2物质的量得到碳原子数=×NA=0.2NA，含碳原子总数为0.2NA，故⑤正确；⑥甲烷分子质子数为10，1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故⑥正确；⑦酯化反应是可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；正确的是③⑤⑥故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意酯化反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目较简单．3．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（）A．C3H8O2 B．C2H4O C．C5H10O2 D．C3H6O考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳、水的质量计算出碳元素、氢元素的物质的量、质量，根据质量守恒计算出氧原子的质量、物质的量，从而可以计算出该有机物的最简式，然后对各选项进行判断即可．解答：解：5.80毫克二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==3×10﹣4mol，含有碳原子质量为：m（C）=12g/mol×3×10﹣4mol=3.6×10﹣3g，5.4毫克水的物质的量为：n（H2O）==3×10﹣4mol，3×10﹣4mol水中含有6×10﹣4molH原子，含氢元素的质量为：1g/mol×6×10﹣4mol=6×10﹣4g，5.80毫克该化合物中含有氧原子的质量为：5.8×10﹣3g﹣3.6×10﹣3g﹣6×10﹣4g=1.6×10﹣3g，含有的O原子的物质的量为：n（O）==1×10﹣4mol，该有机物分子中含有的C、H、O原子的物质的量之比为3×10﹣4mol：6×10﹣4mol：1×10﹣4mol=3：6：1，该有机物的最简式为：C3H6O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式就是其分子式：C3H6O，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的常用方法，特别是根据质量守恒确定有机物中含有氧元素的量为解答本题的关键．4．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钾盐K2A 的水溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，A2﹣为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．氯气氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，生成的硫酸与过量的亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根离子；C．漏掉了碳酸氢根与氢氧根离子的反应；D．Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、水和二氧化碳．解答：解：A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，故A错误；B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL，离子方程式为：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故C错误；D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，离子方程式为Ba2++HCO3﹣+H++SO42﹣═B aSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时应注意反应物的用量对化学反应的影响，注意不要漏掉反应离子，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（）A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞bC． 0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性考点：影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、升高温度促进盐的水解；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小；C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L．解答：解：A、升高温度促进盐的水解，则0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，则溶液的pH升高，故A错误；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小，pH增大，所以醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＜b，故B错误；C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度，电离和水解的程度都较小，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故C正确；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，所以等体积混合时，碱过量，则溶液显碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查了盐的水解、酸的电离、温度对Kw的影响等，题目难度不大，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．6．（6分）（2013秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C． Cl﹣可能存在D．B a2+一定不存在，Mg2+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，据此答题．