下载文档原格式
《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。
通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。
此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。
本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。
（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。
调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。
本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。
另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。
（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。
过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。
情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。
通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。
2、复习托盘天平和量筒的正确操作。
初中化学溶液配置讲解教案主题：初中化学实验——溶液配置教学目标：1. 了解溶液的定义和基本概念；2. 掌握溶液配置的基本方法和步骤；3. 能够根据实验要求正确配置出指定浓度的溶液；教学内容：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液配置的原理和方法；3. 实验器材和试剂的准备；4. 溶液配置实验步骤；5. 溶液配置实验记录和数据处理；教学过程：一、导入1. 引入溶液的概念，引起学生思考和探讨；2. 介绍溶液配置的实际意义和应用价值；二、讲解1. 讲解溶液的定义和分类；2. 介绍溶液配置的原理和方法；3. 讲解实验器材和试剂的准备；4. 详细讲解溶液配置实验步骤；5. 强调实验中的安全注意事项；三、实验操作1. 学生按照教师指导进行实验操作；2. 老师巡视和指导学生实验过程；3. 学生互相合作，配合完成实验；四、实验总结1. 学生根据实验结果进行数据记录和总结；2. 学生讨论和交流实验中的问题和经验；3. 教师进行实验结果的讲解和点评；五、扩展1. 鼓励学生进行相关实验方法和技巧的探究和实践；2. 激发学生对化学实验的兴趣和热情；六、作业1. 思考：浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的配制方法；2. 实践：根据实验要求，自主完成一次溶液配置实验；七、评价1. 对学生实验操作和理解程度进行评价；2. 针对学生存在的问题和不足进行指导和辅导；通过以上教学过程，学生可以全面地了解和掌握溶液配置的方法和步骤，提高实验操作能力和化学知识水平，培养学生的实验思维和创新能力。
希望学生在实验中能够认真、细心地操作，获得更好的实验成果和体验。
九年级科学上册《1.5 配制溶液》（课时2）教案华东师大版(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册《1.5 配制溶液》（课时2）教案华东师大版(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级科学上册《1.5 配制溶液》（课时2）教案华东师大版(1)的全部内容。
配制溶液第二课时【复习引入】（投影显示）50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠克,水克。
【情景设计】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液，而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？【师】请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5％的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作?【生】首先要明确目的，然后设计实验思路,列出所和领取所需要的实验器材，进行实验操作,得出实验结论。
【师】那我们今天的目的就是为了配制50g 质量分数为5％的食盐溶液，只要将氯化钠溶解到蒸馏水中就可以了。
你知道要达到今天的目的我们需要哪些试剂？【生】只要有氯化钠晶体和蒸馏水就可以了.【师】有了氯化钠晶体和蒸馏水，为了完成今天的实验，还需要哪些实验仪器？为什么需要这些仪器?各有什么作用？【生1】需要溶解氯化钠的容器，可以选择烧杯.【生2】还需要帮助氯化钠溶解用的玻璃棒,可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。
【师】（表示肯定)不过，我们对溶液的质量和质量分数都有要求，要求溶液的质量是50g ,不能多也不能少；溶液的质量分数为5%,不能太浓或太稀。
这就要求我们不能简单的取些氯化钠溶解到蒸馏水中。
为了保证所配溶液达到要求,想一想，所取的氯化钠和蒸馏水的多少有要求吗?【生】应该取2。
九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。
学法建议1.重视实验探究活动。
实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。
3.重视新旧知识的联系。
⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。
九年级化学溶液的形成(第一课时)教学设计2019年九年级化学溶液的形成(第一课时)教学设计本文由查字典化学网为您整理提供：教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念;知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排 2课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
教学过程结论培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。
等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
结论是：它们都能溶于水中。
培养学生的语言表达能力。
教师：很好。
还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。
教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。
学生丙：还可加热。
教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。
下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。
培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。
学生1：它们的颜色不同。
学生2：每一种液体都一样。
学生3：它们都是混合物。
教师：同学们观察得很仔细。
这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？学生1：均一、稳定。
第五节配制溶液
一、教学目标
㈠知识目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
㈡能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
㈢情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
二、重点难点
1．有关溶质质量分数的计算。
2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
三、教学过程
第一课时
【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片，
【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？
【生】是因为死海的海水中的密度比较大。
【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？
【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。
【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？
【生】那是指同样多的海水中。
【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。
正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。
（顺势复习溶液的概念，学生回忆。
指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）
【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。
在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？
【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。
【师】你有这个体会吗？
【生1】（学生认同）
【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。
【师】同学们认同吗？
【生】（表示认同）
【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。
（学生操作，教师巡视指导。
配制完成后展示）
【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？
【生】（思考后）浓度。
我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。
【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？
【生1】溶液中所含溶质的多少。
【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。
【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶液两份，另一半同学配制浓度不同的高锰酸钾溶液两份。
（学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。
配制完成后展示）【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。
那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
（再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液）
【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用什么方法
【生1】再加入一些硫酸铜溶质。
增加溶质
【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂
【师】溶液变稀一点，有怎么办？
【生1】再除去一些硫酸铜溶质。
减少溶质
【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂
（师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表，）
【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。
【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。
可是我们知道许多溶液是无色的，（出示两份无色氢氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？
【生】（迷茫）
【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。
但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质，只能是粗略定性的表示。
然而在实际生产、生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄糖溶液要准确的控制浓度。
又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有效的杀虫灭菌。
可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。
（学生阅读课文）
【生】用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【师】那什么叫溶质的质量分数？
【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。
（教师板书）
【师】（继续说明）溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。
溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量）/（溶质质量+溶剂质量）（板书）
溶质的质量分数===溶质质量溶液质量 ×100% 或 P% == )
()(溶液溶质m m ×100% 【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？
【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。
【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？
【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。
【师】也就是说，溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定量表示。
溶质的质量分数越大，溶液越浓。
【师】有了溶液的质量分数的概念，我们能更准确地、定量的表示溶液的组成。
【师】请你判断下面两句话，是否正确？
判断：①在100g 溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。
②在100mL 的溶液中有5mL 的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
思考： 某食盐溶液的溶质质量分数为5%，其含义是什么?
表示每100份质量的食盐溶液中含食盐5份质量 、含水95份质量
（学生回答后，教师评价）
（出示例1：）医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl 溶液。
计算要配制这样的溶液1500Kg ，需要NaCl 和蒸馏水各多少？
[解析] 溶质的质量分数===溶质质量溶液质量
×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=1500Kg×0.9%=13.5 Kg。
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg
答：配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1500 Kg ，需要13.5 Kg 的氯化钠和1486.5 Kg 的蒸馏水。
