九年级化学全册 第9单元 金属 第2节 金属的化学性质 第2课时 金属与盐溶液的反应习题课件 鲁教版

《金属的化学性质》教案——（第2课时）【学习目标】1、认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2、了解金属活动顺序的意义第三点。

3、通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。

【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。

【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。

【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。

【诊断补偿】1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4←Fe→FeSO4 。

Al2O3←Al→AlCl3 。

2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜【学习新知】（一）：探究金属与盐溶液的反应1、实验探究2、思考交流：（1）上述发生的反应，属于________________。

（2）以上实验结论：（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au归纳总结：1.金属+盐溶液——2.金属与盐反应的条件是：。

3.金属活动性顺序表的应用：【课堂练习】1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl (4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。

该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。

由此可以看出金属的主要化学性质有：。

【归纳补充】：a..K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。

b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。

金属的化学性质一、教学内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。

此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。

在这里安排对金属活动性顺序的探究，重点要求学生对反应能否进行，认真观察、比较即可。

能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

二、教学目标1、知识和技能：（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属与金属化合物溶液的置换反应及其金属的活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观：（1）培养学生化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

重点:通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，可以用“实验探究”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

四、教学方法12复习巩固──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品试管、烧杯，镊子、铁制小刀、铝丝、 铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸等五、教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】课件展示一枚戒指，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

第九单元金属第二节金属的化学性质第一课时一、学习目标（我努力我成功！）1、知识与技能：知道镁铝铁铜等常见金属与氧气的反应。

认识常见金属与盐酸或硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释生活中的常见现象。

能用金属活动顺序对置换反应进行简单的判断。

2、过程与方法：认识科学探究的基本过程，比较、归纳、实验中的有用信息。

3、情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

二、重点、难点重点：金属与酸、盐的反应规律的认识。

金属活动性顺序的应用。

难点：运用金属的知识解决实际问题。

三、知识链接我国是湿法冶金术发现和使用最早的国家，早在西汉时期我国劳动人民就发现了在铜的盐溶液中加入铁粉可以制得铜，刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾清得铁，则化为铜。

”比外国早几百年。

四、学法指导本节知识规律性较强，考察灵活，需熟记金属活动性顺序，多加练习。

五、自学导航、合作探究、展示提升：（积极参与合作学习我们一起进步）自学探究一:金属与氧气反应会产生什么？（请读教材完成以下问题）1、镁、铁、铜、铝与氧气反应的实验现象是什么?并写出反应的化学方程式。

（交流展示）2、你能发现金属和氧气的反应有什么规律吗？（讨论交流）3、对比上面反应的实验现象你能找出金属与氧气反应的难易和剧烈程度是什么原因造成的呢？（讨论交流）自学探究二：金属与酸的反应有什么规律？（读教材，结合观察老师实验演示完成以下问题）（老师可在学生预习时演示课本探究实验）1、铁、铜、铝分别放入稀硫酸和稀盐酸的溶液中有什么现象发生？请写出反应的化学方程式。

（交流展示）2、比较上面的反应你发现金属与酸反应有什么规律没有？（交流讨论展示）（可从是否所有的金属都会与酸反应；反应的难易和剧烈程度等方面考虑）3、什么是金属活动性顺序？请写出来，他有什么用处？请说说。

（展示交流）4、什么是置换反应？如何判断？你能举出几个实例吗？（交流展示）自学探究三：金属与盐反应有什么规律？（请读教材结合老师实验演示完成以下问题）1、铁、铜、锌分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化铜溶液中有什么现象？（交流展示）请写出有关化学方程式。

[最新]九年级化学全册第9单元金属第二节金属的化学性质教学[最新]九年级化学全册第9单元金属第二节金属的化学性质教学主题：第二节金属的化学性质教学目标1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸和盐溶液的反应。

2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。

3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。

重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。

教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、cuso4溶液、agno3溶液、nacl溶液、小试管）、课件课型：新授课学案一、复习回顾1、分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；教师活动（含学法指导）一、投出正确的答案和评价标准，引导学生在小组内互评或自评。

2、分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述实验现象。

二、慧眼识金二、组织学生把问黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不题情景以小品形式法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗演出；指导学生从活动。

你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？物理、化学的角度方法一：设计鉴别方法。

注方法二：意激发学生思维的方法三：开放性。

三、金属与氧气的反应三、演示铝粉在氧1.活动天地气中燃烧，指导学观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应生怎样观察和描述的化学方程式。

《金属的化学性质》讲义在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢梁铁柱，从交通工具中的汽车零件到电子设备中的芯片引脚。

金属之所以能在众多领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。

接下来，让我们一起深入探讨金属的化学性质。

一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度却有所不同。

比如，镁在空气中就能燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

2Mg ＋ O₂＝ 2MgO铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应。

4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在空气中生锈则是一个相对缓慢的过程，生成的铁锈主要成分是氧化铁。

4Fe ＋ 3O₂＋ 2xH₂O ＝ 2Fe₂O₃·xH₂O而金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，这就是俗话说的“真金不怕火炼”。

二、金属与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。

例如，锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑但铜、银等不活泼金属则不能与酸发生反应。

需要注意的是，在进行金属与酸的反应实验时，要注意安全，防止酸液溅出伤人。

三、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。

例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这也是湿法炼铜的原理。

但并不是所有的金属之间都能发生这样的置换反应，其发生的条件是：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

四、金属活动性顺序通过大量的实验，我们总结出了常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在化学学习中有着重要的应用。

它可以帮助我们判断金属与氧气、酸、盐溶液反应的难易程度，以及设计实验来验证金属的活动性强弱。