解答：解：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，A、因为溶液中NH4+为0.04mol，SO42﹣为0.01mol，CO32﹣为0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中至少还有0.02molK+，故A正确；B、BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，故B正确；C、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl﹣，也可能没有，沉淀可由CO32﹣或SO42﹣与AgNO3溶液反应产生，故C正确；D、因为加入足量BaCl2溶液后，足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解，则说明原溶液中一定存在Ba2+和Mg2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了常见离子的共存问题，中等难度，解题的难点在于根据离子的物质的量，利用电荷守恒判断钾离子的存在．7．（6分）（2013秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极氯离子放电、Y电极氢离子放电；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，作正极的金属被保护；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动．解答：解：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极反应式2Cl﹣2e﹣=Cl2↑、Y电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以Y电极附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极，即X是粗铜、Y是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故B错误；C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，Fe 易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故C错误；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液中阴离子SO42﹣移向Y极，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序、离子移动方向、正负极的判断等知识点即可解答，题目难度不大．8．（6分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；分液和萃取；常见气体的检验．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水混溶，二者不分层；B．氨气的水溶液显碱性；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．解答：解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．二、（非选择题共174分）9．（16分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式．分析：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．解答：解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．点评：本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．10．（16分）（2011•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液溶液变蓝色验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验产生气泡，木条复燃．考点：性质实验方案的设计；探究化学反应机理．专题：压轴题；实验探究和数据处理题．分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；。

理科综合 化学考试时间15 0分钟6、下列物质的分类全部正确的是：A ．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B ．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质7、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列的类推结论中，不．正确．．的是 A ．CO 2不能与CaCl 2溶液反应，则SO 2也不能与CaCl 2溶液反应B ．金属钠着火不能用CO 2扑灭，则金属钾着火也不能用CO 2扑灭C ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应8、在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O 2(g) = 2Fe 2O 3(s) ΔH 14Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s) ΔH 22Al(s) + Fe 2O 3(s) = Al 2O 3(s) + 2Fe(s) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是：A ．ΔH 3=21（ΔH 1+ΔH 2） B ．ΔH 3=ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3=2（ΔH 2+ΔH 1） D ．ΔH 3=21（ΔH 2－ΔH 1）9、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．0．5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11．2L SO 3所含的分子数为0．5N A C ．0．1molCH 4所含的电子数为1N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A 10、下列离子方程式书写正确的是： A ．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：H ++SO 42-+Ba 2+十OH -===BaSO 4↓+H 2O C ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +====2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O D ．溴乙烷与6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br +OH－CH 2=CH 2↑+Br －+H 2O11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是：①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应12、在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是：A．1:1:1 B．1:2:1 C．1:3:2 D．无法计算13、下列有关实验的叙述中，正确的是：①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥27、①（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为____________。

某某南宁二中2014届高三10月月考理综化学试题〔考试时间：150分钟，总分：300分〕本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，须知事项：1．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色签字笔将自己的班级、学号、姓名填写在答题卡上．2．第I卷每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它选项标号，答在试卷上无效．3．第II卷用0．5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷上无效。

考试完毕，只交答-题卡。

第I卷〔选择题共21小题，每一小题6分，共126分〕可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu—64一、选择题〔此题有13个小题，每一小题只有一个选项符合题意〕6．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，如下说法正确的答案是〔〕A．7．8gNa2O2所含的阴离子数目为2N AB．在熔融状态下，l mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．14 g乙烯和丙烯的混和气体中共含有3N A对共用电子对D．将分子总数为N A的NH3和HC1的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L 7．化学是以实验为根底的自然科学，如下实验操作方法正确的答案是〔〕①制氧气用捧水法收集氧气完毕后，应立即停止加热，以免浪费酒精②给试管中的液体加热时，可参加碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，假设不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中，并不断搅拌A．①③④⑥⑧B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．②③⑤⑥⑧8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法止确的是A．分散质粒子直径都在1nm～l00nm之间B．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成C．分散质微粒都能透过半透膜D．氯化亚铁溶液不带电，氢氧化铁胶体带正电荷9．：。

广西桂林中学2014届高三10月月考（理）本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分．考试时间：120分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知全集U=R ，集合)(},021|{},1|{N M C x x x N x x M U 则≥-+=≥= （ ） A ．{x |x <2} B ．{x |x ≤2}C ．{x |－1<x ≤2}D ．{x |－1≤x <2}2．若复数i2ia +的实部与虚部相等，则实数a = （ ） （A ）1- （B ）1 （C ）2- （D ）23．函数()f x = （ ）A ．(][),21,-∞-+∞B ．[)(,2)1,-∞-+∞C ．(,2)(1,)-∞-+∞D ．(],2(1,)-∞-+∞4.已知01a <<，log log a a x =1log 52a y =，log log a a z =则（ ） A ．x y z >>B ．z y x >>C ．y x z >>D ．z x y >>5.设曲线11x y x +=-在点(32)，处的切线与直线10ax y ++=垂直，则a =（ ） A ．2B ．12C ．12- D ．2-6．已知平面向量(1,2),(2,)a b m ==-，且//a b ，则m 的值为 ( ) A ．1 B ．-1 C ．4 D ．-47．过点（5，0）的椭圆22221(0)x y a b a b +=>>与双曲线2213x y -=有共同的焦点， 则该椭圆的短轴长为 （ ）AB ．CD ．8、设p ∶22,x x q --＜0∶12xx +-＜0，则p 是q 的 （ ） （A ）充分不必要条件 （B ）必要不充分条件（C ）充要条件（D ）既不充分也不必要条件9、定义在R 上的函数)(x f 既是偶函数又是周期函数，若)(x f 的最小正周期是π，且当]2,0[π∈x 时，x x f sin )(=，则)35(πf 的值为（ ） A. 21-B.21 C. 23-D. 23 10．已知⎩⎨⎧>+-≤=0,1)1(0,cos )(x x f x x x f π，则)34()34(-+f f 的值为（ ）A ．2-B ．1-C ．1D ．211．已知对任意实数x ，有()()()(f x f x g x g x -=--=，，且0x >时，()0()f x g x ''>>，，则0x <时（ ）A ．()0()0f x g x ''>>，B ．()0()0f x g x ''><，C ．()0()0f x g x ''<>，D ．()0()0f x g x ''<<，12．函数)(x f y =的图象是圆心在原点的单位圆的两段弧（如图），则不等式x x f x f 2)()(+-<的解集为（ ）A ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤<<<-122022|x x x 或B ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧≤<-<≤-122221|x x x 或C ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧<<-<≤-220221|x x x 或D ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧≠<<-02222|x x x 且第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上． 13、lim∞→n =---+++12)12(312n n n _________.14．若0a >，2349a =，则a 32log ．15．设)6(log )(3+=x x f 的反函数为)(1x f-，若[][]276)(6)(11=+⋅+--n f m f，则=+)(n m f ____16．若函数()f x =22(1)()xx ax b -++的图像关于直线2x =-对称,则()f x 的最大值是______.三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17.（本题10分）函数)(x f y =在（-1，1）上是减函数，且为奇函数，满足0)2()1(2>-+--a f a a f ，试a 求的范围．18. （本小题满分12分） 已知函数()cos cos(),2f x x x x R π=++∈（Ⅰ）求()f x 的最小正周期； （Ⅱ）求()f x 的单调增区间； （Ⅲ）若3()4f α=，求sin 2α的值.19．（本小题满分12分）已知等比数列}{n a 的公比为q ，前n 项的和为n S ，且3S ，9S ，6S 成等差数列． （1）求3q 的值；（2）求证：2a ，8a ，5a 成等差数列．20. （本小题满分12分） 提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况．在一般情况下，大桥上的车流速度v （单位：千米/小时）是车流密度x （单位：辆/千米）的函数．当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时．研究表明：当20020≤≤x 时，车流速度v 是车流密度x 的一次函数．（Ⅰ）当2000≤≤x 时，求函数()x v 的表达式；（Ⅱ）当车流密度x 为多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）()()x v x x f ⋅=可以达到最大，并求出最大值．（精确到1辆 / 小时）21.（本小题满分12分）已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-->>的两个焦点为12:(2,0),:(2,0),F F P -点 在曲线C 上.（Ⅰ）求双曲线C 的方程； （Ⅱ）记O 为坐标原点，过点Q (0,2)的直线l 与双曲线C 相交于不同的两点E 、F ，若△OEF的面积为求直线l 的方程22. （本小题满分12分）已知函数)(x f =1ln +-kx x . （Ⅰ）求函数)(x f 的单调区间；（Ⅱ）若0)(≤x f 恒成立，试确定实数k 的取值范围； （Ⅲ）证明：4)1(1ln 43ln 32ln -<++++n n n n （1,>∈*n N n ）答案一、选择题本大题共12小题，每小题5分，共60分．．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上． 13、1214． 3 15． 2 16． 16 三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（本题10分）函数)(x f y =在（-1，1）上是减函数，且为奇函数，满足0)2()1(2>-+--a f a a f ，试a 求的范围．解： 由题意，0)2()1(2>-+--a f a a f ，即)2()1(2-->--a f a a f ，… 2分 而又函数)(x f y =为奇函数，所以)2()1(2a f a a f ->--． …4分 又函数)(x f y =在（-1，1）上是减函数，有⎪⎩⎪⎨⎧-<--<-<-<--<-aa a a a a 2112111122⎪⎩⎪⎨⎧<<-<<<<<<-⇒33312101a a a a 或31<<⇒a ． …8分 所以，a 的取值范围是)31(，．…10分 18. （本小题满分12分） 已知函数()cos cos(),2f x x x x R π=++∈（Ⅰ）求()f x 的最小正周期；（Ⅱ）求()f x 的单调增区间；（Ⅲ）若3()4f α=，求sin 2α的值. 解： 解：x x x x x f sin cos )2cos(cos )(-=++=π1分)sin 22cos 22(2x x -= 2分)4cos(2π+=x ―――3分（Ⅰ）)(x f 的最小正周期为ππ212==T ； ―――4分 （Ⅱ）由2224k x k πππππ+≤+≤+ ， Z k ∈ 6分得372244k x k ππππ+≤≤+， Z k ∈ 7分 )(x f 的单调增区间为37[2,2],44k k k Z ππππ++∈ ―――8分 （Ⅲ）因为43)(=αf ，即3cos sin 4αα-= 9分169cos sin 21=-αα 11分 7sin 216α∴=―――12分 19．（本小题满分12分）已知等比数列}{n a 的公比为q ，前n 项的和为n S ，且3S ，9S ，6S 成等差数列．（1）求3q 的值； （2）求证：2a ，8a ，5a 成等差数列．解：（1）由3S ，9S ，6S 成等差数列，得9632S S S =+， 1分 若q ＝1，则1639a S S =+，19182a S =， 3分 由1a ≠0 得 9632S S S ≠+，与题意不符，所以q ≠1． 4分由9632S S S =+，得qq a q q a q q a --=--+--1)1(21)1(1)1(916131． 5分 整理，得9632q q q =+，由q ≠0，1，得213-=q ． 8分（2）由（1）知：262841a q a a =⨯=，232521a q a a -=⨯= 10分8528a a a a -=-，所以2a ，8a ，5a 成等差数列． 12分20. （本小题满分12分）提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况．在一般情况下，大桥上的车流速度v （单位：千米/小时）是车流密度x （单位：辆/千米）的函数．当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时．研究表明：当20020≤≤x 时，车流速度v 是车流密度x 的一次函数．（Ⅰ）当2000≤≤x 时，求函数()x v 的表达式；（Ⅱ）当车流密度x 为多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）()()x v x x f ⋅=可以达到最大，并求出最大值．（精确到1辆/小时）解：（Ⅰ）由题意：当200≤≤x 时，()60=x v ；―――1分当20020≤≤x 时，设()b ax x v +=，显然()b ax x v +=在[]200,20是减函数，――2分由已知得⎩⎨⎧=+=+60200200b a b a ，解得⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=-=320031b a ―――4分故函数()x v 的表达式为()x v =()⎪⎩⎪⎨⎧≤≤-<≤.20020,20031,200,60x x x ―――6分（Ⅱ）依题意并由（Ⅰ）可得()=x f ()⎪⎩⎪⎨⎧≤≤-<≤.20020,20031,200,60x x x x x ―――8分当200≤≤x 时，()x f 为增函数，故当20=x 时，其最大值为12002060=⨯；―――9分当20020≤≤x 时，()()()310000220031200312=⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+≤-=x x x x x f ，―――10分 当且仅当x x -=200，即100=x 时，等号成立．所以，当100=x 时，()x f 在区间[]200,20上取得最大值310000．―――11分 综上，当100=x 时，()x f 在区间[]200,0上取得最大值3333310000≈， 即当车流密度为100辆/千米时，车流量可以达到最大，最大值约为3333辆/小时．12分 21、已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-->>的两个焦点为12:(2,0),:(2,0),F F P -点 在曲线C 上.（Ⅰ）求双曲线C 的方程； （Ⅱ）记O 为坐标原点，过点Q (0,2)的直线l 与双曲线C 相交于不同的两点E 、F ，若△OEF的面积为 求直线l 的方程(Ⅰ)解法1：依题意，由a 2+b 2=4，得双曲线方程为142222=--ay a x （0＜a 2＜4＝， 将点（3，7）代入上式，得147922=--aa .解得a 2=18（舍去）或a 2＝2， 故所求双曲线方程为.12222=-y x ―――4分 解法2：依题意得，双曲线的半焦距c =2.2a =|PF 1|－|PF 2|=,22)7()23()7()23(2222=+--++∴a 2=2，b 2=c 2－a 2=2. ∴双曲线C 的方程为.12222=-y x ―――4分 (Ⅱ)解法1：依题意，可设直线l 的方程为y =kx +2，代入双曲线C 的方程并整理， 得(1－k 2)x 2－4kx －6=0.∵直线I 与双曲线C 相交于不同的两点E 、F ,∴⎩⎨⎧-±≠⇔⎪⎩⎪⎨⎧-⨯+-=∆≠-,33,10)1(64)4(,01222＜＜，＞k k k k k ∴k ∈(－1,3-)∪(1,3). ―――6分 设E (x 1,y 1),F (x 2,y 2)，则由①式得x 1+x 2=,16,142212kx x k k -=-于是 |EF |=2212221221))(1()()(x x k y y x x -+=-+-=|1|32214)(1222212212k k k x x x x k--+=-++∙∙―――8分 而原点O 到直线l 的距离d ＝212k+,―――9分∴S ΔOEF =.|1|322|1|32211221||21222222k k k k k k EF d --=--++=∙∙∙∙―――10分若S ΔOEF ＝22，即,0222|1|3222422=--⇔=--k k k k 解得k =±2, 满足②.故满足条件的直线l 有两条，其方程分别为y =22+x 和.22+-=x y ―――12分解法2：依题意，可设直线l 的方程为y =kx +2,代入双曲线C 的方程并整理，得(1－k 2)x 2－4kx －6＝0.①∵直线l 与比曲线C 相交于不同的两点E 、F ，∴⎩⎨⎧-±≠⇔⎪⎩⎪⎨⎧-⨯+-=∆≠-.33,10)1(64)4(,01222＜＜，＞k k k k k∴k ∈(－1,3-)∪(1,3).②设E (x 1,y 1),F (x 2,y 2)，则由①式得|x 1－x 2|＝|1|322|1|4)(22221221k k k x x x x --=-∆=-+. ③当E 、F 在同一支上时（如图1所示）， S ΔOEF ＝|S ΔOQF －S ΔOQE |=||||21||||||||212121x x OQ x x OQ -=-∙∙； 当E 、F 在不同支上时（如图2所示）， S ΔOEF ＝S ΔOQF ＋S ΔOQE ＝.||||21|)||(|||212121x x OQ x x OQ -=+∙∙ 综上得S ΔOEF ＝||||2121x x OQ -∙，于是 由|OQ |＝2及③式，得S ΔOEF ＝|1|32222k k --. 若S ΔOEF ＝22，即0222|1|3222422=--⇔=--k k k k ,解得k =±2,满足②.故满足条件的直线l 有两条，基方程分别为y =22+x 和y =.22+-22. （本小题满分12分）已知函数)(x f =1ln +-kx x .（Ⅰ）求函数)(x f 的单调区间； （Ⅱ）若0)(≤x f 恒成立，试确定实数k 的取值范围；（Ⅲ）证明：4)1(1ln 43ln 32ln -<++++n n n n （1,>∈*n N n ） （Ⅰ）解：函数)(x f 的定义域为),0(+∞， k xx f -='1)(.当0≤k 时，01)(>-='k x x f ，则)(x f 在),0(+∞上是增函数；当0>k 时，若)1,0(k x ∈，则01)(>-='k x x f ；若),1(+∞∈k x ，则01)(<-='k x x f .所以)(x f 在)1,0(k 上是增函数，在),1(+∞k上是减函数. …………4分（Ⅱ）解：由（Ⅰ）知0≤k 时，则)(x f 在),0(+∞上是增函数，而01)1(>-=k f ，0)(≤x f 不成立，故0>k .当0>k 时，由（Ⅰ）知)(x f 的最大值为)1(kf ，要使0)(≤x f 恒成立， 则需)1(kf =0ln ≤-k ，解得1≥k . …………………8分（Ⅲ）证明：由（Ⅱ）知，当1=k 时有0)(≤x f 在),0(+∞恒成立，且)(x f 在),1(+∞上是减函数，0)1(=f ，所以1ln -<x x 在[)+∞,2上恒成立.令2n x =，则1ln 22-<n n ，即)1)(1(ln 2+-<n n n ，从而211ln -<+n n n . 所以1ln 43ln 32ln ++++n n 21232221-++++<n =4)1(-n n …………12分。

桂林十八中11级高三第二次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe : 56 As:75 Sn:119 I:127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32．从宏观上来说物质由元素组成，从微观上物质由粒子构成，下列说法不正确．．．的是A．54Fe和56Fe互为同位素B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或离子C．只有一种分子组成的一定为纯净物D．16gO2和16gO3含有的原子数相等3．下列说法正确的是A．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 D．凡能电离出氢离子的化合物都是酸4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaAlO2；A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④5．学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。